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3.在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是
2028届高二年级秋季学期第一次月考
A.K、Mg2、OH、NO5
化学
B.Na、K、Co、Cl0
C.Na、NHi、So、CI
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分。第I卷第1页至第4
D.K、Na'、MnOi、r
页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结来后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，
4.设N是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
考试用时75分钟。
A.在标准状况下，22.4LN2中含有的质子数为7N
B.常温下，11.2g铁与过量稀硫酸反应转移电子数为0.6W
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H一1i-7C-12N一140-16Na-23A1-27
C.常温下，64gS4和S,混合物中含有的原子数为2N
S-32C1-35.5Ca-40Fe-56Cu64
D.1mol·LFeCl,.溶液中所含CI的数目为3N
5.下列方程式书写错误的是
第I卷（选择题，共42分）
A.用C2制备漂白粉的离子方程式：Cl2+Ca2”+40H一Ca(C10)2+2C+2H,0
注意事项：
B.向A1Cl,溶液中加入过量氨水的离子方程式：A1+3NH,·H,0一A1(OH)1↓
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答
+3NH;
题卡上填写清楚。
C.制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe·+3H,0△Fc(OH)(胶体)+3H
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
D.检验CI的离子方程式：Ag+CI一AgCl
6.1827年，英国科学家法拉第进行了NH喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用下列
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，
装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是
只有一项是符合题目要求的)
1.每一位生产者和消费者都需要科学、安全、有效、合理地使用化学品，下列有关说法
H,0
正确的是
■了滴有酚酞
A.非处方药有“OTC”标识，消费者无需凭医生处方，即可购买和使用
的水溶液
B.千燥NH,
C.收集NH
D.制备NH
B.铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂
A.喷泉实验
C.烹饪用的植物油和工业用的矿物油（凡士林等）的化学成分相同，均属于烃类
7.下列说法正确的是
D.工业上将Cl2通人热的石灰水中，可制得以Ca(CI0)2为有效成分的漂白粉
A.常温下，若反应A(s)+B(g)一C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的△H>0
2.下列化学用语表示正确的是
B.已知2KC10(s)—2KC1(s)+302(g)△H=-78.03kJ:mol,此反应只有在高温
A.Br表示中子数为35的溴原子
B.02、03互称同素异形体
下才能自发进行
F
C.熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显
C.CH,F2的电子式：H:C:H
D.Mg2的结构示意图：(
+101
D.已知C(s)+C02(g)一2C0(g)△H>0,该反应吸热，一定不能自发进行
高二化学FH·第1页（共8页）
高二化学FH·第2页（共8页）2028届高二年级秋季学期第一次月考
化学参芳答案
第I卷（选择题，共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的)
题号
2
3
6
7
答案
A
B
C
C
A
B
A
题号
8
9
10
11
12
14
答案
0
D
C
【解析】
1,包装上有“OTC”标识的是非处方药，无需凭医生处方购买和使用，A正确。补铁酱油在
酱油中加入一种新型铁强化剂乙二胺四乙酸铁钠，使普通酱油在添加了这种铁强化剂之后
具有补充铁元素的功效，属于营养强化剂，B错误。植物油属于油脂，分子中含有碳元素、
氢元素和氧元素，矿物油属于烃类，分子中只含有碳元素和氢元素，所以二者化学成分不
同，C错误。将氯气通入冷的石灰乳中，即制得以Ca(CIO)2为有效成分的漂白粉，D错误。
2.9Br表示中子数为79-35=44的溴原子，A错误。02、03代表氧元素组成的不同单质，
少
互为同素异形体，B正确。F原子周边应该为4个电子对，8个电子：：重：C:,C错误。
Mg原子的核外电子数为12，失去两个电子形成Mg2+,Mg2+的结构示意图为
+12
D
错误。
9.石墨转化为金刚石吸热，说明等质量的金刚石能量高于石墨，二者完全燃烧产物相
同，反应物能量越高，放出热量越多，因此等质量的金刚石完全燃烧释放的热量大
于石墨，A正确。燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物(H20必须为液
态)时放出的热量，该选项未说明生成水的状态，无法确定反应放出的热量是否为H2
的燃烧热，B错误。中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1olHO时的焓变，该反应
除生成水外还生成BaSO4沉淀，生成沉淀也会发生能量变化，因此反应的△H≠-57.3
kJ·mol-l,C错误。N2与H2合成NH3的反应为可逆反应，热化学方程式必须使用可
高二化学FH参考答案·第1页（共5页）
逆符号而不是等号，且1molN2和3molH2无法完全反应，放出38.6kJ热量时消耗的N2
物质的量小于1mol,因此1molN2完全反应生成NH3(g)放出的热量大于38.6kJ,故△H
应小于-38.6kJ/mol,D错误。
10.Z为短周期主族元素，最外层电子数是其电子层数的3倍，可知Z为O；结合元素在周期
表的相对位置，可推得X为C、Y为N、W为AI。W的简单离子为AI+,Z的简单离
子为O2,二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故简单离子半径A1+即W即XC,
故简单氢化物稳定性H,O>CH4,即Z>X,C错误。W的最高价氧化物对应水化物为
AI(OH)3,Y的简单氢化物对应水化物为NH3·H,O,NH·H,O是弱碱，不能与AI(OH)
反应，D正确。
12.反应②中KCO2的Cr为+3价，生成物K,CO,的Cr为+6价，Cr化合价升高，失电子发
生氧化反应，A正确。反应①中C,O,可与强碱KOH反应生成盐，说明Cr,O,为两性氧化
物，可溶于同为强碱的NaOH溶液，B正确。反应③是K,CO,在酸性条件下转化为
K,Cr,O,,反应前后C元素化合价均为+6价，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，
C错误。根据原子守恒可推知反应②中R为KOH,反应物有强碱参与，故反应②应在碱
性条件下进行，D正确。
13.铅蓄电池是可充电的二次电池，反复充放电过程中，正负极材料会逐渐脱落、极板硫化、
活性物质损耗。电解液也会缓慢损耗。循环达到一定次数后，电池容量大幅衰减，最终
彻底失效，无法继续使用，A错误。放电时Pb作负极，充电时，负极连接电源的负极，
B正确。正极反应为PbO2+4H+SO子+2e一PbSO4+2H20,C错误。放电时反
应从左向右进行，充电时反应从右向左进行，选项中可逆符号的充放电方向标注颠倒，D
错误。
14.温度越高反应速率越快，反应越先达到平衡，由图可知T下反应先达到平衡，故T低温时CO2的物质的量少，说明正反应放热，△H<0,A错误。T时，若起始投料改为
2 mol CO2和4molH2,相当于增大压强，达到平衡时CO2的转化率增大，B错误。T,平
衡时△n(C02)=1mol-0.6mol=0.4mol,消耗△n(H2)=3×0.4mol=1.2mol,H2平衡转化
率为：2m0×100%=60%,C正确。K与温度有关，由上述分析该反应为放热反应，升高
2mol
温度平衡逆向移动，因TD错误。
高二化学FH参考答案·第2页（共5页）

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