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2028届高二年级上学期第一次月考参考答案
化学
一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）
3
5
6
7
A
C
B
0
B
8
9
10
11
12
13
14
B
C
D
二、非选择题（共4小题，共58分)
15.(14分)(1)H4(ξ)+202（g)=C02(g)+2TH,0(0)△H=-889.6kJ/mol
(2)+131.3kJ/mol
(3)
玻璃搅拌器
偏大
偏小
ac
c(CHOCH,).c(H2O)
16.((14分)1)
5
c2(CH,OH)
(2)5:2:4
(3)否
(4)25%
(5)
减小，不变
17.(16分)(1)<，低温
(2)0.04mol·L1·s1
(3)
40%,7.2mol
(4)②④
(5)D(6)防止催化剂中毒
18.(14分)(1)②④⑦，③④⑤(2)C02+H20+CN-=HC03+HCN
(3)
水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，离子积常数增大
(4)1000:1
(5)1×10-10mol1(6)9:112028届高二年级上学期第一次月考试题
化学
可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 O-16 N-14 Cu-64 S-32
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 42分）
1．下列属于吸热反应的是
A．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应 B．钠与水的反应
C．氢氧化钠溶液与盐酸的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧
2.下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B．化学反应速率为 0.8mol·L-1·s-1是指 1s时某物质的浓度为 0.8mol·L-1
C．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
D．温度升高时吸热反应速率加快，放热反应速率减慢
3．对于反应 (g紫色)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是
A．各物质的物质的量浓度之比为 B．混合气体的颜色不再变化
C．1molH-H键生成的同时有 2molH-I键断裂
D．温度和体积一定时，容器内压强不再变化
4．在不同条件下，分别测得反应 2SO2＋O2 2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行
得最快的是
A．v(SO )=4mol·L-1·min-12 B．v(O2)=3mol·L-1·min-1
C．v(SO2)=6mol·L-1·min-1 D．v(O )=0.1mol·L-12 ·s-1
5．下列说法正确的是
A． 溶液，加水稀释，则 减小
B． 溶液，升温， 不变，但醋酸的电离程度增大
C． 溶液的 为 ，则 为弱电解质
D． 的浓度越大， 的电离程度越大
6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．反应 SO2(g)+2H2S(g)= 3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0
B．已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为 241.8kJ·mol-1
C．已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a、 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则 a>b
D．已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
7．下列事实中一定能证明 CH3COOH是弱电解质的是
①用 CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
②0.1mol L-1CH3COOH溶液的 c(H+)=1.0×10-2mol L-1
③c(H+)相等，等体积的硫酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多
④20mL 0.2mol L-1醋酸溶液恰好与 20mL 0.2mol L-1NaOH溶液完全反应
⑤CH3COONa和 H3PO4反应，生成 CH3COOH
A．①②④⑤ B．②③⑤ C．②③④⑤ D．①②⑤
8．在 4L密闭容器中充入 6molA气体和 5molB气体，在一定条件下发生反应：
，5s时，生成了 2molC，经测定 D的浓度为 0.5mol L-1，
下列判断正确的是
A．x=1 B．5s内 C的平均反应速率为 0.1mol
L-1 s-1
C．此时 A的浓度为 1.50mol·L-1 D．5s内 B的平均反应速率为 0.2mol
L-1 s-1
9．如图中三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是
A．图中温度：T3>T2>T1 B．图中 pH关系：pH(B)=pH(D)=pH(E)
C．向 C点的溶液中通入 HCl气体可由 C点移动到 E点
D．图中五点 Kw间的关系：E>D>A=B=C
10．二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的化工原料，如图是反应
的能量变化图。下
列说法正确的是
A． B．该反应为放热反应故一定不需要加热
C．若产物为 H2O(l)，相应的焓变为 ，则
D．与曲线 b相比，曲线 a是使用了催化剂的能量变化曲线
11．下列叙述与图像对应符合的是
A．图 1表示达到平衡状态的 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 在 t0时刻充入了一定量的 NH3，平衡
逆向移动
B．对于反应 A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)，缩小容器容积，可使图 2的曲线 b变为曲线 a
C．图 3表示温度对反应 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0的影响
D．对于反应 2X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH<0，若 p312．下列实验能达到实验目的的是
A．图 1完成 喷泉实验 B．图 2随关随停制备少量氧气
C．图 3验证非金属性强弱：Cl>C>Si D．图 4测定锌与稀硫酸的反应速率
13．在一个容积不变的密闭容器中发生反应： ，其平衡常
数 和温度 的关系如下表所示。下列说法不正确的是
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
A．该反应的平衡常数表达式为
B．K越大，说明平衡时反应物的转化率越大
C．在 830℃时，向容器中充入 1 mol CO、 ，保持温度不变，反应达到平衡后，
D．若 1200℃时，在某时刻反应混合物中 、 、CO、 的浓度分别为 2 mol/L、2 mol/L、
4mol/L、4 mol/L，则此时上述反应向正反应方向进行
14.在相同温度下，将 和 分别置于初始体积相同的甲乙两密闭容器中发生反
应： 并达到平衡，甲容器始终保持恒温恒容，乙容器始终保持
恒温恒压，达到平衡时，下列关于 的百分含量的说法正确的是
A．乙<甲 B．乙=甲 C．甲<乙 D．不确定
二、填空题（共 4小题，共 58分）
15．（14分）回答下列问题。
(1)在标准状况下的 11.2 L甲烷完全燃烧生成 和液态水放出 444.8 kJ热量，能表示甲烷
燃烧热的热化学方程式是________。
(2)已知：①
②
③
反应 ________。
(3)化学反应所放出的热量，可以用实验的方法进行测定。可用如图所示装置来测定中和反
应的反应热。
将 50 mL 0.5 mol/L的盐酸与 50 mL 0.55 mol/L的 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和
反应(在稀溶液中，可以近似认为反应前后溶液密度、比热容均与水的相等，即实验所测的
温度差数据如表所示。
①仪器 a的名称为：________。
②倒入 NaOH溶液的正确操作是________(填字母)。
a．沿玻璃棒缓慢倒入 b．分三次倒入 c．一次迅速倒入
③若没有隔热层，则计算所得的反应热 与上述实验相比_______(填“偏大”“偏小”或“不
变”，下同)。若用醋酸溶液代替盐酸，与氢氧化钠溶液混合进行实验，放出的热量 Q与上述
实验相比________。
④关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是_______(填标号)。
a．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度
b．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度
c．酸碱中和反应的反应热与所取酸碱的量无关
15．（14分）Ⅰ．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过 分子间脱水制得：
在 恒容密闭容器中建立上
述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。
(1)该条件下反应平衡常数表达式 ________；在 时，反应的平衡常数为________；
(2)达到平衡时 ________。
(3)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为： 、
、 ，此时反应________(填“正向进行”“逆
向进行”或“平衡状态”)。
Ⅱ．已知可逆反应： ，请回答下列问题：
(4)在某温度下，反应物的起始浓度分别为 ， 达到平衡后，
M的转化率为 60%，此时 N的转化率为________。
(5)在恒温恒压条件下，往容器中充入氦气，反应速率______，N的转化率________。(填“增
大”、“减小”或“不变”)。
16．（16分）工业上合成氨的化学反应为 。
在容积为 10L的密闭容器中，通入 4mol 和 12mol 在一定条件下进行反应，4s后达到
平衡状态，此时 NH3的体积分数为 25%。通过回答下列问题：
(1)该反应的 ______0，在______（填“高温”、“低温”或“任何温度”）易自发进行。
(2)4s内，用 表示的平均反应速率是______。
(3)在该条件下 的最大转化率是______；混合气体中 H2的物质的量是______。
(4)为了提高氨气的平衡产率，可以选择的方法是______(填序号)。
①升高温度 ②增大压强 ③使用催化剂 ④及时分离出
(5)合成氨工业中采用循环操作，主要是为了______。
A．增大化学反应速率 B．提高平衡混合物中氨的含量
C．降低氨的沸点 D．提高氮气和氢气的利用率
(6)反应前需要对原料气进行净化，其目的是______。
18.（14分）Ⅰ.(1)以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸② 固体③盐酸④熔融
状态NaOH⑤Cu⑥酒精⑦ ⑧酒精。属于强电解质的有________(用序号填空,下同)，能
导电的有________。
（2）已知，室温下H2CO3的Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11,HCN的Ka=6.6×10-10，则向NaCN
溶液中通入少量的 CO2的离子方程式为________。
II.下表所列是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃ 25
水的离子积常数
试回答以下问题：
(3)若 ，则 a________ (填“>”“<”或“=”)，作此判断的理由是________
。
(4)25℃时，取 0.001mol/LNaCl溶液 1 mL加水稀释至 10 mL，则稀释后溶液中
________。
(5) 时， 的 NaOH溶液中由水电离产生的 的浓度为________。
(6) 时，将 的苛性钠溶液 与 的稀硫酸 混合(设混合后溶液的体积为
原两溶液的体积之和)，所得混合溶液的 ，则 ________。

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