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1-5DCCBC 6-10BDCBB 11-14ABCD
15.(1)CD
(2)2cH,0Hg=CH,0C日，g+H,0g4H=-24.91·mo
(3)①C②>
③乙
④<
⑤K>KB=Ke12
16.(1)a+2b-3e-d-e
低温
(2)反应ii是气体分子数减小的反应，恒压条件，分离出水蒸气，
容器体积减小，相当于增压，有利于平衡正向移动。
(或反应i是气体分子数减小的反应，脱水后，反应物的分压增大，
有利于平衡正移。)
0.06
0.06×0.12
(3)①m②
0.24
0.38×1.263
③AH,>0,△H<0,150C~270C反应iii占主导，270C、400'C
反应i占主导
17.(1)B(2)A(3)C(4)③(5)>
(6)①变小
②H++NH3·H20—NH+4+H20③HSe0-4+HC0-3=Se02-4
+H20+C02↑
18.I.PbS0,+2e=Pb+S02
a96500
0.1mo1/L
Ⅱ.阳极室
Fe+80H-6e=Fe02+4H,0武安一中 2026～2027 学年第一学期 9 月考试 实值最接近的是( )
A.温度 130℃、压强 3.03×105 Pa B.温度 130℃、压强 5.05×104 Pa
高二 化学 C.温度 25℃、压强 1.01×105 Pa D.温度 0℃、压强 5.05×104 Pa
可能用到的相对原子质量：H-1 5.热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是( )
一、选择题(共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有 A．向图甲的试管 A中加入某一固体和液体，若注射器的
一个选项符合题意。) 活塞右移，说明 A中发生了放热反应
1.近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是( ) B．将图甲虚框中的装置换为图乙装置，若注射器的活塞
A．理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 右移，说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应
B．氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点 C．由图丙可知，ΔH1<ΔH2
C．锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌
D．由图丙可知，ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
D．太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置
6.下列说法正确的是( )
2.下列叙述中错误的是( )
A．常温常压下 H2(g)和 O2(g)混合无明显现象，则反应 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)在该条件下不自发
A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B．3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g) ΔH<0，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小
B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C．CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g) ΔH<0，则正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．Na(s)＋12Cl2(g)===NaCl(s) ΔH<0，Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s) ΔH<0，则
C.在铁制品上镀铜时，铁制品为阳极，铜盐为电镀液 Na(s)＋12Cl2(g)===Na＋(g)＋Cl－(g) ΔH<0
D.铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 7.在一定温度下，将气体 X和气体 Y各 0.15mol充入 10L的恒容密闭容器中，发生反应：X
3．用 的盐酸与 的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和 (g)+Y(g) 4Z(g) △H＜0，反应过程中测得的数据如表：
反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。下列说法错误的是( ) t/min 2 4 7 9
A．环形玻璃搅拌器的作用是使盐酸与氢氧化钠溶液充分混合
n(Z)/mol 0.12 0.16 0.20 0.20
B．氢氧化钠溶液浓度较大的原因是保证盐酸充分反应
下列说法正确的是（ ）
C．为了使反应充分发生，可向酸溶液中分次加入碱溶液
A. 反应前 2min的反应速率：v(Y)=0.015mol·L-1·min-1
D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行实验，所测得的中和反应的反
B. 其他条件不变，升高温度的瞬间，正反应速率的增大程度大于逆反应速率的增大程度
应热 偏大
C. 其他条件不变，若在 9min时再充入 0.6molZ，平衡时 n(X)＜0.2mol
4.一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡：
D. 若在 9min时再充入 0.2molX、0.2molY和 0.3molZ，则 v 正＜v 逆
2NO2(g) N2O4(g) ΔH < 0 在测定二氧化氮的相对分子质量时，下列条件中，测定结果与真
8.室温下，为探究纳米铁去除水样中 SeO 2-4 的影响因素，测得不同条
件下 SeO 2-4 浓度随时间变化关系如下图。 优条件，不干扰电极反应。下列说法正确的是( )
A．LixCoO2电极上发生的反应：LixCoO2＋xe－＋xLi＋===LiCoO
实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 2水样初始 pH
B．产生标准状况下 5.6 L O2时，理论上可转化 11－x mol的 LixCoO2
① 50 8 6 C．再锂化过程中，SO 2-4 向 LixCoO2电极迁移
② 50 2 6 D．电解过程中，阳极附近溶液 pH升高
③ 50 2 8 11.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是( )
下列说法正确的是( ) 选项 实验目的 方案设计 现象和结论
A．实验①中，0～2小时内平均反应速率 v(SeO 2-)＝2.0 mol·L－1·h－14
B．实验③中，反应的离子方程式为：2Fe＋SeO 2-＋8H＋===2Fe3＋＋Se＋4H O 分别取 10mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3 溶液和4 2
探究反应物浓 前者出现浑浊的时间更短，
C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 5mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3 溶液、5mL 蒸馏
D．其他条件相同时，水样初始 pH越小，SeO 2- A 度对化学反应 说明增大 Na S O 浓度，可4 的去除效果越好 2 2 3水于两支试管中，然后同时加入 10mL
9.利用 CH4出燃料电池电解制备 Ca(H2PO4)2并得到副产物 NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下 速率的影响 以加快反应速率
0.1mol·L-1H2SO4 溶液
列说法错误的是( )
探究压强对化 在容积不变的密闭容器中发生反应：N2
化学反应速率不受压强影
B 学反应速率的 (g)+3H2(g) 2NH3(g)，向其中通入氩气，
响
影响 反应速率不变
探究温度对化 将装有NO2和 N2O4混合气体的平衡球分别
A.a极反应：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O 热水中气体颜色浅，冰水中
B.A C B C 学反应速率的 浸泡在冰水和热水中 2NO2(g)(红棕膜和 膜均为阴离子交换膜， 膜为阳离子交换膜
颜色深
C.不可用铁电极替换阳极的石墨电极 影响 色) N2O4(g)(无色)，△H< 0
D.a极上通入标况下 2.24L甲烷，理论上产品室可新增 0.4molCa(H2PO4)2
探究 KI 与 取 1mL 0.1mol/LKI 溶液于试管中，加入
10.科研工作者设计了一种用于废弃电极材料LixCoO2(x<1)再锂化的电化学装置，其示意图如下： 若溶液变血红色，则 KI 与
D FeCl3 反应的限 5mL 0.1mol/L FeCl3溶液，充分反应后滴
FeCl3 的反应有一定限度
度 入 5滴 15%KSCN 溶液
已知：参比电极的作用是确定 LixCoO2再锂化为 LiCoO 的最 12. 2025年 9月，我国科学家成功研发出新型氢负离子原型电池，其利用氢负离子的移动来存储2
和释放能量，放电时总反应方程式为： 。下列说 （1）一种利用 的反应为： 。下列措施
法错误的是( ) 能使已达到平衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。
A. 电极 的电势高于电极 的电势 A. 及时分离出水蒸气 B. 适当降低温度 C. 增大 的浓度 D. 缩小体积，增大压强
B. 充电时， 由 电极移向 电极 （2） 和 发生如下反应可以制取甲醇和二甲醚
C. 放电时，正极的电极反应式为 反应Ⅰ：
D. 理论上，电路中转移 时，两极的质量变化差值为 4 g 反应Ⅱ：
13.下列说法中正确的是( )
写出由 合成 热化学方程式 。
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，
（3）CO和H2合成甲醇的反应为 ，在容积均为 的甲、
中和醋酸消耗的 NaOH比中和盐酸消耗的 NaOH的量少
C．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生 H2的量相等，放出 H2
乙两个恒容密闭容器中分别充入 与 ，在催化剂作用下发生
的速率不等
D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中 PO 3-4 的物质的量浓度相同 反应，平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。
14.证据推理与模型认知是化学学科核心素养之一。下列基于反应事实的推理正确的是( ) ①能判断甲、乙容器中反应已达到化学平衡状态的依据是___________。
C6H5OH C6H5O－＋H＋ Ka＝a A．混合气体的密度不变
＋ B．
酸的电离常数 H2CO3 HCO－3＋H Ka1＝b
(常温) C．容器中的气体的压强不变HCO－3 CO2－3＋H＋ Ka2＝c D．c（CO）：c（H2）：c（CH3OH）=1：2：1
CH3COOH CH3COO－＋H＋ Ka＝d ② 时，当甲容器中 的体积分数处于 D点时，此时 (正)
①C6H5OH＋Na2CO3===C6H5ONa＋NaHCO3
反应事实 ___________ (逆)。
②C6H5ONa＋CO2＋H2O===C6H5OH＋NaHCO3 ③曲线Ⅰ代表的是容器___________(填“甲”或“乙”)中发生的反应。
(常温)
③CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋H2O＋CO2↑ ④该反应的 ___________0(填“ ”或“ ”“ ”)。
A.a>b>c>d B．d>b>c>a C．b>c>d>a D．d>b>a>c ⑤A、B、C三点的平衡常数 大小关系是___________， ___________。
二、填空题(共 4小题，每空 2 分，共计 58分) 16.在碳中和目标推动下，全球 CO2加氢制甲醇技术加速发展。
15. 为降低温室效应， 的捕集利用技术成为研究的重点。
I．间接法制甲醇 ，生成 的物质的量 __________mol，反应 iii的平衡常数
先将 与过量 反应，获得含有 CO和 的混合气，再生产甲醇。相关反应如下：
______________________________(列出计算式即可)。
反应 i
③ 范围内， 的转化率先降低后升高的原因为
反应 ii _________________________________________________________________________________。
17.(1)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 。
(1)相关键能如下表所示，则 __________________________ (用含字母的代数式
A．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅
表示)，反应 ii自发进行的条件为________________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。
B．在常压下进行 SO2的催化氧化制取 SO3
化学键 C．合成氨工厂通常采用较高压强，以提高原料的利用率
D．反应 2 NO2(g) N2O4(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色先变深后变浅
键能/
E．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
(已知：CO的结构式为 ) F．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
(2)恒压条件下，反应 i结束后，先分离出混合气中的水蒸气，再进行甲醇合成，有利于提高 CO (2)化学电池在通信、交通及日常生活中有着广泛的应用。下列相关说法正确的是_____(填标号)。
和 H2的平衡转化率，其原因为 A．通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣
________________________________________________________。 B．二次电池又称可充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用
II．直接法制甲醇 C．除氢气外，甲醇、汽油、氧气等都可用作燃料电池的燃料
以 CO2和 H2为原料生产甲醇，发生反应 iii，同时发生副反应 i。 D．近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是电池外壳的金属材
反应 iii 料需要回收
(3)向 2 L恒容密闭容器中加入 和 发生反应。 (3)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可表示为
CO 2Ni(OH)2＋Cd(OH)2 Cd＋2NiO(OH)＋2H2O。平衡时， 和 在含碳产物中的体积分数及 的转化
已知 Ni(OH)2和 Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法不正确的是________(填标号)。
率随温度的变化如图所示。
A．电池放电时，Cd作负极 B．反应环境为碱性
①表示甲醇体积分数随温度变化的曲线_______(填“m”或“n”)。
C．以上反应是可逆反应 D．该电池是一种二次电池
② 时，反应经 达到平衡，则 内 的生成速率 ________
(4)稀氨水中存在着平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时 ③用铅蓄电池为电源进行电解饱和食盐水实验(石墨棒为阳极，铁为阴极，食盐水 500mL，温度
使 c(OH－)增大，可采取的措施是______________(填标号)。 为常温)，当电路中有 0.05mol电子转移时，食盐水的 c(OH-)为_______________(假设溶液体积
①加入少量 NH4Cl固体 ②加入少量硫酸 ③加入少量 NaOH固体 不变，产物无损耗)。
④加入少量水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体 Ⅱ.高铁酸钠( )易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取，离子反应
(5)常温下，有 c(H＋)相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸。 为 ，工作原理如图所示。
加水稀释 10倍后，溶液中 c(H＋)：醋酸溶液________(填“>”“＝”或“<”)盐酸。
(6)硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离如下：H2SeO4===H＋＋HSeO -4，
HSeO -4 H＋＋SeO 2-4 ，Ka＝1.0×10－2(25 ℃)。
①H2SeO4溶液加水稀释过程中，c(HSeO -4 )/c(H+)的数值________(填“变大”“变小”或“不变”)。 装置通电后，铁电极附近生成紫红色的 ，镍电极有气泡产生。电解一段时间后，
②向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为_______________________________。 降低的区域在___________(填“阴极室”或“阳极室”)；铁电极发生的电极反应式为
③已知 25 ℃时 H2CO3的电离平衡常数 K －7 －11a1＝4.5×10 ，Ka2＝4.7×10 ，则 KHCO3和 KHSeO4 ______________________________________________________________________________。
两溶液混合反应的离子方程式为_____________________________________________________。
18.研究电化学原理与应用有非常重要的意义。
Ⅰ.铅蓄电池是最常见的二次电池 Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O。
①充电时阴极反应为___________________________________________________________。
②放电时，产生 a库仑电量，消耗 H2SO4的物质的量为______________ mol。已知：转移 1 mol
电子所产生的电量为 96500库仑。

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