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13.已知：KNH·H20)=1.8×105,Ka1H2S03)=1.4×102,K2H2S0)=6.0×10-8,下列关于溶液中离子的描述，
错误的是
A.0.1molL1NH4HSO4溶液中，离子浓度大小顺序为：c(H>c(SO})>cNH)>c(OH)
B,常温下，用盐酸滴定氨水呈中性时，cNH)=c(CI)
C.常温下，NH4)2SO3溶液显碱性
D.在强酸性溶液中，K+、C2H5OH、Cr2O、SO能大量共存
14.南京理工大学朱卫华等人提出了一种基于单簇催化剂还原NO的反应，主要反应如下：
i.2NO(g)+2H(g)=N2(g)+2H2O(g)
ii.2NO(g)+5H2(g)2NH3(g)+2H2O(g)
ii.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
①
②
F(96,88)
D(44,48)
③
G(96,5)
香
01030
50
7090min
题14图
在T℃、100kPa反应条件下，向1L密闭容器中充入2molN0和6molH2,发生上述反应，测得含氮元素占
aNO)+nN)+nN)x2X100%]与时间的关系如题14图所示，96min时体系
n(N2)×2
比[如N2的含氮元素占比=
达到平衡。已知：反应ⅱ为快速平衡，可认为不受慢反应i、ⅲ的影响。曲线②表示N2的含氮元素占比，
下列说法正确的是
A,曲线③表示NH的含氮元素占比
B.若选择对反应i更高效的催化剂，则F点将移向E点
C.44~96min内，NH3的平均反应速率为0.01 mol-L-.min1
D.TC时，反应i的平衡常数K=0.88×1.92
3.892×0.12
二、非选择题：共58分。
15.(I5分)某多金属硫化锌精矿的主要成分为ZnS,含量较低的Ga、n、Fe等元素以离子形式与ZnS晶格中的
Zn2*耦合替换（平衡电荷）。以下是提取Ga、In、Zn的工艺流程和相关数据。
物质
开始沉淀pH(c-O.1moL1)
沉淀完全pH(c=103moL)
Fe(OH)3
1.9
3.2
Ga(OH)3
2.7
4.0
In(OH)3
2.0
3.4
(1)焙烧硫化锌精矿：
烟气
硫化锌精矿
焙烧渣I
①基态Zn原子的价层电子排布式
②芯片材料氮化镓(GaN),结构与AIN相似，硬度与SiC相当，化学性质稳定，能轻松应对1000C的高
温和复杂电场等。由此推断GaN的晶体类型为
(填“分子晶体”、“共价晶体”、“离子晶体”。
③ZnS在焙烧过程中只生成氧化物，该化学方程式为
(2)酸浸：分步萃取分离
浸渣
焙烧渣1
n+溶液
浸出液（含Zn2+、n3+
经两次萃取
有机相(Ga+)
反萃取
Ga3t、Fe3t)
Ga+溶液
两次反萃取
pH≈l
水相
含Zm2tFe3)
①为了提高在“酸浸”过程中的浸出率，常采用的方法有
(写出其中一种即可)。
②在“酸浸”过程中，不能将pH控制在3.2让F3+先沉淀分离的原因是
(3)伴生金属的提取与提纯
滤渣
锌粉过滤
→滤渣
n3+溶液
水相
ZnO
过滤
(含Zn2+Fe3+)
调pH
滤液（含Zn2)
滤液（含Zn2+)
①向n3+溶液中加入足量的锌粉，待充分反应后，过滤即可获得In。其离子方程式为
②常温下，在含Zn2*、Fe3+的水溶液中，经测定c(Zn2=4molL1、c(Fe3=0.1moL1,加Zn0调节
溶液的pH的范围应为
(通过计算后填写，Kp[Zn(OHD2]=4×1017
③磷化铟P)是光模块的重要基础原料，其晶胞结构如题15图所示，晶胞边长为
anm。磷原子和铟原子之间的最短距离为
nm
题15图
化学试题第5页，共8页

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