资源简介

高二化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
题序
1
2
3
5
6
9
10
11
12
13
14
答案
D
A
B
B
B
B
C
B
A
D
【阅卷总则】
凡是与答案不符的均不给分。
1.D【解析】浓硫酸的稀释属于放热过程，A项不符合题意；金属锌与稀硫酸的反应属于放热
反应，B项不符合题意；稀盐酸与氢氧化钠的反应属于放热反应，C项不符合题意
2.A【解析】仅向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数不变，A项错误。
3.B【解析】由2(M)=3v(N)、6(R)=u(P)可知，B项符合题意。
4.B【解析】该部分反应的决速步骤为O一Mo一O十CH4→HO一Mo一OCH3,B项错误。
c2(NHa)
5.D【解析】由浓度商表达式Q=
c(N)·C(H)可知，充人N后，c(N)增大，则Q减小，温
度不变，K不变，H2的转化率增大，D项正确。
6.B【解析】表示燃烧热的热化学方程式时，1ol纯物质燃烧时，含碳的物质要生成CO2,含
氢的物质要生成液态的水，A、C、D项均错误。
7.C【解析】常温下，Fε与浓硫酸会发生钝化，不能加快反应速率，C项符合题意。
8.B【解析】发生反应的分子之间的碰撞才为有效碰撞，A项错误；浓硫酸的稀释会发生能量
变化，但不是化学反应，C项错误；平衡常数表达式应为K=(C0》,
c(CO),D项错误。
9.B【解析】根据焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能可得，x为92.4，B项符合
题意。
10.C【解析】△H1>△H2,C项错误。
11.B【解析】不能用铜质搅拌器，A项不符合题意；产生的H2也能推动活塞，C项不符合题
意；存在温度和浓度两个变量，D项不符合题意。
12.A【解析】该反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，即K(c)13.D【解析】对于反应H2(g)+C2(g)一2HC1(g)△H=-183kJ·mol-1,每放出183kJ
能量，此时断裂NA个H一H键，D项错误。
14.C【解析】该反应为可逆反应，由极值法可知，NH的物质的量最多为0.4mol,则其质量最
大为6.8g,C项符合题意。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【高二化学·参考答案粥第1页（共3页）】
【阅卷总则】
1.答案为数值的，写了单位不给分。
2.学生写出的答案个数超过标准答案个数（设为N个）的，以前N个为准。
3.反应方程式给分原则：
a.反应符号用“一→”不扣分，热化学方程式未用“、一”不扣分，不写反应条件不扣分，未标
“”“↓”不扣分。
b.反应符号用“一一”或无连接符号不得分，可逆反应（水解反应、弱电解质的电离）未用
“”不得分。
c.反应物、生成物不全或书写错误均不得分，反应方程式未配平或配平错误均不得分，使用非
最小公约数配平不得分（热化学方程式除外）。
d要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。
4.名词术语或仪器名称等的关键字或关键词写错，均不得分。
15.(1)①1：2(2分)
②>(1分)；温度越高，反应速率越快，则反应达到平衡时所需时间越短，由图像可知，T1所
需时间短，故T1>T2(2分)
③小于(2分)
④0.4(2分)
(2)①逆(2分)
②减小(2分)
③>(2分)
【解析】(2)①容积扩大为原来的两倍，则浓度应为原来的一半，即c(A)=0.25ol·L1,但
实际c(A)=0.3ol·L,由此可判断出该反应朝逆反应方向进行。
③减小压强，有利于反应朝化学计量数增大的方向进行，则x十y>之。
【评分细则】
(1)②第二空答案合理均给分。
16.(1)越快(1分)
(2)2H++S2O-S￥+SO2个+H2O(2分)
(3)澄清石灰水变浑浊(2分)；SO2+Ca(OH)2—CaSO:+H2O(2分)
(4)①不能(1分)；未控制变量，也未给出具体的时间段（或其他合理答案，2分）
②还原(2分)
(5)催化剂或压强（或其他合理答案，2分）
17.(1)2D(s)一2A(g)十B(g)(2分)：相同(2分)
(2)不能(2分)；该反应中生成物只有两种气体，物质的量分数是一个不变值(2分)
(3)302分)：6.72分)
(4)b(2分)
【高二化学·参考答案第2页（共3页）】高二化学
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列反应属于吸热反应的是
A.浓硫酸的稀释
B.金属锌与稀硫酸的反应
东
C.稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应
D.二氧化碳与C的化合反应
2.下列有关化学反应速率增大原因的分析错误的是
A.仅向反应体系中加人相同浓度的反应物，活化分子百分数增大
B.对有气体参加的化学反应，仅压缩容器容积，单位体积内活化分子数增多
艾
C,催化剂能加快化学反应速率，是因为它能改变反应历程，降低反应的活化能
D.仅升高温度，单位时间内反应物分子有效碰撞的次数增加
3.在容积不变的密闭容器中，M与N反应生成R与P,其化学反应速率分别用v(M)、(N)、
封
v(R)、v(P)表示。已知：M、N、R、P均为气体，2w(M)=3(N)、6o(R)=v(P),则此反应可
能为
A.2M+3N-R+6P
警
B.3M+2N-R+6P
C.2M+N-6R+P
D.3M+2N-6R+P
4.甲烷在某含Mo催化剂作用下的部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是
过波态1
0.70
线
能
令00
O-Mo-0+CH
过渡态2
HO-Md-OCH
-1.00
Mo-0+CH OH
步骤1
步骤2
反应过程
A.该反应过程中存在极性共价键的断裂和形成
B.该部分反应的决速步骤为HO一Mo一OCH→Mo一O十CHOH
C.生石灰与水反应的能量变化与图中反应能量变化相符
D.CHOH与CHCH2OH互为同系物
【高二化学第1页（共6页）】
5.可逆反应N2(g)十3H2(g)一2NH(g)达到平衡状态时，在恒温恒容条件下向容器中充人
一定量N2(g),再次达到平衡过程中，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)
A.Q变大，K变小，N2的转化率增大，
B.Q不变，K变大，N2的转化率减小
C.Q变大，K不变，H2的转化率减小
D.Q变小，K不变，H2的转化率增大
6.在科学研究和工业生产中，常常需要了解反应热。下列能用来表示燃烧热的热化学方程式
的是
A.2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH
B.S(s)+O2(g)—S02(g)△H
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H
D.CH(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH
7.下列措施中，不能加快反应速率的是
A.过氧化氢分解时，加入适宜的催化剂
B.将块状大理石碾碎后与稀盐酸反应制备C○2
C.常温下，将稀硫酸换成浓硫酸与Fe反应制H2
D.恒温恒容密闭容器中发生反应N2(g)十3H2(g)一2NH(g),达到平衡后，保持其他条件
不变，充人少量N2(g)
8.下列说法正确的是
焓
反应物
A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
△H
B.酸碱中和反应的能量变化如图所示
C.化学反应常伴随能量的变化，有能量变化的过程一定是化学反应
D.反应3CO(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数表达式为K
生成物
c2(Fe)·c3(C02)
c(Fe2O3)·c3(CO)
9.已知：N2(g)十3H2(g)=2NH3(g)△H=-xkJ·mol-1。该反应中，断裂1molH-H
键吸收的能量为436kJ,断裂1molN一H键吸收的能量为391kJ,断裂1molN=N键吸
收的能量为945.6k,则x为
A.46.2
B.92.4
C.184.4
D.368.8
10.已知：4NH3(g)+5O2(g)一4NO(g)+6H2O(g)△H1。下列说法错误的是
A.理论上该反应能设计成原电池
B.反应速率(H,O)与NO)的关系：8>1
C.对于反应4NH(g)+5O2(g)一4NO(g)+6H2O(1)△H2,则△H1<△H2
D.该反应过程中，存在极性键和非极性键的断裂
【高二化学第2页（共6页）】

展开更多......

收起↑