资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
第一章~第二章 阶段性检测
时间：75分钟　满分：100分
一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求)
1．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是(　　)
纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 盐酸 水煤气 硫酸 铜
B 胆矾 石灰水 硫酸钡 NH3
C 火碱 蔗糖溶液 氯化钠溶液 三氧化硫
D 冰醋酸 氢氧化铁胶体 苛性钾溶液 乙醇
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．32 g SO2含有的氧原子数为0.5NA
B．物质的量浓度为0.5 mol/L CaCl2溶液，含有Cl－的数目为NA
C．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
D．常温常压下，14 g N2含有的分子数为0.5NA
3．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是(　　)
A．氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源
B．为了增强漂白液的漂白效果，可将其与稀盐酸混合
C．次氯酸能用来杀死水中的细菌，利用了次氯酸的酸性
D．节日燃放的烟花五彩缤纷，就是由锂、钠、钾、钙、锶等金属元素所呈现的各种焰色
4．下列说法正确的是(　　)
A．氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性
B．氯气没有漂白性，但通入红墨水中，红墨水褪色
C．干燥的氯气无漂白性，液氯具有极强的漂白性
D．可用湿润的蓝色石蕊试纸来检验氯气中是否混有氯化氢
5．制取同种物质有不同方法，如制取MgCl2的方法如图，下列说法正确的是(　　)
A．Cl2属于非电解质
B．反应①～④中涉及3种盐
C．反应①～④中属于氧化还原反应的有3个
D．反应④的离子方程式为SO＋Ba2＋===BaSO4↓
6．实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示，下列有关说法正确的是(　　)
A．FeCl2·4H2O固体按分类属于混合物
B．FeCl2·4H2O固体加热脱水的过程属于物理变化
C．获得的纳米级Fe粉，属于胶体分散系
D．FeCl2高温反应制备纳米级Fe后的混合气体溶于水，得到的溶液显酸性
7．“84”消毒液的有效成分是NaClO，可用它浸泡、擦拭物品，喷洒空气，对地面进行消毒，以达到杀灭大多数病菌和部分病毒的目的。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(　　)
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2来制备：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．“84”消毒液中通入CO2后杀菌能力增强：2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO
C．该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为HCl)混用：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O
D．该消毒液加白醋可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－
8．(2024·浙江6月选考，6)利用CH3OH可将废水中的NO转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为H＋＋CH3OH＋NO―→X＋CO2＋H2O(未配平)。下列说法正确的是(　　)
A．X表示NO2
B．可用O3替换CH3OH
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5
D．若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
9．某同学设计如图所示装置，测定Na2CO3和NaHCO3混合样品中Na2CO3的质量分数。下列说法正确的是(　　)
A．气体X为空气，反应前和反应后均需通一段时间气体X
B．装置A、B之间应加干燥装置
C．a装置内试剂可选用无水氯化钙
D．缺少a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏低
10．某同学欲用NaOH固体配制480 mL质量分数为25%，密度为1.2 g/mL的溶液。下列叙述不正确的是(　　)
A．需用托盘天平称量NaOH固体的质量为144 g
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液
C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度偏高
D．该溶液的物质的量的浓度为7.5 mol/L
11．温度较高时将Cl2通入Na2CO3溶液中发生反应：3Cl2＋6Na2CO3＋3H2O===5NaCl＋NaClO3＋6NaHCO3，下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下2 mol H2O的体积约为44.8 L
B．1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中Na＋的物质的量为0.1 mol
C．反应中消耗3 mol Cl2转移的电子数约为5×6.02×1023
D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1
12．某混合物由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的几种组成，向其中加入足量的盐酸有气体放出，将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减小；将上述混合物加热，有气体放出。则下列判断正确的是(　　)
A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl
B．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3
C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3
D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl
13．V2O5是工业上重要的化工原料，V2O5溶解在浓盐酸中的产物为VO2＋和黄绿色气体单质X，该气体可用NaOH溶液吸收。下列关于V2O5溶解在浓盐酸中的反应的说法正确的是(　　)
A．该反应中还原剂是V2O5
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1
C．气体X能制取消毒剂
D．每生成1 mol VO2＋，可生成11.2 L气体X
14．某100 mL溶液可能含有Na＋、NH、Fe3＋、CO、SO、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图。下列说法不正确的是(所加试剂均过量，气体全部逸出)(　　)
A．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋
B．原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3＋
C．原溶液中c(CO)是0.1 mol/L
D．若原溶液中不存在Na＋，则c(Cl－)<0.1 mol/L
二、非选择题
15．甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙在常温下为无色无臭液体，丙为常见的无色无臭气体。它们有如图所示的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：
(1)甲为________(填化学式)。
(2)1 mol乙和足量甲反应可生成______mol B，1 mol丙和足量甲反应可生成______mol B。
(3)D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是________________(结合化学方程式描述原因)。
(4)丙与溶液F反应的化学方程式为______________________________________。
16．依据物质类别和元素价态，可以对物质的性质进行解释和预测。
Ⅰ.有三种物质：H2O2、Na2O2、CaO2。
(1)其中氧元素的化合价均为________价。
(2)从氧化剂和还原剂的角度，分析各反应中H2O2的作用。请完成下表内容。
序号 化学反应方程式 作用
① H2O2＋H2S===2H2O＋S↓ __________
② H2O2＋Cl2===2HCl＋O2 __________
③ ______________________ 既作氧化剂，又作还原剂
(3)由H2O2、Na2O2的名称可推知CaO2的名称为________。
(4)已知Na2O2可与H2O反应产生O2，请写出CaO2与水反应的化学方程式：__________________________________，由此可推测CaO2也可作供氧剂。
Ⅱ.(5)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO2的反应为
_____NaClO3＋____HCl===____ClO2↑＋____Cl2↑＋____H2O＋____NaCl
①配平上述化学方程式并用单线桥表示反应过程中电子的转移情况。
②该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________；若反应过程中消耗0.1 mol NaClO3，转移电子的数目为______________。
③ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl－除去，下列试剂中可将ClO转化为Cl－的是________(填字母)。
A．O3 B．FeSO4
C．KI D．KMnO4
17．84消毒液稀释一定比例后能有效杀灭病毒。某同学购买了一瓶某品牌的84消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息。84消毒液：含25% NaClO(有效成分)、1000 mL、密度为1.192 g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
(1)该84消毒液有效成分NaClO的物质的量浓度为________ mol·L－1。
(2)该同学取100 mL 该84消毒液欲按包装说明稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。
(3)一瓶该84消毒液最多能吸收空气中____________ L的CO2(标准状况)。(已知：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO)
(4)该同学参阅该品牌84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。
A．如图所示的仪器中，有一种是不需要的，还需一种玻璃仪器即可
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．配制该溶液需要称取NaClO固体149.0 g
D．定容时，俯视容量瓶刻度，会导致所配溶液浓度偏低
E．用玻璃棒引流时，需要将玻璃棒插到容量瓶刻度线以下
18．氯气是一种重要的化工原料，氯气及含氯化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域都有着重要的应用。
Ⅰ.(1)NaClO中Cl的化合价为____，NaClO具有较强的________(填“氧化”或“还原”)性，是常用的消毒剂和漂白剂的有效成分。
(2)黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。
ClO2可将废水中的Mn2＋氧化为MnO2而除去，本身被还原为Cl－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)工业上用Cl2与含水的Na2CO3反应制备Cl2O，化学方程式中二者化学计量数之比为1∶1，且生成的气体产物仅为Cl2O，固体产物有两种，其中之一为NaHCO3，则反应的化学方程式为______________________________________________________。
Ⅱ.某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(该反应为放热反应)，回答下列问题：
(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，写出该反应的化学方程式____________________________________________。
(2)C装置的作用是____________________。
(3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________________________________________________________________________
__________________________________。
②另一个副反应是2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O，为避免此副反应的发生，装置的改进措施为____________________________________________。
第一章~第二章 阶段性
时间：75分钟　满分：100分
一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求)
1．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是(　　)
纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 盐酸 水煤气 硫酸 铜
B 胆矾 石灰水 硫酸钡 NH3
C 火碱 蔗糖溶液 氯化钠溶液 三氧化硫
D 冰醋酸 氢氧化铁胶体 苛性钾溶液 乙醇
答案：B
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．32 g SO2含有的氧原子数为0.5NA
B．物质的量浓度为0.5 mol/L CaCl2溶液，含有Cl－的数目为NA
C．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
D．常温常压下，14 g N2含有的分子数为0.5NA
答案：D
3．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是(　　)
A．氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源
B．为了增强漂白液的漂白效果，可将其与稀盐酸混合
C．次氯酸能用来杀死水中的细菌，利用了次氯酸的酸性
D．节日燃放的烟花五彩缤纷，就是由锂、钠、钾、钙、锶等金属元素所呈现的各种焰色
答案：D
4．下列说法正确的是(　　)
A．氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性
B．氯气没有漂白性，但通入红墨水中，红墨水褪色
C．干燥的氯气无漂白性，液氯具有极强的漂白性
D．可用湿润的蓝色石蕊试纸来检验氯气中是否混有氯化氢
答案：B
解析：氯气可使湿润的红布条褪色，是因为有次氯酸存在，氯气本身不具有漂白性，A错误；干燥的氯气和液氯都无漂白性，C错误；由于Cl2溶于水生成HCl和HClO，能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故不能检验原气体中是否混有氯化氢，D错误。
5．制取同种物质有不同方法，如制取MgCl2的方法如图，下列说法正确的是(　　)
A．Cl2属于非电解质
B．反应①～④中涉及3种盐
C．反应①～④中属于氧化还原反应的有3个
D．反应④的离子方程式为SO＋Ba2＋===BaSO4↓
答案：D
解析：Cl2为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，A错误；反应①～④中涉及的盐为MgSO4、MgCl2、BaSO4、BaCl2，共4种，B错误；反应①～④中属于氧化还原反应的为①和③，有2个，C错误。
6．实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示，下列有关说法正确的是(　　)
A．FeCl2·4H2O固体按分类属于混合物
B．FeCl2·4H2O固体加热脱水的过程属于物理变化
C．获得的纳米级Fe粉，属于胶体分散系
D．FeCl2高温反应制备纳米级Fe后的混合气体溶于水，得到的溶液显酸性
答案：D
7．“84”消毒液的有效成分是NaClO，可用它浸泡、擦拭物品，喷洒空气，对地面进行消毒，以达到杀灭大多数病菌和部分病毒的目的。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(　　)
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2来制备：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．“84”消毒液中通入CO2后杀菌能力增强：2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO
C．该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为HCl)混用：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O
D．该消毒液加白醋可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－
答案：B
解析：B中正确的离子方程式为ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO。
8．(2024·浙江6月选考，6)利用CH3OH可将废水中的NO转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为H＋＋CH3OH＋NO―→X＋CO2＋H2O(未配平)。下列说法正确的是(　　)
A．X表示NO2
B．可用O3替换CH3OH
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5
D．若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
答案：C
9．某同学设计如图所示装置，测定Na2CO3和NaHCO3混合样品中Na2CO3的质量分数。下列说法正确的是(　　)
A．气体X为空气，反应前和反应后均需通一段时间气体X
B．装置A、B之间应加干燥装置
C．a装置内试剂可选用无水氯化钙
D．缺少a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏低
答案：D
解析：碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳、水和碳酸钠，碳酸钠热稳定性较好不能分解，由实验装置可知，先用气体X排尽装置中的空气，避免空气中二氧化碳和水影响测定结果，X可以是氮气等，然后点燃酒精灯，固体受热分解生成二氧化碳和水蒸气，在装置B中的碱石灰吸收生成的二氧化碳和水可知固体的质量差，最后干燥管中碱石灰可防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置B影响测定结果。
10．某同学欲用NaOH固体配制480 mL质量分数为25%，密度为1.2 g/mL的溶液。下列叙述不正确的是(　　)
A．需用托盘天平称量NaOH固体的质量为144 g
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液
C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度偏高
D．该溶液的物质的量的浓度为7.5 mol/L
答案：A
解析：用NaOH固体配制480 mL质量分数为25%，密度为1.2 g/mL的溶液，需选用500 mL的容量瓶，所需NaOH固体的质量为500 mL×1.2 g/mL×25%＝150 g，A错误。
11．温度较高时将Cl2通入Na2CO3溶液中发生反应：3Cl2＋6Na2CO3＋3H2O===5NaCl＋NaClO3＋6NaHCO3，下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下2 mol H2O的体积约为44.8 L
B．1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中Na＋的物质的量为0.1 mol
C．反应中消耗3 mol Cl2转移的电子数约为5×6.02×1023
D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1
答案：C
解析：反应3Cl2＋6Na2CO3＋3H2O===5NaCl＋NaClO3＋6NaHCO3中，Cl2一部分被还原成NaCl，一部分被氧化成NaClO3，Cl2既是氧化剂又是还原剂。标准状况下H2O不是气体，不能用22.4 L·mol－1计算2 mol H2O的体积，A错误；1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中Na2CO3的物质的量＝0.1 mol·L－1×1 L＝0.1 mol，Na＋的物质的量为0.2 mol，B错误；每消耗3 mol Cl2，其中有0.5 mol Cl2被氧化成NaClO3，有2.5 mol Cl2被还原成NaCl，整个过程中转移电子的物质的量为5 mol，数目约为5×6.02×1023，C正确；氧化产物是NaClO3，还原产物是NaCl，由化学计量数可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5，D错误。
12．某混合物由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的几种组成，向其中加入足量的盐酸有气体放出，将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减小；将上述混合物加热，有气体放出。则下列判断正确的是(　　)
A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl
B．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3
C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3
D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl
答案：B
解析：向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可能是氧气或二氧化碳或二者的混合气体；将放出的气体通过足量的NaOH溶液后，气体体积减小，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，则原混合物中一定含有过氧化钠，至少还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种；将原混合物加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，不能确定是否含有Na2CO3、NaCl。
13．V2O5是工业上重要的化工原料，V2O5溶解在浓盐酸中的产物为VO2＋和黄绿色气体单质X，该气体可用NaOH溶液吸收。下列关于V2O5溶解在浓盐酸中的反应的说法正确的是(　　)
A．该反应中还原剂是V2O5
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1
C．气体X能制取消毒剂
D．每生成1 mol VO2＋，可生成11.2 L气体X
答案：C
解析：由题意可知，V元素化合价由V2O5中＋5价转化成VO2＋中＋4价，化合价降低，发生还原反应，黄绿色气体为Cl2，Cl元素的化合价由－1价升高为0价，HCl发生氧化反应，HCl被氧化，反应的化学方程式为V2O5＋6HCl(浓)===2VOCl2＋Cl2↑＋3H2O。该反应中HCl为还原剂，A错误；由化学方程式可知，6 mol HCl中只有2 mol HCl为还原剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，B错误；Cl2能与Ca(OH)2或NaOH反应制取消毒剂，C正确；没有说明Cl2所处的状况，无法计算其体积，D错误。
14．某100 mL溶液可能含有Na＋、NH、Fe3＋、CO、SO、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图。下列说法不正确的是(所加试剂均过量，气体全部逸出)(　　)
A．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋
B．原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3＋
C．原溶液中c(CO)是0.1 mol/L
D．若原溶液中不存在Na＋，则c(Cl－)<0.1 mol/L
答案：D
解析：加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根离子或是硫酸根离子中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO、SO，硫酸钡沉淀是2.33 g，物质的量是＝0.01 mol，碳酸根离子的物质的量是＝0.01 mol，碳酸根离子和铁离子不能共存，一定不存在Fe3＋，所得到的滤液中加入氢氧化钠溶液，逸出气体为氨气，则一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是＝0.05 mol，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和为0.05 mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和为0.01×2 mol＋0.01×2 mol＝0.04 mol，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，n(Cl－)≥0.01 mol。
二、非选择题
15．甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙在常温下为无色无臭液体，丙为常见的无色无臭气体。它们有如图所示的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：
(1)甲为________(填化学式)。
(2)1 mol乙和足量甲反应可生成______mol B，1 mol丙和足量甲反应可生成______mol B。
(3)D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是________________(结合化学方程式描述原因)。
(4)丙与溶液F反应的化学方程式为______________________________________。
答案：(1)Na2O2　(2)0.5　0.5
(3)Cl2＋H2O??HCl＋HClO，HClO具有漂白性
(4)CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO
解析：甲是化合物且为淡黄色固体，推出甲为Na2O2，乙常温下为无色无臭的液体，乙为H2O，丙为常见无色无臭气体且能和过氧化钠反应，丙为CO2，D为黄绿色气体，则D为Cl2，B为O2，A为NaOH，C为Na2CO3，结合“D＋溶液A―→溶液E＋溶液F”和“C＋溶液G―→丙＋溶液E”，可知E为NaCl，F为NaClO。
(4)由于酸性：H2CO3>HClO>HCO，所以丙与溶液F反应的化学方程式为CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO。
16．依据物质类别和元素价态，可以对物质的性质进行解释和预测。
Ⅰ.有三种物质：H2O2、Na2O2、CaO2。
(1)其中氧元素的化合价均为________价。
(2)从氧化剂和还原剂的角度，分析各反应中H2O2的作用。请完成下表内容。
序号 化学反应方程式 作用
① H2O2＋H2S===2H2O＋S↓ __________
② H2O2＋Cl2===2HCl＋O2 __________
③ ______________________ 既作氧化剂，又作还原剂
(3)由H2O2、Na2O2的名称可推知CaO2的名称为________。
(4)已知Na2O2可与H2O反应产生O2，请写出CaO2与水反应的化学方程式：__________________________________，由此可推测CaO2也可作供氧剂。
Ⅱ.(5)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO2的反应为
_____NaClO3＋____HCl===____ClO2↑＋____Cl2↑＋____H2O＋____NaCl
①配平上述化学方程式并用单线桥表示反应过程中电子的转移情况。
②该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________；若反应过程中消耗0.1 mol NaClO3，转移电子的数目为______________。
③ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl－除去，下列试剂中可将ClO转化为Cl－的是________(填字母)。
A．O3 B．FeSO4
C．KI D．KMnO4
答案：(1)－1　(2)①作氧化剂　②作还原剂
③2H2O22H2O＋O2↑　(3)过氧化钙
(4)2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑
(5)①2H2O＋2NaCl　②1∶1　6.02×1022　③BC
17．84消毒液稀释一定比例后能有效杀灭病毒。某同学购买了一瓶某品牌的84消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息。84消毒液：含25% NaClO(有效成分)、1000 mL、密度为1.192 g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
(1)该84消毒液有效成分NaClO的物质的量浓度为________ mol·L－1。
(2)该同学取100 mL 该84消毒液欲按包装说明稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。
(3)一瓶该84消毒液最多能吸收空气中____________ L的CO2(标准状况)。(已知：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO)
(4)该同学参阅该品牌84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。
A．如图所示的仪器中，有一种是不需要的，还需一种玻璃仪器即可
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．配制该溶液需要称取NaClO固体149.0 g
D．定容时，俯视容量瓶刻度，会导致所配溶液浓度偏低
E．用玻璃棒引流时，需要将玻璃棒插到容量瓶刻度线以下
答案：(1)4.0　(2)0.04　(3)89.6　(4)CE
解析：(1)根据c＝，可知c(NaClO)＝ mol·L－1＝4.0 mol·L－1。
(3)一瓶84消毒液含有n(NaClO)＝1 L×4.0 mol·L－1＝4.0 mol，根据反应CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO，可知能吸收CO2的物质的量n(CO2)＝4.0 mol，即标准状况下V(CO2)＝n(CO2)×Vm＝4.0 mol×22.4 L·mol－1＝89.6 L。
(4)需用托盘天平称量NaClO固体，用烧杯来溶解NaClO，用玻璃棒进行搅拌和引流，用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B不需要，但还需玻璃棒、量筒和胶头滴管，A错误；配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干，且容量瓶不能烘干，B错误；应选取500 mL的容量瓶进行配制，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149.0 g，C正确；定容时，俯视容量瓶刻度，会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，D错误；用玻璃棒引流时，需要将玻璃棒插到容量瓶刻度线以下，是为了减少刻度线以上黏附试剂造成配制的溶液浓度不准确，E正确。
18．氯气是一种重要的化工原料，氯气及含氯化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域都有着重要的应用。
Ⅰ.(1)NaClO中Cl的化合价为____，NaClO具有较强的________(填“氧化”或“还原”)性，是常用的消毒剂和漂白剂的有效成分。
(2)黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。
ClO2可将废水中的Mn2＋氧化为MnO2而除去，本身被还原为Cl－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)工业上用Cl2与含水的Na2CO3反应制备Cl2O，化学方程式中二者化学计量数之比为1∶1，且生成的气体产物仅为Cl2O，固体产物有两种，其中之一为NaHCO3，则反应的化学方程式为______________________________________________________。
Ⅱ.某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(该反应为放热反应)，回答下列问题：
(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，写出该反应的化学方程式____________________________________________。
(2)C装置的作用是____________________。
(3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________________________________________________________________________
__________________________________。
②另一个副反应是2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O，为避免此副反应的发生，装置的改进措施为____________________________________________。
答案：Ⅰ.(1)＋1　氧化
(2)2∶5
(3)2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O
Ⅱ.(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)吸收未反应完的氯气，防止污染空气
(3)①将B装置放在冷水浴中　②在A、B之间连接一个装有饱和NaCl溶液的洗气瓶
9

展开更多......

收起↑