资源简介

高三化学
试题参考答案
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1
2
3
4
6
>
8
9
10
12
13
C
B
D
A
D
B
C
A
D
C
A
二、非选择题：共4题，共61分。
14.(15分)
(1)①4(1分)
氧离子半径小于硫离子，两者中立方Z0晶胞的边长小，体积小，使密度更大（2分)
②ZnFe,S+80,商温2Zn0+ZnFe,04+5S0,(2分)
③破坏铁酸锌的晶体结构，增加铁酸锌与酸液的接触面积，加速铁酸锌的酸溶(2分)
0.1L(2分)
(2)①Na+3Fe3t+2S042-+6H0=NaFe3(S04)2(OD6l+6Ht(2分)
②将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3,进一步促进ZnS的溶解(2分)
③氧分压为0.8Pa时，锌的浸出率高；铁元素主要以F3+形式存在，有利于形成铁矾沉
淀而与锌分离（2分)
15.(15分)
(1)大(1分)
(2)加成反应(2分)
0
O-C-CH-C(CH3)3
(3)
NH2
(3分，合理即可)
CHO
(4)酰胺基(1分)
ci
(5)
CH3
(3分)
N
0
高三化学答案第1页共2页
OH
OH
0
HO.
02
(6)
H2
CaC2 /H2O
1)NaH
催化剂△
Cu/△
CaC,
D20 D D
(5分)
16.(15分)
(1)OZnFe(PO4)3+9NaOH30CFe(OH)+3Zn(OH:+3Na:PO4
②部分Zn(OHD2与NaOH反应生成ZnO3(或Zn(OD42或可溶性离子)，留在浸取液中(2分)
(2)①B端(1分)
变小(1分)
②HS04（1分)
(3)5.0×1020(3分)
(4)1molL一HS04溶液至完全溶解(1分)，向溶液中加入足量的30%H02溶液充分反应
(1分)，边搅拌边滴加1molL一NaHP04溶液(1分)，至溶液pH约为1.5(1分)，过滤，
洗涤至向最后一次洗涤滤液中加入BaCl2溶液不产生白色沉淀，干燥(1分)（共5分）
17.(16分)
(1)-204.4(2分)
(2)①8.5(17：2)(2分)
②(1-x)Fe304+(1-4wC1000~1300
=3Fe1x0+(14x)C0(3分)
(3)3CO+18H++18eC3H6+6H0(2分)
(4)18(2分)
(5)Zr含量减少，吸附的C0量减少，CO转化率降低(2分)
(6)随Z的量增多，吸附H的量增多，产生H、T增多，与烯烃反应，使烷烃量增加，烯烃
量减少(3分)
高三化学答案第2页共2页2026～2027学年度第一学期期初考试
高三化学试题
2026．09
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Fe－56 Zn－65
一、单项选择题：共 13题，每题 3分，共 39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．资源可持续发展是生态文明建设的核心内容和重要支撑。下列资源转化正确的是
A．煤干馏获得煤油 B．石油分馏获得乙烯
C．油脂皂化获得甘油 D．淀粉水解获得乙醇
2．氮化镓是新型半导体材料，工业制备氮化镓的常用方法是 GaCl3＋NH3 GaN＋3HCl。下列叙述正
确的是
A．基态 Ga原子电子排布式：[Ar]4s24p1 B．NH3的 VSEPR模型：
C．中子数为 20的氯核素： D．HCl的电子式：
3．对铁钉进行预处理并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是
A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．铁钉镀铜
4．我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子
(结构式如图 a)，该分子和客体分子(CH3)4NCl可
形成主客体包合物：(CH ) N＋3 4 被固定在空腔内部
(结构示意图见图 b)。下列说法正确的是
A．主体分子存在分子内氢键
B．原子半径：r(O)＞r(N)＞r(C)
C．电负性：χ(N)＞χ(O)＞χ(C)
D．主客体分子之间存在共价键
阅读下列材料，完成 5～7题：
硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在。硫的单质有 S2、S4、S8，其中 S8(
)的结构最稳定：硫的氢化物有 H2S、H2S2；大部分金属硫化物 FeS、CuS等均难溶于水。
为减少硫的氧化物产生的污染并实现资源化利用可采用多种方法进行脱硫，可用氨水等碱性溶液吸收。重
晶石(BaSO4)是生产其他钡盐的原料。
5．下列说法正确的是
A．S2、S4、S8互为同位素 B．键角：SO2＜SO3
C．H2S中含 p－p σ键 D．高温下 H2S2结构稳定
6．下列化学反应的表示正确的是
A．FeS除废水中 Hg2＋：S2－＋Hg2＋＝HgS↓
B．足量的氨水吸收 SO2反应：SO2＋NH3·H2O＝NH ＋HSO
C．Cu和浓硫酸反应：Cu＋H2SO4(浓)＝CuSO4＋H2↑
D．用饱和 Na2CO3溶液分批浸取重晶石：CO (aq)＋BaSO4(s) BaCO3(s)＋SO (aq)
1
7．下列分析或推理正确的是
A．二氧化硫有漂白性，因此可使紫色石蕊褪色
B．S8为非极性分子，因此可用 CS2清洗附有硫磺(S8)的试管
C．浓硫酸与铁在常温下不能反应，因此可用铁质容器贮运浓硫酸
D．蛋白质能盐析，因此可用 CuSO2溶液分离提纯蛋白质
8．一种高容量水系电池结构示意图如图所示。已知：放电时，电极 II上MnO2减少；电极材料每转移 1mol
电子，对应的理论容量为 26.8A·h。下列说法正确的是
A．充电时 II为阴极
B．放电时 II极发生氧化反应
C．放电时负极反应为：MnS＋2e－＝S＋Mn2＋
D．充电时消耗 1mol Mn2＋对应的理论容量为 26.8A·h
9．化合物 Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A．1molX最多与 3mol H2发生加成反应 B．可用酸性高锰酸钾溶液检验 Y中是否含有 X
C．Y分子中所有的碳原子可能共平面 D．Z分子中 sp3和 sp2杂化的碳原子数目比为 1：3
10．一定温度和压强下，利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲
醇的反应机理图如图所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用＊标
注)，下列说法错误的是
A．该历程存在非极性键的断裂和形成
B．过程①中 CO2发生了还原反应
C．第②步反应的方程式为 HCOO＊＋4H＊＝CH3O＊＋H2O
D．使用铜基催化剂可降低反应的活化能，提高活化分子百分数
11．研究三价铁配合物性质的实验如下(忽略溶液体积变化)：
步骤 I 向一定体积 0.1mol·L－1 FeCl3溶液中滴加数滴浓盐酸，溶液黄色加深。
步骤 II 向步骤 I得到的深黄色溶液中滴加 1滴 KSCN溶液，溶液变为红色。
步骤 III 向步骤 II得到的红色溶液中加入 NaF固体，溶液红色褪去变为无色。
步骤 IV 向步骤 III得到的无色溶液中滴加 KI－淀粉溶液，无色溶液未见明显变化。
已知：[FeCl ]－为黄色、［Fe(SCN)]2＋为红色、［FeF ]3－4 6 为无色。
下列说法错误的是
A．步骤 I加入浓盐酸促进 Fe3＋＋4Cl－ [FeCl －4] 平衡正向移动
B．步骤 II生成［Fe(SCN)]2＋并消耗［FeCl －4]
C．步骤 II、III所得溶液中 Fe2＋浓度：II＞III
D．由 I→IV推断，若向步骤 I深黄色溶液中加入 KI－淀粉溶液，溶液也无明显变化
2
12．室温下，有色金属冶炼废渣(含 Cu、Ni、Si等的氧化物)用过量的较浓 H2SO4溶液酸浸后，提取铜和镍
的过程如图所示：
已知：室温下：Ka(HSO )＝1.2×10－2；Ka1(H2SO3)＝1.2×10－2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10－8。下列说法正确
的是
A．NaHSO3溶液中：c(H SO )＋c(OH－2 3 )＞c(SO )＋c(H＋)
B．“提铜”的离子方程式：Cu2＋＋HSO ＋H2O＝Cu＋3H＋＋SO
C．(NH4)2C2O4溶液中；c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝2c(H2C2O4)＋c(HC2O )＋c(H＋)
D．“沉镍”后上层清液中一定有：c(Ni2＋)＝c(C2O )
13．逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应 I CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) H＞0
反应 II CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) H＜0
在恒容条件下，按 V(CO2)：V(H2)＝1：1投料比进行反应，平衡时
含碳物质体积分数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是
A．M点，反应 I的化学平衡常数 K＝1
B．N点，n(CH4)＋n(CO)＝3n(H2O)
C．其他条件不变，在 400～700℃范围，平衡时 H2O的物质的量随温度的升高而增多
D．其他条件不变，在 400～700℃范围，增大压强，平衡时 CO的体积分数保持不变
二、非选择题：共 4题，共 61分。
14．(15分)锌被称为“现代工业的保护剂”，是消费量仅次于铝和铜的第三大有色金属。
(1)传统工艺以焙烧硫化锌精矿(主要含 ZnS、Zn3Fe2S5)冶炼锌。
①立方 ZnS晶胞结构如图 1所示，该晶体中与 S2－距离最近且相等的 Zn2＋的数目为
一种立方 ZnO的晶胞结构和立方 ZnS相似，立方 ZnO的密度大于立方 ZnS的原因是
②Zn3Fe2S5在高温焙烧条件下易生成铁酸锌(ZnFe2O4)、氧化锌，并产生一种气体。该反应的化学
3
方程式为
③铁酸锌(ZnFe2O4)结构稳定，直接酸浸的浸出率低，将铁酸锌球磨后有助于促进锌、铁的浸出，
球磨的作用是
亚铜离子催化铁酸锌溶解的机理如图 2所示，溶解 96.4g ZnFe2O4，理论上需要消耗 2.0mol·
L－1水合肼溶液的体积为
(2)ZnS与酸反应较慢，很难高效浸出，一种协同助浸工艺可同时实现锌高效浸出和铁同步沉淀：
已知：锌浸出渣粉主要含 ZnFe2O4，废电解液含 Zn2＋、H＋、K＋、Na＋、SO 。
①“浸出”后的溶液经“淋洗”生成铁矾［NaFe3(SO4)2(OH)6]的
离子方程式为
②在协同助浸体系中，ZnS的溶解速率明显加快。研究表明，
过程中主要发生了反应 ZnS＋Fe2(SO4)3＝ZnSO4＋S＋
2FeSO4，则通入 O2的作用为
③向密封反应釜中通O2，锌浸出率、浸出液中铁的质量浓度
随氧分压的变化如图 3所示。该工艺选择氧分压为 0.8MPa的原因是
15．(15分)化合物 G是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物：
(1)化合物 A的水溶性比化合物 B的水溶性 (填“大或小”)。
(2)B→C的反应类型是
(3)写出同时满足下列条件的 D的一种同分异构体的结构简式为
①能水解，能发生银镜反应：
②水解生成的两种产物均有 4种化学环境不同的氢原子，一产物为α－氨基酸，另一种产物能与
FeCl3溶液发生显色反应。
(4)E中所含官能团的名称是醚键、酯基、
4
(5)生成 G的同时还生成了 HCl，则 X的结构简式是
(6)以和 为有机原料，设计化合物 (D指 )的合成路线
(用流程图表示，无机试剂任选)。
16．(15分)磷酸铁(FePO4)是锂离子电池正极材料的前驱体。利用磷化渣(主要含 Zn3Fe(PO4)3等)制备电池级
磷酸铁的流程如下：
(1)碱浸。加少量水润湿磷化渣，在 50℃搅拌条件下加入 30％的 NaOH溶液。实验测得 PO 浸出率和
浸取液中锌含量随碱渣比(NaOH溶液质量与磷化渣质量的比值)的变化曲线如图 1所示。
①Zn3Fe(PO4)3与 NaOH反应的化学方程式为
②当碱渣比大于 0.65时，浸取液中锌含量小幅升高的原因是
(2)萃取，碱浸后的滤液中加入萃取剂 P2O4(结构如图 2)，进一步除去滤液中大部分 Zn2＋。萃取时 P204
与水相中的 Zn2＋结合。
①萃取剂 P204进入水相与 Zn2＋结合的是 (填“A端”或“B端”)；萃取后，水相中的 pH
(填“变大”或“变小”)。
②“反萃取”获得 ZnSO4，加入的试剂是
(3)反应。控制 n(Na3PO4)：n(FeCl3)＝1：1，调节 Na3PO4溶液与 FeCl3溶液反应液 pH＝2可制取 FePO4
，则反应后溶液中 c(PO )≥ mol·L－1。
(已知常温下溶度积常数：Ksp[Fe(OH) ]＝2.6×10－393 ，Ksp(FePO4)＝1.3×10－22)
(4)工业上也可以用磷酸亚铁粗品(混有氢氧化铁)制备磷酸铁(FePO4)。其他条件一定时，制备 FePO4
时测得 Fe的有效转化率与溶液 pH的关系如图 3所示。从下列所给
试剂中选择相应试剂并完成制备 FePO4晶体的实验：边搅拌边向磷
酸亚铁粗品中加入 ，得 FePO4晶体。
(实验中须使用的试剂：1mol·L－1 Na2HPO4溶液，1mol·L－1 H2SO4
5
溶液，30% H2O2溶液，BaCl2溶液)
17．(16分)CO2的催化加氢反应可以产生多种高附加值产品，如甲醇，碳氢化合物等。
I．由 CO2制碳氢化合物的过程如图 1所示。
(1)涉及部分反应：
CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g) H＝＋39.7kJ·mol－1
CO(g)＋2H2(g)＝－(CH2)－(g)＋H2O(g) H＝－164.7kJ·mol－1
2CO(g)＋H (g)＝－(CH )－(g)＋CO (g) H＝ kJ·mol－12 2 2
(2)催化剂 1可使用铁基催化剂。
①方铁矿(Fe1－xO) 可用作催化剂，当 x＝0.05时，晶体中 n(Fe2＋)：n(Fe3＋)为 ▲ 。
②地球化学研究发现，地幔层(温度 1000～1300℃)中磁铁矿与丰富的石墨矿会转化为方铁矿
(Fe1－xO)，该反应的化学方程式为
II．电催化 CO2还原制备碳氢化合物，其装置原理如图 2所示。
(3)电池工作过程中，阴极生成 C3H6的电极反应式为
(4)每转移 2mol电子，阳极室溶液质量减少 g。
III．把 ZnZrOx附着在分子筛 SSZ－13上，可催化 CO、H2生成 CH3OH
及碳氢化合物，部分反应机理如图－3所示。催化剂中 n(Zn)：n(Zr)、
CO转化率，烃的选择性关系如图 4所示。
(5)n(Zn)：n(Zr)大于 1后，CO转化率降低的可能原因为
(6)随 n(Zn)：n(Zr)增加，烯烃选择性减少，烷烃选择性增加的可能原因为
6

展开更多......

收起↑