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高二暑假后新学期收心考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 S-32 C1-35.5 Fe-56
Cu-64
一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 国之重器涉及诸多化学材料，下列说法正确的是
A. 航空发动机单晶叶片使用的镍基高温合金属于纯净物
B. 大飞机机身使用的碳纤维复合材料与石墨互为同分异构体
C. 光刻机中使用的碳化硅属于传统无机非金属材料
D. 潜艇使用的聚氨酯消声瓦属于有机高分子材料
2. 化学与人们的生活密切相关，下列说法错误的是
A. 聚合氯化铝可用于净水 B. 食盐中可添加 补碘
C. 可用漂白液清洗羊毛衫上的油污 D. 用铁锅做饭有助于人体补铁
3. 下列化学用语的表达错误的是
A. 中子数为 17的磷原子：
B. 镁离子的结构示意图：
C. 四氯化碳分子的空间填充模型：
D. 用电子式表示氯化氢的形成过程：
4. 下列实验操作或方法正确的是
A. 金属锂保存在盛有煤油的广口瓶中 B. 保存 溶液时加入一定量的铁粉
C. 用 pH试纸测量 NaClO溶液的 pH D. 用蒸馏水清洗试管壁上残留的硫单质
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5. 下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中： 、 、 、
B. 强酸性溶液中： 、 、 、
C. 加入铝粉有氢气产生的溶液中： 、 、 、
D. 使酚酞变红的溶液中： 、 、 、
6. 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 12 g 与一定量的浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为
B. 的 溶液中，含 数目为
C. 与足量 充分反应，可生成 分子数目为
D. 标准状况下， 中含碳氯键的数目为
7. 化学反应与能量关系密切，下列说法正确的是
A. 若 ； ，则
B. 已知 ，则 和 稀溶液
反应生成 水时放出 的热量
C. ，则正反应的活化能大于逆反应的活化能
D. 已知 、 下， ，则
和过量的 在此条件下充分反应，放出热量小于
8.下列标志可表明对应反应一定达到化学平衡状态的是
选项 反应条件 可逆反应 标志
A 恒温恒容
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B 恒温恒压
C 绝热恒容 压强不变
初始时投入少量
D 恒温恒容 NH2COONH4固体，混合
气体的平均摩尔质量不变
9. 已知有机物 a、b、c的转化关系如下，下列说法错误的是
A. a的分子式为 B. b是 c的一种水解产物
C. c分子中所有原子可能共面 D. 此转化的反应类型为取代反应
10. 纳米 在光照条件下可催化水分解制氢气。维生素 C( )与新制
反应可制备纳米 。下列说法正确的是
A. 一束光照射纳米 颗粒可产生丁达尔现象
B. 1 mol维生素 C最多能与 4 mol Na反应
C. 与新制 反应时，维生素 C作氧化剂
D. 用铂丝蘸取 固体灼烧，火焰呈黄色
二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。
11. 下列实验能达到目的的是
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A. 用装置甲检验 中是否混有
B. 用装置乙可实现少量 氧化 溶液中的
C. 用装置丙验证酸性：
D. 用装置丁制取
12. 一定温度下在恒容密闭容器中发生反应 ，下列
说法中能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A. CO与 的浓度相等 B. 消耗 CO的速率与生成 的速率相等
C. 混合气体的压强不再变化 D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化
13. 化合物 A(化学式为 ZYWX)可用于某些金属离子的检验。W、X、Y、Z为元素周期表中前
20号元素，且原子序数依次增大，W元素原子最外层电子数是内层电子数的 2倍，X、Z分别
是所在周期最高价氧化物对应的水化物酸性最强和碱性最强的元素，Y元素的单质是黑火药的
主要成分之一。下列说法错误的是
A. X的简单氢化物是一种强酸 B. 原子半径：Z>Y>X>W
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W D. 化合物 A为含有共价键的离子化合物
14. 锌-双氧水电池主要由锌电极、KOH溶液、负载催化剂的气体扩散电极和双氧水分解槽组
成，装置如图所示。已知：Zn元素在浓碱溶液中的存在形式为 电池工作时，下
列说法错误的是
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A. 电子由锌电极经导线流向气体扩散电极
B. 锌电极的质量一定增加
C. 气体扩散电极的电极反应式为
D. 锌-双氧水电池可不依赖空气，适合在水下、太空等无氧环境工作
15. 以含锌废料(含 ZnO、PbO、FeO、 及少量 CuO和MnO)为原料生产碱式碳酸锌的流
程如下：
下列说法正确的是
A. “酸浸”时用稀 代替稀 ，滤渣 1的成分不变
B. “氧化”时 发生的反应为：
C. “滤渣 2”的主要成分为：
D. Y可用 Fe粉
二、非选择题：本题共 5小题，共 60分。
16. 下图是常见物质的转化关系图(部分产物已省略)。甲、乙、丙为单质，甲、乙为气体，常温
下甲呈黄绿色，丙为常见金属。其它为化合物，A为 84消毒液的有效成分，G为无色气体。
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回答下列问题
（1）A中含有的化学键类型为__________；乙的电子式为__________。
（2）A与 B反应的化学方程式为______________________，反应中 B表现的性质为_________
。
（3）F的化学式为__________，检验 F中的阴离子所用试剂为__________。
（4）用 NaOH溶液吸收气体 J，反应的离子方程式为______________________________。
（5）现有丙与铝的合金 19.5 g与足量的 K溶液反应后，得到 NO和 的混合气体共 13.44 L
(标准状况下)，向反应后的溶液中加入足量的氨水充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体 39.9 g，
则与合金反应时，消耗 K的物质的量为__________mol。
17. 兴趣小组利用葡萄糖合成巴比妥酸的一种有机中间体(G)的路径如下
已知： ；葡萄糖在酒化酶的作用下生成
F和
回答下列问题：
（1）葡萄糖分子式为__________；③的反应类型为__________。
（2）B的结构简式为__________；G中官能团的名称为__________。
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（3）反应⑥化学方程式为______________________________。
（4）写出比 E多一个碳原子的同系物的结构简式____________________。
（5）1 mol F与足量钠反应可生成标况下__________ 。
（6）请写出符合下列条件的 G的同分异构体的结构简式__________(写出一种即可)。
①1 mol与足量 反应生成 ②结构中有 3个
18. 某兴趣小组探究 与酸性 KI溶液的反应，进行如下实验。
（1）配制 溶液，下列仪器不需要的是___________(填标号)。
a．锥形瓶 b．玻璃棒 c．250 mL容量瓶 d．胶头滴管
（2）向 溶液中滴加 盐酸，随后通入适量 ，溶液迅速
变黄色，静置一段时间，溶液出现浑浊。经检验溶液中有 S和 生成，没有 生成。检验
所用试剂为___________； 生成 S和 的离子方程式为___________。
（3）为探究 KI在反应中的作用，向下列 3组试剂中分别通入等量的 。
实验 试剂 现象
Ⅰ 2 mL蒸馏水 无明显现象
盐 酸 +1
Ⅱ 无明显现象
mL蒸馏水
溶液(2 溶液迅速变黄色，始终未变蓝色，溶
Ⅲ
液出现浑浊
滴淀粉溶液)+1 mL蒸馏水
①实验Ⅰ的目的是___________；实验Ⅱ、Ⅲ说明 KI在该反应中的作用是___________。
②查阅资料可知， 与酸性 KI溶液的反应分两步：
第一步：___________(用离子方程式表示)；
第二步： 与 反应生成 和 。
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③实验Ⅲ中始终未检测出 ，可推断反应速率： (第一步)_______ (第二步)(填“>”或“<”)。
19. 以硫化铜精矿(主要含 及 、 元素的杂质)为主要原料制备 的一种工艺流程如
下。
已知：该工艺条件下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH如下表：
Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2
开始沉淀的 pH 1.9 4.2 6.2
沉淀完全的 pH 3.2 6.7 8.2
回答下列问题：
（1）为提高“浸取”速率，可采取的措施是___________(任举一例)；“浸取”过程中 发生反应
的离子方程式为___________。
（2）“调 pH”应控制的 pH范围是___________；该工序中可适当提高温度，但温度不宜过高，
原因是___________。
（3）“还原”工序中，理论上消耗 H2与生成 Cu的物质的量之比为___________，该过程中溶液
的酸性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。
（4）滤液经浓氢氧化钠溶液处理后所得某种产品可导入___________(填工序名称)循环利用。
20. 含碳物质的利用是能源领域的一个重要研究方向。
（1）利用催化技术将 和 转变为 和 的反应为 。该
反应在常温下能够自发进行，则该反应的 ___________(填“>”或“<”)0。
（2）CO2催化加氢制取乙烯的反应为 。已
知部分化学键键能数据如下：
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化学键
键能/( ) 803 436 615 414 464
则 ___________ 。
（3）下图是用钌(Ru)基催化剂催化合成甲酸(HCOOH)的过程示意图。每生成 92g液态甲酸放
出 62.4kJ的热量。写出生成 1mol液态甲酸的热化学方程式___________。
（4）利用 和 合成二甲醚( )的热化学方程式为
。该条件下，起始时
向容器中投入 和 ，测得某时刻该反应放出的热量为 。此时 的
转化率为___________。
（5）研究发现 团簇可催化 的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中
间产物(过渡态已标出)。下图为路径 1和路径 2催化的能量变化。
据图可知反应___________(填“路径 1”或“路径 2”)的催化效果更好；路径 1中最大能垒(活化能)
___________ 。
第 9页/共 9页高二暑假后新学期收心考试
化学试题答案
一、选择题：（共40分）
1
P
10
11
12
13
14
15
D
D
B
AC
D
AB
BC
BC
二、非选择题：（共60分）除标注外，每空2分
16.(共12分)
(1)离子键、极性共价键；：
0:0:
(1分)
(2)NaClO+2HCI NaCl+CL,T+H,O
;还原性、酸性(1分)
(3)H,SO,(1分)；稀盐酸、BaCL,溶液(1分)
(4)2NO,+20H =NO,+NO,+H,O
(5)1.8
17.(12分)
(1)C6H206(1分)；加成反应(1分)
(2)B入COOH1分)：酯基1分)
(3)2HOCH CH COOH+O220HCCH2COOH+2H2O
(4HOOCCH.CH,COOH
(5)11.2
(6 (CH3 CCH(COOH),
18.(共12分)
(1)a
(2)BaCl2溶液（或盐酸酸化的BaCl2溶液）(1分)
3S02+2H,0=S↓+2S0子+4H
(3)①对照实验(1分)：催化剂或催化作用
②.S0,+4I+4H'=S↓+212+2H,0
③.<
19.(共12分)
(1)粉碎硫化铜精矿（或搅拌、适当提高温度等）(1分)
2CuS+0,+4H'=2Cu2'+2S+2H,0
(2)3.2≤H<4.2(或3.24.2)：氨水受热易挥发，温度过高会降低氨水的利用率
(3)1:1;增强(1分)
(4)调pH
20.(共12分)
(1)<
(2)-77.5
(3)CO2(g）+H2（g)=HC00H(1)△=-31.2kmol
(4)60%
(5)路径2；1.77

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