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北京市第八十中学20262027学年第一学期化学小测
北京市第八十中学2025一2026学年
3.下图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中不正确的是
蟹金石0
能个白磷+O.
能↑Sg0:.
能↑CO(gHH,Og)
高二化学
2026年9月
石墨十02
红磷Q
S(s)O:
C0,(g+H,(g)
班级
姓名
考号
SO.(g)
反应过程
反应过程
反应过程
反应过程
(考试时间40分钟满分100分)
图1
图2
图3
图4
相对原子质量H:1C:120:16
S:32P:31
A.图1：石墨转变为金刚石是吸热反应
提示：试卷答案选择题做答在中育平台答题卡上，填空题做答在纸质版答题卡上并拍照上传。
B.图2：红磷比白磺稳定
一、不定项选择，每个题有1-2个选项正确，每题5分，共50分
C.图3：S(g)+O2(g)=$02(g)△H,=-9kJ/mol
1.化学反应常伴随着热量的变化，下列反应的焓变符合下图的是
S(S)+O(g)=SO(g)△H2=-OkJ/mol△H1>△H2
能
D.图4：CO(g)+HO(g)=CO2(g)+H(g)△H>0
生成物
4.金属氢化物具有储氢、催化、还原等多种应用。如作为储氢材料的MgH,在加热时会分解成Mg和H2:
反应物
还可与水反应生成氢气：MgH,+2H,O=2H,个+Mg(OH)2,该反应放热。下列说法正确的是
0
反应过程
A铝热反应B.米饭腐烂C.镁与盐酸D.小苏打与稀盐酸
A.MgH,中氢元素的化合价为-1价
2.下列热化学方程式书写正确的是
B.MgH,和水反应、Zn和HSO4的反应，这两者的热效应不同
A.8g甲烷完全燃烧生成CO2和HO()时放出445kJ热量，甲烷燃烧的热化学方程式为：
C.MgH2在发生反应时共价键发生断裂
CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(0)△H=-445kJ.mol
D,MgH2和水反应时放出热量，说明反应物的总能量高于生成物的总能量
B.H,(g)+L,(g)=2H(g)△H=-14.9kJ-mol1,向容器内加入1molH(g)与1molL(g),充分反应后放
5.下列关于化学反应与能量的说法正确的是
出热量14.9外J
A.己知正丁烷的燃烧热为2878kJol,则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为2 CH3CH2CH2CH(g)十
C.H(aq+OH(aq=H,O()△H=-57.3 kJ.mol-1,则：
1302(g-8C02(g)+10H00△H=-2878kJ-mol1
B.500C、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3,放热19.3kJ,其
HSO (aq)+Ba(OH),(aq)=BaSo(s)+2H(1)AF =-114.6kJ.mol-!
热化学方程式为：N2(g)+3H(g)≥2NH3g)△H=-38.6kJo1
D.氢气的燃烧热为285.8kJol1,则水分解的热化学方程式表示为：
C.若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ,则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)=4P(红磷，s)
2H0(1)=2H(g)+02(g)△H=+571.6 kJ.mol-
△H=-4 b kJ-mol
D.1mol液态水汽化时需要吸收40.69外J的热量，则H0(g)H0)△H=-40.69 kJ/mol
(高二化学第1页共10页)
(高二化学第2页共10页)9.8年级小测参考答案
选择题部分（不定项选择）
1.D
2.D
3.CD
4.AD
5.CD
6.D
7.D
8.D
9.c
10.B
非选择题部分：
11.己知反应A:Cl2+2HBr=B2+2HC1。
i.当有0.2 moIHC1生成时放出8.1kJ的热量。
ⅱ.其能量变化示意图如下：
Cl2(g)
243kJ.mol
→CI(g)+CI(g)
200kJ-mol-1
Br2(g)
2HBr(g)
→2H(g)+2Br(g)-
2HCI(g)
(1)在反应A中破坏的化学键类型有
①极性键
②非极性键③离子键
(2)反应A的热化学方程式是
(3)由上述数据可知：断开1molH-C1键与断开1mol-Br键所需能量相差约为HC1中
H-Cl键比Br中H-Br键（填“强”或“弱"），从原子结构角度解释其原因：
【答案】(1)
①②
(2)
Cl(g)+2HBr(g)=Br2 (g)+2HCl(g)AH=-81kJ.mol
(3)
62kJ
强
Cl和Br同主族，电子层数C小于Br,CI原子半径小于Br原子，HC稳定性大于HBr
【详解】(1)反应物为Cl和HBr。C分子中含有Cl-C1非极性键，HBr分子中含
有H-Br极性键，因此反应中破坏的化学键类型既有极性键也有非极性键，故选①②：
(2)根据题意，生成0.2 noIHC1时放出8.1kJ的热量，则生成2olHC1时放出的热量
为&kNJ×2mo8k灯，即该反应的烙变AH=-81J.m0r。结合图片信息可知参与反应
0.2mo1
的各物质均为气态，故该反应的热化学方程式为：
CL2(g)+2HBr(g)=B,(g)+2HC1(g)△H=-8 kJ.mol-；
(3)设断开molH-C1键和lmolH-Br键所需的能量分别为Ec和Er。根据
△H=反应物总键能-生成物总键能，结合图片中的键能数据可得：
△H=243k.mol+2EB-(200kJ.mol+2Ec)=-8kJ.mol化简得：
2Eg-2EB=124J·mo,解得Ec-E=62kJ·mol。因此断开nolf-C1键与断
开1molH-Br键所需能量相差约为62kJ;Cl和Br和同主族，电子层数Cl小于Br,c原
子半径小于Br原子，HCI稳定性大于HBr
12.I,某实验小组用50.00mL0.55mol/L的NaOH溶液和50.00mL0.50mol/L的HC溶液
进行中和反应反应热的测定，实验装置如图所示。已知通常状态下盐酸和氢氧化钠溶液反应
生成1mol液态水放出热量为57.3k。
温度计
内筒
杯盖
隔热层
外壳
简易量热计示意图
(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是
(2)写出此离子反应的热化学反应方程式
。实验中，所用NaOH溶液
稍过量的原因是
(3)实验数据如表所示。
示数
起始温度t1/℃
终止温度
温度差tz
温度
溶液
溶液
平均值
t2/℃
t)/℃

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