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河北省沧州市青县2025-2026学年九年级上学期期末测试化学试题
一、单选题
1．中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。我国的下列古代发明及应用不涉及化学变化的是（ ）
A．烧制陶瓷 B．粮食酿酒 C．火法炼锌 D．晒制井盐
2．进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，下列实验操作不符合规范的是（ ）
A．称量粗盐质量 B．溶解粗盐
C．过滤 D．蒸发
3．晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是 HgS HgS所属物质类别为（ ）
A．混合物 B．单质 C．化合物 D．氧化物
4．对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ ）
A B C D
实验装置 电解水 硫在氧气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 排水法收集氧气
解释 电解器中的水：作反应物 集气瓶中的水：吸收放出的热量 集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 集气瓶中的水：排尽集气瓶中的空气，便于观察是否收集满
A．A B．B C．C D．D
5．图A是两种元素在元素周期表中的信息，图B是氟元素的原子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．图A“钠”方框右上角横线上应填写NA
B．图B方框横线上的数字是8
C．氟元素属稀有气体元素
D．11号元素与9号元素可以形成化学式为NaF的化合物
6．化学实验要严格按照实验步骤操作，下列实验操作先后顺序正确的是（ ）
A．检查装置气密性时，先用手紧握试管外壁，后将导管一端浸入水中
B．连接玻璃导管和胶皮管时，先将玻璃导管口用水润湿，后稍用力插入胶皮管
C．实验室用排水法收集氧气结束后，先熄灭酒精灯，后从水中移出导管
D．稀释浓硫酸时，先向烧杯中倒入浓硫酸，后慢慢注入水
7．下列关于物质用途的描述不正确的是（ ）
A．食盐用作调味品 B．纯碱治理盐碱地 C．碳酸钙可作补钙剂 D．小苏打治疗胃酸过多
8．菠萝具有特殊的芳香气味，是因为菠萝中含有丁酸乙酯（化学式C6H12O2），下列关于丁酸乙酯的说法错误的是（ ）
A．丁酸乙酯由C、H、O三种元素组成
B．丁酸乙酯中碳元素质量分数为62.1%
C．远处能闻到菠萝香味，是因为丁酸乙酯分子在不断地运动
D．丁酸乙酯由6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子构成
9．下列实验方案中，不能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NaCl和固体 取样，加水溶解，触摸试管外壁
B 回收CaCl2中混有的CaCO3 加水溶解，过滤，把滤液蒸发结晶
C 除去溶液中的少量盐酸 加入过量的固体，过滤
D 除去CO2中的少量CO 将混合气体通过足量灼热的CuO粉末
A．A B．B C．C D．D
10．易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材。将可乐罐和椰汁罐用水清洗干净并分别剪裁出质量、形状均相同的两片，分别置于锥形瓶中，同时加入足量等质量等浓度的稀硫酸，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如图。下列说法中不正确是（ ）
A．由曲线可知，椰汁罐主材是铝
B．开始一段时间可乐罐几乎不产生氢气，可能与表面的氧化物有关
C．反应一段时间后，装椰汁罐的锥形瓶中溶液呈浅绿色
D．压强有下降的过程，说明反应均放热
二、填空题
11．化学与生活息息相关。
（1）粮食的丰收离不开化肥，下列化肥属于复合肥的是________。
A．NH4H2PO4 B．Ca(H2PO4)2 C．KCl
（2）加碘盐中加入的是KIO3，为了供缺碘人群选择，预防甲状腺肿大。鉴别加碘盐时涉及的反应为3H2SO4+KIO3+5KI=3I2+3K2SO4+3X，请推知X的化学式为_______。
（3）做饭刮山药皮时，手上皮肤奇痒难忍(山药中含有碱性皂角素所致)，常用厨房中的_____(填调味品名称)来止痒。
12．古代典籍中蕴含着丰富的化学知识。
（1）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是______。
（2）《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”记载了我国古代炼铜的方法。“曾青”指的是硫酸铜溶液，写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式______。
（3）《本草纲目》卷七冬灰条：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。古法制得的“碱”是指草木灰，其主要成分为碳酸钾，碳酸钾与碳酸钠的化学性质相似。下列有关草木灰说法正确的是______(填字母，可多选)
A．属于碱 B．能改良酸性土壤
C．是一种复合肥 D．草木灰水溶液能使酚酞溶液变红
13．如图是a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）若使a、c 的饱和溶液同时析出晶体，方法是_______。
（2）___℃时，a、c 两物质的溶解度相等。气体溶解度随温度的变化规律与_______(填a、b或c)相似。
（3）在t3℃时，a、b、c 三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是________。析出晶体最多的是________(填a、b或“无法确定”)。
（4）在t3℃时，将150 克a 的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水________克。
14．2025年10月8日，复旦大学团队研发的全球首颗二维-硅基混合架构闪存芯片的相关研究成果发表于国际学术期刊《自然》。该成果推动了硅基芯片的技术突破。硅是芯片的重要基材，图示是工业上以四氯硅烷()为原料制取高纯硅的微观示意图。
请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为_______。属于________反应(填基本反应类型)。
（2）参加反应的物质乙与丁的分子个数比为_______(填最简比)。
（3）SiCl4中硅元素的化合价为_______。该反应中硅元素的化合价_______(填“升高”“降低”“不变”)。
（4）从微观角度分析，化学反应前后一定不变的是_______(填序号)。
①原子的种类 ②分子的种类 ③原子的数目 ④分子的数目
15．CaCl2·2H2O(二水合氯化钙)可用于食品加工、制药等领域。工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如下图所示：
（1）反应器中发生反应的化学方程式为_______。
（2）过滤器过滤，是为了除去________(选填“可溶性杂质”、“不溶性杂质”)。
通过过滤器后得到的滤液中，一定含有的离子有________(写离子符号)。
（3）整个流程中，粉碎机和搅拌器所起的作用是_______。
（4）反应器中生成的副产品二氧化碳的用途_______。
16．控制变量法是化学研究中常用的方法之一，下图是对燃烧及燃烧条件的实验探究。请回答问题：
（1）对比①②探究可得出_________是燃烧的条件之一。
（2）对比_____可探究得出燃烧的剧烈程度与O2的含量有关。
（3）对比_____探究可得出红磷的着火点比白磷的高。
（4）写出白磷燃烧的化学方程式：_______图中小气球的作用是_____。
三、实验题
17．兴趣小组同学分别基于不同角度“可视化”探究酸碱中和反应。
【配制试剂】
（1）用浓盐酸和蒸馏水配制实验所需稀盐酸，不需要使用的是_______(填序号)。
①胶头滴管 ②量筒 ③烧杯 ④托盘天平 ⑤玻璃棒
（2）用氢氧化钠固体和水配制实验所需的氢氧化钠溶液的过程中，小组同学发现配制所得氢氧化钠溶液的溶质的质量分数偏小了，小组同学查找原因。导致溶液中NaOH质量分数偏小的可能原因是______(填选项字母代号)
A．用量筒量取水时仰视读数 B．烧杯内壁挂有水珠
C．盛装溶液的容器用水润洗 D．装瓶时有少量液体洒出
【探究一】利用指示剂证明。
（3）向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象______。证明酸碱发生中和反应。
【探究二】从反应物减少的角度证明。
（4）某同学如图所示进行实验，加入试剂X后无明显现象，说明盐酸被消耗。实验中的X是下列物质中的______(填字母代号)。
A．酚酞试液 B．Na2CO3 C．Ba(NO3)2 D．锌片
【探究三】从能量和pH变化的角度证明
（5）用图1装置进行NaOH溶液和稀盐酸的实验，用温度传感器测出溶液温度变化如图2中曲线a所示。说明该反应是_______(选填“吸热”“放热”)反应。
（6）用图1所示装置探究NaOH溶液和稀盐酸的反应，并用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积的变化如图3所示。下列说法正确的是______(填选项字母代号)。
A．溶液B是NaOH溶液
B．b点时加入的A、B溶液体积相等
C．从b到c的变化过程中，溶液中NaCl的质量不变
【反思总结】
（7）从微观角度认识中和反应的实质。请据图4中微粒比例关系分析，反应后图5中含有的离子有______种。
四、计算题
18．用于文物修复的“金粉”(Cu-Zn合金)是一种金属颜料。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取20g“金粉”样品放入锥形瓶中，将60g稀硫酸分3次加入，记录每次反应后生成气体的质量。实验过程和数据如下。
回答下列问题：
（1）添加60g稀硫酸反应结束后，溶液中溶质的成分为硫酸锌和______(用化学式表示)。
（2）计算样品中铜的质量分数(写出计算过程)。
参考答案
1．【答案】D
2．【答案】A
3．【答案】C
4．【答案】B
5．【答案】D
6．【答案】B
7．【答案】B
8．【答案】D
9．【答案】B
10．【答案】A
11．【答案】（1）A
（2）H2O
（3）醋（或食醋、白醋均可）
12．【答案】（1）清除可燃物
（2）
（3）BD
13．【答案】（1）蒸发溶剂或蒸发结晶
（2）t1；c
（3）b>a>c；无法确定
（4）100
14．【答案】（1）；置换
（2）1:2
（3）+4；降低
（4）①③
15．【答案】（1）
（2）不溶性杂质；Ca2+、Cl-
（3）增大反应物的接触面积，使反应更充分，并加快反应的速率（意思符合即可）
（4）灭火（或光合作用、气体肥料、化工原料、制成干冰做制冷剂人工降雨或舞台烟雾、碳酸饮料等合理即可）
16．【答案】（1）可燃物与氧气（或空气）接触
（2）②③
（3）③④
（4）；缓冲因反应放热而增大的压强，防止胶塞弹出；收集生成的五氧化二磷，防止污染空气
17．【答案】（1）④
（2）ABC
（3）溶液由红色变成无色
（4）BD
（5）放热
（6）C
（7）3/三
18．【答案】（1）H2SO4
（2）解：设样品中锌的质量为x
x=6.5g
则样品中铜的质量分数为：
答：样品中铜的质量分数为67.5%。
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