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2026-2027学年高一上学期化学周考试题
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．测试范围：第1章(人教版必修第一册)。
4．难度系数：0.70
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题
1．磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1到10 nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中错误的是
A．纳米Fe3O4属于胶体
B．纳米Fe3O4磁流体可以通过半透膜得到提纯
C．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路
D．纳米Fe3O4磁流体比较稳定
2．在硝酸钙溶液中，下列离子可以大量共存的是（ ）
A．Na+、OH-、HCO、Cl- B．K+、Cu2+、CO、SO
C．Fe2+、Cl-、NH、H+ D．H+、K+、Cl-、Cu2+
3．绿矾(FeSO4·7H2O)受热发生分解反应，其产物可能是
A．Fe2O3、SO3、H2O B．FeO、SO2、H2O
C．Fe、SO2、SO3、H2O D．Fe2O3、SO2、SO3、H2O
4．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂，Na2FeO4属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
5．下列离子方程式中，正确的是
A．碳酸氢铵溶液中加入足量的浓氢氧化钠溶液并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O
B．铜与稀硝酸的反应：Cu＋4H＋＋2NO＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
C．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO＝BaSO4↓＋H2O
D．过量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO2＋OH－＝HSO
6．下列变化必须另加入氧化剂才能实现的是
A． B． C． D．
7．生活中处处有化学，化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A．为使植物的茎叶生长茂盛，使用尿素等化学肥料
B．氮气常温下化学性质稳定，常用作食品保护气
C．合理膳食是身体健康的基础保障，芹菜富含糖类，有助于补充能量
D．食醋的pH＜7，用食醋去除热水瓶内的水垢
8．下列属于电解质的是
A．氨水 B．Si C． D．
9．四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是。下列问题叙述不正确的是
A．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂就是
B．离子方程式中x=4
C．每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为4mol
D．该条件下O2氧化性强于
10．有关胶体性质的说法不正确的是
A．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液
B．在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关
C．用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3溶液
D．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同
11．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：K+、Al3＋、Cl－、SO42－
B．含有0.1 mol·L 1Fe3＋的溶液中：K+、Mg2＋、I－、NO3－
C．含有0.1 mol·L 1Ca2＋溶液在中：Na＋、K+、CO32－、Cl－
D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3+、NO3－、SO42－
12．日常生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A．食物腐败 B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜(Al2O3)
13．在10﹣9m～l0﹣7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸,下列说法正确的是（　　）
A．纳米铜是一种新型胶体
B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应
C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同
D．纳米铜无需密封保存
14．下列离子方程式书写正确的是
A．铁与稀硫酸反应：
B．稀盐酸除水垢中的碳酸钙：
C．电子工业中用溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
15．关于反应+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O下列叙述中，正确的是
A．锰元素被氧化，铁元素被还原
B．Fe3+是还原产物，Mn2+是氧化产物
C．若1molFe2+参与反应，转移的电子数为5NA
D．该反应表明Fe2+具有还原性，具有氧化性
二、填空题
16．回答下列问题：
Ⅰ．现有下列物质：①晶体；②锌；③氯化氢；④；⑤固体；⑥固体；⑦氯化铁溶液；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩熔融NaCl。
(1)属于电解质的有(填编号)：_______；属于非电解质的有(填编号)：_______。
(2)将③通入⑧中至恰好完全反应，则溶液导电能力的变化趋势为_______。
(3)⑤的溶液中加入②反应的离子方程式为_______。
(4)向溶液中逐滴加入溶液至沉淀完全的离子方程式为：_______。
Ⅱ．次磷酸()是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。与足量的NaOH溶液反应，产物为。及均可将溶液的还原为银，从而可用于化学镀银。
(5)中，P元素的化合价为_______。
(6)为_______(填“正盐”或“酸式盐”)。
(7)利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为4：1，则氧化产物为_______。(填化学式)
17．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。
(1)“服用维生素C，可以使食物中的Fe3+转化为Fe2+”，说明维生素C具有______(填“氧化”或“还原”)性。
(2)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO2的反应为：
①氧化性：NaClO3_______(填“＞”或“＜”)Cl2。
②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中可将转化为Cl-的是_______(填字母)。
a．O3 b．FeSO4 c．KI d．KMnO4
(3)汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应：
反应Ⅰ： 反应Ⅱ：(未配平)
①反应I中，还原产物是_______，反应中每生成1个SO2分子，转移电子的数目为_______。
②配平反应Ⅱ并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目____________。
(4)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如下：

反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的个数之比为_______；反应Ⅱ中的氧化产物是_______。
三、解答题
18．某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色。
已知：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。
(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的__________________。
(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到红褐色液体，其原因是___________。
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果生成红褐色沉淀，原因是________________。
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果生成红褐色沉淀，原因是_____________。
(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4，结果出现了一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是___________________。
②随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是__________________。
19．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：(用于沉淀的试剂稍过量)
(1)第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。
(2)第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2)_____________。
(3)该方案一共用到了____次玻璃棒，在第①步中玻璃棒的作用是__________。
(4)判断BaCl2已过量的方法是___________。
(5)在第③步操作中，选择除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_________。
(6)在第⑤步操作B中，得到的沉淀成分有泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___________。
(7)该实验方案用到的器材有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、________。
试卷第1页（共3页）
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《2026-2027学年高一上学期化学周考试题》参考答案
1．A
【详解】A．纳米Fe3O4属于纯净物，故A项错误；
B．纳米Fe3O4不能透过半透膜，因此可以利用半透膜提纯，故B项正确；
C．该分散系属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，故C项正确；
D．所得分散系为胶体，较稳定，属于介稳体系，故D项正确；
综上所述，答案为A。
2．D
【详解】A．在硝酸钙溶液中含有大量Ca2+，Ca2+、OH-、HCO会发生离子反应产生CaCO3沉淀，不能大量共存，A不符合题意；
B．在硝酸钙溶液中含有大量Ca2+，Ca2+、 Cu2+与CO会反应产生沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．在硝酸钙溶液中含有大量，Fe2+、、H+会发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；
D．选项离子及与硝酸钙电离产生的Ca2+、离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意；
故合理选项是D。
3．D
【详解】绿矾中硫元素化合价为最高价，而铁处于较低价态，受热发生分解反应，结合电子守恒，硫化合价降低得到二氧化硫，则铁化合价升高会生成氧化铁，结合质量守恒，反应中还会生成水和三氧化硫，故选D。
4．C
【详解】A. 酸的化学式中，最前面的元素符号为“H”， Na2FeO4不属于酸，错误；
B. 碱的化学式中，除一水合氨外，化学式中的后面部分都为“OH”， Na2FeO4不属于碱，错误；
C. 盐是由金属和酸根构成，Na2FeO4中含有Na+和FeO42+，属于盐，正确；
D. 氧化物中含有两种元素，而Na2FeO4中含有三种元素，错误。
答案为C。
5．D
【详解】A. 碳酸氢铵溶液中加入足量的浓氢氧化钠溶液并加热，离子方程式为NH＋HCO3-+2OH－NH3↑＋CO32-+H2O，A不正确；
B. 铜与稀硝酸的反应，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，B不正确；
C. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO＝BaSO4↓＋2H2O，C不正确；
D. 过量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为SO2＋OH－＝HSO，D正确。
本题选D。
6．A
【详解】A．变化中，氮元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，A正确；
B．变化中， 氯元素化合价不变，不需要加入氧化剂，B错误；
C．的变化中，Fe化合价降低，需要加入还原剂，C错误；
D．的变化中，C化合价降低，需要加入还原剂才能实现，D错误。
故选A。
7．C
【详解】A．尿素含氮元素，属于氮肥，能促进植物茎叶生长，A正确；
B．氮气化学性质稳定，可隔绝氧气防止食品氧化变质；B正确；
C．芹菜主要含维生素和膳食纤维，糖类含量低，补充能量的说法错误，C错误；
D．食醋pH＜7为酸性，能与水垢反应生成可溶物，可除水垢，D正确；
故答案选C。
8．C
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；
【详解】A．氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；
B．Si是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；
C．H2SO4是酸，在水溶液里可以电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质，故C符合题意；
D．自身不能电离出离子，不导电，为非电解质，故D不符合题意；
故选C。
9．A
【详解】A．根据反应方程式可知，硫元素化合价由+2价变为+2.5价，硫元素化合价升高；且铁元素化合价也生，故该反应的还原剂是：、，A错误；
B．根据电荷守恒与质量守恒定律可知，x=4，B正确；
C．每生成1 mol Fe3O4的同时生成1 mol ，故该反应转移的电子为，故每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为4 mol，C正确；
D．氧元素化合价降低，氧气是氧化剂，是氧化产物，故该条件下O2氧化性强于，D正确；
答案选A。
10．C
【详解】A．蛋白质溶液属于胶体，能够发生丁达尔效应；葡萄糖溶液属于溶液，不能发生丁达尔效应，故可以利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液，A正确；
B．在豆浆里加入盐卤，胶粒之间的斥力减小，会聚集在一起形成沉淀而从分散系中分离出来，这就胶体的聚沉，因此可以用于制豆腐，B正确；
C．Fe(OH)3胶体中的胶粒及FeCl3溶液中的Fe3+、Cl-都可以通过滤纸，因此不能用过滤的方法提纯Fe(OH)3胶体，应该采用渗析方法提纯Fe(OH)3胶体，C错误；
D．根据分散质微粒直径大小，可以将分散系分为浊液、胶体、溶液，故胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，D正确；
故合理选项是C。
11．D
【详解】A．强碱性溶液意味着存在大量的OH-，所以Al3＋不能共存（Al3＋+3OH-= Al（OH）3↓），故A错误；
B．Fe3＋和I－因发生氧化还原反应而不能共存（2Fe3＋+2 I－= 2Fe2＋+ I2），故B错误
C．Ca2＋和CO32－因发生复分解反应而不能共存，故C错误；
D．室温下，pH=1的溶液中的四种离子Na＋、Fe3+、NO3－、SO42－之间不能反应生成沉淀、气体、弱电解质以及其它反应类型，故可以大量共存，故D正确；
答案选D。
【点睛】离子大量共存的条件是不能反应生成沉淀、气体、弱电解质以及其它反应类型，需注意题目所给的条件。
12．C
【详解】A．食物的腐败，食物被氧气氧化，存在元素化合价的变化，与氧化还原反应有关，故A不选；
B．铁生锈，铁单质被氧化为氧化铁，Fe、O元素化合价发生变化，与氧化还原反应有关，故B不选；
C．大理石雕像被酸雨腐蚀发生的反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，是复分解反应，故C选；
D．铝锅表面生成致密的薄膜，是铝单质与氧气反应生成氧化铝薄膜，是氧化还原反应，故D不选；
故选C。
13．B
【详解】A. 纳米铜根据其微粒半径属于胶体，但不是新型胶体，故A错误；
B. 普通铜加热才能与氧气反应，而纳米铜遇到空气就会剧烈燃烧，更易发生氧化反应，故B正确；
C. 纳米铜和普通铜都由铜元素组成，所以铜原子种类相同，故C错误；
D. 纳米铜很易与氧气反应，应密封保存，故D错误；
故选B。
【点睛】胶体的本质是分散质粒子的直径大小，和分散质粒子的组成及状态、性质等无关。
14．D
【详解】A．铁与稀硫酸反应生成Fe2+，正确的离子方程式为：，A错误；
B．碳酸钙不溶于水，应以CaCO3形式表示，正确的离子方程式为：，B错误；
C．电荷不守恒且未配平，正确的离子方程式为：，C错误；
D．氢氧化钡（可溶性强碱）与硫酸（强酸）反应生成BaSO4（沉淀）和H2O（弱电解质），离子方程式正确，D正确；
故答案选D。
15．D
【详解】A．反应中 →，Mn元素化合价降低，被还原；Fe2+→Fe3+，Fe元素化合价升高，被氧化，A错误；
B．Fe2+→Fe3+化合价升高，Fe2+做还原剂，Fe3+为氧化产物， →，做氧化剂，为还原产物，B错误；
C．1mol Fe2+→Fe3+，应转移电子为NA ，C错误；
D．Fe2+做还原剂，具有还原性，做氧化剂，具有氧化性，D正确；
故选D。
16．(1) ①③⑤⑥⑩ ④
(2)逐渐增强
(3)
(4)
(5)+1
(6)正盐
(7)
【详解】（1）①晶体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；
②锌是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；
③氯化氢中不含离子，不导电，其水溶液能导电，氯化氢属于电解质；
④自身不能电离，不导电，属于非电解质；
⑤固体晶体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；
⑥固体晶体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；
⑦氯化铁溶液中含有自由移动的离子，能导电，是混合物，既不是电解质又不是非电解质；
⑧氨水中含有自由移动的离子，能导电，氨水是混合物，既不是电解质又不是非电解质；
⑨稀硝酸中含有自由移动的离子，能导电，但稀硝酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；
⑩熔融NaCl中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；
属于电解质的是①③⑤⑥⑩；属于非电解质的是④；
（2）将氯化氢通入氨水中至恰好完全反应生成氯化铵，一水合氨是弱电解质，氯化铵是强电解质，则溶液导电能力的变化为逐渐增强；
（3）溶液中加入Zn反应生成硫酸钠、硫酸锌、氢气，反应的离子方程式为：；
（4）向溶液中逐滴加入溶液至沉淀完全时，与的物质的量之比为1:1，反应的化学方程式为，其离子方程式为；
（5）由化合价代数和为零可设中磷元素的化合价为x，则，x=+1，故分子中磷元素的化合价为+1价；
（6）由题意可知，次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应，只生成NaH2PO2，说明NaH2PO2是正盐；
（7）由题意可知，利用次磷酸进行化学镀银反应时，银元素的化合价降低被还原，银离子是反应的氧化剂，磷元素的化合价升高被氧化，次磷酸是还原剂，设氧化产物中磷元素的化合价为价，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，由得失电子数目守恒可得：，解得y=+5，则氧化产物为磷酸，化学式为。
17．(1)还原
(2) ＞ bc
(3) Hg、SO2 6
(4) 2：1 O2
【详解】（1）转化为时铁元素化合价降低，发生还原反应、作氧化剂，说明维生素C作还原剂，具有还原性。
（2）① 反应中中Cl元素化合价降低，作氧化剂；是HCl中Cl元素化合价升高得到的氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性更强。
② 转化为时Cl元素化合价降低，被还原，需加入还原剂。中、KI中具有还原性，、为强氧化剂，故选bc。
（3）① 反应I中Hg元素从+2价降到0价、O元素从0价降到-2价，均发生还原反应，对应还原产物为和；生成1个时，S元素从-2价升到+4价，共失去6个电子，转移电子数为6。
② 反应Ⅱ中每个Hg原子得2e ，每个被氧化的S原子失8e ，根据得失电子守恒确定Hg系数为4、系数为1，再根据原子守恒配平其余物质，双线桥标注电子转移为 。
（4）反应I中作氧化剂，每个Cl原子得1e ，作还原剂，每个S原子失2e ，由得失电子守恒得氧化剂与还原剂个数比为2:1；反应Ⅱ中作还原剂，O元素化合价升高生成，故为氧化产物。
18．(1)丁达尔效应
(2) FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3胶体太少 自来水中含有电解质，胶体发生聚沉 长时间加热使胶体发生聚沉
(3) 电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体发生聚沉而产生沉淀 2Fe(OH)3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋6H2O
【详解】（1）胶体具有丁达尔效应，可利用此性质来证明产生了胶体。当激光笔照射时，会有一道光亮的通路；
（2）①将稀氯化铁溶液滴入沸水中，FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3胶体太少，故没有观察到红褐色液体；
②自来水生产时需向水中通入氯气，氯气遇水会产生HClO和HCl，二者均为电解质，能使Fe(OH)3胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀；
③制备氢氧化铁胶体时，当溶液呈红褐色时应停止加热，否则生成的胶体在加热条件下会发生聚沉，形成红褐色沉淀；
（3）①电解质H2SO4电离出的SO使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀；
②氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，生成硫酸铁和水，此反应的化学方程式为2Fe(OH)3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋6H2O。
19． 溶解 过滤 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 3 搅拌，加速粗盐的溶解 取第②步后的上层清液(或取少量上层清液于试管中)，再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量 使用KOH，会引入新的杂质离子K+离子 CaCO3、BaCO3 烧杯、玻璃棒、漏斗、胶头滴管、蒸发皿、酒精灯
【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，操作①为溶解，②中加BaCl2除去，③中加NaOH除去Mg2+，④中加Na2CO3除去Ca2+及过量的BaCl2，⑤中操作B为过滤;过滤后，⑥中加盐酸，除去过量的Na2CO3；⑦为蒸发、结晶、烘干，得到精盐，以此来解答。
【详解】(1)第①步中，操作A是溶解；第⑤步中，操作B是过滤；
(2)在第④步中加Na2CO3可除去CaCl2及过量的BaCl2，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
(3)第①步溶解粗盐时使用玻璃棒搅拌，可以加速盐的溶解；在第⑤步过滤时使用玻璃棒引流；在第⑦步蒸发结晶时使用玻璃棒，可以使水分快速挥发，防止固体迸溅；可见共三次使用了玻璃棒；
(4)过量的BaCl2会将全部的离子沉淀完全，只要是有剩余，则BaCl2会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：取第②步后的上层清液(或取少量上层清液于试管中)，再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；
(5)在第③步操作中，选择除杂试剂不能用KOH代替NaOH，是因为使用KOH，会引入杂质离子K+，不能达到除杂净化的目的；
(6)在第⑤步操作B是过滤，可以得到难溶性的泥沙，加入BaCl2与反应产生的BaSO4沉淀；加入NaOH与Mg2+反应产生的Mg(OH)2沉淀；加入过量的Na2CO3与Ca2+反应产生的CaCO3沉淀及为除去而加入的Ba2+反应得到的BaCO3沉淀，故第⑤步操作得到的沉淀成分有泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3；
(7)在操作A溶解中使用到烧杯、玻璃棒； 在操作②、③、④、⑥滴加溶液时使用胶头滴管；在操作B过滤中使用到的仪器有铁架台(带铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒；在操作⑦蒸发、结晶中需使用铁架台(带铁圈)、坩埚钳、蒸发皿、酒精灯、火柴、石棉网、玻璃棒。故该实验方案用到的器材有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、酒精灯、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、蒸发皿。
【点睛】本题考查物质的分离提纯、仪器的使用。掌握物质的性质、分离提纯的先后顺序及每种操作使用的仪器是本题解答的关键。注意使用除杂试剂时为保证杂质离子除尽，加入的除杂试剂要过量，在后面的操作中要将杂质完全除去，不能引入新的杂质。
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