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河南新乡市部分学校2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．食醋可以去除水壶中的水垢(CaCO3)
B．用过氧碳酸钠()可以漂白衣物
C．用含有铅的原料制成的玻璃，可耐化学腐蚀和耐温度急剧变化
D．维生素C可以用作糕点的抗氧化剂
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L氯仿(CHCl3)中C-Cl的数目为
B．2.2 g KHCO3与Mg3N2的混合物中含有的质子数目为
C．Na2O2和KMnO4分别制得1 mol O2转移的电子数目均为
D．若1 L 0.2 mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体粒子数目为
3．下列关于实验安全及操作处理的说法错误的是
A．药品存放时，应将无水乙醇与高锰酸钾分柜存放
B．实验中废弃的Na2O2不能随便丢弃，应放入指定废弃试剂容器统一处理
C．焰色试验中涉及的安全警示图标中含有、和
D．用CCl4萃取碘水中的碘时，振荡分液漏斗后，须打开活塞进行放气
4．铝是地壳中含量最高的金属元素，关于铝及其化合物的说法正确的是
A．明矾净水原理：
B．用铬酸作氧化剂可以使铝的氧化膜产生美丽的颜色
C．Al2O3的熔点高，能用于制造熔融烧碱的坩埚
D．铝热反应可以冶炼金属，反应如
5．下列实验不能达到预期目的的是
A．钠在空气中加热反应 B．证明非金属性：S＞Si
C．制取并收集NO D．比较镁和铝的金属性强弱
A．A B．B C．C D．D
6．氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是
A．反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种
B．反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶1
C．反应器Ⅲ中生成时，转移1mol电子
D．含和各1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得
7．下列物质间直接转化关系中，不能满足转化或推理不成立的是
单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐
A．若X为Na，通过电解熔融盐可以得到单质
B．若X为N2，上述转化中有3个反应属于氧化还原反应
C．若X为Fe，通常用KSCN溶液检验Fe3+的存在
D．若X为C，所得盐可能为两种，且溶液中存在的粒子种类完全相同
8．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列用于解释事实的方程式书写正确的是
A．向溶液中通入少量CO2：
B．向100 mLFeBr2溶液中通入标准状况下224 mL Cl2：
C．用同位素标记法表示与酸性KMnO4溶液的反应：
D．向红色溶液中加入过量铁粉：
9．某工业废水中可能含有、、、、、、、等离子，取300 mL该无色废水样品，进行如图所示的实验步骤确定其组成(气体的体积均在标准状况下测得)。
下列说法正确的是
A．反应①中H2O2做还原剂，生成的气体为O2
B．废水中
C．废水中
D．废水中有Na+，没有Cl-
10．醋酸亚铬[]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，常用作氧气吸收剂。实验室中一种制备方法如下图所示，用锌作还原剂将K2Cr2O7中的铬元素还原为Cr2+；Cr2+再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
下列说法错误的是
A．此反应中锌粒要加过量
B．引发生成醋酸亚铬的操作为关闭K1、打开K2
C．甲装置中生成Cr2+反应的离子方程式为
D．丙装置的作用是尾气吸收
11．废锂离子电池正极材料中含有大量镍、钴等元素，通过分选、硫酸浸出、除杂净化等工序，可以回收钴、镍。由镍钴渣料[主要成分为、、、、CuO、]回收镍、钴的流程如图所示。
下列说法正确的是
A．“废渣”中CoO(OH)易溶于稀硫酸
B．在“二段酸浸”中，NiO(OH)发生的反应为
C．“调pH”时，通入过量的氨气有利于除净Al3+和Cu2+
D．流程中为加速过滤，应用玻璃棒不断搅拌
12．下列实验操作、实验现象、结论或解释均正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论或解释
A 将Na2O2与SO2反应后的固体物质加水溶解后，先加足量的稀硝酸，再滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 说明Na2O2与SO2反应后生成了Na2SO4
B 铜丝和过量浓硫酸加热一段时间后冷却，向反应后的溶液中加水稀释 溶液呈蓝色 说明反应生成了硫酸铜
C 碳酸钠固体溶于水 溶液温度升高 碳酸钠水解是放热反应
D 向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中 CuSO4溶液中产生黑色沉淀
A．A B．B C．C D．D
13．金属钼(Mo)是电子工业的重要材料。一种从镍钼矿中分离钼，并得到Na2SO4的工艺流程如下所示。
已知：①镍钼矿中的镍和钼分别以NiS和MoS2形式存在；
②在“焙烧”流程中，镍钼矿中的元素Ni和Mo分别转化为NiO和Na2MoO4，元素S转化为Na2SO4；
③Na2MoO4和Na2SO4的溶解度如图示。
下列说法错误的是
A．“焙烧”时NiS转化为NiO的化学方程式为
B．“净化”时，加入MgSO4的目的是使溶液中过量的转化为MgCO3沉淀除去
C．为充分分离出Na2SO4晶体，工艺中的“操作X”应为蒸发结晶
D．“焙烧炉”中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，若该反应中转移电子为3 mol，则消耗的氧化剂的物质的量为1.5 mol
14．在铁粉和铜粉的混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO。当加入硝酸10 mL时，剩余金属2.76 g，并且生成气体0.224 L；再增加硝酸10 mL时，剩余金属1.92 g，并且又有0.224 L气体生成；继续增加硝酸20 mL时，金属全部溶解，并且又有0.448 L气体生成(以上体积均为标准状况下)。下列说法正确的是
A．所加入硝酸的浓度是3 mol/L
B．加入硝酸10 mL时，金属发生的反应为
C．共加入硝酸20 mL时，剩余金属为铜
D．如果在金属混合物中共加入硝酸50 mL时，生成的NO为2.24 L(标准状况)
二、解答题
15．硫酸铜铵常用作织物媒染剂、消毒剂等，其晶体组成可表示为。某学习小组为探究其组成和性质进行了如下实验。
Ⅰ．溶液配制
准确称量硫酸铜铵晶体10.0 g，配制成250 mL溶液。
Ⅱ．组成测定
①定量分析：取25.00 mL所配溶液于烧杯中，加入过量经盐酸酸化的BaCl2溶液，抽滤、洗涤、干燥至恒重，称量固体并记录，所得实验数据如下表。
实验次数 固体质量/g
1 1.164
2 1.165
3 1.166
②Cu2+定量分析：取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，调节溶液pH为3~4，加入过量KI溶液，用0.1000 mol/L Na2S2O3标准液滴定至浅黄色，加入指示剂，充分摇动后继续滴定至终点。重复3次实验，消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为25.00 mL。
已知：，。
回答下列问题：
(1)溶液配制：下列仪器中一定不需要的是_________（填仪器名称）。
下列操作导致所配溶液浓度偏低的是_________（填字母）。
a．定容时，俯视刻度线
b．转移溶液时，不慎将液体流到瓶外
c．洗涤烧杯和玻璃棒后，并将洗涤液转移至容量瓶中
d．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切
(2)定量分析过程：“抽滤”操作需用到如图所示装置，该装置的优点为_____________________（答出一点即可）；仪器A的作用是_______________________________。
(3)定量分析Cu2+过程：需调节溶液pH为3~4，pH不能过低的原因是______________（用离子方程式表示）；选用的指示剂为_________；判断到达滴定终点的操作和现象为________________________________。
(4)若取10 g晶体进行加热，以纯净氮气作为载气，测定晶体质量随温度的变化，作出TGA曲线（如图所示），。
在50℃时，该固体的化学式为_______________________。
16．下图是铁元素的“价—类”二维图，可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。
(1)在溶液中转化①的现象是______________________________。
(2)欲证明某溶液中含Fe2+而无Fe3+的最佳方案为_____________________________。
(3)将几滴饱和FeCl3溶液滴入沸水形成的分散系，因久置而形成少量浑浊物，将该混合物加入图示长方体装置的A区，C区盛满持续流动的蒸馏水。
①观察到滤纸上____________________，B区物质呈__________色。
②过一段时间后，取少量C区液体于试管中，滴加几滴__________(填化学式)溶液，若___________________，说明对浑浊的分散系的分离实验已结束。
(4)把FeCl3、NaOH、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.07 g沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00 mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图。
①AB段发生反应的离子方程式为___________________。
②C点消耗HCl溶液的体积为________mL。
17．氮化镁(Mg3N2)常用于制备抗磨损和耐高温氮化物的催化剂。实验小组为制备氮化镁，设计了如图所示实验装置。
已知：①NH3在加热的条件下可以还原CuO；②。
回答下列问题：
(1)盛放浓氨水的仪器名称是___________，用长橡胶导管将该仪器和蒸馏烧瓶连接的目的是______________________。
(2)试剂X可以选用________(填字母)。
A．碱石灰 B．P2O5 C．氧化钙 D．无水CaCl2
(3)装置D中浓硫酸体现的性质有_____________________。
(4)实验结束后，应先撤去装置________(填“C”或“E”)处的酒精灯。
(5)产物分析
步骤 操作步骤 实验现象 解释原因
1 取装置E中1.00 g产品于试管中，加适量蒸馏水 试管底部有固体不溶物，有刺激性气味的气体产生 ①反应的化学方程式为____________________
2 弃去上层清液，加入足量稀盐酸 观察到固体全部溶解，且有气泡冒出 ②气泡冒出的原因是___________________
③定量测定氮化镁的纯度。步骤1中，产生气体的体积为358.4 mL(标准状况下)，则该氮化镁产品的纯度为_______%。
18．从铜阳极泥(主要含有SiO2、Cu、Pb、Au、Ag)中提取金、铅、铜的流程如下所示。
已知：
①“氧化焙烧”过程，铜阳极泥中的Cu、Pb分别转化为CuO、PbO，金、银不被氧化；少部分银转化为Ag2SO4全部进入溶液；
②“金溶液”中Au的主要存在形式为HAuCl4，HAuCl4是一元强酸；
③， ；
④。
回答下列问题：
(1)“浸取渣1”中除了Ag、Au外，还有___________(填化学式)。
(2)“浸取渣1”在盐酸环境中与氯气反应得到氯化渣(含AgCl)，氯化过程中生成HAuCl4的离子方程式为_____________________；氯化过程中加入的盐酸浓度不能太大的原因是_______________________________。
(3)“氯化渣”用Na2SO3和甲醛进行“配位浸出”和“还原析银”。在敞口容器中进行0.1 mol/L Na2SO3“配位浸出”时，银浸出率和溶液pH、浸出时间的关系分别如图所示。
①结合平衡移动原理，解释当pH＜8.5时，银浸出率随溶液pH增大而升高的原因：___________________________________________。
②分析浸出时间超过4 h，银浸出率降低的原因：______________________________。
③将甲醛进行“还原析银”时反应的离子方程式补充完整：_______________________。
□□□______=□______+□______+□______+
(4)“萃取”过程中发生下列变化：、，在“反萃取”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C B B D C C C D
题号 11 12 13 14
答案 B D C C
15．(1) 直形冷凝管 bd
(2) 过滤速率快，得到的滤渣更干燥 作安全瓶，防止因关闭水泵后，水倒吸入抽滤瓶，污染滤液
(3) 淀粉溶液 当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色
(4)
16．(1)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
(2)取少量溶液于试管中，先滴加KSCN溶液，溶液不变红，再加入氯水，溶液变为红色
(3) 有红褐色沉淀 红褐 AgNO3 无白色沉淀生成
(4) 120
17．(1) 分液漏斗 平衡气压，使液体顺利滴下
(2)AC
(3)酸性和吸水性
(4)E
(5) 未反应的镁与盐酸反应产生氢气 80
18．(1)、
(2) 如果盐酸浓度过大，将AgCl转化为，不易使金银元素分离
(3) 溶液的pH在7~8.5，随pH增大，降低，H+与结合生成的程度减弱，有利于增大浓度，促进的平衡正向移动 溶液中被O2氧化为，使降低
(4)2：3

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