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高三化学试题
注意事项
1.本试卷共8页，包含单项选择题（第1题~13题，共13题)、非选择题（第14
题~17题，共4题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将
答题纸交回。
2.请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上。
3.作答非选择题时必须用0.5m黑色墨水签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它
位置作答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24A127Si28S32C135.5
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.下列用于水处理的物质，利用物质氧化性的是
A.活性炭B.液氯
C.明矾
D.聚丙烯滤膜
2.FeS2在酸性条件下可发生反应：FeS2+2H一Fe2++S+HS↑，硫单质常有S2、S4、S8
等。下列说法正确的是
A.FeS2中含有非极性键
B.Fe2+的电子排布式为[Ar]3d
C.S2、S4、S8互为同位素
D.HS的电子式为H:S:H
3.实验室中提纯粗盐（含有CaCl2、MgCl2、NaSO4等）。向粗盐水中依次加入过量的BaCl
溶液、NaCO3溶液、NaOH溶液除去。实验操作或原理不能达到实验目的的是
甲
A.加入三种试剂均过量，除CaCl2、MgCl2、NaSO4更干净
B.Mg(OD2溶解度小于MgCO3,故用NaOH溶液除镁
C.用装置甲除去生成的BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OHD2等沉淀
D.用装置乙将滤液蒸发浓缩，降温结晶得到纯净NaCI
4.碲(Te)是重要的半导体材料，Te位于第五周期VIA族。下列说法不正确的是
A.原子半径：r(Te)>r(Se)
B.第一电离能：1(52Te)>Ii(51Sb)
C.酸性：HSO4>H2TeO4
D.Te位于金属和非金属的分界线附近
S化学试题第1页（共8页）
阅读下列材料，完成57题：
碳族元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。CO 催化加氢可制CH4:CH4
具有较大的燃烧热(890.3 kJ/mol),常用作燃料；NaHCO3和Na2CO3是常用的食品疏松剂主
要成分；以石墨为阳极，熔融盐介质，电解SO2可制得半导体材料晶体Si,晶体硅具有空
间网状结构：硅酸钠的水溶液通入CO2生成HSiO3沉淀。四氯化锗(GeCl4)水解可得到GeO2;
酷酸铅[(CH3COO)Pb]易溶于水，难电离，醋酸铅溶液可用于吸收HS气体。
5.下列说法正确的是
A.晶体Si属于分子晶体
B.[(CH3COO)Pb]为强电解质
C.HCO间能通过氢键缔合成大的微粒
D.1 nol CO3中含有o键数为2mol
6.下列化学反应表示正确的是
A.甲烷的燃烧：CH4(g)+202(g)=C0(g)十2HO①)△H=+890.3 kJ/mol
B.电解还原SiO,制Si的反应：Si0+C+OH通电si+HC0:
C.水解GeCl4制Ge02:GeCl4+2H0=GeO2l+4HC1
D.硅酸钠溶液通入足量C02气体：SiO3+CO2+HO一HSiO3+2CO}
7.下列说法正确的是
A.焙制糕点加入NaHCO3和NaCO3会产生C02气体，可作食品疏松剂
B.甲烷为空间四面体结构，导致甲烷性质稳定
C.催化剂使CO2加氢制CH4的反应自发进行
D.HS具有较强还原性，可用醋酸铅溶液可吸收HS气体
8.在一定条件下使用催化剂将CO2转变为CO的反应机理如下：
吗啉个NH
H-N-Ru
H-1
④
⑤
N-Ru
N-Ru
②
①H
N-Ru
CO
H-N-Ru
co
⑥
S化学试题第2页（共8页）高三化学试题参考答案
一、
单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
题号
2
4
9
10
11
12
13
答案
BA
B
C
A
B
D
C
D
B
D
二、非选择题：共4题，共61分。
14.(除特殊标注外，每空2分，共15分)
(1)①SO3与水反应生成硫酸，溶解了少量Fe2O3
②Fe(OHD3
(2)1TiO2+20H +2Na*=Na2TiO3+H2O
②降低溶液pH,防止铝、镁生成Mg(OHD2、AI(OH田3或AI(OHD3,降低沉硅铝率。
③2：1(3分)
(3)①促进NH4VO3充分沉淀
2 Fe(NO3)3+NH4VO3+H2O-FeVO4L+NH4NO3+2HNO3
15.（14分)
OH
C-CH-COC2Hs
H
CH,CHO
(1)p2sp3(2分)
(2)
OCH
(2分)
CH;
CH3
CH;
-CH3
HCOO
OOCH
CHCOO
OOCCH
(3)
CH:
或
CH
(3分)
(4)FeCl3溶液
(2分)
(5)
ONa
0CHKMnO4,
CH OH
OH
CHOH-
Br,CH;Br
CH;
CH
CO0H浓HSO,/△
COOCH
COOCH
(5分)
16.(除特殊标注外，每空2分，共16分)
(1)①1
②反应需要碱性环境，会生成Cu(OD2沉淀：提供一定浓度的Cu+
③NaOH
④先生成蓝色沉淀，后沉淀消失，生成深蓝色溶液
⑤酒石酸盐稳定，氨气会挥发；溶液中C2+浓度高反应速率快
(2)①1.8×103
②向固体中加入过量2olL1氨水，搅拌充分反应，过滤，用蒸馏水洗涤至向最后
次洗涤滤液中加稀硝酸和AO3溶液无沉淀产生，干燥后称重，记录数据。向固体
中加入稀盐酸，至无气泡产生，过滤，用蒸馏水洗涤2~3次，干燥后称重。(4分)
17.(每空2分，共16分)
(1)①与碳反应产生热量，维持反应发生
(2)吸附HS、氧化HS
(2)①有副反应发生生成烷烃和生成高碳烃
②GeAP0③0.48
(3)①HOH竞争放电产生H
②10C0+8e+6H0=CH4+8HC03
2CO+8 e+8HCO3=C2H4 +8CO3
③电极表面吸附的CO更多，C0还原速率更快，产品中氢气含量少（没有氢气）乙
烯含量更高，易于分离

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