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26-27学年新安一高上学期高二化学九月能力提升试题 4、在两份相同的 Ba(OH)2 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4 溶液，其导电能力随滴
入溶液体积变化的曲线如图所示。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Fe 56 O 16 Cl 35.5 Na 23 S 32
下列分析不正确的是
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有
A．①代表滴加 H2SO4 溶液的变化曲线
一项是符合题目要求的。
B．b 点，溶液中大量存在的离子是 Na+、OH–
1、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类，完全正确的是( )
C．c 点，两溶液中含有相同量的 OH–
选项 A B C D
D．a、d 两点对应的溶液均显中性
强电解质
5、常温下某溶液中，由水电离出的H+浓度为1×10-12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
弱电解质
A．K+、Na+、 、 B．Na+、K+、S2-、 C．Fe2+、Mg2+、Cl-、 D． 、Cl-、K+、
非电解质 蔗糖 酒精
2、 、 和 都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某温度下这四种 6.下列实验中，均产生白色沉淀。
酸在冰醋酸中的电离平衡常数，根据下面表格中的数据判断以下说法中不正确的是( ) 下列分析不正确的是( )
酸 A. 与 溶液中所含微粒种类相同
B. 能促进 水解
A.水对于这四种酸的酸性强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的酸性强弱 C. 能促进 水解 D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液 pH均降低
B.在冰醋酸中，硫酸的电离方程式可表示为 ， 7.下列说法中不正确的是( )。
A.在 100℃时，pH 约为 6的纯水呈酸性 B.实验室配制硫化钠溶液时需滴加几滴氢氧化钠溶液
C.在冰醋酸中， 的电离度约为
C.在常温下，当水电离出的 为 时，此溶液的 pH 可能为 1或 13
D.在冰醋酸中， 在这四种酸中酸性最强
D.将 的盐酸和醋酸各 1mL 分别稀释至 100mL，所得醋酸的 pH 略小
3、水的电离平衡图像如图所示。已知： ，
8.测定 0.1 mol/L Na2SO3 溶液先升温再降温过程中的 pH，数据如下表：
，下列说法正确的是( ) 时刻 ① ② ③ ④
温度/℃ 25 30 40 25
A.各点对应的水的离子积： B.
pH 9.66 9.52 9.37 9.25
C.向 b 点溶液中加入大量 NaOH 固体，b点向 a点移动 实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列
D.在 温度下， 的盐酸中由水电离出的 说法不正确的是( )
1
A．Na2SO3 溶液中共有 8种粒子
C.NaOH 完全转化为 时，溶液中：
B．④产生的白色沉淀是 BaSO4，
C．①与④的 Kw 相等 D.若改用少量稀 溶液吸收 ，则发生反应的离子方程式为
D．①→③的过程中，温度对水解平衡的影响比 c(SO2－3)的影响更大
9、某同学拟用 pH 计测定溶液 pH 以探究某酸 HR 是否为弱电解质。下列说法正确的是( )
12、室温下，通过下列实验探究 的性质。已知 ，
A.25 ℃时，若测得 溶液 pH=7，则 HR 是弱酸
。
B.25 ℃时，若测得 溶液 pH>2 且 pH<7，则 HR 是弱酸
实验 1：将 气体通入水中，测得溶液 。
C.25 ℃时，若测得 HR 溶液 ，取该溶液 10.0 mL，加蒸馏水稀释至 100.0 mL，测得
实验 2：将 气体通入 溶液中，当溶液 时停止通气。
，则 HR 是弱酸 实验 3：将 气体通入 酸性 溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。
下列说法正确的是
D.25 ℃时，若测得 NaR 溶液 ，取该溶液 10.0 mL，升温至 50 ℃，测得 ，则 HR是
A．实验 1所得溶液中： B．实验 2所得溶液中：
弱酸
10、下列溶液中离子浓度关系表示正确的是（ ） C．实验 2所得溶液经蒸干、灼烧制得 固体 D．实验 3所得溶液中：
A．NaHCO3溶液中：c (H+)+c(Na+)=c(OH-) +c ( )+c( ) 13、常温下，用 溶液分别滴定体积均为 20.00mL、浓度均为 的 HA 溶液和 HB
B．常温下，pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后的溶液中：c (H+)＞ c(OH-) 溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液
体积而变化的曲线如图。下列说法正确的是
C．0.1 mol/L 的 NH4Cl 溶液中，c (Cl-)＞c (H+)＞c( ) ＞c(OH-)
A．酸性：
D．物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合后的溶液中：c
B． 点时，
(Na+) =2[c(CH OOH) +c(CH COO-3 3 ) ]
11、一种吸收 再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用 的 NaOH 溶液吸收 C．体积：
，若通入 所引起的溶液体积变化和 挥发可忽略，溶液中含硫物质的浓度 D． 均等于 20mL 时，两反应放出的热量相同
。 的电离常数 。下 14、常温下， 溶液中含碳微粒的物质的量百分数 与pH的关系
列说法正确的是( ) 如图所示。人体血浆中最重要的缓冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液
的 pH 在 7.35～7.45，血浆中 pH 与含碳微粒的关系为：
A. 的溶液中：
B.在 溶液中：
2
者大”“后者大”或“相同”）。
。下列说法正确的是
16、H2S 和 SO2 会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，
A．曲线 a表示 c( )随溶液 pH 变化的曲线 回答下列各方法中的问题。Ⅰ．H2S 的除去 方法 1：生物脱 H2S 的原理为：
B．由题意可知，人体血浆中 的 为 C．当血浆中 c( )增大时，pH 一定增大 H2S+Fe2(SO4)3 S↓+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3+2H2O
（1）硫杆菌存在时，FeSO4 被氧化的速率是无菌时的 5×105 倍，该菌的作用是_________。
D．当血浆的 pH=7.1 时，则发生酸中毒，此时 c( )是 c( )的 10 倍
若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。
二、非选择题（共 4 小题，共 58 分）
（2）方法 2：在一定条件下，用 H2O2 氧化 H2S （3）随着参加反应的 n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不
15、次 磷酸（ ）、亚磷酸（ ）、磷酸（ ）是磷元素的常见含氧酸，常温下， 同。当 n(H2O2)/n(H2S)=4 时，氧化产物的分子式为__________。
其逐级电离常数如下表所示。回答下列问题： Ⅱ．SO2 的除去 方法 1（双碱法）：用 NaOH 吸收 SO2，并用 CaO 使 NaOH 再生
酸 电离常数 酸 电离常数 酸 电离常数 NaOH 溶液 Na2SO3
（3）写出过程①的离子方程式：____________________________；CaO 在水中存在如下转化：CaO
(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH
(aq)
从平衡移动的角度，简述过程②NaOH 再生的原理____________________________________。
方法 2：用氨水除去 SO2
（1）常温下.某浓度 溶液中 的平衡浓度为 x ，忽略水的电离.该溶液中 浓度
（4）已知 25℃，NH ·H O的 K =1.8×10 53 2 b ，H2SO3 的 Ka1=1.3×10 2，K =6.2×10 8a2 。若氨水的浓度为2.0
为_________ （（用含 x的代数式表示）。 mol·L-1，溶液中的 c(OH )=_________________mol·L 1。将 SO 2 通入该氨水中，当 c(OH )降至 1.0×10
7 1
（2）H PO 与 反应可以生成 或 。 mol·L 时，溶液中的 c( )/c( )=___________________。3 3
①经实验检测发现 溶液显碱性.其原因是________________（用离子方程式解释）。 17、实验室利用 和亚硫酰氯（ ）制备无水 的装置如图所示（加热及夹持装置略）。
②结合表格中数据判断 0.1 的 溶液显_________（填“酸”“碱”或“中”）性.该 已知 沸点为 ，遇水极易反应生成两种酸性气体。
溶液中含磷微粒浓度的大小关系是_________________。 回答下列问题：
③ 可由 水解得到.写出 与足量 溶液反应的离子方程式：___________。 （1）实验开始先通 ，一段时间后，先加热装置
___________（填“a”或“b”）。装置 b内发生反
（3）①常温下.pH=9 的 溶液中. ___（填准确值）。
应的化学方程式为___________。装置 c、d共同起到
②常温下.浓度均为0.1 的 溶液和Na2HPO4溶液中水的电离程度_________（填“前 的作用是___________。
3
（2）现有含少量杂质的 ，为测定 n值进行如下实验： 反应Ⅰ正反应速率方程为 v=kc(H
+)·c(HCOOH)，k 为反应速率常数。T1 温度下，HCOOH 电离平衡常数为
Ka，当 HCOOH 平衡浓度为 x mol·L-1 时，此时反应Ⅰ速率 v= mol·L-1·h-1 (用含 Ka、x和
实验Ⅰ：称取 样品，用足量稀硫酸溶解后，用 标准溶液滴定 达终点时消耗
k的代数式表示)，25 ℃时，pH相同的下列三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是_________（用
（滴定过程中 转化为 ， 不反应）。
字母表示）。 A.CH3COONa B.NaCN C.
实验Ⅱ：另取 样品，利用上述装置与足量 反应后，固体质量为 。
(3)实验：测定某个产品 浓度( ， g/mol)，准确称
则 ___________（不用化简，用含m1、m2、C、v表示）；下列情况会导致n测量值偏小的是___________
取 2.0g 样品，完全溶于水配成 100mL 溶液，取 25.00mL 所配溶液，向其中加入 5mmol 过量的 I2，轻轻
（填标号）。
振荡，发生反应： 。过量的 以淀粉为指示剂，用
A.样品中含少量 杂质 B.样品与 反应时失水不充分
的 标准溶液(弱碱性)滴定： ，消耗标准 Na2S2O3 溶
C.实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解 D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
液 20.00mL。
（3）用上述装置、根据反应 制备 ，在非水体系制备四氯化钛的原因 ①用滴定管盛装好 Na2S2O3 标准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是 (填标号)。
是（用化学方程式表示）___________________。
18．食醋(主要成分 CH3COOH)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)均为家庭厨房中常用的物质。已知：
a． b． c．
弱酸 CH3COOH H2CO3 HNO2 HCN
②滴定终点的标志为 。
Ka1=4.3×10-7
电离常数 K =1.8×10-5a Ka=5.6×10-4 K =6.2×10-10a ③则产品的纯度为 。(保留四位有效数字)
Ka2=5.6×10-11
④下列操作会导致测定的纯度偏高的是 。
请回答下列问题：
A．装标准 Na2S2O3 溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后没有用标准液润洗
(1)少量 CO2 通入足量 NaCN 溶液中，反应的离子方程式为 。常温下，若将 c mol·
B．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡 C．起始读数正确，滴定后俯视读数
L－1盐酸与 0.62 mol·L－1 KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则 c＝________(精确
D．滴定时当溶液由蓝色变成无色时立即读数，半分钟后又变回蓝色
值保留小数点后 4位)。常温下， 的 溶液加水稀释过程中，下列值变大的是
(填标号)。
A． B． C． D．
(2)HCOOH 也是一种常见的弱酸，研究 HCOOH 水溶液在密封石英管中的分子反应：
Ⅰ．HCOOH CO+H2O(快) Ⅱ．HCOOH CO2+H2(慢)
4
26-27 学年新安一高上学期高二化学九月能力提升 16、（每空 2 分，共 14 分）（1）_____________（2 分）
化学试题答题卡 _______________________（2 分）
班级 姓名 考号 分数
（2）_______________（2 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Fe 56 O 16 Cl 35.5 Na 23 S 32
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中， （3）_______________________(2 分）
只有一项是符合题目要求的。 ________________________________（2 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 （4）____________ （2 分） _______________（2 分）
答案
17、 （ 每 空 2 分 ， 共 12 分 ） （ 1） ________（ 2 分 ）
二、非选择题（共 4 小题，共 58 分） _________________________ （2 分）
15、（每空 2 分，共 14 分）（1）__________（2 分） _________________________（2 分）
（2） _______________ （2 分）____________________（2 分）
（2）①_____________________________________（2 分）
（3）_________________________________（2 分）
②_________________（2 分）______________________（2 分）
18、（每空 2 分，共 18 分）、(1) _____________（2 分）
③_______________________________（2 分）
_______________（2 分） _________________（2 分）
（3）①_____________________________（2 分）
(2) __________________ （2 分____________________（2 分）
②________________________（2 分） (3) ____________（2 分）
______________________________________________________（2分）
_________________________（2 分） _________________（2 分）
5
BD
答案： (2) kx A>B>C
15、（每空 2 分，共 14 分）（1） （2分） (3) c 当滴入最后半滴 Na2S2O3 标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变
色 61.60% CD
（2）① （2分）
②酸（2分）； （2分）
③ （2分）
（3）① （2分）
②后者大（2分）
16、（每空 2 分，共 14 分）（1）降低反应活化能（或作催化剂）
蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）
（2）H2SO4
（3）2OH-+ SO2 SO 2-3 +H2O
SO 2-3 与 Ca2+生成 CaSO3 沉淀，平衡向正向移动，有 NaOH 生成
（4）6.0×10-3 0.62
17、（每空 2 分，共 12 分）（1） a ； ；
冷凝并回收利用 （冷凝回流）
（2） ； AB
（3）TiCl4 + (x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+ 4HCl
18（每空 2 分，共 18 分）、(1) CO2＋H2O＋CN-=HCN＋ 0.616 2
6

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