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一.单选题（共15小题，每小题只有1个选项符合题意，共3分×15=45分）
1.B
2.C3.C4.B5.A
6.B7.D8.C9.B10.A
11.B12.C13.C14.B15.A
二.非选择题（共4小题，共55分）
16.(14分，每空2分)
(1)②⑦⑨1⑩
(④⑤⑧9
(2)c(HCN)>c(H2CO)>c(CH:COOH)>c(HF)
注：写成HCN>HCO3>CH:COOH>HF不扣分
(3)6×10-3
(4)CN +CO2+H2O=HCN+HCO
(5)CO>HCO>CHCOO->F-
(6)C
17.(14分)
(1)C(1分)
(2)CH3(CH)3CH3、(CH)CHCH2CH3、(CH)4C(3分，各1分)
(3)fCH,-CH,(2分)
④碳碳双键或P=C(2分)
⑤)2CH,CH,0H+0,8→2CH,CH0+2H,0(2分)
(6)b(2分)
7CH.COOH+CH.CH.CH.OCH.COOCH.CH,CH+)
18.(13分)
(1)D(1分)
(2)S02+B,+2H,0=H,S0,+2HBr(2分)
(3)富集溴元素(1分)
(4)①3B,+60H=5Br+B0,+3H,0(2分)
②工艺简单、吸收效率高、节约能源、对环境危害较小等（任写一条即可，2分）
(5)①4I+0+4H=2,+2H,0(2分)
②萃取、分液(2分，各1分)③CC14(1分)
19.(14分)
(1)①+247(2分)
1600
(2)①CD(2分)
②>(1分)
③2(2分)；9
(2分)
④增大(1分)
该反应为气体分子数增大的反应，充入不反应的H ，反应体系中各物质的分压减小，
平衡正向移动，C02转化率增大(2分)
(3①P.(CO)>P.(CO)>P(C0)(1分)②减小(1分)高二年级上学期9月考试
化学试卷
本试题卷共八页，十九小题，全卷满分100分。考试用时75分钟
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、考号填写在试卷和答题卡上，并将考号条形码粘贴在答题卡上
的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写
在试卷和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷和答题卡
上的非答题区域均无效。
一。单选题（共15小题，每小题只有1个选项符合题意，共3分×15=45分）
1.化学能与热能的相互转化是能量利用的重要途径。下列相关变化没有涉及化学能与热能转
化的是
A.高炉炼铁
B.冰雪融化
C.发射火箭
D.煤气燃烧
2.下列措施不能加快化学反应速率的是
A.锻烧矿石前先将矿石粉碎
B.在双氧水分解时加入FeClA3溶液
C.铁与稀硫酸反应制氢气时，将稀硫酸改为浓硫酸
D.把盛有Cu和稀硝酸的试管浸泡在热水浴中
3.下列说法正确的是
A.中和反应反应热测定实验中，可以将盐酸改为醋酸，测得的中和热数值几乎不变
B.HA2的燃烧热为ak·mol-1,则2HA2(g)+0A2(g)=2HA20(g)△H=-2ak·mol-1
C.已知：P(s,白磷)=P(s,红磷)△H<0,则处于相同条件下的红磷更稳定
D.已知：NA2(g)+3HA2(g)=2NHA3(g)△H<0,则反应物的总键能大于生成物的总键能
4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
B.合成氨时，升高温度可提高反应速率
C.CO中毒的病人进入高压氧舱进行治疗
D.在合适的温度下利用金属Na和熔融的KCI反应制备金属K
5.用如图所示装置，将55.0mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液加入50.0mL0.1mol/L的盐酸溶液
中，测定中和反应的反应热。下列说法错误的是
A.应将氢氧化钠溶液分批、多次加入盐酸溶液中，边加边搅拌
B.为了保证完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液
C.若用温度计测量碱溶液的温度后立即测量酸溶液的温度，计算所得反应热△H偏大
D.若无杯盖或盖得不严密，计算所得反应热△H偏大
6.我国是世界上第二大乙烯生产国，可由乙烷制备乙烯：CA2HA6(g)=CA2HA4(g)+HA2(g),
相关化学键的键能数据如下表所示，则上述反应的△H等于
化学键
C-H
C-C
C=C
H-H
键能/k·mol-1)
412
348
612
436
A.-124k·mol-1
B.+124k·mol-1
C.-288k·mo-1
D.+288kJ.mol-1
7.稀氨水中存在电离平衡：NHA3·HA2O=NHA生+OHA。室温下，向稀氨水中分别加入
(或通入)下列物质，下列正确的是
A.加水稀释，平衡正向移动，溶液pH增大
B.通入NHA3,平衡正向移动，NHA3·HA20电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变
C.通入HCl,平衡正向移动，溶液中c(NHA4)和c(OHA)均增大
cNHA一减小
D,加入NaOH固体，平衡逆向移动，恢复室温，cNa,A,o
8.工业上利用甲烷制取炭黑的反应是①CHA4(g)=C(s)+2HA2(g)△H1=+75k·mol-1△
S1=+80J·mol-1·K-1;反应过程中容易发生副反应：②2CHA4(g)=CA2HA2(g)+3HA2
(g)△H2=+376k·mol-1△S2=+220J·mol-1·K-1。下列有关说法中错误的是
A.反应①、②在常温下均无法自发进行
B.熵变△S>0是副反应②能自发进行的决定因素
C.制取炭黑允许的最高温度是937.5K
D.温度过高时，炭黑的产率降低
9.已知反应：2NO(g)+BrA2(g)=2NOBr(g)△H=-ak·mol1(a>0),其反应机理如下
(1)NO(g)+BrA2(g)-NOBrA2(g)
(2NO(g)+NOBrA2(g)-2NOBr(g)
下列有关该反应的说法错误的是
A.该反应的速率主要取决于②的快慢
B.NOBrA2是该反应的催化剂
C.在相同浓度增幅下，增大NO的浓度比增大BrA2的浓度更能显著加快反应速率
D.升高温度能增大活化分子百分数，加快反应速率
10.煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应C(
s)+HA2O(g)=CO(g)+HA2(g)△H>0来生成水煤气。下列说法正确的是
A.升高温度，正、逆均增大，但v正增大程度更大
B.平衡时向容器中充入惰性气体，平衡逆向移动，平衡常数减小
C.增大HA2O(g)的量，可以增大活化分子百分数

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