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模块检测
时间：75分钟　满分：100分
一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求)
1．近年来，我国在探索太空方面取得了举世瞩目的成就，这些成就都离不开化学材料的开发和利用，下列有关说法不正确的是(　　)
A．Mg、Al合金用来制造飞机外壳是因为其熔点低
B．钛铝合金中Ti原子核内中子数比质子数多2
C．稀土金属可以用于生产合金
D．生铁的含碳量为2%～4.3%
2．下列有关说法错误的是(　　)
A．用电子式表示Na2S的形成过程：
B.I的化学性质与I的相同
C．124 g白磷()中含4 mol非极性共价键
D．CaO2的电子式：
3．分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法。下列分类合理的是(　　)
①根据酸分子中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等　②碱性氧化物一定是金属氧化物　③根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液　④SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，故SiO2是酸性氧化物
A．②③ B．②④
C．①②④ D．②③④
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．标准状况下，2.24 L D218O含有的中子数为1.2NA
B．0.2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Cl－的数目为0.4NA
C．常温常压下，1.6 g N2H4含有的共用电子对数目为0.25NA
D．100 mL 12 mol·L－1浓盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.6NA
5．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是(　　)
A．FeFe2O3FeCl3
B．CuSO4溶液CuCuO
C．AlAlCl3Na[Al(OH)4]
D．NaNa2ONaOH
6．25 ℃时，在强碱性溶液中可以大量共存的离子组是(　　)
A．K＋、Cu2＋、SO、MnO
B．NH、Fe2＋、NO、H＋
C．HCO、Na＋、Mg2＋、Cl－
D．Na＋、K＋、SO、Cl－
7．(2025·浙江1月选考，6)关于溴的性质，下列说法不正确的是(　　)
A．Br－可被Cl2氧化为Br2
B．Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br－
C．Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，说明氧化性：Br2>Fe3＋
D．1 mol Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5 mol电子
8．人体血液中葡萄糖(C6H12O6)浓度的正常参考值是3.9～6.1 mmol·L－1(1 mmol·L－1＝1×10－3 mol·L－1)。下列说法正确的是(　　)
A．葡萄糖的摩尔质量为180 g
B．将180 g葡萄糖固体溶于1 L水中，所得葡萄糖溶液的浓度为1 mol·L－1
C．1 mol·L－1葡萄糖水溶液中含有的碳原子数约为6×6.02×1023
D．若某人血液中葡萄糖含量检查结果为360 mg·L－1，可诊断为低血糖
9．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析不正确的是(　　)
A．实验①铁丝过量时产物为FeCl2
B．实验②中玻璃棒的作用为搅拌加速溶解
C．实验①②涉及的化合物均为电解质
D．实验③发生化学变化，最终得到的分散系为胶体
10．科学探究与创新意识是化学学科核心素养之一。下列装置或操作不能达到实验目的的是(　　)
A．实验室用甲装置制备氯气
B．用装置乙验证Na与水反应是否为放热反应
C．装置丙：加热试管一段时间后，蒸发皿中产生肥皂泡能点燃，说明铁与水蒸气能反应
D．用装置丁除去实验室所制CO2中的少量HCl
11．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X能1∶1形成离子化合物。下列说法正确的是(　　)
A．简单离子半径：WB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：WD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z
12．下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是(　　)
X Y Z
13．前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且处于四个不同的周期和四个不同的主族。A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素中的两种或三种元素组成的化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是(　　)
A．简单离子半径：Z>Y
B．反应①中只有离子键断裂
C．反应②为工业上制备漂白粉的反应原理
D．丁和戊中的化学键类型全部相同
14．将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体4.48 L(标准状况下)，再向反应后的溶液中缓慢滴入1 mol·L－1盐酸至沉淀恰好溶解。下列说法错误的是(　　)
A．标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积之比为3∶1
B．加入的固体过氧化钠为7.8 g
C．当滴加200 mL盐酸时，沉淀的质量达到最大值
D．最终消耗的盐酸为400 mL
二、非选择题
15．按要求完成下列空白。
(1)磷元素形成的酸有H3PO4、H3PO3和H3PO2，向H3PO3溶液中加足量NaOH生成Na2HPO3，则Na2HPO3属于________盐(填“酸式”“正”或“碱式”)。
(2)已知铜溶于稀硝酸的方程式为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，则该反应中n(氧化剂)∶n(还原剂)＝________。
(3)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为2∶3，则向每个烧杯中加入的铝粉的质量均为______g(化简为小数形式，分数不得分)。
(4)NaHCO3广泛用于烘焙糕点的膨松剂，是因为__________________________________(用化学方程式表示)。
(5)Na[Al(OH)4]是生产氢氧化铝的高效原料，工业上向含Na[Al(OH)4]的浸出液中通入足量的CO2后即可析出氢氧化铝，同时生成NaHCO3，该反应的离子方程式为___________________。
(6)高铁酸盐(如Na2FeO4)被科学家们公认为绿色消毒剂，制备原理之一为xFeCl3＋yNaClO＋zNaOH―→Na2FeO4＋NaCl＋H2O(未配平)。
①Na2FeO4能用于消毒与其具有________(填“氧化性”或“还原性”)有关。
②配平上述反应后可得x∶y∶z＝________。
③高铁酸钠也可用于净水，其原理为4Na2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8NaOH，生成的Fe(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物。若有1 mol Na2FeO4参加反应，则生成的Fe(OH)3胶粒数目________(填“大于”“小于”或“等于”)NA(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。
16．无水氯化铝(AlCl3)是一种可广泛用于有机合成、絮凝剂等的重要化工原料。在178 ℃时升华，易与水反应并伴随大量白雾生成。实验室用如图装置通过铝粉与氯气反应，再冷凝收集产品制备无水氯化铝。
回答下列问题：
(1)盛装MnO2的仪器名称为________，装置A中发生反应的离子方程式为________________。
(2)欲配制本实验中用到的470 mL 5.40 mol·L－1的饱和食盐水，需要的仪器主要是托盘天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、__________(填仪器名称)。使用托盘天平称取一定质量的NaCl固体。下列操作会引起所配制溶液浓度偏高的是________(填序号)。
①砝码生锈
②转移时，有液体溅出
③转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
④定容时俯视刻度线
⑤最后一次转移后，发现液体超过刻度线，倒出多余部分
(3)装置D存在的不足是________________________________________。
(4)装置F盛放的试剂为________，若缺少装置F，用化学方程式说明装置E中可能发生的反应：________________________(提示：反应前后含铝化合物的物质的量之比为1∶1)。
17．如图表示元素周期表前三周期，根据图中字母所代表元素，回答下列问题：
(1)h、i、j的简单氢化物的热稳定性最高的是________(填化学式，下同)，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________。
(2)元素d能分别与元素a和f均按原子个数比1∶2形成化合物丙和红棕色气体丁(NO2)，常温下，液体丙和气体丁反应生成两种无污染的物质，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为________。
(3)在元素周期表中相邻周期位于“左上和右下对角线位置”的元素往往性质相似，根据g的性质可以推测b的性质，b在由f组成的双原子分子中加热得到主要产物为________(填化学式)，b的碳酸盐与足量盐酸反应的离子反应方程式为___________________。
(4)下列关于原子结构和元素周期表说法正确的有________。
a．H2、D2、T2互为同素异形体
b．三种氢核素与O可组成9种不同组成的水分子
c．短周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8
d.In的中子数与电子数相差17
18．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无臭的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M。
(1)写出下列物质的化学式：A：________，D：________，R：________。
(2)按要求写出下列反应方程式。
H在潮湿空气中变成M的化学方程式：______________________________。
B和R反应生成N的离子方程式：____________________________________。
D与盐酸反应的离子方程式：______________________________________。
(3)向W溶液中加入一定量T后，为检验所得溶液中的金属阳离子，甲、乙两位同学做了如下实验：甲同学取出少量反应后溶液，加入少量H2O2，再滴加几滴KSCN溶液，发现溶液显红色，由此得出结论有Fe2＋；乙同学取出少量反应后溶液，加入少量酸性KMnO4溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，由此得出结论有Fe2＋。丙同学看了实验过程后认为甲、乙同学的结论都有问题，你觉得丙同学判断甲、乙同学结论的依据是：
甲同学：________________________________________________________________________；
乙同学：________________________________________________________________________。
模块检测
时间：75分钟　满分：100分
一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求)
1．近年来，我国在探索太空方面取得了举世瞩目的成就，这些成就都离不开化学材料的开发和利用，下列有关说法不正确的是(　　)
A．Mg、Al合金用来制造飞机外壳是因为其熔点低
B．钛铝合金中Ti原子核内中子数比质子数多2
C．稀土金属可以用于生产合金
D．生铁的含碳量为2%～4.3%
答案：A
2．下列有关说法错误的是(　　)
A．用电子式表示Na2S的形成过程：
B.I的化学性质与I的相同
C．124 g白磷()中含4 mol非极性共价键
D．CaO2的电子式：
答案：C
解析：124 g白磷(P4)的物质的量为1 mol，结合白磷的结构可知，1 mol P4中含6 mol非极性共价键，C错误。
3．分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法。下列分类合理的是(　　)
①根据酸分子中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等　②碱性氧化物一定是金属氧化物　③根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液　④SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，故SiO2是酸性氧化物
A．②③ B．②④
C．①②④ D．②③④
答案：B
解析：根据酸分子可电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等，①不合理；金属氧化物包括碱性氧化物，所以碱性氧化物一定是金属氧化物，②合理；根据分散质粒子直径的大小可以将分散系分为胶体、浊液和溶液，③不合理；酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，④合理。
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．标准状况下，2.24 L D218O含有的中子数为1.2NA
B．0.2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Cl－的数目为0.4NA
C．常温常压下，1.6 g N2H4含有的共用电子对数目为0.25NA
D．100 mL 12 mol·L－1浓盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.6NA
答案：C
解析：标准状况下，D218O不是气体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，A错误；没有给出溶液的体积，无法计算Cl－的数目，B错误；N2H4中含有5对共用电子，常温常压下，1.6 g N2H4含有的共用电子对数目为×5×NA mol－1＝0.25NA，C正确；100 mL 12 mol·L－1浓盐酸与足量MnO2共热，随着反应进行盐酸浓度降低，变为稀盐酸，与MnO2不反应，所以转移的电子数小于0.6NA，D错误。
5．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是(　　)
A．FeFe2O3FeCl3
B．CuSO4溶液CuCuO
C．AlAlCl3Na[Al(OH)4]
D．NaNa2ONaOH
答案：C
6．25 ℃时，在强碱性溶液中可以大量共存的离子组是(　　)
A．K＋、Cu2＋、SO、MnO
B．NH、Fe2＋、NO、H＋
C．HCO、Na＋、Mg2＋、Cl－
D．Na＋、K＋、SO、Cl－
答案：D
解析：A项，Cu2＋在强碱性溶液中不能大量存在，且SO与MnO发生氧化还原反应，也不能大量共存；B项，Fe2＋、H＋、NH在强碱性溶液中均不能大量存在；C项，HCO和Mg2＋在强碱性溶液中都不能大量存在。
7．(2025·浙江1月选考，6)关于溴的性质，下列说法不正确的是(　　)
A．Br－可被Cl2氧化为Br2
B．Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br－
C．Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，说明氧化性：Br2>Fe3＋
D．1 mol Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5 mol电子
答案：D
解析：Cl2的氧化性强于Br2，能氧化Br－生成Br2，A正确；Br2氧化二氧化硫生成硫酸，自身被还原为Br－，B正确；氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故氧化性：Br2>Fe3＋，C正确；Br2与NaOH溶液的反应为3Br2＋6NaOH===5NaBr＋NaBrO3＋3H2O，则3 mol Br2完全反应，转移5 mol电子，D错误。
8．人体血液中葡萄糖(C6H12O6)浓度的正常参考值是3.9～6.1 mmol·L－1(1 mmol·L－1＝1×10－3 mol·L－1)。下列说法正确的是(　　)
A．葡萄糖的摩尔质量为180 g
B．将180 g葡萄糖固体溶于1 L水中，所得葡萄糖溶液的浓度为1 mol·L－1
C．1 mol·L－1葡萄糖水溶液中含有的碳原子数约为6×6.02×1023
D．若某人血液中葡萄糖含量检查结果为360 mg·L－1，可诊断为低血糖
答案：D
解析：葡萄糖的摩尔质量为180 g·mol－1，A错误；将180 g葡萄糖固体溶于1 L水中，最终溶液体积不是1 L，故其浓度不是1 mol·L－1，B错误；没有给出溶液体积，无法计算葡萄糖的物质的量，故也不能计算碳原子数，C错误；1 L血液中葡萄糖的物质的量为＝2×10－3 mol＝2 mmol，则该血液中葡萄糖浓度为2 mmol·L－1，小于3.9 mmol·L－1，可诊断为低血糖，D正确。
9．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析不正确的是(　　)
A．实验①铁丝过量时产物为FeCl2
B．实验②中玻璃棒的作用为搅拌加速溶解
C．实验①②涉及的化合物均为电解质
D．实验③发生化学变化，最终得到的分散系为胶体
答案：A
解析：铁与Cl2反应时，无论铁是否过量，产物均为FeCl3，A错误。
10．科学探究与创新意识是化学学科核心素养之一。下列装置或操作不能达到实验目的的是(　　)
A．实验室用甲装置制备氯气
B．用装置乙验证Na与水反应是否为放热反应
C．装置丙：加热试管一段时间后，蒸发皿中产生肥皂泡能点燃，说明铁与水蒸气能反应
D．用装置丁除去实验室所制CO2中的少量HCl
答案：A
解析：用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气时需要加热，该装置无加热装置，A项不能达到实验目的。
11．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X能1∶1形成离子化合物。下列说法正确的是(　　)
A．简单离子半径：WB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：WD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z
答案：B
解析：首先根据“X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的”可知X元素为Na，Z的原子序数大于Na的，再根据“Z与X能1∶1形成离子化合物”可知Z元素为Cl，W、X的简单离子具有相同电子层结构，且W与Y同族，可推知W、Y元素分别为N或O、P或S。简单离子半径：Cl－>N3－(O2－)>Na＋，A错误；Na与N或O形成的Na3N、Na2O或Na2O2溶于水后均得到NaOH溶液，溶液呈碱性，B正确；W与Y处于同一主族，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，对应的气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则W>Y，C错误；Y与Z处于同一周期，同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，则Z>Y，D错误。
12．下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是(　　)
X Y Z
A NaHCO3溶液 Na2CO3 BaCl2溶液
B FeCl3溶液 CuCl2 Fe
C Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液
D Na2SO4溶液 Na2CO3 盐酸
答案：C
解析：A项会引入杂质离子Cl－；B项中Fe优先与Fe3＋反应；D项会引入杂质离子Cl－。
13．前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且处于四个不同的周期和四个不同的主族。A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素中的两种或三种元素组成的化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是(　　)
A．简单离子半径：Z>Y
B．反应①中只有离子键断裂
C．反应②为工业上制备漂白粉的反应原理
D．丁和戊中的化学键类型全部相同
答案：C
解析：前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且处于四个不同的周期和四个不同的主族，则W为H、Z为Ca，X、Y分别位于第二、第三周期；常温下乙为液体，应为H2O，则X为O，Y只能为Al、Si、P、Cl中的一种，A为Y元素组成的单质，且可以和丙反应生成三种物质，则A为Cl2，Y为Cl，甲为CaO，丙为Ca(OH)2，丁、戊为CaCl2、Ca(ClO)2中的一种。Ca2＋和Cl－的核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：Ca2＋14．将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体4.48 L(标准状况下)，再向反应后的溶液中缓慢滴入1 mol·L－1盐酸至沉淀恰好溶解。下列说法错误的是(　　)
A．标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积之比为3∶1
B．加入的固体过氧化钠为7.8 g
C．当滴加200 mL盐酸时，沉淀的质量达到最大值
D．最终消耗的盐酸为400 mL
答案：D
解析：将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中，分别进行的反应是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，两个反应中过氧化钠和单质铝的化学计量数相等，方程式相加得到总反应为2Na2O2＋2Al＋8H2O===2Na[Al(OH)4]＋2NaOH＋O2↑＋3H2↑，由方程式可知标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积之比为3∶1，A正确；混合气体中氢气与氧气的体积之比为3∶1，一共4.48 L(0.2 mol)，所以氢气为0.15 mol，氧气为0.05 mol，代入总方程式计算出Al为0.1 mol、过氧化钠为0.1 mol，Na2O2质量为7.8 g，B正确；沉淀的质量达到最大值时，溶液中只有一种溶质NaCl，其中Na原子完全来自于加入的0.1 mol过氧化钠，所以n(Na)＝2n(Na2O2)＝n(HCl)＝0.2 mol，所以滴加200 mL盐酸时，沉淀的质量达到最大值，C正确；最终沉淀恰好完全溶解的时候，溶液中只有NaCl和AlCl3，因为初始加入的过氧化钠和单质铝的物质的量都是0.1 mol，所以NaCl和AlCl3的物质的量分别为0.2 mol和0.1 mol，其中含有Cl－一共0.5 mol，所以加入的HCl为0.5 mol，需要的盐酸体积为500 mL，D错误。
二、非选择题
15．按要求完成下列空白。
(1)磷元素形成的酸有H3PO4、H3PO3和H3PO2，向H3PO3溶液中加足量NaOH生成Na2HPO3，则Na2HPO3属于________盐(填“酸式”“正”或“碱式”)。
(2)已知铜溶于稀硝酸的方程式为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，则该反应中n(氧化剂)∶n(还原剂)＝________。
(3)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为2∶3，则向每个烧杯中加入的铝粉的质量均为______g(化简为小数形式，分数不得分)。
(4)NaHCO3广泛用于烘焙糕点的膨松剂，是因为__________________________________(用化学方程式表示)。
(5)Na[Al(OH)4]是生产氢氧化铝的高效原料，工业上向含Na[Al(OH)4]的浸出液中通入足量的CO2后即可析出氢氧化铝，同时生成NaHCO3，该反应的离子方程式为___________________。
(6)高铁酸盐(如Na2FeO4)被科学家们公认为绿色消毒剂，制备原理之一为xFeCl3＋yNaClO＋zNaOH―→Na2FeO4＋NaCl＋H2O(未配平)。
①Na2FeO4能用于消毒与其具有________(填“氧化性”或“还原性”)有关。
②配平上述反应后可得x∶y∶z＝________。
③高铁酸钠也可用于净水，其原理为4Na2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8NaOH，生成的Fe(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物。若有1 mol Na2FeO4参加反应，则生成的Fe(OH)3胶粒数目________(填“大于”“小于”或“等于”)NA(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。
答案：(1)正　(2)2∶3　(3)4.05
(4)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(5)[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO
(6)①氧化性　②2∶3∶10　③小于
16．无水氯化铝(AlCl3)是一种可广泛用于有机合成、絮凝剂等的重要化工原料。在178 ℃时升华，易与水反应并伴随大量白雾生成。实验室用如图装置通过铝粉与氯气反应，再冷凝收集产品制备无水氯化铝。
回答下列问题：
(1)盛装MnO2的仪器名称为________，装置A中发生反应的离子方程式为________________。
(2)欲配制本实验中用到的470 mL 5.40 mol·L－1的饱和食盐水，需要的仪器主要是托盘天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、__________(填仪器名称)。使用托盘天平称取一定质量的NaCl固体。下列操作会引起所配制溶液浓度偏高的是________(填序号)。
①砝码生锈
②转移时，有液体溅出
③转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
④定容时俯视刻度线
⑤最后一次转移后，发现液体超过刻度线，倒出多余部分
(3)装置D存在的不足是________________________________________。
(4)装置F盛放的试剂为________，若缺少装置F，用化学方程式说明装置E中可能发生的反应：________________________(提示：反应前后含铝化合物的物质的量之比为1∶1)。
答案：(1)圆底烧瓶　MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)500 mL容量瓶　①④
(3)装置D中右边导管太细，生成的无水AlCl3易堵塞导管
(4)浓硫酸　AlCl3＋3H2O??Al(OH)3＋3HCl
解析：(2)配制本实验中用到的470 mL 5.40 mol·L－1的饱和食盐水，还需选用500 mL容量瓶。①砝码生锈，质量偏大，称量的NaCl质量偏大，溶液浓度偏高；②转移时，有液体溅出，导致NaCl有损失，溶液浓度偏低；③转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致NaCl有损失，溶液浓度偏低；④定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；⑤最后一次转移后，发现液体超过刻度线，倒出多余部分，导致NaCl有损失，溶液浓度偏低。
(4)F盛有浓硫酸用于吸收水蒸气，防止AlCl3与水反应。
17．如图表示元素周期表前三周期，根据图中字母所代表元素，回答下列问题：
(1)h、i、j的简单氢化物的热稳定性最高的是________(填化学式，下同)，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________。
(2)元素d能分别与元素a和f均按原子个数比1∶2形成化合物丙和红棕色气体丁(NO2)，常温下，液体丙和气体丁反应生成两种无污染的物质，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为________。
(3)在元素周期表中相邻周期位于“左上和右下对角线位置”的元素往往性质相似，根据g的性质可以推测b的性质，b在由f组成的双原子分子中加热得到主要产物为________(填化学式)，b的碳酸盐与足量盐酸反应的离子反应方程式为___________________。
(4)下列关于原子结构和元素周期表说法正确的有________。
a．H2、D2、T2互为同素异形体
b．三种氢核素与O可组成9种不同组成的水分子
c．短周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8
d.In的中子数与电子数相差17
答案：(1)HF　HClO4　(2)2∶1
(3)Li2O　Li2CO3＋2H＋===2Li＋＋CO2↑＋H2O
(4)d
解析：根据周期表中各元素位置可知，a为H，b为Li，c为C，d为N，f为O，g为Mg，h为F，i为S，j为Cl。
(1)元素非金属性越强其简单气态氢化物越稳定，h、i、j的简单氢化物分别为HF、H2S、HCl，非金属性F>Cl>S，故热稳定性最高的是HF；因F没有正价，元素非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强，故酸性最强的是HClO4。
(2)元素d能分别与元素a和f均按原子个数比1∶2形成化合物丙N2H4和红棕色气体丁NO2，常温下，液体丙和气体丁反应生成两种无污染的物质N2和H2O，反应为2N2H4＋2NO2===3N2＋4H2O，反应中氧化产物与还原产物的质量之比为2∶1。
(4)H2、D2、T2均为氢气单质，是由不同核素形成的同一单质，不互为同素异形体，a错误；三种氢核素与O可组成6种不同组成的水分子H2O、D2O、T2O、HDO、HTO、DTO，b错误；短周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8或2，c错误；In的中子数为115－49＝66，与电子数49相差17，d正确。
18．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无臭的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M。
(1)写出下列物质的化学式：A：________，D：________，R：________。
(2)按要求写出下列反应方程式。
H在潮湿空气中变成M的化学方程式：______________________________。
B和R反应生成N的离子方程式：____________________________________。
D与盐酸反应的离子方程式：______________________________________。
(3)向W溶液中加入一定量T后，为检验所得溶液中的金属阳离子，甲、乙两位同学做了如下实验：甲同学取出少量反应后溶液，加入少量H2O2，再滴加几滴KSCN溶液，发现溶液显红色，由此得出结论有Fe2＋；乙同学取出少量反应后溶液，加入少量酸性KMnO4溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，由此得出结论有Fe2＋。丙同学看了实验过程后认为甲、乙同学的结论都有问题，你觉得丙同学判断甲、乙同学结论的依据是：
甲同学：________________________________________________________________________；
乙同学：________________________________________________________________________。
答案：(1)Na2O2　Fe3O4　Al
(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3　
2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑　
Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
(3)实验中可能有未反应完的Fe3＋干扰检验　实验中可能是Cl－使酸性KMnO4溶液褪色而干扰检验
解析：A为淡黄色固体，且A能和水反应生成无色无臭气体C，则A是Na2O2，C是O2、B是NaOH；金属T在氧气中燃烧生成的D是具有磁性的黑色晶体，则T是Fe，D是Fe3O4，Fe3O4与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E，E与B(NaOH)反应得到白色沉淀H，则E为FeCl2，H是Fe(OH)2，H在潮湿的空气中得到M，M为Fe(OH)3，M与HCl反应生成W，W是FeCl3；金属R和氧气反应生成氧化物Q，R与Q都能和NaOH溶液反应生成N，则R是Al、Q是Al2O3、N是Na[Al(OH)4]。
(3)检验Fe2＋，应避免Fe3＋的干扰，应先加入KSCN溶液，然后氧化；如加入酸性高锰酸钾溶液，应避免盐酸的干扰，则甲同学实验中可能有未反应的Fe3＋干扰实验，乙同学实验中可能是Cl－使酸性高锰酸钾溶液褪色而干扰实验。
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