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哈 163 中学 9 年级学情检测一
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Mg-24 Al-27
S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ag-108
一 、选择题(每题 2 分，共 26 分。每小题只有 一 个正确选项)
1.哈尔滨的夏天是什么样子的 当你踩在面包石铺就的中央大街上，徜徉在松花江岸边，
呼吸着清冽的空气，吹着舒爽的晚风，这个浪漫“尔滨”的夏天就更形象化了。下列景
观区域的主体建筑，主要利用了金属材料的是( )
B.冰雪大世界的梦 C.松花江滨洲铁路桥 D.圣 ·索菲亚大教堂
A.中央大街街道地面
幻冰雪馆
2.下列实验基本操作中，正确的是（ D）
A.倾倒液体试剂 B.滴加少量液体试剂 C.给液体加热 D.液体的量取
3.形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是（B ）
A.微粒观：金属是原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属
B.分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质
C.能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化
D.转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应
4.下列事实的微观解释正确的是（B ）
选项 事实 解释
A 过氧化氢和水化学性质不同 水分子比过氧化氢分子少一个氧原子
B 溶液间的反应比固体间的反应快参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中多
C 氯化钠放到水里会逐渐“消失”氯化钠离子在不断运动
D 高架的电线夏天比冬天的长 分子之间的间隔受热时增大
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5.同学们探究金属铝的性质过程中，结论错误的是(双选)（BC）
A.金属铝有良好的延展 B.在空气中，铝比铁更耐 C.铝的金属活动性比铜 D.铝能与稀盐酸反应生
性 腐蚀 的弱 成气体
6.下列物质的用途错误的是（D ）
A.乙醇做燃料 B.用锰钢制造自行 C.用钛镍形状记忆合 D.用氢氧化钠制
车架 金制成人造卫星天线 冰袋给病人降温
7.把一定量镁粉和锌粉的混合物放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀
盐酸有气泡产生。下列情况不可能的是（ C）
A.滤渣中只有铜、锌 B.滤渣中含有铜、锌、镁
C.滤液中溶质只含有硫酸锌 D.滤液中的溶质只有硫酸镁
8.下列叙述错误的是（ ）
A.合理利用水资源是保护水资源的途径之一 B.使用脱硫煤不能减少酸雨
的产生
C.医疗上常用的生理盐水属于溶液 D.回收利用废旧金属有利于金属资源的循环利
用
9.下列实验现象描述正确的是（ ）
A.铜放入稀硫酸中：无明显现象
B.镁在空气中燃烧：银白色固体燃烧发出耀眼的白光，放出热量，产生大量的白色烟雾
C.向硫酸铜溶液中加入铁粉：银白色固体表面生成紫红色物质，溶液由蓝色变成无色
D.碘和高锰酸钾分别加入水中：碘溶解在水中形成深红色溶液，高锰酸钾不溶解
10.下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
A.铝和稀硫酸反应 Al+H2SO4==AlSO4+H2↑ 置换反应
B.实验室用过氧化氢溶液制氧气 2H2O2 MnO22H2O+O2↑ 分
解反应
C.工业上在高炉里用赤铁矿炼铁 3CO+Fe2O3 △ 3CO2+2Fe 还
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原反应
D.碳和二氧化碳反应 C+CO2==2CO
置换反应
11.下列叙述正确的是（ ）
A.煤、石油、酒精都属于化石能源 B.在工农业生产中大量使用的是纯金属
C.金属矿物的储量有限，可以再生 D.徐光宪院士和他的团队研发了稀土分离
技术
12.下列除杂质所用的药品、所用的操作方法均正确的是（ ）
选项 物质 所含杂质 操作
A CaO CaCO3 高温、煅烧
B 氯化钠溶液 碳酸钠溶液 加入适量稀盐酸，过滤
C FeCl2 溶液 CuCl2 加过量的铁粉后，过滤、蒸发、结晶
D 铁粉 木炭粉 在氧气中充分灼烧
13.在一定量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉充分反应，下列相关变化曲线正
确的是（ ）
A B C D
二、化学非选择题（共 8道题，44 分）
14. （10 分）我们的日常生活用品，很多都是由金属材料制成的。
（1）制造导线一般用 （填物质名称，（1）-（3）同）；
（2）灯泡里的灯丝用 制作；
（3）铁制水龙头表面一般要镀 。
（4）“真金不怕火炼”描述的是金的 （填“物理”或“化学”）性质；
（5）“打铁得靠自身硬”，生铁的硬度比铁的硬度 ；
（6）铝虽然活泼，但抗腐蚀性能却很好，原因
是： ；
（7）赤铜矿 ；磁铁矿 ；铝土矿 ；赤铁
矿 。
15．(4分)金属汞俗名水银，滴到铝板上，能溶解铝形成液态合金（铝汞齐），使表层的
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铝原子浓度变低，从而使铝与氧气反应时无法形成致密氧化膜，内部的铝原子不停地与
氧气反应(出现“长毛”现象如图甲)，变化过程的微观模型如图乙。
（1）铝汞齐从物质分类角度属于________(填物质类别)。
（2）写出图乙中铝被氧化的化学方程式为________________。
（3）中国民航局规定，工业水银温度计不允许携带(温馨提示：飞机的机体主要是铝制的)。
原因是水银一旦泄漏，除了汞蒸气本身剧毒外，更主要是因为________________。
（4）若在除去氧化膜的铝板上滴上 溶液也会出现“长毛”现象。该反应的基本反
应类型为________。
16.（3分）用如图所示实验研究金属的性质。
A B C D
（1）试管 D中发生反应的化学方程式为①_________，反应后过滤，向滤渣中加入酸后
无气泡产生，则滤液中可能含有的溶质为②________。
（2）下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是________（填序号）。
①BC ②CD ③ABC
17．（3分）某电镀厂排放的污水中含有 CuSO4、ZnSO4、FeSO4，为减少水污染及节约
成本，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如下实验：
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（1）乙溶液中溶质的化学式为___________。
（2）操作 I的名称___________。
（3）滤液 C中加入甲反应的化学方程式___________。
18．（6分）金属铁是当今用途最广的金属，现研究铁的冶炼。
【研究一】工业炼铁（装置如图 1）
（1）焦炭（主要成分是碳）是高炉炼铁的重要原料。高炉内主要
化学反应如图 1。反应①的化学方程式为① ，反应②
为炼铁提供还原剂 CO，该反应②______热（填“放”或“吸”），
反应③在高炉炼铁中的作用是③ 。
【研究二】实验室模拟炼铁（装置如图 2）
已知 B装置中的液体为过量的氢氧化钠与氢氧化钙混合溶液，氢氧化钠吸收二氧化碳能
力比氢氧化钙强。
请回答下列问题：
（2）实验过程中 A处玻璃管中现象：①______，写出 B处反应的化学方程式：②______
（任写一个）。
（3）实验装置图中虚线框内装置起到的作用有______（填字母序号）。
a．收集一氧化碳 b．吸收二氧化碳 c．检验二氧化碳
19.(6 分)A-F 是初中常见的六种物质，“→”表示 一种物质可以生成另一种物质，
“—”表示两种物质可以发生化学反应。已知 A为一种浅绿色溶液，D和 E为黑色固体，
B、C、E 均是单质，C为红色固体，请完成下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：D CuO ；E C ；
(2)写出一个符合 A→B的化学方程式 FeSO
+Zn==ZnSO +Fe 。
(3)写出 E→C 的实验现象： 黑色固体变为红色固
体 。
(4)符合题中 F的物质是 A、D (填序号)；
A.氧气 B.氯化铜溶液 C.稀硫酸 D.硝酸银溶液
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(5)A--E 五种物质中还有一个反应关系没有画出，该反应是 。（填字母）
20.(5 分)某小型机械加工厂在生产过程中得到一批铜铁混合废料(不含其他杂质)。为实
现资源回收利用并准确核算废料中铜、铁的含量，技术人员取
一定量铜铁混合废料，加入过量稀硫酸，完全反应后过滤，将
滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧。固体质量与各步实
验的时间关系如右图。
(1)写出 c→d 段发生反应的化学方程式 2Cu+O △
2。
(2)原废料混合物中铁的质量 2.6g 。
(3)求 m 的值 2 。
(4)取此废料 2.352t，和足量硫酸铜反应，可以获得金属铜的质量是 2.56t 。
(5)某混合物含氧化铜80%(杂质不含铜且不参与反应)可制得100t含铜 64%的铜样品需要
该混合物的质量为
21.（7分）金属材料的生产与使用，与人们的生活和社会发展有密切的关系。
（1）用铜丝作导线，利用了铜的___________。
（2）某兴趣小组的同学利用金属材料为他们所在的班级制作班徽，涉及的主要流程如下：
班徽成品
①在制作之前，先将金属材料进行打磨，其目的是①___________。
②某兴趣小组同学制作班微设计了如下方案：
方案 材料 腐蚀液 分析 化学方程式
铝与盐酸反应，铝片被腐蚀，形成
I 铝 稀盐酸
凹坑。
铜与硝酸银反应，铜片表面有银白
II 铜 ②__________
溶液 色固体析出，形成凸面
（3）兴趣小组的同学用铜作材料时，用稀盐酸作腐蚀液，发现不能达到实验目的，结合
上述方案，可得出相关金属活泼性强弱是___________。
【回收处理】
（4）小组的同学为了回收方案后溶液中的铜，充分反应后，将铜板进行充分洗涤，收集
滤液然后向滤液中加入 a克的铁粉，待完全反应后，再进行过滤、洗涤、干燥，得到 b
克固体。请设计实验及数据分析，确定 b克固体的成分是________________________。
【拓展延伸】探究铁锈蚀的因素。
【进行实验】该小组同学取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行如图实验，现
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象如下表所示。
试管 A B C D
铁钉表面 铁钉表面 铁钉表面 铁钉表面
一周后现象
有一层铁锈 无明显变化 无明显变化 有厚层铁锈
【归纳总结】
（5）对比 A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀的基本条件是①___________；对比 A、
D试管中实验现象证明铁锈蚀还受氯化钠溶液的影响。根据以上结论，防止铁生锈的措
施有②___________。（答一点即可）。
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化学（答案）
一、选择题
1. C 2.D 3.B 4.B 5.BC 6.D 7.C 8.B 9.A 10.B 11.D 12.A 13.B
二、填空题
14.（1）铜（2）钨（3）铬（4）化学（5）大（6）常温下铝能与氧气反应，其表面生成一
层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应（7）Cu2O;Fe3O4;Al2O3；Fe2O3
15.（1）混合物 （2）4Al+3O2 = 2Al2O3（3）汞会与铝形成铝汞齐，破坏铝表面的致密
氧化膜，使铝持续被氧化，腐蚀铝制飞机机体（4）置换反应
16.（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu CuSO4（2）②③
17．H2SO4 过滤 Zn + FeSO4=ZnSO4+Fe
18.（1） 吸 产生高温/产生一氧化碳
（2）玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变黑 或
（3）abc
19.(1)DCuO ；E C ；(2)FeSO4+Zn==ZnSO4+Fe (3)黑色固体变为红色固体 (4)A.D(5)ED
20.(1) 2Cu+O2= 2CuO （条件：加热）(2)2.6g （3）2（4）2.56t（5）100t
21.（1）导电性和延展性
（2）除去金属表面的氧化物和其它杂质 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
（3）Al>Cu>Ag
（4）向 b g 固体中加入足量的稀盐酸，若没有气泡产生，则 b g 固体中只有铜；若有气泡
产生，则 b g 固体是铜和铁的混合物，其中铁的质量为(8a-7b)g、铜的质量为 8(b-a)g
（5）铁与水和氧气同时接触容易生锈 保持铁制品表面洁净、干燥或在铁制品表面涂油、
刷漆或制成耐腐蚀的合金等

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