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高一化学阶段性检测
一、选择题(共 13小题，每题 4 分，共 52 分，每小题只有一个选项最符合题意)。
1. 中国传统文化博大精深，源远流长，下列叙述错误的是
A. 《抱朴子》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铜盐
B. 《本草纲目拾遗》写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”“五金”
是金银铜铁锡，“强水”是指盐酸
C. 《抱朴子》：“丹砂(注：HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，烧之成水银涉及的反应中水银是还原产物
D.“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是
2. 反应 可用于壁画修复。下列说法正确的是
A. 的结构示意图： B. 都是强电解质
C. 的电离方程式： D. 与 互为同素异形体
3．下列物质中能导电且属于电解质的是（ ）
A．HCl B．熔融的 C．乙醇溶液 D．石墨
4. 以菱镁矿(主要成分为 ，含少量 等物质)为原料制备 的实验流程如下图所
示。下列说法不正确的是
A. 与稀盐酸反应的离子方程式为
B. 氧化过程说明氧化性：
C. “沉铁”后的溶液中大量存在 、 、 、
D. 获得 晶体需要使用蒸发皿和玻璃棒
5. 某实验研究小组对工业废水中所含离子成分进行了探究。已知该废水中仅含 、 、 、 、
、 、 、 中的几种离子，且每种离子数目相等。实验步骤如下：
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Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。
Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入 溶液或 溶液都有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是
A. 由实验可知，该废液中一定含有 ，一定不含
B. 该废液中一定含有 、 、 、 C. 无法确定溶液中是否含有 、
D. 实验Ⅱ中加入 生成白色沉淀的离子方程式为
6. 硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原理如图所示。下列说法不正确的是
A.“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的个数之比为
B.“反应Ⅱ”的离子方程式为
C. 该流程中加大通入 的量，可增大 的吸收率
D. 反应一段时间后，溶液中 总量保持不变
7. 下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是
A. 通入过量 后的溶液中： 、 、 、
B. 含大量 的溶液： 、 、 、
C. 无色透明的溶液中： 、 、 、
D. 与铁反应放出氢气的溶液： 、 、 、
8．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列反应属于阴影部分的是（ ）
A．
B．
C．
D．
9．．[情境题]向 溶液中缓慢滴加相同浓度的 溶液，
溶液的导电能力随加入 溶液体积变化的曲线如图所示。下列说 法不正
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确的是（ ）
A． 的电离方程式为
B．a点到 b点的过程中观察到白色沉淀逐渐增多
C．c点对应的溶液中大量存在的离子是 和
D．该反应的离子方程式为
10． 溶解过程如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．通电后， 固体发生电离
B． 溶液能导电，所以 溶液是电解质
C． 溶液导电的原因是 固体含有阴、阳离子
D． 在水分子的作用下，能 100%电离成水合离子
11. 分类是科学家们研究物质的重要手段，下列物质分类正确的组合是（ ）
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 CaCO3 Fe2O3 SO2
B NaOH CH3COOH NaCl Na2O SO3
C KOH NaHSO4 CaCl2 MgO CO2
D NH3 H2O HNO3 NaHCO3 CaO CO
12．[易错题]下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．少量碳酸氢钙和澄清石灰水与反应：
B．氢氧化钡和硫酸铜溶液混合：
C．向 溶液中加入足量的 溶液：
D．石灰石与醋酸反应：
13．酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：
，下列说法正确的是（ ）
A． 发生还原反应 B． 是氧化产物
C．还原性强弱：
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D．单线桥表示电子转移：
二、非选择题(共 48 分)。
14.（12分） 回答下列问题。
（1） 是普通玻璃的主要成分，与 一样是酸性氧化物，写出 溶于 NaOH溶液的化学方程式：
_______。
（2）现有：①固体 KOH；②稀硫酸；③氨气；④熔融 NaCl；⑤蔗糖；⑥铜，其中能导电的是_______(填
序号)；属于电解质的是_______。
（3）按要求写出离子方程式。
①硫酸和氢氧化钡溶液反应_______。 ②氢氧化钠和醋酸反应_______ 。
③三氯化铁溶液中加入氨水生成 的离子方程式为_______。
15．（13分）[原创题]某化学兴趣小组按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：取 40 mL蒸馏水于洁净的烧
杯中，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加饱和 溶液。
(1)制备 Fe(OH)3胶体的化学方程式为________________________________；制备过程中，下列操作不正确
的是___________(填字母)。
a．用 NaOH溶液代替蒸馏水 b．待水沸腾后滴加 5~6滴饱和 溶液
c．当溶液呈红褐色时停止加热 d．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸
(2)已知：胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。下列装置中可提纯 Fe
(OH)3胶体的是___________(填字母)。
A． B． C．
(3)新制 Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示。
胶体粒子带________(填“正”或“负”)电荷，胶体粒子的直径范围是___________。
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16．（10分）试运用离子反应和氧化还原反应的知识解决下列问题：经检测，某化工厂排出的废水，其中含
有大量的 、 、 、 、 、 。
(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填序号)。
① ② ③ ④
(2)如欲验证溶液中存在 ，请描述具体实验操作、现象及结论：__________________________。
(3)化学社团小组成员欲除去废水样品中的 和 ，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：
蓝色沉淀 1为___________(填化学式)；试剂 b、c依次为 溶液和 溶液，则白色沉淀 2的化学式
为___________；过滤所需要的 3个玻璃仪器分别是烧杯、___________。
17．（13分）探究自然物质是培养“化学人”创新能力和实践能力的强有力手段。
I.从矿物学资料查得，硫铁矿 (S的化合价为-1价)，一定条件下自然界存在如下反应：
。
(1)下列说法正确的是_______（填字母）。
a. 既是氧化产物又是还原产物 b.被还原的元素只有 Cu
c.产物中的 有一部分是氧化产物 d.反应中 Fe被氧化
Ⅱ.稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成 的化学方程式为
。
(2)该反应中氧化剂是_______，反应中被氧化的氮原子与未被氧化还原的氮原子个数之比为_______，每生
成一个 分子，转移电子总数目为_______。
Ⅲ.锰广泛分布在自然界中，最具商业价值的含锰矿为软锰矿 、黑锰矿 、菱锰矿。在氧气气氛
中加热分解 ，测得加热升温过程中固体的质量变化如题图所示。
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(3) 加热分解 制备 ，需要控制的温度为_______。
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