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第二章　单元检测
时间：75分钟　满分：100分
一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求)
1．物质的性质决定用途，下列有关物质的性质与用途均正确且有对应关系的是(　　)
A．NaOH能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
B．Na2O2能与CO2、H2O反应产生O2，可用作呼吸面具的供氧剂
C．HClO具有强还原性，可用于漂白织物
D．NaHCO3能与碱反应，可用于焙制糕点
2．冬季的降雪给出行带来诸多不便，醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是(　　)
A．1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1
B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量
C．一个CH3COOK微粒的质量约为 g
D．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol
3．Na2O2可作呼吸面具中的供氧剂。下列说法正确的是(　　)
A．3.9 g Na2O2固体中含阴离子数约为6.02×1022
B．将CO2通过Na2O2固体使其增重14 g，反应中转移0.1 mol e－
C．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以在制气装置中作干燥剂
D．Na2O在空气中加热可得到固体Na2O2
4．下列离子方程式与所给事实相符的是(　　)
A．钠和冷水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．向漂白液中滴加醋酸增强其漂白效果：ClO－＋H＋===HClO
C．氯气通入水中：Cl2＋H2O??2H＋＋ClO－＋Cl－
D．用小苏打治疗胃酸过多：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．标准状况下，28 g N2和CO的混合气体所含原子数为NA
B．1.8 g NH中含有的电子数为1.1NA
C．标准状况下，18 g H2O含有的原子数为3NA
D．1 L 1 mol/L的盐酸中含有NA个HCl分子
6．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是(　　)
①AgNO3溶液　②NaOH溶液　③水
A．②①③ B．①②③
C．③②① D．①③②
7．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图，c、d均为钠盐。下列说法正确的是(　　)
A．将a通入NaHCO3溶液中能获得e
B．电解c的饱和溶液可制得a和钠单质
C．e在光照条件下可生成a
D．可通过复分解反应实现下列转化：b→a→e→d→c
8．实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL，在配制过程中，假设其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是(　　)
A．配制该溶液，称量10.0 g NaOH固体
B．定容时仰视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
9．把含有BaCl2和KCl的500 mL溶液分成两等份。向其中一份加入溶质物质的量为a mol的硫酸钠溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；向另一份中加入溶质物质的量为b mol的硝酸银溶液，恰好使Cl－完全沉淀。则原溶液中K＋的浓度为(　　)
A．0.1(b－2a) mol/L B．10(b－2a) mol/L
C．10(2a－b) mol/L D．4(b－2a) mol/L
10．下列叙述中正确的是(　　)
A．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶1
C．NaHCO3能转化成Na2CO3，但Na2CO3不能转化成NaHCO3
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出
11．下图是实验室的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是(　　)
硫酸　　化学纯 500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98%
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1
B．1 mol Fe与足量的稀硫酸反应，产生标准状况下44.8 L气体
C．若实验室需要4.6 mol·L－1的稀硫酸500 mL，配制稀硫酸时则应量取该硫酸125.0 mL
D．该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数等于49%
12.将一定量的CO2气体通入2 L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)，下列说法不正确的是(　　)
A．O点溶液中所含溶质n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶2
B．Oa段发生的离子反应方程式为CO＋H＋===HCO
C．通入CO2的体积为44.8 L(标准状况下)
D．原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5 mol·L－1
13．在实验室中某探究小组拟用下图装置制取纯净、干燥的氯气，并利用氯气与碘反应制备ICl，实验过程装置可重复使用。
查阅资料知：①制备ICl的反应为放热反应；②ICl是一种红棕色液体，熔点为13.9 ℃，沸点为97.4 ℃；③ICl遇水发生反应，也能与KI反应生成I2。
下列说法错误的是(　　)
A．各装置连接顺序为①→③→⑤→②→④
B．①装置中若用KMnO4代替MnO2，则不需要加热
C．②装置烧瓶温度需维持在40 ℃左右，其目的是防止ICl挥发
D．用湿润的淀粉碘化钾试纸检测ICl，试纸变蓝，说明ICl的氧化性比I2强
14．如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入CO2、H2和O2的混合气体，将H2和O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是(　　)
A．反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3∶4
B．活塞移动情况说明H2、O2燃烧放热，且该反应气体分子数减少
C．反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等
D．原来H2和O2的体积之比可能为3∶1或1∶1
二、非选择题
15．现有m g某X2气体，它的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)一个X原子的质量为________g。
(3)该气体在标准状况下的体积为______L。
(4)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol/L。
(5)该气体溶于1 L水后(不考虑反应)，所得溶液的密度为ρ g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为____________mol/L。
(6)相同状况下，若X2与氮气以体积比1∶4混合，该混合气体相对氢气的密度为14.4，则X2的相对分子质量为________。
(7)若标准状况下X2的密度为1.25 g/L，X原子最外层有________个电子。
16．金属单质A和含A元素的化合物B、C、D、E、F、M之间能发生如图甲所示的转化(图中没有标出反应条件及部分产物、反应物)。已知A在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的固体E。
根据以上信息回答下列问题：
(1)B的化学式为________，M的俗名为________(写一个即可)，可用作干燥剂的物质是________(填物质对应字母)。
(2)侯德榜制碱法的第一步即由C制F，先通入过量________、再通入过量________，写出这一步的化学方程式：____________________________________________。
(3)写出固体F→M的化学方程式：______________________________。
(4)写出E→D的离子方程式：______________________________________，该氧化还原反应中Na2O2充当的角色是________(填“氧化剂”或“还原剂”或“氧化剂和还原剂”或“既不是氧化剂也不是还原剂”)。
17．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。氯及其部分化合物的“价—类”二维图如图所示。回答下列问题：
(1)若e为钾盐，当e作氧化剂时，理论上可被直接还原为________(填标号)，检验e中阳离子的实验方法是________。
A．Cl－ B．Cl2
C．ClO2 D．KClO4
(2)实验室用MnO2与a的浓溶液反应制取b，写出反应的化学方程式：__________________________。
(3)c是国际上公认的安全、高效的绿色消毒剂，对酸性污水中的Mn2＋也有明显的去除效果，其反应原理为ClO2＋Mn2＋―→MnO2↓＋Cl－(部分反应物和产物省略，未配平)，请将离子方程式补充完整：____________________________________。
(4)d见光易分解，见光分解反应的化学方程式为__________________________________。
(5)用b可以制漂白粉，漂白粉的有效成分是________(填化学式)；在潮湿的空气中起漂白作用的原理是______________________________________(用化学方程式表示)。
18．实验室用固体烧碱配制0.5 mol/L的NaOH溶液490 mL，用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制0.6 mol/L的硫酸溶液500 mL。请回答下列问题：
(1)需要NaOH固体质量为________ g。
(2)有以下仪器：①烧杯；②药匙；③250 mL容量瓶；④500 mL容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盘天平；⑦量筒。配制以上两种溶液都必须使用的玻璃仪器除①外，还有________(填序号)，还缺少的仪器是________。
(3)定容的具体操作方法是：__________________________________________。
(4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为________ mL，如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________ mL量筒最好。
(5)配制过程中，下列操作不会对结果有影响的是________(填序号)。
①未洗涤烧杯、玻璃棒　②称量NaOH时，砝码与药品放反　③定容时俯视刻度线　④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水　⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶　⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线
第二章　单元检测
时间：75分钟　满分：100分
一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求)
1．物质的性质决定用途，下列有关物质的性质与用途均正确且有对应关系的是(　　)
A．NaOH能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
B．Na2O2能与CO2、H2O反应产生O2，可用作呼吸面具的供氧剂
C．HClO具有强还原性，可用于漂白织物
D．NaHCO3能与碱反应，可用于焙制糕点
答案：B
2．冬季的降雪给出行带来诸多不便，醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是(　　)
A．1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1
B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量
C．一个CH3COOK微粒的质量约为 g
D．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol
答案：C
解析：质量的单位是g，A错误；CH3COOK的摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上等于其相对分子质量，B错误；1 mol CH3COOK中含2 mol碳原子，即6.02×1023×2个，D错误。
3．Na2O2可作呼吸面具中的供氧剂。下列说法正确的是(　　)
A．3.9 g Na2O2固体中含阴离子数约为6.02×1022
B．将CO2通过Na2O2固体使其增重14 g，反应中转移0.1 mol e－
C．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以在制气装置中作干燥剂
D．Na2O在空气中加热可得到固体Na2O2
答案：D
解析：过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，3.9 g Na2O2为0.05 mol，固体中含阴离子0.05 mol，数目约为0.05×6.02×1023，A错误；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，反应过程中转移2 mol电子，有2 mol二氧化碳参与反应，固体质量增重56 g，将CO2通过Na2O2固体使其增重14 g，反应中转移2 mol×＝0.5 mol e－，B错误；Na2O2能与水反应生成氧气，故Na2O2不可以作气体的干燥剂，C错误。
4．下列离子方程式与所给事实相符的是(　　)
A．钠和冷水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．向漂白液中滴加醋酸增强其漂白效果：ClO－＋H＋===HClO
C．氯气通入水中：Cl2＋H2O??2H＋＋ClO－＋Cl－
D．用小苏打治疗胃酸过多：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
答案：A
解析：B项，醋酸为弱酸，不能拆开，正确的离子方程式为ClO－＋CH3COOH===HClO＋CH3COO－；C项，HClO为弱酸，不能拆开，正确的离子方程式为Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO；D项，小苏打为NaHCO3，正确的离子方程式为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．标准状况下，28 g N2和CO的混合气体所含原子数为NA
B．1.8 g NH中含有的电子数为1.1NA
C．标准状况下，18 g H2O含有的原子数为3NA
D．1 L 1 mol/L的盐酸中含有NA个HCl分子
答案：C
解析：28 g混合气体的物质的量为1 mol，且二者均为双原子分子，故1 mol混合气体中所含原子数为2NA，A错误；1.8 g NH的物质的量为0.1 mol，1个NH中含10个电子，故0.1 mol NH中含有的电子数为NA，B错误；HCl溶于水后形成H＋和Cl－，溶液中无HCl分子，D错误。
6．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是(　　)
①AgNO3溶液　②NaOH溶液　③水
A．②①③ B．①②③
C．③②① D．①③②
答案：A
解析：甲中气体和溶液都为无色，说明不存在Cl2，说明注入的液体是NaOH溶液；乙中气体无色，出现白色浑浊，说明注入的液体为AgNO3溶液；丙中气体、液体都为浅黄绿色，说明存在Cl2，注入的液体为水。
7．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图，c、d均为钠盐。下列说法正确的是(　　)
A．将a通入NaHCO3溶液中能获得e
B．电解c的饱和溶液可制得a和钠单质
C．e在光照条件下可生成a
D．可通过复分解反应实现下列转化：b→a→e→d→c
答案：A
解析：由题给信息可知，a为Cl2，b为HCl，c为NaCl，d为NaClO，e为HClO。a为氯气，e为次氯酸，氯气与碳酸氢钠溶液发生反应Cl2＋NaHCO3===NaCl＋HClO＋CO2，A正确；c为氯化钠，电解饱和氯化钠溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠，不能生成钠单质，B错误；HClO在光照条件下分解生成HCl和氧气，不能生成氯气，C错误；b(HCl)→a(Cl2)→e(HClO)→d(NaClO)→c(NaCl)，其中b→a、a→e、d→c均不是复分解反应，D错误。
8．实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL，在配制过程中，假设其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是(　　)
A．配制该溶液，称量10.0 g NaOH固体
B．定容时仰视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
答案：C
解析：A项，由于无240 mL的容量瓶，故选用250 mL容量瓶，所需NaOH的质量为0.25 L×1.0 mol·L－1×40 g·mol－1＝10.0 g，所配溶液浓度准确；B项，定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低；C项，未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高；D项，定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏低。
9．把含有BaCl2和KCl的500 mL溶液分成两等份。向其中一份加入溶质物质的量为a mol的硫酸钠溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；向另一份中加入溶质物质的量为b mol的硝酸银溶液，恰好使Cl－完全沉淀。则原溶液中K＋的浓度为(　　)
A．0.1(b－2a) mol/L B．10(b－2a) mol/L
C．10(2a－b) mol/L D．4(b－2a) mol/L
答案：D
解析：250 mL溶液中n(Ba2＋)＝n(SO)＝a mol，n(Cl－)＝n(Ag＋)＝b mol，根据电荷守恒知，n(K＋)＝(b－2a) mol，c(K＋)＝＝＝4(b－2a) mol/L。
10．下列叙述中正确的是(　　)
A．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶1
C．NaHCO3能转化成Na2CO3，但Na2CO3不能转化成NaHCO3
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出
答案：D
解析：A项，同温同压下，等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，生成CO2的体积相同；B项，发生反应：CO＋H＋===HCO，不生成CO2；C项，二者能相互转化：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3。
11．下图是实验室的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是(　　)
硫酸　　化学纯 500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98%
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1
B．1 mol Fe与足量的稀硫酸反应，产生标准状况下44.8 L气体
C．若实验室需要4.6 mol·L－1的稀硫酸500 mL，配制稀硫酸时则应量取该硫酸125.0 mL
D．该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数等于49%
答案：C
解析：根据物质的量浓度和溶质质量分数的换算关系c＝，可得该硫酸的物质的量浓度为 mol·L－1＝18.4 mol·L－1，A错误；铁与稀硫酸反应的化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，1 mol铁与足量稀硫酸反应生成1 mol 氢气，标准状况下的气体体积为22.4 L，B错误；设配制500 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸的体积为x，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则0.5 L×4.6 mol·L－1＝x×18.4 mol·L－1，解得x＝0.125 L＝125 mL，C正确；由于该硫酸的密度比水的密度大，所以等体积水的质量比该硫酸的质量小，故该硫酸加等体积的水后，所得溶液的质量分数大于49%，D错误。
12.将一定量的CO2气体通入2 L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)，下列说法不正确的是(　　)
A．O点溶液中所含溶质n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶2
B．Oa段发生的离子反应方程式为CO＋H＋===HCO
C．通入CO2的体积为44.8 L(标准状况下)
D．原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5 mol·L－1
答案：B
解析：a点开始稀盐酸与盐生成气体，发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，生成气体量最大时消耗2 mol HCl，可知碳酸氢钠为2 mol，由Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，可知2 mol碳酸钠转化为2 mol碳酸氢钠消耗2 mol HCl，而题图中未生成二氧化碳时消耗HCl的物质的量为3 mol，说明氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后的溶液中还含有1 mol NaOH。由上述分析可知，A正确，B错误；由上述分析知Na2CO3的物质的量为2 mol，根据碳原子守恒知，通入的二氧化碳的物质的量为2 mol，则标准状况下，通入CO2的体积为44.8 L，C正确；加入5 mol HCl时生成二氧化碳的体积最大，此时溶液中溶质为NaCl，则n(NaOH)＝n(HCl)＝5 mol，所以c(NaOH)＝＝2.5 mol·L－1，D正确。
13．在实验室中某探究小组拟用下图装置制取纯净、干燥的氯气，并利用氯气与碘反应制备ICl，实验过程装置可重复使用。
查阅资料知：①制备ICl的反应为放热反应；②ICl是一种红棕色液体，熔点为13.9 ℃，沸点为97.4 ℃；③ICl遇水发生反应，也能与KI反应生成I2。
下列说法错误的是(　　)
A．各装置连接顺序为①→③→⑤→②→④
B．①装置中若用KMnO4代替MnO2，则不需要加热
C．②装置烧瓶温度需维持在40 ℃左右，其目的是防止ICl挥发
D．用湿润的淀粉碘化钾试纸检测ICl，试纸变蓝，说明ICl的氧化性比I2强
答案：A
解析：装置①是制备氯气的装置，用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水；装置③用于除去氯气中的氯化氢，装置⑤是干燥氯气的装置；装置④是尾气吸收装置；装置②是干燥的氯气和碘反应装置；根据实验发生装置→除杂装置→反应装置→尾气处理装置排序连接，但是ICl易与水反应，所以在②与④之间要放一个干燥装置，即⑤，所以正确的连接顺序为①→③→⑤→②→⑤→④，故A错误。
14．如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入CO2、H2和O2的混合气体，将H2和O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是(　　)
A．反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3∶4
B．活塞移动情况说明H2、O2燃烧放热，且该反应气体分子数减少
C．反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等
D．原来H2和O2的体积之比可能为3∶1或1∶1
答案：A
解析：反应前CO2体积占整个容器容积的，则CO2和H2、O2的混合气体的体积比为1∶4，物质的量之比为1∶4，原子数之比为3∶8，故A错误；将H2和O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹说明反应放热，活塞右滑并停留于容器的中央可以说明反应后气体分子数减少，故B正确；反应后活塞停留于容器的中央，说明活塞左右两边气体的物质的量相等，故C正确；通过题图分析，在同温同压下，原来CO2和混合气体的体积比为1∶4，假设CO2为1 mol，则氢气和氧气的混合气体为4 mol，点燃后，氢气和氧气反应生成水，气体剩余1 mol，根据化学方程式2H2＋O22H2O分析，若氢气剩余1 mol，反应消耗的氢气物质的量为2 mol，氧气为1 mol，则原来氢气和氧气的物质的量之比为3∶1，若氧气剩余1 mol，反应消耗的氢气的物质的量为2 mol，氧气为1 mol，则原来氢气和氧气的物质的量之比为2∶2＝1∶1，故D正确。
二、非选择题
15．现有m g某X2气体，它的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)一个X原子的质量为________g。
(3)该气体在标准状况下的体积为______L。
(4)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol/L。
(5)该气体溶于1 L水后(不考虑反应)，所得溶液的密度为ρ g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为____________mol/L。
(6)相同状况下，若X2与氮气以体积比1∶4混合，该混合气体相对氢气的密度为14.4，则X2的相对分子质量为________。
(7)若标准状况下X2的密度为1.25 g/L，X原子最外层有________个电子。
答案：(1)　(2)　(3)　(4)
(5)　(6)32　(7)5
解析：(5)1 L水的质量m(水)＝1 L×1000 g/L＝1000 g，所得溶液质量m(溶液)＝1000 g＋m g，溶液的体积V(溶液)＝ L，c＝＝ mol/L＝ mol/L。
(6)相同状况下，若X2与氮气以体积比1∶4混合，则X2与氮气的物质的量之比为1∶4，由于气体的密度之比等于其相对分子质量之比，则混合气体的平均相对分子质量为14.4×2＝28.8，则＝28.8 g/mol，求得X2的相对分子质量为32。
(7)若标准状况下X2的密度为1.25 g/L，X2的摩尔质量为1.25 g/L×22.4 L/mol＝28 g/mol，则X的相对原子质量为14，推出X为氮元素，氮原子最外层电子数为5。
16．金属单质A和含A元素的化合物B、C、D、E、F、M之间能发生如图甲所示的转化(图中没有标出反应条件及部分产物、反应物)。已知A在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的固体E。
根据以上信息回答下列问题：
(1)B的化学式为________，M的俗名为________(写一个即可)，可用作干燥剂的物质是________(填物质对应字母)。
(2)侯德榜制碱法的第一步即由C制F，先通入过量________、再通入过量________，写出这一步的化学方程式：____________________________________________。
(3)写出固体F→M的化学方程式：______________________________。
(4)写出E→D的离子方程式：______________________________________，该氧化还原反应中Na2O2充当的角色是________(填“氧化剂”或“还原剂”或“氧化剂和还原剂”或“既不是氧化剂也不是还原剂”)。
答案：(1)Na2O　纯碱(苏打)　D
(2)NH3　CO2　NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
(3)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(4)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑　氧化剂和还原剂
解析：A在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的固体E，A是Na、E是Na2O2，Na和氧气在常温下反应生成氧化钠，B是Na2O；氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，M是Na2CO3；氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，C是NaCl；Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，D是NaOH；氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，F是NaHCO3。
17．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。氯及其部分化合物的“价—类”二维图如图所示。回答下列问题：
(1)若e为钾盐，当e作氧化剂时，理论上可被直接还原为________(填标号)，检验e中阳离子的实验方法是________。
A．Cl－ B．Cl2
C．ClO2 D．KClO4
(2)实验室用MnO2与a的浓溶液反应制取b，写出反应的化学方程式：__________________________。
(3)c是国际上公认的安全、高效的绿色消毒剂，对酸性污水中的Mn2＋也有明显的去除效果，其反应原理为ClO2＋Mn2＋―→MnO2↓＋Cl－(部分反应物和产物省略，未配平)，请将离子方程式补充完整：____________________________________。
(4)d见光易分解，见光分解反应的化学方程式为__________________________________。
(5)用b可以制漂白粉，漂白粉的有效成分是________(填化学式)；在潮湿的空气中起漂白作用的原理是______________________________________(用化学方程式表示)。
答案：(1)ABC　焰色试验
(2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(3)2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O===5MnO2↓＋2Cl－＋12H＋
(4)2HClO2HCl＋O2↑
(5)Ca(ClO)2　Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓
18．实验室用固体烧碱配制0.5 mol/L的NaOH溶液490 mL，用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制0.6 mol/L的硫酸溶液500 mL。请回答下列问题：
(1)需要NaOH固体质量为________ g。
(2)有以下仪器：①烧杯；②药匙；③250 mL容量瓶；④500 mL容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盘天平；⑦量筒。配制以上两种溶液都必须使用的玻璃仪器除①外，还有________(填序号)，还缺少的仪器是________。
(3)定容的具体操作方法是：__________________________________________。
(4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为________ mL，如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________ mL量筒最好。
(5)配制过程中，下列操作不会对结果有影响的是________(填序号)。
①未洗涤烧杯、玻璃棒　②称量NaOH时，砝码与药品放反　③定容时俯视刻度线　④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水　⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶　⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线
答案：(1)10.0　(2)④⑤⑦　胶头滴管
(3)将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶中，当液面离刻度线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
(4)16.3　20　(5)②④
解析：(1)用固体烧碱配制0.5 mol/L的NaOH溶液490 mL，应选择500 mL容量瓶，实际配制500 mL溶液，需要氢氧化钠的质量为0.5 mol/L×0.5 L×40 g/mol＝10.0 g。
(5)①未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；②称量NaOH时，砝码与药品在托盘天平上放反，由于NaOH固体质量为10.0 g，不需要使用游码，所以不会引起结果变化；③定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线，导致量取浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高。
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