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第一章　酸碱盐的性质及其变化
1.1
物质的酸碱性
1.2
酸的性质及其变化
1.3
碱的性质及其变化
1.4
盐的性质及其变化
第1节 物质的酸碱性
知识点01、酸性物质和碱性物质
1.常见的酸性物质:食醋、橘子汁、番茄酱、苹果汁、柠檬汁、果汁汽水、可乐、胃液、盐酸、硫酸和硝酸。
2.酸:在水中形成溶液时，生成的___________全部是___________(H+)的化合物叫作酸。___________、
___________、___________、___________等是实验室和工农业生产中常见的酸。
3.硫酸、硝酸等酸在溶液中生成的阴离子叫作___________，如___________是硫酸(H2S04)的酸根离子，叫作
硫酸根离子。
4.碱:在水中形成溶液时，生成的___________全部是___________的化合物叫作碱。氢氧化钙、氢氧化钠
、氢氧化钾等是实验室和工农业生产中常用的碱。
阳离子
氢离子
醋酸
盐酸
硫酸
硝酸
酸根离子
SO42-
阴离子
氢氧根离子(OH-)
第1节 物质的酸碱性
知识点02 酸碱指示剂
1.酸碱指示剂
在___________或___________溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。
2.常用的酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中的变色情况
指示剂 酸性溶液 碱性溶液
石蕊试液(紫色) ___________ ___________
酚酞试液(无色) ___________ ___________
蓝色石蕊试纸 ___________ ___________
红色石蕊试纸 ___________ ___________
酸性
碱性
变红色
变蓝色
不变色
变红色
变红色
不变色
不变色
变蓝色
第1节 物质的酸碱性
知识点02 酸碱指示剂
3.自制酸碱指示剂【实践活动】
许多植物的花、果茎、叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色。如果你有兴趣，可以取这些植物的花果茎、叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指示剂，如下表所示。
花名 花的颜色 变色情况 花名 花的颜色 酸性 碱性
月季花 红色 红色 黄色
菊花 紫色 红色 黄色
丝瓜花 黄色 黄绿色 黄色
一串红 红色 红色 黄绿色
第1节 物质的酸碱性
知识点03 溶液酸碱性的强弱程度
1.溶液的酸碱度
不同酸溶液的酸性强弱不同，不同碱溶液的碱性强弱也不同。酸碱指示剂只能测量溶液的酸碱性，无法衡量酸碱性强弱的程度。用酸度、碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度
(1)pH:用来表示溶液酸碱性的强弱程度
(2)取值范围通常为___________
(3)溶液酸碱性的强弱程度与pH的关系如图所示。
0~14
第1节 物质的酸碱性
知识点03 溶液酸碱性的强弱程度
2.测定溶液pH的方法
(1)测定溶液酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸。
(2)pH的测定方法:测定PH最简单的方法是使用___________。测定时，用___________蘸取待测溶液，滴在
___________上，然后再与___________对照，便可测出溶液的PH。
注意：
(1)用pH试纸测溶液pH时，pH试纸不能预先用蒸馏水润湿，否则会导致测量结果不准确，常见的情况如下:
①溶液为酸性时，酸性变弱，pH___________。
②溶液为中性时,pH___________。
③溶液为碱性时，碱性变弱，pH___________。
(2)不能将pH试纸直接放入待测试的溶液中，否则会污染试剂。
pH试纸
玻璃棒
pH试纸
标准比色卡
偏大
不变
偏小
第1节 物质的酸碱性
知识点03 溶液酸碱性的强弱程度
3.pH与健康
健康人体内的液体的pH必须维持在一定的范围内，如果人体内的液体的pH超过正常范围，就会导致生理功能失调，甚至出现“酸中毒”或“碱中毒"而引发疾病。通常情况下，健康人血液的pH在7.35~7.45，唾液的pH在6.6~7.1，胃液的pH在0.8~1.5，尿液的pH在5.0~7.0，汗液的pH在5.5~6.6。测定人体内的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。
第2节 酸的性质及其变化
知识点01 盐酸(HCl)
1.浓盐酸的物理性质
（1）盐酸是___________液体，会挥发出___________气体而具有___________，因此盐酸应密封保存。工业盐
酸因含有Fe3+而呈___________。
（2）浓盐酸具有___________，挥发出氯化氢气体，会与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出
现白___________。
（3）常见浓盐酸的质量分数为36%~38%，具有较强的___________。浓盐酸通过加水稀释可以得到各种浓度
的稀盐酸。
2.稀盐酸的化学性质
无色
氯化氢
刺激性气味
黄色
挥发性
色酸雾
腐蚀性
第2节 酸的性质及其变化
知识点01 盐酸(HCl)
盐酸的化学性质 与指示剂作用
与盐酸反应的物质 石蕊试液、酚酞试液
反应现象 能使紫色的石蕊试液___________，___________使无色酚酞试液变色
化学方程式
变红
不能
第2节 酸的性质及其变化
知识点01 盐酸(HCl)
盐酸的化学性质 与活泼金属反应
与盐酸反应的物质 铁钉
反应现象 有___________产生，溶液由无色变为___________
化学方程式 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
气泡
浅绿色
第2节 酸的性质及其变化
知识点01 盐酸(HCl)
盐酸的化学性质 与金属氧化物反应
与盐酸反应的物质 生锈的铁钉(铁锈的主要成分Fe2O3)
反应现象 ___________的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为___________
化学方程式 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
红棕色
黄色
第2节 酸的性质及其变化
知识点01 盐酸(HCl)
盐酸的化学性质 与金属氧化物反应
与盐酸反应的物质 氧化铜
反应现象 ___________的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为___________
化学方程式 CuO+2HCl = CuCl2+H2O
黑色
蓝色
第2节 酸的性质及其变化
知识点01 盐酸(HCl)
盐酸的化学性质 与碱反应
与盐酸反应的物质 氢氧化铜
反应现象 蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为___________
化学方程式 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
蓝色
第2节 酸的性质及其变化
知识点01 盐酸(HCl)
盐酸的化学性质 与某些盐反应
与盐酸反应的物质 鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)
反应现象 产生大量的___________，生成的气体能___________
化学方程式 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
气泡
使燃着的木条熄灭
第2节 酸的性质及其变化
知识点01 盐酸(HCl)
盐酸的化学性质 与某些盐反应
与盐酸反应的物质 硝酸银溶液
反应现象 产生___________，滴加稀硝酸沉淀___________
化学方程式 HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3
白色沉淀
不溶解
第2节 酸的性质及其变化
知识点02 硫酸(H2SO4)
1.硫酸的化学性质
化学性质 与指示剂作用
与其反应的物质 石蕊试液
酚酞试液
反应现象 能使紫色的石蕊试液___________，
___________使无色酚酞试液变色
化学方程式 /
变红
不能
第2节 酸的性质及其变化
知识点02 硫酸(H2SO4)
化学性质 与活泼金属反应
与其反应的物质 锌粒
反应现象 有___________产生
化学方程式 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
气泡
第2节 酸的性质及其变化
知识点02 硫酸(H2SO4)
化学性质 与金属氧化物
反应
与其反应的物质 生锈的铁钉(铁锈的主要成分Fe2O3
反应现象 ___________的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为___________
化学方程式 Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O
红棕色
黄色
第2节 酸的性质及其变化
知识点02 硫酸(H2SO4)
化学性质 与金属氧化物
反应
与其反应的物质 氧化铜
反应现象 ___________的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为___________
化学方程式 CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
黑色
蓝色
第2节 酸的性质及其变化
知识点02 硫酸(H2SO4)
化学性质 与碱反应
与其反应的物质 氢氧化铜
反应现象 蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为___________
化学方程式 Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O
蓝色
第2节 酸的性质及其变化
知识点02 硫酸(H2SO4)
化学性质 与某些盐反应
与其反应的物质 碳酸钠
反应现象 产生大量的___________，生成的气体能___________
化学方程式 Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑
气泡
使燃着的木条熄灭
第2节 酸的性质及其变化
知识点02 硫酸(H2SO4)
化学性质 与某些盐反应
与其反应的物质 氯化钡溶液
反应现象 产生___________，滴加稀硝酸沉淀___________
化学方程式 BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl
白色沉淀
不溶解
第2节 酸的性质及其变化
知识点02 硫酸(H2SO4)
②___________(物理性质)。能直接吸收空气中的水分(故需要密封保存)，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气
体。
③___________(化学性质)。若浓硫酸溅到皮肤或衣物上，应立即用大量流动清水持续冲洗，冲洗时
小心脱去受污染衣物，并尽快就医；不要擦拭患处，也不要自行涂酸或碱来中和。
3.浓硫酸的稀释
吸水性
强腐蚀性
2.浓硫酸
①___________(化学性质)。纸张、木材、棉布和皮肤等含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸能使其中的氢元素和氧
元素脱去而结合成水，使纸张、木材、棉布和皮肤等因脱水而炭化腐蚀。
脱水性
由于浓硫酸溶于水时放出___________，因而在稀释浓硫酸时，一定要把___________沿着器壁慢慢地注入
___________，并用玻璃棒___________，使___________，切不可把水直接倒人浓硫酸中。
操作如图所示。
大量的热
浓硫酸
水里
不断搅拌
产生的热量迅速扩散
第2节 酸的性质及其变化
知识点02 硫酸(H2SO4)
4.盐酸与硫酸的比较
酸 用途
盐酸(HCl) 1.重要化工产品和原料。2.金属表面除锈。
3.制造药物，如盐酸硫胺、氯化锌等。
4.胃液中含有盐酸，可杀菌、___________。
硫酸(H2SO4) 1.重要化工产品和原料。2.金属冶炼、石油精制、金属除锈。
3.生产化肥、农药、炸药、染料等。4.用作___________。
帮助消化
干燥剂
第3节 碱的性质及其变化
知识点01 氢氧化钠( NaOH )
（1）俗称___________，具有强烈的___________，会腐蚀皮肤、纸张、织物等。若碱液溅到皮肤或衣物上
，应立即用大量流动清水持续冲洗，冲洗时小心脱去受污染衣物，并尽快就医；不要擦拭患处，也不要自行涂
酸或碱来中和。
（2）物理性质：氢氧化钠是一种白色固体，___________，溶解时___________。氢氧化钠暴露在空气中容易
吸收空气里的水分，使表面变潮湿而逐步溶解，这种现象叫___________(deliquescence)。氢氧化钠可用作某
些气体的干燥剂。氢氧化钠也是一种重要的化工原料。
（3）化学性质：具有较强的___________，能腐蚀兔毛或全毛绒线；具有碱的通性。___________放在纸片上
称量，应放在烧杯等___________中称量。
（4）变质：氢氧化钠易与空气中的___________发生反应而___________，变质生成___________，化学反应方
程式：___________。
烧碱或苛性钠
腐蚀性
极易溶于水
放热
潮解
腐蚀性
不能
玻璃器皿
二氧化碳
变质
碳酸钠
2NaOH+CO2 =Na2CO3 + H2O
第3节 碱的性质及其变化
知识点02 氢氧化钙[Ca(OH)2 ]
（1）俗称___________，化学式为Ca(OH)2。
（2）物理性质：氢氧化钙___________，其水溶液称为石灰水;当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称
为石灰乳或石灰浆。
（3）用途：建筑上用熟石灰和沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁。熟石灰与硫黄粉混合后，刷在树木上，
可___________;熟石灰与硫酸铜溶液配制成波尔多液，可作为___________。氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀
作用，使用时应避免接触。
（4）化学性质：
①具有较强的腐蚀性。
②能与CO2、SO2等反应，如CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O,这一反应常用于 ______。
③能与酸反应，反应过程___________，如Ca(OH)2与HCl和H2SO4的反应如下：
熟石灰或消石灰
微溶于水
防止虫害
农药用来杀菌
检验CO2
无明显现象
第3节 碱的性质及其变化
知识点02 氢氧化钙[Ca(OH)2 ]
Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O；Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O。
④能与部分盐反应，生成沉淀：
2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+3CaCl2；Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH。
Fe(OH)3为___________沉淀，CaCO3为___________沉淀。
（5）Ca(OH)2的制取：将生石灰(CaO)溶于水(剧烈反应、放出大量的___________)，发生反应的化学方程式
为___________。
红褐色
白色
热
CaO+H2O = Ca(OH)2
第3节 碱的性质及其变化
知识点03 碱的通性
1.碱的通性
碱的通性 反应情况 示例
能使指示剂变色 能使紫色石蕊试液变 能使无色酚酞试液变 ___________ NaOH、Ca(OH)2等可溶性碱均能使紫色石蕊试液变蓝
使无色酚酞试液变红。
能与某些非金属氧化物反应 生成盐和水 2NaOH+SO2 = Na2SO3 (亚硫酸钠)+H2O
氢氧化钠溶液来吸收___________；
Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2 O
可用来检验___________的存在；
2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O
常用来___________；
蓝
红
二氧化硫
二氧化碳
吸收二氧化碳
第3节 碱的性质及其变化
知识点03 碱的通性
碱的通性 反应情况 示例
能与某些非金属氧化物反应 生成盐和水 2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O
盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用___________，应用
___________。
能与酸反应 生成盐和水 NaOH+HCl = NaCl+H2O
Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O
能与某些盐反应 生成新盐和新碱 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
玻璃塞
橡皮塞或木塞
第3节 碱的性质及其变化
知识点03 碱的通性
2.常见的不溶性碱有：Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，它们不能使加入的指示剂
变色。Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2是___________沉淀，Fe(OH)3是___________沉淀，Cu(OH)2是
___________沉淀。
白色
红褐色
蓝色絮状
知识点04 酸碱(中和)反应的应用
酸碱中和在日常生活、工农业生产和科学实验中有广泛的应用。农业上用撒___________的方法来降低土壤的
酸性，改良酸性土壤;工厂产生的酸性或碱性废水，排放前必须经过酸碱中和处理;___________过多，可遵医嘱
服用含有碱性物质的药物。其反应的化学反应方程式为Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O。
注意：改良酸性土壤常使用熟石灰，而不使用碱性、腐蚀性很强的氢氧化钠。
熟石灰粉
胃酸
第4节 盐的性质及其变化
知识点01 盐的定义与分类
1.科学上说的盐不仅仅指食盐，凡___________与___________反应，生成的物质(除水外)都属于盐。也可以说:
由___________离子(或铵根离子NH4+)和___________阴离子组成的化合物叫做盐。它不仅仅是食盐,而是一类
物质，如生活中常见的碳酸钠(Na2CO3，俗称纯碱、苏打)、碳酸氢钠(NaHCO3，俗称小苏打)、高锰酸钾(K
MnO4)等都属于盐。
2.常见的盐晶体
酸
碱
金属阳
酸根
名称 硝酸钾晶体（KNO3） 高锰酸钾晶体 (KMnO4) 硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O 硫酸亚铁晶体
（FeSO4·7H2O）
图示
第4节 盐的性质及其变化
知识点01 盐的定义与分类
名称 硝酸钾晶体（KNO3） 高锰酸钾晶体 (KMnO4) 硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O 硫酸亚铁晶体
（FeSO4·7H2O）
结构与颜色 由K+和NO3-结合而成，是无色透明晶体 由K+和MnO4-结合而成，呈深紫色 由Cu2+、SO42-和5个水分子结合而成，呈蓝色 由Fe2+、SO42-和7个水分子结合而成，呈浅绿色
3.氯化钠(NaCl)
（1）氯化钠俗称___________，食盐有的来自海水，内陆有的地方也用井水制盐，有的地方还有含盐丰富的盐
湖，我国有极为丰富的食盐资源。我们每天都要摄取一定量的食盐（每人每天约需 ___________ 食盐）来维持
体内氯化钠的正常浓度。但长期食用过多食盐不利于人体健康，容易引起高血压等疾病。
（2）物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味。溶解度受外界温度变化影响___________。
食盐
3～5 g
不大
第4节 盐的性质及其变化
知识点01 盐的定义与分类
（3）化学性质：能与某些盐反应生成___________(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。
（4）用途
医疗上 用氯化钠来配制___________（质量分数为___________的氯化钠溶液）
农业上 用一定溶质质量分数的氯化钠溶液来___________
化工上 用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等
日常生活中 ①氯化钠用作调味品、防腐剂，用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品不仅风味独特，还可延长保存时间；②道路上的积雪也可以用氯化钠来加快熔化
4.碳酸钙(CaCO3)
两种新盐
生理盐水
0.9%
选种
第4节 盐的性质及其变化
知识点01 盐的定义与分类
（1）碳酸钙是一种___________于水的盐，是碳酸(H2CO3)和氢氧化钙发生中和反应产物：
___________。
（2）存在形式：___________、汉白玉以及蛋壳和很多贝壳类水生生物外壳的主要成分是碳酸钙
（3）物理性质：白色固体，难溶于水。
（3）化学性质
①加强热能分解产生二氧化碳和生石灰( CaCO3 —高温→ CaO +CO2↑)。
②与酸反应生成___________和___________(如：CaCO3 +2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2
CO3分解的产物)。
（4）用途：大理石常用作___________构件，石灰石主要用于生产___________，汉白玉可直接用来做装
___________或工艺品。医疗上，碳酸钙还可用作___________、骨填充材料。
难溶
Ca(OH)2+H2CO3== CaCO3↓+2H2O
石灰石、大理石
新盐
新酸
建筑
生石灰和水泥
饰性的石柱
补钙剂
第4节 盐的性质及其变化
知识点01 盐的定义与分类
【延伸】石灰三兄弟
生石灰 CaO
熟石灰 Ca(OH)2
石灰石的主要成分 CaCO3
5.碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）
（1）物理性质
颜色、状态和气味 ___________固体、无味
溶解度 ___________，水溶液呈___________。从溶液中析出的碳酸钠晶体带有结晶水，化学
式为___________。碳酸钠晶体在常温下的干燥空气里会___________，逐渐
___________，变成碳酸钠粉末
白色粉末状
易溶于水
碱性
Na2CO3·10H2O
风化
失去结晶水
第4节 盐的性质及其变化
（2）化学性质
实验操作 在2支分别盛有少量的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的试管中，分别滴加2滴无色酚酞试液
实验现象 无色酚酞试液变红
化学方程式 —
实验操作 向盛有少量碳酸钠或碳酸氢钠粉末的试管里加入适量的___________，迅速用带导管
的橡胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管里
实验现象 左侧试管中有___________产生，右侧试管中有___________生成
化学方程式 ___________
___________
___________
稀盐酸
气泡
白色沉淀
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
第4节 盐的性质及其变化
知识点01 盐的定义与分类
实验操作 在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液
实验现象 试管中有___________生成
化学方程式 ___________
实验操作 在盛有Na2CO3溶液的试管里加入Ca(OH)2溶液
实验现象 试管中有___________生成
化学方程式 ___________
白色沉淀
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
白色沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
第4节 盐的性质及其变化
知识点01 盐的定义与分类
（3）应用
___________用作玻璃、纺织、造纸、洗涤机生产。
___________是面食、糕点膨松剂的主要成分，也是治疗___________过多的一种药剂。
6.侯氏制碱法【拓展延伸】
碳酸钠
碳酸氢钠
胃酸
20世纪20年代，我国化学家___________突破氨碱法制碱技术的奥秘，主持建成亚洲第一座纯碱厂；30年代，
领导建成了中国第一座兼产合成氨、硝酸、硫酸和硫酸铵的联合企业；40~50年代，又发明了连续生产纯碱
与氯化铵的联合制碱新工艺，并使之在60年代实现了工业化和大面积推广。
侯德榜
7.复分解反应
（1）概念：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应(通式表示为___________ )。
（2）特点：复分解反应交换成分，但反应前后各元素的化合价不变。
（3）复分解反应发生的条件
AB+CD→AD+CB
第4节 盐的性质及其变化
反应类型 反应物条件
酸+碱 至少一种可溶
碱+盐 二者都可溶
盐+盐 二者都可溶
盐+酸 酸必须可溶
生成物条件 需具备下列三个条件中至少一个：
①有___________生成
②有___________生成
③有___________生成
沉淀
气体
水
（4）复分解反应实质：
___________。
发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质-沉淀、气体和水
第4节 盐的性质及其变化
知识点02 盐与化肥
___________的物质，被称为___________。“庄稼一枝花，
全靠肥当家”就是说明肥料对作物生长的重要性。
用矿物、空气、水等作原料，以化学和物理方法制成的、含农作物生长所需
营养元素的肥料称为 。动物的粪便、草木灰等为天然有机肥料。
1.化肥
能为农作物的生长提供养料
肥料
磷肥
钾元素
钾肥
两种或两种以上
复合肥料
化学肥料
化学肥料简称化肥，化肥主要包括含有___________的___________、含有___________的
___________、含有 ___________的___________、含________ 主要营养元素的_________等。
氮元素
氮肥
磷元素
2.氮肥、磷肥、钾肥和复合肥的主要成分与作用
某些盐含有植物必需的营养元素，如硫酸铵、硝酸铵、氯化钾、磷酸二氢钙等，常作为化肥施用，使农作物增产。
第4节 盐的性质及其变化
知识点02 盐与化肥
化肥的种类 氮肥
(含有___________元素的化肥)
常见化肥 NH4NO3 CO(NH2)2和NH4HCO3等
在植物生长中的作用 氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛
缺乏时的表现 ___________
氮
植物缺氮元素时叶片发黄，生长缓慢，光合作用减慢
第4节 盐的性质及其变化
知识点02 盐与化肥
化肥的种类 钾肥
(含有___________元素的化肥)
常见化肥 K2CO3、K2SO4和KCl等
在植物生长中的作用 能促进农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成
缺乏时的表现 ___________
钾
植物缺钾元素时茎细小，叶片有褐斑，易倒伏
第4节 盐的性质及其变化
知识点02 盐与化肥
化肥的种类 磷肥
(含有___________元素的化肥)
常见化肥 过磷酸钙[CaSO4和Ca(H2PO4)2 的混合物]
在植物生长中的作用 能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满
缺乏时的表现 ___________
磷
植物缺磷元素时根短小，叶片暗绿带红。过量会引起作物贪青晚熟
第4节 盐的性质及其变化
知识点02 盐与化肥
化肥的种类 复合肥
(含___________三种元素中两种或三种)
常见化肥 KNO3、K3PO4、(NH4)3PO4 等
在植物生长中的作用 具有氮肥、磷肥、钾肥的两重或多重功效
缺乏时的表现 /
N、P、K
第4节 盐的性质及其变化
知识点02 盐与化肥
(2)合理化肥
施用化肥时要根据土壤和气候条件、作物营养特点、化肥性质及其在土壤中的变化等，有针对性、均衡、合理使用化肥，控制化肥用量，可搭配使用一些有机肥，如动物的粪便、堆肥、厩肥等。
3.合理使用化肥
(1)化肥的利与弊
4.常见物质的鉴别(教材第33页探究实践)
目标 学会物质鉴别的一般方法，能根据物质的特性鉴别常见的物质
器材 试管，pH试纸，紫色石蕊试液，酚酞试液，氯化钠溶液，稀盐酸，稀硫酸，石灰水，氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液，氯化钡溶液，硝酸银溶液，稀硝酸，硫酸钠溶液，氯化铁溶液
第4节 盐的性质及其变化
知识点02 盐与化肥
待鉴别物质 氯化钠溶液与稀盐酸
所用试剂 紫色石蕊试液
现象与结论 变___________的是稀盐酸，不变色的是氯化钠溶液
有关化学方程式 —
红
过程
(1)通过实验鉴别下表中的各组物质(答案不唯一，合理即可)
第4节 盐的性质及其变化
知识点02 盐与化肥
待鉴别物质 稀盐酸与稀硫酸
所用 试剂 氯化钡溶液
现象与结论 有___________生成的是稀硫酸，没有明显变化的是稀盐酸
有关化学方程式 ___________
白色沉淀
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
第4节 盐的性质及其变化
知识点02 盐与化肥
待鉴别物质 石灰水和氢氧化钠溶液
所用 试剂 碳酸钠溶液
现象与结论 有___________生成的是石灰水，没有明显变化的是氢氧化钠溶液
有关化学方程式 ___________
白色沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
第4节 盐的性质及其变化
知识点02 盐与化肥
待鉴别物质 碳酸钠溶液和氯化钠溶液
所用 试剂 稀盐酸
现象与结论 有___________的是碳酸钠溶液，没有明显变化的是氯化钠溶液
有关化学方程式 ___________
(2)现有编号为A、B、C、D的四瓶溶液，试剂瓶已经失去标签，它们可能是氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化铁的溶液。请设计方案，通过实验鉴别。
气泡产生
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
第4节 盐的性质及其变化
知识点02 盐与化肥
鉴别方案 ①利用颜色判断这四种物质
实验现象及结论 呈现___________的是氯化铁溶液
有关化学方程式 —
鉴别方案 ②取三支试管，分别加入少量的剩余3种溶液，把氯化铁溶液分别加入这3支试管中
实验现象及结论 出现___________的是氢氧化钠溶液
有关化学方程式 ___________
黄色
红褐色沉淀
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
第4节 盐的性质及其变化
知识点02 盐与化肥
鉴别方案 ③另取两支试管，分别加入少量的剩余2种溶液，把氯化钡溶液分别加入这2支试管中
实验现象及结论 出现___________的是硫酸钠溶液
有关化学方程式 ___________
鉴别方案 ④最后剩余的是氯化钠溶液
实验现象及结论 —
有关化学方程式 —
白色沉淀
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

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