资源简介

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银川一中2026/2027学年度（上)高三第二次月考
化学答题卡
姓名：
班级：
考场/座位号：
注意事项
准考证号
1.答题前，请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。
2.客观题答题必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。
I0]
0
0
[0]
[0]
[o]
3.主观题使用黑色笔书写。
1
[1]
4.必须在题号对应的答题区内作答，超出答题区书写无效。
[1]
5.保持答卷清洁、完整。
3
3]
4]
[41
5
5
6]
[7
正确填涂■
缺考标记
[8]
91
9
T91
91
[9]
选择题（共42分）
1【A][B][C][D]
4[A][B][C][D]
7[A][B][C][D]
10[A][B][C][D]
13[A][B][C][D]
2[A][B][C][D]
5[A][B][C][D]
8[A][B][C][D]
11[A][B][C][D]
14[A][B][C][D]
3[A][B][C][D]
6[AJ[B][C][D]
9[A][B][C][D]12[A][B][C][D]
解答题（共58分）
15.(共14分，每空2分)
(1)
(2)①
②
(3)①
②
③
16.(共15分，除标注外每空2分)
(1)
(1分)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
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17.(共14分，每空2分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
18.(共15分，除标注外每空2分)
(1)
(1分)
(2)
(3)
(4)
(5)
1
(6)
1
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■银川一中 2027届高三年级第二次月考 B．90 g H2C2O4中含有σ键的数目为 7.0NA
C．0.1 mol/L H2SO4溶液中含有 H+的数目为 0.2NA
化 学 试 卷 D．上述实验中每生成 44 g CO2，理论上转移电子的数目为 2.0NA
4．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项 离子 试剂 离子方程式
注意事项： NH +、Na+、Fe3+4 、 3+ 2+ 2+
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 A 少量铜粉 2Fe +Cu＝2Fe +Cu［Al(OH)4］－
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 NH +4 、Fe3+、Br－、B 过量Na2S 2Fe3++S2－＝2Fe2++S↓
3．考试结束后，将答题卡交回。 SO 2－4
可能用到的元素的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 Ce-140 Au-197 K+、Na+、ClO－、C 足量SO SO +2ClO－+H O＝SO 2－
SO 2－ 2 2 2 3
+2HClO
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 4
K+、Na+、CO 2－
D 3
、［Al
项是符合题目要求的。 少量HCl H++［Al(OH)4］－＝Al(OH)(OH) － 3
↓+H2O
4］
1．具身智能机器人结合人工智能与实体硬件，可在工业、服务、救灾等多领域发挥作用。
5
下列有关具身智能机器人所用材料说法错误的是 ．下列劳动项目所涉及反应方程式错误的是
A．机器人骨架、关节的主要成分为铝镁铜合金，该合金为机器人提供高强度、轻量化 A．用 除去工业废水中
的支撑，属于金属材料 B．环保工程师使用石灰乳对燃煤烟气进行脱硫处理：
B．软体机器人的仿生皮肤主要成分为硅橡胶(聚二甲基硅氧烷)，该材料属于有机高分子材料 C．测试工程师使用 溶液利用原电池原理测试不锈钢抗腐蚀性能,正极电极反应
C．机器人感知系统中高频、高功率电子器件的主要成分为 ，该物质属于新型无机 式：
硅酸盐材料 D． 以 和 铝 粉 为 主 要 成 分 的 固 体 疏 通 管 道 ：
D．机器人电路板封装的主要材料为环氧树脂，该材料属于烃的衍生物
2.．下列化学用语或图示表述正确的是 6．用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁
丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是
A．用单线桥表示反应的电子转移：
A． 溶液变棕黄色，体现 的还原性
B．浓硫酸的作用是吸收水分，干燥
B．NaCl溶液中的水合离子： C．U形管中溶液遇 KSCN溶液变红，
说明有 存在
C．用电子式表示 的形成过程为 D．烧杯溶液中最终存在：
D．反应 属于化学变化
3. 实验室用草酸(H2C2O4)滴定酸性 KMnO4溶液的化学方程式为 7．铁及其化合物的“价-类”二维图如下图所示，每个坐标可以表示一种或多种物质。
。设N 为阿 已知一种 H化合物的合成方程式为(未配平)：A
。
伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100ml 0.1mol/L K SO 下列说法错误的是2 4溶液中含有氧原子的数目为 0.04NA
高三第二次月考 化学试卷 第 1页(共 4页)
A．A可以与非金属单质反应直接得到 G 下列说法错误的是
B．C是一种红棕色粉末，可以用于油漆、涂料 A．有机化合物 C是乙醇
等颜料 B．有机化合物 D中有手性碳原子
C．E和 F均不能直接通过化合反应得到 C．F聚合生成高分子 B的过程中，存在 C-O键的断裂与形成
D．上述反应每产生 的 ，反应同
D．高分子 A生成高分子 B的总反应可表示为：
时产生 45g
8．下列实验方案设计、现象和结论均正确的是 + n + n C2H5OH
目的 方案设计 现象和结论 11．已知将亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中，碘水中的蓝色褪为无色，溶液无沉淀生成。某无
探究某黄色溶 溶液呈蓝色，所以溶
A KI 色溶液中可能含有 Ba
2+、 I－、Na+、[Fe(CN) 3－ 2－6] 、SO3 ，向该溶液中加入少量溴水，加入淀粉 溶液
液的成分 液中含 Br2 溶液仍呈无色，则有关该无色溶液下列判断正确的是
探究 样 有 气 泡 产 生 说 明 A．一定不含有 I－ B．可能含有[Fe(CN) ]36 －B 加入盐酸
品是否变质 没有变质 C．一定含有 Na+ D．还原性性 Br－＜SO 23 －＜I－
探究氧化性的 向 溶液中滴入硫酸酸化的 12．下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱如下：还原性 HSO－3＞I－，氧化性 IO－3
C 氧化性：
强弱 溶液 ＞I2＞SO2－4。向含有 x mol NaHSO3的溶液中逐滴加入 KIO3溶液。加入 KIO3和析出
将 Zn与 Fe用导 I线相连，插入稀硫酸酸化的 2的物质的量的关系曲线如图所示，下列说法错误的是
探究原电池原
D 溶液，一段时间后，从Fe
无明显现象，Zn可以
电极区取 A．x=3
理的应用 保护 Fe不被腐蚀
出少量溶液，滴入 2滴 溶液 B．O-a段发生 3HSO 2- + IO - 2- -3 3 = 3SO4 + I + 3H+
C．当溶液中 I- 与 I2 的物质的量之比为 5：1时加入的
9．铜及其化合物化学性质丰富，应用广泛。HCl在某种含铜催化剂的作用下可与 反应制
KIO3为 1.1mol
得 ，实现氯资源的再利用。其反应机理如图：下列叙述错误的是
D．b点到 c点发生反应的离子方程式为 IO－3＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O
A．上述反应①、②、③、④、⑤中有 3
13．我国科研团队在同一个反应整体中耦合两个连续的电化学反应，大大提高了电池的工作效
个氧化还原反应
率。以 S、Zn为电极，CuSO4、ZnSO4溶液为电解液来构建水系级联电池，原理如图所示。B．该过程的总反应方程式为
C．CuO可作该反应的催化剂，通过降低活化加快反应速率
D．上述过程中的中间产物 Cu(OH)Cl属于碱式盐
10．一种高分子 A转化为高分子 B的示意图如下。
已知：步骤 1反应为 ，当正极的硫完全反应生成 Cu2S后，
继续高效发生步骤 2反应 (单独构建该步电池时
高三第二次月考 化学试卷 第 2页(共 4页)
效率较低)，该步中 Cu和 Cu2O同时生成。下列说法错误的是
A．电池工作时，正极质量一直增加
+
B 2 mol ①电极 a上发生的电极反应为_______________________________。H 移向______(填“a”．整个电路中转移 电子时，正极生成的
或“b”)极。
C．步骤 1的放电产物 Cu2S可能对步骤 2的放电过程起催化作用
②理论上 1 mol H2S参加反应可产生 H2的物质的量为________。
D．若用该电池对某金属材料进行电化学保护，应将该金属材料与 Zn电极连接
(3)含硫化合物在材料加工、实验室分析中有重要应用。(NH4)2S2O8常用于织物漂白。
14．硝酸钠在玻璃业、染料业、农业等领域应用广泛。工业上以含氮氧化物废气为原料生产
测定(NH4)2S2O8样品溶液的浓度：量取 25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加入 30.00 mL 0.2000
硝酸钠的流程如图所示：
mol·L－1 FeSO4溶液。待充分反应后，用 0.01000 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定过量的 FeSO4
，平行滴定 3次，平均消耗 KMnO4标准溶液 22.80 mL。实验过程中的反应如下：
S O2－＋2Fe2＋2 8 ＝2SO2－4 ＋2Fe3＋，MnO－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋4 ＋5Fe3＋＋4H2O。
①下列实验图标与本实验无关的是 (填选项字母)。
已知：① ； A． B． C． D．
②
下列叙述正确的是 ②取用 30.00 mL 0.2000 mol·L－1 FeSO4溶液时应选用的仪器是___________(填字母)。
A．NO和 NO2均属于酸性氧化物 A．25 mL量筒 B．50 mL量筒 C．25 mL酸式滴定管 D．50 mL酸式滴定管
B．转换器中发生的反应为： ③计算(NH4)2S2O8样品溶液的物质的量浓度___________mol·L－1。
C．不考虑流程中元素的损失，则存在等量关系：2b＋3e＋4d＝5c 16．（15分）
D．同时发生反应①和②时，氧化产物与还原产物个数比无法确定 硼氢化钠（NaBH4）是一种万能还原剂和潜在储氢剂，实验室用金属钠、H2、硼酸三甲
二、非选择题：本题共 4小题，共 58 分。 酯[B(OCH3)3，沸点 68℃]制备NaBH4的装置如下(夹持和加热装置略去)，实验步骤有如下五
15．（14分） 步：
氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。请根据以下信息，结合所掌握 ①降温后，分离得到NaBH4和CH3ONa的固体混合物；
的化学知识，回答下列问题： ②升温到 200℃，关闭K2，打开通入H2，充分反应得
(1)钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。 到NaH；
③连接装置，检查气密性；
能与盐酸反应生成 和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与 溶液反应
④升温到 240℃，关闭K1，打开K2，持续搅拌下通入氩
而被吸收，则 、 、 的还原性由强到弱的顺序
气，再打开K3向三颈烧瓶中滴入硼酸三甲酯[B(OCH3)3 ]充分反应；
是 。
⑤装入试剂，打开K2，向装置中鼓入氩气，然后升温到 110℃，并搅拌。
(2)通过电化学循环法可将 H2S转化为 H2SO4和 H2(如图所示)。其中氧化过程发生如下
已知： 、NaBH4易与水反应，NaBH4在强碱性条件下能稳定存在。
两步反应:H2S＋H2SO4===SO2↑＋S↓＋2H2O、S＋O2===SO2。 (1)仪器A的名称是 ，在空气冷凝管b接口上需要连接 1个 装置和 1个
处理装置。
高三第二次月考 化学试卷 第 3页(共 4页)
(2)NaH的电子式为___________， 氧，在尾气消除过程中发生着 (0≤x≤0.25)的循环，请写出 消除
(3)实验步骤的正确顺序是③ (填序号)。 NO尾气(气体产物是空气的某一成分)的化学方程式 。
(4)石蜡油的主要成分是 ，
（5）过滤用到的玻璃仪器除了烧杯还有
a.烃 b.烃的衍生物 c.高分子化合物
（6）灼烧 Ce2(CO3)3·8H2O也可制备 CeO2。在空气
石蜡油在实验中的作用是______________________________
中灼烧 Ce2(CO3)3·8H2O，测得灼烧过程中剩余固体质量与
(5)写出NaH与硼酸三甲酯反应的化学方程式 。
起始固体质量的比值随温度变化曲线如图所示。已知 a
(6)分离后测定NaBH4的纯度：取 w g产品，在强碱性条件下与Au3+反应得到 m g Au，
到 b过程中产生的气体不能使无水 CuSO4变蓝，但能被
其反应的离子方程式为 8Au3+＋3BH —4 ＋24OH—＝8Au＋3BO —2 ＋18H2O；产品中NaBH4的
碱液完全吸收{已知：M[Ce2(CO3)3·8H2O]＝604 g/mol}。
纯度为 (写出计算式即可)。 a点固体产物为 （填化学式）。
17．（14分） 18．(15分）
二氧化铈( )是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含 )为原料制 是一种重要的合成中间体，可由酯 等为原料制备，合成路线如图所示：
备 的一种工艺流程如图所示：
已知：① 能与 结合成 ，也能与 结合成 ；
②在硫酸体系中 能被萃取剂[ ]萃取，而 不能。
回答下列问题：
(1)氧化焙烧中氧化的目的是 。“酸浸”中提高酸浸
已知：i． ( 为烃基或 H， 为烃基)；
速率的措施有 （答一条即可）
(2)“萃取”时存在反应： ， ii． ( 为烃基)。
经处理后可循环使用。如图中D是分配比，表示 Ce(IV)分别在有 回答下列问题：
(1)C的某种同系物的分子式为 C7H8O,则该同系物的名称为 ；化合物 E
机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比
中含氧官能团的名称为___________。
保持其它条件不变，若在起始料液中加入不同量的 以改 (2)B→C过程中 的作用是___________(填字母)。
D A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．溶剂变水层中的 ，请解释 随起始料液中 变化的原因： 。
(3)反应④的反应类型分别是___________；已知在反应④过程中有中间体 生成，
(3)“反萃取”中，在稀硫酸和 的作用下 转化为 ，反应的离子方程式
则反应④的催化剂还可以是___________(填字母)。
为： 。
A． B． C．
(4) 是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗
(4)观察③ ⑥步过程，第③步的作用是___________。
高三第二次月考 化学试卷 第 4页(共 4页)
(5)符合下列条件的化合物 C的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
①属于芳香醇 ②苯环上含有 2个取代基 ③含有手性碳原子
(6)写出在加热、碱性(NaOH溶液)条件下反应⑥的化学方程式 。
高三第二次月考 化学试卷 第 5页(共 4页)2027届高三第二次月考化学试卷答案
1-5CABDA 6-10 DCDAD 11-14 CCBB
15.(共14分)（每空2分）
(1)S03>C1>V02+
(2)S02-2e-+2H,0==4H++S0经
b
2 mol
(3)①BD②D③0.0972molL-1
16.(共15分)（除标注外每空2分）
(1)三颈烧瓶或三口烧瓶(1分)干燥
(2)Na
(3)⑤②④①
(4)a
溶剂
(5)4NaH+B(OCH3)3_NaBH+3CH;ONa
m 3
-×二×38
(6)1978
—×100%
17.(共14分)（每空2分）
(1)将+3价铈氧化为十4价；
适当升温（合理即可）
(2)随着c(SO)增大，水层中Ce“被SO结合成[CeS0,2，导致萃取平衡向左移动，D迅
速减小
(3)2Ce++H,02=2Ce++02个+2H
(4)漏斗、玻璃棒
(5)CeO-+2xNO=CeO2+xN2
(6)Cez(C03)3
18.(15分)（除标注外每空2分）
(1)苯甲醇(1分)酯基、（酮）羰基
(2)B
(3)
取代反应
B
(4)保护醇羟基（合理即可）
(5)12
-CH,OOCCH
-CH,OH
(6)
+CH;COONa
OH
OH
1银川一中2027届高三年级第二次月考
A.100ml0.1 nol/L K2S04溶液中含有氧原子的数日为0.04Wa
B.90gHC2O4中含有o键的数目为7.0N4
化学试卷
C.0.1mol/LHSO4溶液中含有Ht的数目为0.2Na
D.上述实验中每生成44gC02,理论上转移电子的数目为2.0N
4.下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
注意事项：
选项
离子
试剂
离子方程式
NH4t、Nat、Fet、
1,答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
A
少量铜粉
[AI(OH)4]-
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
B
NH4t、Fe3+、Br、
过量NaS
2Fe3++S2=2Fe2++SI
S042
可能用到的元素的相对原子质量：H-1B-11C-120-16Na-23Ce-140Au-197
Kt、Nat、Clo、
足量S02
S0+2C10+H0=SO32+2HC10
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
S042
项是符合题目要求的。
K、Na+、CO32
D
少量HCI
H+[Al(OH)4]=Al(OH)3J+H2O
1.具身智能机器人结合人工智能与实体硬件，可在工业、服务、救灾等多领域发挥作用。
[AI(OH)4]
下列有关具身智能机器人所用材料说法错误的是
5.下列劳动项目所涉及反应方程式错误的是
A.机器人骨架、关节的主要成分为铝镁铜合金，该合金为机器人提供高强度、轻量化
A.用FeS除去工业废水中Cu+:S2-+Cu2+=CuS
的支撑，属于金属材料
B.环保工程师使用石灰乳对燃煤烟气进行脱硫处理：Ca(OH)2+SO,=CaSO3+H,O
B.软体机器人的仿生皮肤主要成分为硅橡胶（聚二甲基硅氧烷，该材料属于有机高分子材料
C.测试工程师使用5%NCI1溶液利用原电池原理测试不锈钢抗腐蚀性能，正极电极反应
C.机器人感知系统中高频、高功率电子器件的主要成分为GN,该物质属于新型无机
式：0，+4e+2H,0=40H
硅酸盐材料
D.以NaOH和铝粉为主要成分的固体疏通管道：2AI+2NaOH+6H,O=2Na[A(OH),]+3H,↑
D.机器人电路板封装的主要材料为环氧树脂，该材料属于烃的衍生物
6.用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁
2.下列化学用语或图示表述正确的是
丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是
A.用单线桥表示反应的电子转移：
A.KI溶液变棕黄色，体现厂的还原性
NaH+H2O=NaOH+H2↑
8y盐酸
铁丝
一稀硫酸
B.浓硫酸的作用是吸收水分，干燥C)
QpcQ
8.Nad溶液中的水合离子：Cg⊙96召
C.U形管中溶液遇KSCN溶液变红，
Bo8
c88
说明有Fe3+存在
c.用电了式表示ca0,的形成过程为：0.罕CaF0一0Ca20
D.烧杯溶液中最终存在：
皮饱和
Ca(ClO)2KI溶液
食盐水浓硫酸
NaOH溶液
c(Na*)+c(H*)=c(Cr)+c(CIO)
D.反应Cf+2Ne→6Sg+4n属于化学变化
7.铁及其化合物的“价-类”二维图如下图所示，每个坐标可以表示一种或多种物质。
3.实验室用草酸HCO4)滴定酸性KMnO4溶液的化学方程式为
已知一种H化合物的合成方程式为（未配平）：FeCl,+NaOH+NaC10=Na,FeO4+NaCl+H,O。
2KMmO4+5H,CO4+3H,SO4=2MnSO4+KSO4+10C02个+8H,0。设M为阿
下列说法错误的是
伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
高三第二次月考化学试卷第1页（共4页）

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