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(共17张PPT)
第2节 金属的化学性质
（第1课时）
浙教版 九年级下
创设情境
三星堆遗址是我国古巴蜀文化的瑰宝，考古发掘出大量的青铜器和金器等。
青铜器、铁器总是锈迹斑斑，而金器仍金光闪闪，这是为什么
戴金面罩青铜人头像
青铜纵目面具
三星堆遗址祭祀区7号坑发现的陨铁器
研究物质的化学性质，可以从该物质能否与氧气、酸、碱和盐等物质反应入手。金属的化学性质可以从金属与氧气、酸和盐的反应情况来考察。
探究实践
探索活动
1.将1根镁条、1根铜丝同时分别在酒精灯上加热，如图1.2-1所示。哪根金属条在空气中燃烧？不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变化
2.上述现象说明什么？可以得出什么结论
镁、铜在空气中加热
镁条在空气中燃烧。
铜丝在空气中不能燃烧，冷却后表面变黑。
说明：
结论：
①金属活动性不同 ，镁比铜活泼。
②两者都生成金属氧化物。
镁和铜在空气中加热，都能与氧气反应。
2Mg+O2 2MgO
点燃
2Cu+O2 2CuO
化学方程式：
探究实践
实验操作：将不燃烧的那根金属插入盛有盐酸的试管中，观察现象。
铜丝表面的黑色物质是氧化铜还是炭黑？请设计实验验证。
现象：黑色物质溶解，溶液变蓝色。
结论：黑色物质是氧化铜。
化学方程式：CuO+2HCl =CuCl2+H2O
探究实践
铁不仅能在氧气中燃烧，而且常温下在潮湿的空气中会被氧化而生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3):
铁与氧气反应：
铁在氧气中燃烧
在潮湿的空气中生锈
铁锈是一种红棕色的物质，疏松多孔。
3Fe+2O2 == Fe3O4
点燃
4Fe+3O2+xH2O → 2Fe2O3·xH2O
剧烈氧化
缓慢氧化
探究实践
原因：常温下，铝的表面易被空气中的氧气氧化成一层致密的铝化铝保护膜，阻止金属铝继续被氧化。
4Al+3O2=2Al2O3
铝和铝合金具有耐腐蚀性。
洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏氧化膜。
在我们的身边有许多的铝制品，如饮料罐、铝锅、餐具等。使用一段时间后，表面有什么变化？为什么？
变化：开始时有金属光泽，使用一段时间后表面变得灰暗。
铝和铝合金有广泛的用途，生活中铝合金的容器和建筑材料随处可见。
饮料罐
铝锅
铝制餐具
探究实践
镁：空气中可点燃，耀眼白光，生成白色固体；常温也能缓慢氧化。
铝：常温下和氧气反应生成致密氧化铝薄膜，阻止内部铝继续氧化。
铁：在氧气中可点燃，剧烈燃烧，生成黑色固体；在空气中不会燃烧；在潮湿的空气中会被氧化而生锈。
铜：加热条件下，红色铜丝变黑，生成CuO。
金：高温下也不与氧气反应（真金不怕火炼）。
实验和事例：
归纳结论：
大多数金属能与O2反应；金属越活泼，越容易与O2反应。
推测金属的化学性质活泼程度：
Mg>Al> Fe> Cu >Au。
镁、铝、铁、铜、金和氧气反应的难易程度有什么不同？
探究实践
探索活动
1.取少量镁条、锌粒和铜片分别能入盛有稀盐酸的3支试管中，观察并记录实验现象。写出反应的化学方程式。
2.取少量镁条、锌粒和铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察并记录实验现象。写出反应的化学方程式。
镁、锌的试管中有大量的气泡产生，放出热量，镁反应更剧烈,；铜片则没有任何变化。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
镁、锌的试管中有大量的气泡产生，放出热量，镁反应更剧烈,；铜片则没有任何变化。
Mg ＋H2SO4=MgSO4 ＋ H2↑ Zn ＋ H2SO4=ZnSO4 ＋ H2↑
探究实践
3.讨论：
(1)通过上述实验，可以得出哪些结论
①有的金属能与酸反应生成氢气，有的与酸不会反应。
②金属的活动性越强，化学性质越活泼，与酸反应越剧烈。
③金属活动性：Mg>Zn>Fe>Cu 。
Fe
铁与稀酸缓慢反应，产生少量气泡，溶液变为浅绿色。
探究实践
3.讨论：
(2)比较镁、锌与酸反应的化学方程式，从物质的类别(单质、化合物)角度分析，这些反应有什么共同特点
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
单质
化合物
单质
化合物
+
=
+
像这类由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
形式：A+BC=AC+B。
特点：单换单”。
探究实践
置换反应与前面学过的化合、分解、复分解反应比较有什么不同？
反应类型 概 念 特 征
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物
两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应
A + B = AB
AB = A + B
A + BC = B + AC
AB + CD =AD + BC
探究实践
铁制、铝制的容器为什么不能用来盛放酸性物质
思考与讨论
被酸性物质腐蚀
铁制、铝制的容器的主要成分分别是铁和铝，铁和铝都属于较活泼的金属。铁、铝能与酸性物质中的酸发生置换反应，例如铁与酸反应生成亚铁盐和氢气，铝与酸反应生成铝盐和氢气。
探究实践
2．通常铝制品很耐腐蚀，其主要原因是(　　)
A．铝不易发生化学反应
B．铝表面致密的氧化膜阻止铝进一步被氧化
C．铝在空气中不易被氧化
D．铝的氧化物容易在空气中生成铝
1.下列关于金属与氧气反应的说法正确的是 ( )
A.铁丝在空气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁
B.各种金属在常温下都能与氧气反应
C.根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性
D.在较高温度下能与氧气反应的金属，在任何情况下均能与氧气反应
B
C
探究实践
3．将Mg、Zn、Fe、Cu四种金属分别放入盛有稀硫酸的试管中，没有气泡产生的是(　　)
A．Cu B．Zn C．Mg D．Fe
A
4．我国是世界上发现、利用金属锑(Sb)较早的国家目前锑的产量位居世界第一。冶炼金属锑的过程中，发生的反应为:
,该反应的类型为(　　)
A．分解反应 B．化合反应
C．复分解反应 D．置换反应
D
板书设计
第2节 金属的化学性质（第1课时）
置换反应：单质+化合物=化合物+单质
金属化学性质
与氧气反应
与稀酸反应
镁：在空气中燃烧
铁：在氧气中燃烧，在潮湿空气中生锈
铜：不燃烧
铝：在空气中易氧化形成保护膜
越活泼，反应越剧烈。不是所有的金属能与氧气反应。
Mg + 酸 = 反应生成H2
Zn + 酸 = 反应生成H2
Cu + 酸 = 不反应
越活泼，反应越剧烈。不是所有的金属能与酸反应。
谢谢
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第2节 金属的化学性质（第1课时）
核心概念聚焦
1.下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是(　　)
A.红热的铁丝在空气中能燃烧 B.各种金属在常温下都能与氧气反应
C.铜不能燃烧，但在一定条件下能与氧气反应 D.铝制品中的铝不会与氧气反应
2.有X、Y、Z三种金属，Y在常温下就能与氧气反应；Z在常温下几乎不与氧气反应，但在
高温下能与氧气反应；X即使在高温下也不与氧气反应．则X、Y、Z的金属活动性按由强
到弱的顺序排列正确的是（　　）
A.Z、Y、X B.Y、Z、X C.Z、X、Y D.X、Y、Z
3.废旧计算机的某些部件含有锌、铁、铝、铜等金属,经拆解分离等物理方法初步处理后，
与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。滤纸上所得的固体物质一定有( )
A.锌 B.铁 C.铝 D.铜
4.下列盐能直接由金属与酸发生置换反应制得的是（　　）
A.FeCl3 B.CuSO4 C.ZnSO4 D.AgCl
5.下列金属制品中最不容易被酸雨腐蚀的是（　　）
A.镀锌水管 B.铜制器皿 C.铁制栏杆 D.铝合金门窗
6.航空航天材料中的重要金属钛，可以用TiO2与Si反应来制取，反应的化学方程式为：
TiO2＋Si===SiO2＋Ti，则该反应属于化学反应基本类型中的（　　）
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
7.利用稀盐酸与金属单质反应，探究镁、铁、铜的金属活动性。下列说法正确的是( )
A.铜片表面可以观察到气泡
B.铁片的试管比镁片的试管更热
C.金属活动性由强到弱顺序为：镁＞铁＞铜
D.三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同
8.等质量、等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、锌两种金属反应，下列图像能正确表示产生氢
气质量与反应时间之间关系的是( )
A. B. C. D.
9.整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对Mg、Zn、Cu、Hg四种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：
（1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为有一种金属与其他金属的不同
之处是 。
（2）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是_________。
（3）性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中
发出耀眼的白光，这是利用了镁的_________性。
10.在一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，如图所示。
用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却,发现玻璃棒左端下降。
（1）用化学方程式解释左端下降的原因:　　　　　　　　　　　。
（2）将玻璃棒连同细绳取下,将铜丝端浸入稀硫酸中,充分反应后取
出，洗涤、干燥后再重新吊起(细绳系在玻璃棒的位置不变)，
玻璃棒　　　　(填“能”或“不能”)再次保持水平。请写出
涉及的化学方程式:　 。
核心素养提升
11.社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴
别黄铜和黄金，以下方法可行且简便的是 （ ）
A.加稀盐酸 B.放在水中 C.观察颜色 D.磁铁吸引
12.甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙
杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△M，
画出△M-m曲线oac和obc的示意图，如图所示。根据图中信息，
下列说法错误的是（ ）
A.m1:m2=3:7
B.m1-△M1C.m曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系
D.当乙烧杯内加人铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种
13.将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀
硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（ ）
A. B. C. D.
创新素养应用
14.铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。
（1）小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间的关系图像如图所
示。在0~t1时间段内，铝箔表面观察不到明显的气泡，原因是　　　　　　 。在
t2~t3时间段产生的气泡速度逐渐放缓,直到反应停止,铝箔还有大量剩余。t2~t3时间
段产生气泡速度放缓的原因是　 。
（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9 g铝箔样品与50.0 g稀盐酸
充分反应(反应的化学方程式:2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑)，
铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7 g。计算样品中
单质铝的质量分数。
参考答案
核心概念聚焦
1.C 2.B 3.D 4.C 5.B 6.C 7.C 8.B
9.（1）铜是紫红色的（或汞常温下是液态） （2）Mg （3）可燃
10.（1）2Cu+O22CuO （2）不能　CuO+H2SO4CuSO4+H2O
核心素养提升
11.A 12.B 13.D
创新素养应用
10.（1）铝在空气中被氧化，表面生成一层致密的氧化铝保护膜，氧化铝先与稀盐酸反应，不产生气泡　 随着反应的进行，稀盐酸的溶质质量分数逐渐减小
（2）解:生成氢气的质量为1.9 g+50.0 g-51.7 g=0.2 g。
设生成0.2 g氢气，需要参加反应的单质铝的质量为x。
2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
54 6
x 0.2 g
=　x=1.8 g
单质铝的质量分数为×100%≈94.7%。
答:样品中单质铝的质量分数为94.7%。
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第2节 金属的化学性质（第1课时） 教学设计
一、基本信息
学科：初中科学
年级：浙教版九年级下册
课题：第1章 材料及其应用 第2节 金属的化学性质
课时：第1课时（45分钟）
课标依据：2022版义务教育科学课程标准。⑩认识常见金属的主要化学性质，知道金属活动性顺序； 知道置换反应的特点
二、教材分析
本节是第1章《金属材料》的延续，在上一节学习金属物理性质基础上，探究金属三条核心化学性质，建立金属活动性核心概念，认识置换反应，为后续金属冶炼、金属防锈学习奠定基础。中考对本节要求较高，侧重实验现象描述、方程式书写、利用活动性顺序判断反应、探究金属活动性实验设计。
教材以实验探究为主线：金属与氧气→金属与稀酸→金属与盐溶液，逐步归纳金属活动性差异，体现“证据推理”的科学思维。
三、学情分析
九年级学生已经掌握氧气性质、化学方程式书写、化合反应、分解反应；能观察简单实验现象。但存在难点：
1. 容易混淆铁在不同反应中的生成物（铁与酸、盐生成亚铁化合物）；
2. 对金属活动性顺序的理解停留在死记硬背，不会灵活判断反应能否发生；
3. 实验语言描述不规范，探究实验设计思路薄弱。
四、教学目标（核心素养）
1.科学观念
（1）知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气反应，反应难易程度体现金属活泼性；
（2）掌握活泼金属与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气；
（3）理解置换反应定义，熟记金属活动性顺序，能利用活动性顺序判断反应是否发生。
2.科学思维
（1）通过对比实验现象，归纳金属活动性强弱，建立证据推理；
（2）学会比较、归纳方法，区分置换、化合、分解反应；
3.探究实践
（1）分组完成金属与氧气、金属与酸实验，规范操作，如实记录实验现象；
（2）能准确描述实验现象，正确书写相关化学方程式。
4.态度责任
（1）养成严谨求实、尊重实验事实的习惯；
（2）能用金属化学性质解释生活现象：铝制品耐腐蚀、真金不怕火炼、不能用铁桶盛放硫酸铜农药等；
（3）认识金属资源价值，树立保护金属资源意识。
五、教学重难点
重点：金属与氧气、金属与酸；置换反应。
难点：利用实验判断金属活动性；亚铁化合物颜色与方程式书写。
六、教学准备
教师：多媒体课件、镁条、铝片、铜丝、酒精灯、坩埚钳、稀盐酸、稀硫酸、试管、砂纸。
学生分组器材：镁条、锌粒、铁钉、铜片、砂纸、试管、稀盐酸。
七、教学过程
（一）情境导入
展示文物图片：金器光亮、青铜器锈迹较轻、铁器锈蚀严重。
提问：同样埋在地下，锈蚀程度差别巨大，这说明金属的什么性质存在差异？
学生思考回答，引出课题：金属的化学性质。
回顾上节课：金属物理性质；今天探究金属的化学性质。
（二）新知探究1：金属与氧气反应（10分钟）
1. 回顾旧知：镁条燃烧、铁丝在纯氧燃烧实验现象。
演示实验：打磨后的镁条、铜丝在酒精灯上加热。
学生观察记录：
镁：空气中可点燃，耀眼白光，生成白色固体；常温也能缓慢氧化；
铝：常温下和氧气反应，生成致密氧化铝薄膜，阻止内部铝继续氧化（铝制品不易生锈原因）；
铜：加热条件下，红色铜丝变黑，生成CuO；
金：高温下也不与氧气反应（真金不怕火炼）。
2. 小组讨论：镁、铝、铁、铜、金，和氧气反应的难易程度有什么不同？
归纳结论：大多数金属能与氧气反应；金属越活泼，越容易与氧气反应。金属的化学性质活泼程度：Mg>Al> Fe> Cu >Au。
方程式板书：
2Mg + O2===2MgO 4Al + 3O2===2Al2O3 2Cu + O2 === 2CuO
（三）新知探究2：金属与稀酸反应（20分钟）
学生分组实验：取4支试管，分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜片，加入等量稀盐酸（稀硫酸），观察现象。
实验注意：酸有腐蚀性，规范操作；点燃氢气要注意防爆。
学生填写实验记录表：
金属 现象
镁 剧烈反应，大量气泡
锌 较快反应，较多气泡
铁 缓慢反应，少量气泡，溶液变为浅绿色
铜 无明显现象
小组汇报现象，教师引导：
1. 镁、锌、铁能和稀盐酸反应产生氢气，铜不能；
2. 产生气泡速度：镁>锌>铁，说明金属活泼性镁>锌>铁>铜；
3. 写出方程式：
Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑Zn + 2HCl=ZnCl2+H2↑
重点强调： Fe + 2HCl=FeCl2+H2↑，铁和稀酸反应生成亚铁离子（+2价铁），溶液浅绿色。
4. 观察方程式特点，引出置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
通式：\ce{A + BC = AC + B}
对比化合、分解反应、复分解反应，巩固概念。
思考与讨论
铁制、铝制的容器为什么不能用来盛放酸性物质
参考：铁制、铝制的容器的主要成分分别是铁和铝，铁和铝都属于较活泼的金属。铁、铝能与酸性物质中的酸发生置换反应，例如铁与酸反应生成亚铁盐和氢气，铝与酸反应生成铝盐和氢气。
（四）课堂小结（7分钟）
1. 金属可以和氧气反应，活泼性不同，反应难易不同；
2. 较活泼的金属能和稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气；不活泼的金属不能；
3. 置换反应概念。
（五）迁移应用（3分钟）
1.下列关于金属与氧气反应的说法正确的是 ( )
A.铁丝在空气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁
B.各种金属在常温下都能与氧气反应
C.根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性
D.在较高温度下能与氧气反应的金属，在任何情况下均能与氧气反应
2．通常铝制品很耐腐蚀，其主要原因是(　　)
A．铝不易发生化学反应
B．铝表面致密的氧化膜阻止铝进一步被氧化
C．铝在空气中不易被氧化
D．铝的氧化物容易在空气中生成铝
3．将Mg、Zn、Fe、Cu四种金属分别放入盛有稀硫酸的试管中，没有气泡产生的是(　　)
A．Cu B．Zn C．Mg D．Fe
4．我国是世界上发现、利用金属锑(Sb)较早的国家目前锑的产量位居世界第一。冶炼金属锑的过程中，发生的反应为:,该反应的类型为(　　)
A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应
（六）布置作业：作业本对应习题；考试这样考；预习金属与盐溶液反应。
八、板书设计
九、教学反思
1. 本节课实验较多，课堂要把控分组实验时间，提前强调实验安全；
2. 学生容易写错铁参与置换反应的生成物，课堂反复强调+2价亚铁；
3. 结合中考题型，增加情境应用题，提升学生知识迁移能力；
4. 可增加家庭小任务：观察家里铝锅、铁锅，思考防锈原理。
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