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山东省济南市莱芜区2025-2026学年九年级上学期期末质量检测化学试卷
一、单选题
1．中华优秀传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法涉及化学变化的是（ ）
A．《淮南子》记载“慈石能吸铁，及其于铜则不通矣”
B．《黄帝内经》记载“地气（水蒸气）上为云，天气下为雨”
C．《天工开物》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜”
D．《本草纲目》记载“舶上铁丝…日久起销（锈）…所刮下之销末，名铁线粉”
2．我国十四五规划和2035年远景目标纲要明确提出，推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法中，符合这一理念的是（ ）
A．深埋废旧电池 B．焚烧含氯塑料 C．发展新能源车 D．污水超标排放
3．某同学要配制0.9%的生理盐水100g，其操作如下，其中正确的是（ ）
A．取氯化钠 B．称氯化钠
C．量取水 D．溶解氯化钠
4．践行科学理念，守护健康安全，下列做法不利于人体健康的是（ ）
A．食用含锌燕麦、富硒大米，补充人体必需的微量元素
B．长期用亚硝酸钠代替食盐烹饪食物，提升菜品的色泽与风味
C．胃酸过多时，遵医嘱服用含氢氧化铝的药物，中和过量胃酸
D．烘焙糕点时添加适量碳酸氢钠，使糕点松软可口
5．溶液与人类生产生活联系紧密，下列关于溶液的说法不正确的是（ ）
A．只有固体和液体可以作为溶质
B．长期放置不会分层的液体不一定是溶液
C．医用酒精是均一、稳定的混合物，属于溶液
D．将20g氯化钠加入80g水中完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为20%
6．宏观现象与微观实质相结合是一种重要的思维方式，下列宏观现象的解释错误的是（ ）
A．金块制成金箔面积增大——金原子数目增多
B．浓盐酸敞口放置质量减轻——分子是不断运动的
C．氢氧化钠溶液具有导电性——溶液中存在可自由移动的离子
D．氯化钡能与稀硫酸反应，但不与稀盐酸反应——不同的酸，酸根阴离子不同
7．如图中“—”表示物质可以发生反应，“→”表示物质可以转化，下列说法错误的是（ ）
A．反应①可用于工业制 B．反应②会放出热量
C．反应③发生后溶液变为浅绿色 D．反应④可能是复分解反应
8．逻辑推理是一种重要的化学科学思维方法，下列有关说法合理的是（ ）
A．铝的金属活动性比铁强，在空气中铝比铁更易锈蚀
B．金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子
C．碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液可以吸收CO气体
D．置换反应一定生成单质和化合物，有单质和化合物生成的不一定是置换反应
9．我国科学家利用海水淡化技术结合发电制氢，装置如图所示（聚四氟乙烯薄膜只允许水分子通过），下列说法不正确的是（ ）
A．导线a连接的是电源负极
B．通过薄膜后的水属于纯净物
C．该制氢方法体现了原料来源广的优点
D．海水通过聚四氟乙烯薄膜后，剩余的海水溶质质量分数会减小
10．下列相关图示实验的说法不正确的是（ ）
A．图1探究影响金属与酸反应速率的因素
B．图2可验证Al、Fe、Cu的金属活动性
C．图3能验证石墨具有导电性
D．图4探究浓度对酸的性质的影响
二、多选题
11．为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法不正确的是（ ）
A．溶液Y是稀盐酸
B．c点时，向溶液中滴加酚酞试液，溶液会变红
C．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应
D．a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为：
12．物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
B 鉴别和 取等量样品，加熟石灰研磨，闻气味
C 除去气体中混有的少量CO气体 通过足量的灼热的氧化铜
D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
13．向一定质量的和的混合溶液中加入Zn粉ag，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，分别向滤液和滤渣中加入适量稀盐酸，均无明显现象。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．滤渣中一定有单质Ag和单质Fe
B．滤液中的溶质为、
C．滤液的颜色为无色
D．滤渣质量一定大于ag
14．某同学进行“悬浮的鸡蛋”趣味实验，某温度下将一枚鸡蛋投入硝酸钾饱和溶液中，现象如图1，图2是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．若要使鸡蛋下沉，可向溶液中加入一定量的水
B．将40℃时100 g硝酸钾的饱和溶液降温到20℃后，可析出晶体的质量为32.3 g
C．20℃时，将20 g硝酸钾固体加入盛有50 g水的烧杯中充分溶解后，溶液的质量为70 g
D．将C中溶液升温至40℃（不考虑水蒸发）后，溶液变为不饱和溶液
15．某固体混合物含有碳酸钙、氧化钙、铁粉中的一种或几种。取该固体粉末21.2g，按下列流程进行实验，其中说法正确的是（ ）（不考虑盐酸的挥发）
A．生成氢气的质量为0.2g B．原混合物中钙元素质量为6g
C．混合物中含氧化钙5.6g D．所得溶液中氯化物的质量为34.9g
三、填空题
16．完成下列问题。
（1）化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。按要求从二氧化硫、氢气、碳酸钠、氢氧化钙中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。
①可用作还原剂的单质______；
②水溶液显碱性的盐______；
③可导致酸雨的气体______；
④用于生产农药和漂白剂的碱______。
（2）中国茶文化源远流长，饮茶、种茶、制茶过程中蕴含诸多化学知识，请结合所学化学知识回答问题：
①茶树适宜在pH为4.5—5.5的土壤中生长，该土壤呈______（填“酸性”或“碱性”）。茶树生长会富集铁元素，人体缺铁易引发______疾病。种茶常施用的化肥硝酸钾（），属于______（填“氮肥”或“复合肥”）。
②茶杯内的纱网可将茶叶与茶水分离，便于饮用。该设计与化学实验中的______操作相似。
③泡茶用水的pH和矿化度（钙、镁离子含量）越低，茶汤口感越好。三种水样的检测数据如下表，最适合泡茶的是______。
水样 山泉水 矿泉水 蒸馏水
pH 5.62 7.15 6.78
矿化度 低 高 低
④茶垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可以用食醋除茶垢。配制除垢液时，将40 g质量分数为25%的醋酸溶液稀释成10%的醋酸溶液，需加水______g。
17．福建舰是我国自主研发建造的首艘弹射型航空母舰，标志着我国海军装备实力实现跨越式提升，为维护国家海洋权益、筑牢海防安全屏障提供坚实支撑。
（1）航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和______性。电缆的绝缘层用到了聚氯乙烯，该材料属于______（“有机合成材料”或“复合材料”）。钛可由二氧化钛（）制得，中Ti的化合价为______。
（2）航母舰体防腐至关重要。舰体防腐涂层的核心成分是环氧乙烷（），该物质属于______（选填“有机物”“无机物”“氧化物”之一）；其分子中C、H原子的个数比为______；计算环氧乙烷中质量分数最大的元素是______（填元素符号）。
（3）食物是重要的生活保障。在食物烹饪过程中，使用液化天然气作为燃料，其燃烧的方程式为______。
（4）福建舰驰骋深蓝的底气，与我国“液态阳光”技术的创新同频。我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇（），生产过程如图所示。
①生产过程中利用的可再生能源是______（写一种）。
②请写出合成甲醇的化学方程式______。
③在合成和使用甲醇的过程中，可循环利用的物质是______（写一种）。
四、实验题
18．完成如下探究。
（1）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一装溶液的试剂瓶未盖瓶塞且标签破损（如图），于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。
【实验推断】
①小丽取样滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是______溶液。
②小刚另取样滴加稀盐酸有气泡产生，得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。小青认为小刚的结论不一定正确，猜想二成立时也可能出现上述现象，理由是______（用化学方程式表示）。
③小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样先加入过量的溶液，观察到有______产生。静置后，取上层清液，滴入酚酞溶液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液的成分是______（写化学式）。
【探究启示】实验过程中取完药品后应立即盖好瓶塞。
（2）现有某不纯的碳酸钠固体样品，已知其中含有的杂质可能是、、NaCl、中的一种或几种。为确定其杂质的成分，进行如下实验，出现的现象如图所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。
请你根据实验过程和发生的现象做出分析判断，并填写以下空白：
①把气体D通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是______，白色沉淀F的化学式是______。无色溶液E中含有的阳离子是______。
②碳酸钠固体样品中一定不含有的杂质是______（写化学式）。请写出过程②中发生反应的一个化学方程式______。
③对于样品中还不能确定的物质是否存在，可以用无色溶液A继续实验，请写出你的实验方案______。
19．完成下列问题。
（1）化学兴趣小组在跨学科实践课上进行了创意晶体制作——“蓝晶玫瑰”，实验过程如下：在盛有200mL60℃的蒸馏水的烧杯里，加入研细的硫酸铜粉末，直到不能溶解，趁热过滤，得到饱和溶液于洁净的烧杯中；将手工制作的假玫瑰花浸入溶液，静置一段时间后，蓝色硫酸铜晶体（）在花体表面沉积，系列操作后，形成“蓝晶玫瑰”。请你对实验过程及原理进行分析：
①趁热过滤的原因是______。
②晶体能在玫瑰表面沉积，采取的是______结晶法（填“降温”或“蒸发”），利用该方法的理论依据应该是______。
③所使用的假花可以是硬纸、塑料等编织，但不能是铁质材料，原因是______（用化学方程式解释）。
（2）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
用CO气体（含少量）测定某铁的氧化物（）的元素组成比例，所选仪器按“CO气体（含少量）→→A→D→→尾气处理装置”的顺序连接，并检验装置的气密性，进行实验（假设所发生的化学反应都充分反应）
①该装置中，洗气瓶A的作用为______。
②反应前硬质玻璃管中加入铁的氧化物（）试样，实验结束后，继续通入一氧化碳气体，直至硬质玻璃管冷却。
Ⅰ．若测量到反应前、后D处硬质玻璃管中固体的质量分别为5.8g和4.2g，试推算该铁的氧化物的化学式中______。
Ⅱ．若测得反应后洗气瓶的质量增加ag；试推算该铁的氧化物中氧元素的质量为______g。（用含a的代数式表示）。若装置中没有连接仪器，这样测算出的该铁的氧化物中x、y的比值与实际值比较将______（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。
五、综合应用题
20．海水含有NaCl和等化学资源，下图为综合利用海水分离得到NaCl和的流程。
（1）溶液A的成分是______（写化学式）。操作X为______。向固体中加入溶液A时发生反应的化学方程式为______。
（2）某兴趣小组取上述流程中的溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入NaOH溶液的质量关系如下图所示。试回答：
①由图可知，该溶液中的溶质是______（写化学式）。
②当加入NaOH溶液60g时，恰好完全反应，求此时所得不饱和溶液的质量_________（写出解题过程）。
参考答案
1．【答案】D
2．【答案】C
3．【答案】D
4．【答案】B
5．【答案】A
6．【答案】A
7．【答案】C
8．【答案】D
9．【答案】D
10．【答案】B
11．【答案】AB
12．【答案】BC
13．【答案】BD
14．【答案】AD
15．【答案】ACD
16．【答案】（1）；；；
（2）酸性；贫血；复合肥；过滤；山泉水；60
17．【答案】（1）导电；有机合成材料；+4
（2）有机物；1:2；C
（3）
（4）太阳能或风能（写一种） ；水/二氧化碳
18．【答案】（1）氯化钠/；；白色沉淀；、
（2）紫色石蕊试液变红；；氢离子、钡离子或、；、；或；在溶液A中加入足量的硝酸钡溶液，然后过滤，向滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀，则说明含有氯化钠
19．【答案】（1）防止温度降低，硫酸铜晶体提前析出 降温；硫酸铜的溶解度随温度降低而明显减小
（2）干燥一氧化碳（或除去CO中混有的水蒸气） 3：4； 偏小
20．【答案】（1）HCl；蒸发结晶；
（2）HCl、MgCl2；解：设生成沉淀质量为x
x=5.8g
所得不饱和溶液的质量为100g+60g-5.8g=154.2g
答：所得不饱和溶液的质量为154.2g。
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