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贵州黔东南苗族侗族自治州2026-2027学年高三上学期模拟考试 化学试卷
一、单选题
1．化学与材料科学密切相关。下列说法错误的是
A．冬奥会使用的可降解餐具材料聚乳酸，属于合成有机高分子材料
B．碳纤维材料强度高、密度小，属于新型无机非金属材料
C．航天器外壳使用的钛合金，具有良好的耐高温性能和机械强度
D．橡胶轮胎硫化处理，其目的是将天然橡胶转化为线型高分子
2．下列有关化学用语的说法正确的是
A．的空间结构为三角锥形 B．过氧化氢的电子式为
C．聚丙烯的结构简式为 D．基态的价电子排布式为
阅读下列材料，完成下面3个小题。
硫及其化合物在工业生产和环境保护中具有重要应用。接触法制硫酸的核心反应是的催化氧化，是大气主要污染物之一，可用石灰乳吸收后转化为石膏（）。焦亚硫酸钠（）常用作食品抗氧化剂和漂白剂，其水溶液呈酸性（）。连二亚硫酸钠（）是重要的还原剂，广泛用于印染工业。硫代硫酸钠（）广泛用于照相、电影、纺织、造纸等行业，作为定影剂和漂白剂。
3．下列物质性质与用途均正确且具有因果关系的是
A．具有漂白性，可用于杀菌消毒
B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥
C．具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．溶液呈碱性，可用于除去自来水中的余氯
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，与足量充分反应，生成的分子数为
B．中含有阴离子数目为
C．溶于水后，溶液中的数目为
D．的溶液中，数目为
5．下列化学反应表示正确的是
A．接触法制硫酸的热化学方程式：
B．经石灰乳吸收后转化为石膏：
C．焦亚硫酸钠与酸性反应：
D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：
6．下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A．加热熔融纯碱 B．用pH试纸测定溶液pH
C．探究浓度对化学反应速率的影响 D．制备乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
7．短周期元素X、Y、W、Q的原子序数依次增大，Q对应的单质暗处遇发生爆炸，由上述四种元素形成的某焊接助熔剂结构如图所示。下列说法错误的是
A．该助熔剂中Y原子的杂化方式为 B．Q与X形成的化合物中，Q显负价
C．第一电离能： D．W的简单氢化物可以形成分子间氢键
8．多巴胺分子被认为是一种使人快乐的物质，其结构简式如图甲所示；苯巴比妥是一种镇静剂，结构如图乙所示。下列关于它们的说法正确的是
A．多巴胺和苯巴比妥具有完全相同的官能团
B．苯巴比妥的分子式为
C．多巴胺分子中所有原子共平面
D．苯巴比妥分子中键角∠1 < ∠2
9．用有关仪器分析有机物A时，质谱图如图甲、核磁共振氢谱示意图如图乙，则A的结构简式可能为
A． B．
C． D．
10．在常温下，将金属a和金属b贴在一起并放入溶液c中，如图所示。下列说法正确的是
A．金属a是铁，金属b是铜，溶液c是海水时构成原电池，铁是正极
B．金属a是铁，金属b是铜，溶液c是浓硝酸时构成原电池，电子从铁流向铜
C．金属a是镁，金属b是铝，溶液c是氢氧化钠溶液时构成原电池，铝电极上发生的反应是
D．金属a是铅，金属b是铂，溶液c是硫酸时构成原电池，金属块的总质量减少
11．高锰钴矿（含、和少量、、）的利用价值很高，可以用生物质材料（稻草）和硫酸从该矿中提取金属元素，并制得相应的化合物，流程如图甲所示。下列说法不正确的是
已知：的溶解度曲线如图乙所示。
A．矿石和稻草都粉碎后混合，可以提高浸出速率
B．滤渣1的成分主要是，还有未反应完的稻草
C．调pH可以分步除去铁和铝，都是生成它们的碳酸盐
D．25℃的饱和溶液通过蒸发或降温均能析出晶体
12．与在金属催化剂M的作用下生成多种产物，反应机理如图所示。下列说法不正确的是
A．是非极性分子
B．中间体X的结构可能是
C．反应过程中极性键和非极性键均有断裂和形成
D．该机理中金属催化剂M的化合价有变化
13．是一种二元弱酸，其溶液中存在以下平衡：，，下列说法正确的是
A．加水稀释，一定变小
B．温度不变，增大时，的值也增大
C．向体系中加少量NaOH溶液，一定变大
D．向体系中加少量NaOH溶液，体系中存在
14．回收利用制备HCOOH有利于实现“双碳”目标，回收废气中的和的电化学原理如图所示。下列说法正确的是
A．通气体的电极与电源的正极相连
B．装置a吸收废气后，溶液碱性增强
C．装置b中生成，同时吸收标准状况下的气体22.4 L
D．装置b中吸收的电解液可以为浓NaOH溶液
二、解答题
15．香兰素（）是一种常见香精，微溶于冷水，易溶于热水、乙醇、乙醚等溶剂。
已知：①相关物质的沸点如下表。
化合物 对羟基苯甲醛 3-溴-4-羟基苯甲醛 香兰素 液溴 DMF 苯
沸点/℃ 191 261 170 58.5 153 80.1
②香兰素合成原理：
反应Ⅰ：+HBr
反应Ⅱ：+NaBr
实验过程：
反应Ⅰ（在下图装置中进行）：向f中加入16 g（0.131 mol）对羟基苯甲醛和90 mL溶剂（DMF），溶解后滴入7.0 mL（0.136 mol）液溴，加热至40～45℃反应6 h。分离溶剂后残留物加沸水溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、烘干后得白色固体（3-溴-4-羟基苯甲醛）。
反应Ⅱ：在250 mL三颈烧瓶中加入制得的白色固体、45 mL含甲醇钠28.24%的甲醇溶液、35 mL DMF及0.2 g CuCl；在115℃反应1.5 h后分离溶剂，残留物用盐酸酸化至，再用热苯萃取3次，收集有机层。有机层分离苯后，得咖啡色液体；再用热的稀酒精溶解，冷却析出晶体，经过滤、干燥后得5.8 g香兰素晶体。
根据以上实验信息，回答相关问题。
(1)盛放液溴的仪器名称是____________________。
(2)反应Ⅰ中：装入反应试剂后，应先_________（填“加热”或“通入冷凝水”），冷水应从_______（填“b”或“c”）口流入，充分冷凝回流。
(3)反应Ⅰ中：残留物加沸水溶解，趁热过滤的目的是____________________；从酚类的性质考虑，产生杂质的原因有可能是中间产物3-溴-4-羟基苯甲醛进一步与发生_______（填反应类型）反应导致。
(4)反应Ⅱ中：有机层分离苯的方法是________，理由是____________________。
(5)实验中香兰素的产率是________。（结果保留一位小数）
(6)有同学对实验进行反思后提出，可以通过加大液溴用量来提高香兰素产率，该想法是否可行？________（填“行”或“不行”），理由是____________________。
16．利用与重整制合成气（CO和）是实现“碳达峰、碳中和”的重要路径。重整过程中可能发生的反应及焓变与活化能如下（已知活化能较大的反应其速率受温度影响更大）。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ的熵变_________0（填“”“”或“”）。已知反应Ⅳ： ，则________。
(2)在恒容密闭容器中，按投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。下列说法正确的是________（填序号）。
A．增大体系压强，反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动
B．升高温度，反应Ⅰ的平衡常数增大
C．加入催化剂，可提高的平衡转化率
D．分离出CO，可提高的转化率
(3)在某温度下，向2 L恒容容器中通入和，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。测得转化率随时间变化如图1所示。同时测得平衡时CO的选择性[]为0.85，的物质的量为0.04 mol。
①0~5 min内，的平均反应速率________。
②该温度下，反应Ⅰ的平衡常数Kc=______________（列出计算式，不要求化简）。
③在实际升温过程中（尚未达到新平衡），测得CO的选择性先下降后回升。请解释升温过程中CO选择性先下降的原因：____________________。
(4)将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图2所示（A、B为多孔碳棒）：
①该燃料电池中B电极的电极反应式为________________；
②当消耗甲烷的体积为2.24 L（标准状况下）时，消耗KOH的质量为________g。
17．一种从深海多金属结核[主要含、FeO(OH)、，有少量的、、NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液（，、）的工艺流程如图所示：
已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。
②常温下，溶液中金属离子（假定浓度均为）开始沉淀和完全沉淀的pH：
金属离子
开始沉淀的pH 1.9 3.3 4.8 6.9 7.4 8.1
完全沉淀的pH 3.2 4.6 6.8 8.9 9.4 10.1
回答下列问题：
(1)属于________（填“酸性氧化物”“碱性氧化物”或“两性氧化物”）。
(2)“沉铁”得到的是，而不是生成的理由是________________。
(3)“沉铝”步骤调节pH为____________之间。
(4)“第一次萃取”发生的反应是，由萃取液1获得溶液的操作顺序是________________。
①充分振荡　②分液　③硫酸酸化
(5)通过“电解”的方法可以获得金属Mn，也可以由软锰矿（）通过铝热反应的方法获得金属Mn，试写出软锰矿发生铝热反应的化学方程式：____________。
(6)NiO的立方晶胞结构如图所示，原子①的原子坐标是(0,0,0)，原子②的原子坐标是(1,1,1)，则原子③的原子坐标是________________。晶胞边长为a nm，该NiO晶体的密度是________________。
18．苯酚是一种重要的化工原料，广泛用于制造医药。化合物H的合成路线如图。
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称是________。
(2)C的分子式为____________。
(3)E的命名是____________。
(4)G的核磁共振氢谱显示为两组峰，峰面积比为，G的结构简式是________。
(5)由F和G生成H的反应类型是________________。
(6)写出B和C生成D的化学方程式：______________________________________。
(7)推测H可能的性质有________（填序号）。
a．能与氢气发生加成反应
b．能与发生显色反应
c．能发生水解反应生成含羧基的产物和含羟基的产物
d．能与硝酸银反应生成白色沉淀
(8)X与F互为同系物，但比F少五个碳原子。写出一个符合下列条件的X的同分异构体：________________________________________________。
a．含有两个苯环；
b．只含有一种官能团；
c．能与反应生成；
d．苯环上的一氯代物有两种。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C C B D D A B B C
题号 11 12 13 14
答案 C C D C
15．(1)恒压滴液漏斗
(2) 通入冷凝水 b
(3) 防止3-溴-4-羟基苯甲醛析出，减少损失 取代
(4) 分馏 有机层中苯与其他有机物沸点差异较大
(5)29.1%
(6) 不行 溴用量过多会导致过度取代或氧化等副反应，产率更低
16．(1) >
(2)BD
(3) 0.016 升温使各反应速率均增大，但反应Ⅲ（积碳反应）活化能较高，温度升高时其反应速率增幅更大，导致更多通过积碳路径消耗而不生成CO，因此CO选择性下降
(4) 11.2
17．(1)两性氧化物
(2)200℃时，水解生成的发生分解生成
(3)[4.6,4.8)或(4.6,4.8)
(4)③①②
(5)
(6) (1,0.5,0)
18．(1)羟基
(2)
(3)苯乙酸
(4)
(5)取代反应
(6)
(7)ac
(8)或

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