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高二化学练习
（第1单元2节 命制： 审核： 日期： ）
1.实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是
A.若将图1装置的Zn、Cu下端接触，Zn片逐渐溶解，Cu片上能看到气泡产生
B.图2中H+向Cu片移动
C.若将图2中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快
D.图2与图3中，Zn片减轻的质量相等时，正极产物的质量比为32∶1
2.下列装置中能构成原电池的有
A.①②③⑤⑧ B.③④⑥⑦ C.④⑥⑦ D.③⑤⑦
3.Zn Cu原电池的工作原理如图所示，电池工作时，下列说法正确的是(　　)
A.往Cu电极迁移
B.一段时间后，电解质溶液的pH将减小
C.Zn电极上的电极反应式为Zn+2e-===Zn2+
D.Cu电极上发生还原反应
4.用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂 KNO3的U形管)构成一个原电池。下列有关该原电池的叙述正确的是(　　)
①铜电极的质量减少　②正极反应为Ag++e-===Ag　③在外电路中，电流
由铜电极流向银电极　④实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
A.①② B.②③ C.②④ D.③④
5.下列方法可以加快铁和稀硫酸的反应速率的是(　　)
A.加入少量ZnSO4固体 B.加入少量水
C.加入少量CuSO4固体 D.用98%的浓硫酸代替稀硫酸
6.将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度的NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示。此电池工作时，下列叙述正确的是(　　)
A.Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+
B.若铝条表面有氧化膜，也不必处理
C.该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的
D.Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出
7.将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。如图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是
8.用A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验，下列叙述正确的是
实验装置 甲 乙 丙
实验现象 A不断溶解 C的表面有红色固体析出 A上有气泡产生
A.装置甲中的B金属是原电池的负极
B.装置乙中，外电路中电流的流向为B→C
C.装置丙中溶液中的S移向A极
D.四种金属的活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C
9.已知：①锰、锌、钴的金属活动性依次减弱；②电池效率等于正极上得到的电子总数与负极上失去的电子总数之比。一种MOF衍生的Zn/Co共掺杂MnO/C微球作为正极和Ti3C2/Zn作为负极的水系锌离子电池工作原理如图所示。下列叙述错误的是
A.电势：a极>b极
B.电池工作时，电流由a极经外电路流向b极
C.若用MnSO4溶液替代CoSO4溶液，该电池仍然能放电
D.已知b极质量减轻13.0 g时a极净增8.26 g，则该电池效率为70%
10.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+===Zn2++Cu，该原电池的正确组成是
选项 A B C D
正极 Zn Cu Zn C
负极 Cu Zn Ag Zn
电解质溶液 CuCl2溶液 H2SO4溶液 CuSO4溶液 CuCl2溶液
11.某学习小组设计如图所示原电池装置，该电池总反应为Cl-+Ag+===AgCl↓。下列说法正确的是
A.放电时，X电极发生还原反应
B.放电时，Y电极的电极反应式为Ag++e-===Ag
C.放电时，盐桥中的K+向盛有NaCl溶液的烧杯中移动
D.外电路中每通过0.1 mol电子，X电极质量增加14.35 g
12.硅锰原电池在酸性环境下的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A.正极的电极反应式为Si+2H2O-4e-===SiO2+4H+
B.每当正极区溶液质量增加44.5 g，就有1 mol e-从右向左穿过质子交换膜
C.放电过程中，负极附近溶液pH减小
D.将交换膜更换为阴离子交换膜，电解液换为NaOH溶液，电流更平稳，电池寿命更长
13.Hg/Hg2SO4标准电极常用于测定其他电极的电势，测知Hg/Hg2SO4电极的电势高于Cu电极的电势。下列叙述不正确的是
A.Cu电极为负极，发生氧化反应
B.微孔瓷片允许离子通过以平衡电荷
C.K2SO4溶液可用乙醇代替
D.Hg/Hg2SO4电极的电极反应式为Hg2SO4+2e-===2Hg+
14.已知氧化性：Au3＋>Ag＋>Cu2＋>Pb2＋>Cr3＋>Zn2＋>Ti2＋。现有如图所示的电化学装置，下列叙述中正确的是(X、Y只能从题给金属中选取)(　　)
A.若X为Ti，则Y极的电极反应式可能是Zn－2e－===Zn2＋
B.若X为Cr，则Y可以选Zn或Ti
C.若Y为Cu，则X极的电极反应式可能是Cr－3e－===Cr3＋
D.若Y为Pb，则Xn＋(aq)中阴离子数会减少
15.某同学在做原电池原理的实验时，有如下实验步骤：
①用导线将灵敏电流表的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接(如图1)；
②把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中；
③把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中；
④用导线把锌片和铜片连接起来后，再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图2)。
(1)实验步骤①中观察到的现象是：
(2)实验步骤②中观察到的现象是：
(3)实验步骤③中观察到的现象是：
(4)实验步骤④中观察到的现象是：
(5)通过实验步骤④该同学有了一个猜想，该猜想是：
(6)为了证实该猜想，该同学又设计了第⑤步实验，请简要画出第⑤步实验的装置示意图。
16.控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。
(1)反应开始时，乙中石墨电极上发生　　　　(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为　　　　　　　　　　。甲中石墨电极上发生　　　　(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为　　　　　　　　　　　　。
(2)电流表读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl2固体，则乙中的石墨作　　　　(填“正”或“负”)极，该电极的电极反应式为　　　　　　　　　　　。
高二 作业2 参考答案
D 2.　D 3.　D 4.　A 5.C 6.　B 7.　D 8.　D
9.　C 解析　原电池中正极电势高于负极电势，由题中信息知a极为正极，b极为负极，则电势：a极>b极，A正确；电池工作时，电流由正极(a极)经导线流向负极(b极)，B正确；锰、锌、钴的金属活动性依次减弱，若用MnSO4溶液替代CoSO4溶液，则锌与硫酸锰不反应，电池不能放电，C错误；b极质量减轻13.0 g，即消耗0.2 mol锌，则锌失去0.4 mol电子，a极净增8.26 g，即生成的Co的物质的量为0.14 mol，正极电极反应式为Co2++2e-===Co，正极得到0.28 mol电子，该电池效率为×100%=70%，D正确。
10.　D 11.　B
12.　C 解析　由图可知，在碳硅电极上Si被氧化生成SiO2，则碳硅电极为负极，电极反应式为Si-4e-+2H2O=== SiO2+4H+，在MnO2电极上MnO2被还原生成Mn2+，则MnO2电极为正极，电极反应式为MnO2+2e-+4H+=== Mn2++2H2O，A错误；质子交换膜允许H+通过，电子不能穿过交换膜(电子通过外电路移动)，且H+从负极区(左)向正极区(右)移动，B错误；由A项分析可知，负极生成H+且消耗水，但H+通过质子交换膜移到正极，则负极区溶液中n(H+)不变，但水被消耗，溶液的体积减小，使负极附近H+浓度增大，pH减小，C正确；碱性环境下Si与NaOH反应生成可溶性硅酸盐，会缩短电池寿命，D错误。
13.　C 解析　Hg/Hg2SO4电极的电势高于Cu电极的电势，因正极电势高于负极电势，则Hg/Hg2SO4电极为正极，发生还原反应，Cu电极为负极，发生氧化反应，A正确；原电池工作时，电解质溶液中的阴、阳离子会定向移动，则微孔瓷片允许离子通过以平衡电荷，B正确；K2SO4溶液为电解质溶液，能提供自由移动的离子，可以导电，而乙醇是非电解质，不能电离出自由移动的离子，不能导电，则K2SO4溶液不可以用乙醇代替，C错误；Hg/Hg2SO4电极为正极，Hg2SO4被还原生成Hg，其电极反应式为Hg2SO4+2e-===2Hg+，D正确。
14.C
15.　(1)电流表指针不偏转　(2)锌片溶解，锌片上有气泡产生　(3)无明显现象　(4)铜片上有大量气泡产生，锌片上没有气泡或有少量气泡，锌片溶解　(5)有电子从锌片经导线向铜片移动
(6)
16.　(1)氧化　2I--2e-===I2　还原　Fe3++e-===Fe2+　(2)正　I2+2e-===2I-

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