资源简介

2026-2027学年高二上学期化学第一次教学质量检测
请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效
填空题
姓名
班级
16、(1)
梦场号
贴条码区域
(2)
座位号
(3)
注意事项
谁考证号
(4)
1.答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚
2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。
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3.主观题必须使用黑色签字笔书写。
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4,必领在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。
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5,保持答卷清洁完整。
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填空题
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16
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L6]
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17、(1)
考生禁填
[8][8
[8]
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[8
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[8]
[8]
[8]
自指考老师填途
缺考
违规
[9][9]
L9]
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L9]
[9]
[91
[9]
[9
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客观题（共14题，共42分）
3
1IA】IB]IC】ID]
6IA】IB】IC1ID]
11【A]IB]IC]IDJ
7【AJIB]IC]ID
12 [A][B]IC]ID]
3【A】IB]IC]ID]
8【AJIB】IC】ID]
13IA]IB】IC]ID]
4)
4 [A]IB]IC][D]
9【AJ【B]IC]ID]
14[A]IB】IC]ID]
5IA】[B]Ic】[D]
10[A】IB】[C】[DJ
(5)
填空题（共4题，每空2分】
15.(1)
填空题
18、(1)
(2)
(2)①
(3)
(3)
(4)
(4)
(5)
6】
请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效
请在各题目的作答区城内作答，超出矩形边框限定区城的答案无效
第1页共2页
第2页共2页海东市第二中学 2026~2027学年第一学期第一次教学质量检测
高二化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100分，考试时间 75分钟。
2.答题前，考生务必用直径 0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题
区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修 1第一章~第二章第一节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题(本题共 1小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的)
1. 下列属于新能源的是
A. 核能 B. 煤
C. 石油 D. 天然气
2. 生活离不开化学。生活中的下列做法与化学反应速率控制无关的是
A. 夏天将食物保存在冰箱中 B. 食品抽真空包装
C. 加工馒头时加入碳酸氢钠 D. 洗衣服时使用加酶洗衣粉
3. 下列说法中正确的是
A. 伴有能量变化的过程都是化学变化
B. 需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量
C. 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热， >0
D. 的大小与热化学方程式的化学计量数无关
试卷第 8页（共 8页）
4. 在恒温恒容容器中对于反应： ，下列措施不能增
大化学反应速率的是
A. 在原容器中再充入 B. 在原容器中再充入
C. 加入催化剂 D. 将水蒸气从体系中分离
5. 合成氨的热化学方程式为 ，下列有关叙述错误
的是
A. 反应物的总能量大于生成物的总能量
B. 生成 1 mol 时放出 46.2 kJ的热量
C. 形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量
D. 将 1 mol 与 3 mol 置于密闭容器中充分反应后放出热量为 92.4 kJ
6．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
试管中所加试剂及其用量/mL
实验 实验温
编号 度/℃ 溶 3 mol/L稀 0.05 mol/L
液 溶液 KMnO4溶液
① 25 3.0 2.0 3.0
② 25 2.0 3.0 2.0 3.0
③ 30 2.0 3.0 2.0
下列说法错误的是
A． ，
B．实验原理表示为：
C．实验①②③均应先将溶液混合后再置于不同温度的水浴中
D．实验探究了浓度和温度对化学反应速率的影响
7. 根据如图所示能量变化示意图得出的结论正确的是
A. C完全燃烧生成 CO2时放出的热量为 393.5kJ
试卷第 8页（共 8页）
B.
C.
D. C燃烧生成 CO2放出的热量一定比 CO燃烧生成 CO2放出的热量多
8. 某温度时，在容积为 4 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，
由图中数据分析，下列结论错误的是
A. 该反应的化学方程式为
B. 4 min末时，Z的反应速率约为
C. 该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立化学平衡
D. 添加催化剂可能使反应在 2 min时达到平衡
9. 化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是
A. 1 mol液态水汽化时需要吸收 40.69 kJ的热量，则
B. 1 mol 和 0.5 mol 反应生成 ，放热 a kJ，其热化学方程式可表示为
C. 甲烷的燃烧热为 ，则
D. 已知： ，则 1 mol稀硫酸与 2 mol NaOH稀溶
液充分反应放热 114.6 kJ
10.．下列热化学方程式中， 能正确表示物质的燃烧热的是
A．
B．
C．
试卷第 8页（共 8页）
D．
11．不同的化学反应，进行的快慢千差万别，下列表示反应 速率最快的是
A． B．
C． D．
12．下列关于有效碰撞理论与影响反应速率因素之间关系正确的是
A．活化分子一定能发生碰撞，分子间发生碰撞一定能发生化学反应
B．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率
C．升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率
D．增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率
13. 已知热化学方程式： 。共价键的键能如下表：
共价键
键能 436 463
则 的 为
A. B. C. D.
14. 臭氧层中臭氧的分解历程如图所示，下列说法正确的是
A. 催化反应①、②均为放热反应 B. F原子也可能起到类似的催化效果
C. 催化反应的决速步骤是② D. 催化剂可降低该反应的焓变
二、非选择题(本题共 4小题，共 58分)
15. （14分）在一定温度下的稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成可溶性盐和 1molH2O(l)，这时的反
应热就是中和反应的反应热。50mL0.50mol·L-1盐酸与 50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进
行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题：
试卷第 8页（共 8页）
（1）若实验中改用 60mL0.50mol·L-1盐酸与 50mL0.55mol·L-1温度计 NaOH溶液进行反应，与上述实验相
比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和反应的反应热___________(填“相等”或“不
相等”)，简述理由：___________。
（2）若将各含 1mol溶质的 NaOH稀溶液、Ca(OH)2稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的
热量分别为 、 、 ，则 、 、 由大到小的顺序为___________。
（3）若通过测定计算出产生的热量为 1.39kJ，则中和反应反应热ΔH=___________。该实验结果与理论值
-57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．分多次把 NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C．用温度计测定 NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
（4）将 V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和 V2mL未知浓度的 NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验
结果如图所示(实验中始终保持 V1+V2=50mL)。NaOH溶液的浓度约为___________mol·L-1.
16.（16分） 常温下，某实验小组进行如图所示实验(已知： 为二元弱酸)探究影响化学反应速率
的因素(溶液混合后的体积等于两者体积之和)，测得试管 a、b、c中溶液褪色分别耗时 690s、677s、600s。
回答下列问题：
试卷第 8页（共 8页）
（1）KMnO4可以将 氧化为 CO2，本身被还原成 ，写出试管 a中反应的离子方程式：
___________。试管 a、b、c中产生气体的量___________(填“相同”或“不同”)。
（2）由试管 a、b中溶液褪色时间可以得出结论：___________。
（3）实验过程中观察到试管 c刚开始时反应缓慢，一段时间后突然加快，产生该现象的原因可能是
___________(反应过程中无明显热量变化)。试管 c中反应的平均速率 ___________
。
（4）有同学提出通过试管 c、d褪色时间可以验证 H＋对于反应速率的影响，你认为该同学的看法
___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。
（5）实验中高锰酸钾溶液褪色较慢，可以加热至 60~70℃以加快反应速率，较适宜的加热方式是
___________。
17.（14分） 金刚石和石墨在氧气不足时燃烧均生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的
热量如图所示。回答下列问题：
（1）金刚石和石墨互为_______，石墨转化为金刚石的热化学方程式为_______。
（2）表示石墨燃烧热的热化学方程式为_______。
（3）1 mol金刚石与石墨的混合物在足量氧气中充分燃烧，共放出 394.5 kJ的热量，则金刚石与石墨的物
质的量之比为_______。
（4）已知 CO的键能： ，O2的键能： ，则 CO2中
碳氧键的键能： _______。
试卷第 8页（共 8页）
（5）科学家首次用 X射线激光技术观察到 CO与 O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图
如下：
①三种状态的稳定性由大到小的顺序为_______。
②催化剂对于该反应的焓变_______(填“有”或“无”)影响。
18 （14分）.I. (1)已知： 反应 I． ；
反应Ⅱ． 。
则反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) 。
（2）一定温度下，恒容容器中 和 反应可制备合成气（ 和 ）：
。
①对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量 _______ 生成物的化学键形成要放出的能量(填“大
于”、“小于”或“等于”)
②下列能说明该反应达到平衡状态的是________（填字母）。
A.容器内 和 的物质的量浓度之比是
B. 的消耗速率等于 的生成速率的 0.5倍
C.容器的体积保持恒定
D.容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
Ⅱ.已知反应 ，某温度下，在 1L密闭容器中通入一定量的 A、B，两种气体的物质
的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
(4)从反应开始到 12s时，用 A的浓度变化表示的反应速率为_____________________。
试卷第 8页（共 8页）
(5)经测定，前 4s内 ，则该反应的化学方程式为___________________________。
(6)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率
分别为甲： ，乙： ，丙： 。则甲、乙、
丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为______________(用甲、乙、丙表示)。
(7)某反应过程的能量变化关系如图所示，按要求回答下列问题：
已知热化学方程式 ，该反应的活化能为 ，则
其逆反应的活化能为____________________________。
试卷第 8页（共 8页）
_______海东市第二中学 2025~2026学年第一学期第一次教学质量检测
高二化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100分，考试时间 75分钟。
2.答题前，考生务必用直径 0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区
域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修 1第一章~第二章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题(本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的)
【1题答案】 【答案】A
【2题答案】 【答案】C
【3题答案】 【答案】C
【4题答案】 【答案】D
【5题答案】 【答案】D
【6题答案】 【答案】C
【7题答案】 【答案】B
【8题答案】 【答案】B
【9题答案】 【答案】D
【10题答案】 【答案】A
【11题答案】 【答案】B
【12题答案】 【答案】C
【13题答案】 【答案】D
【14题答案】 【答案】B
二、非选择题(本题共 4小题，共 55分)
【15题答案】
第 9页/共 11页
【答案】（1） ①. 不相等 ②. 相等 ③. 发生反应的酸碱的量不同，反应放出的热量也不同，但
中和反应的反应热是指在稀溶液中 1molH+和 1molOH-发生中和反应生成 1molH2O时所放出的热量，与酸碱
的用量无关(合理即可)
（2）
（3） ①. -55.6kJ·mol-1 ②. ABC
（4）1.5
【16题答案】
【答案】（1） ①. ②. 相同
（2）其他条件相同时，增大 的浓度，反应速率加快
（3） ①. Mn2+的催化作用 ②.
（4） ①. 不合理 ②. 试管 c、d中除 H+浓度不同外，还可能存在其他变量(如阴离子种类、H2C2O4
的电离程度)，未控制单一变量
（5）水浴加热
【17题答案】
【答案】（1） ①. 同素异形体 ②.
（2）
（3）2∶1 （4）802kJ mol 1
（5） ①. III>I>II ②. 无
【18题答案】（1）-113.0kJ mol 1 （2）①大于 ②D
（4）由图可知，从反应开始到 时， 的浓度变化量 ，
则用 表示的反应速率 。
（5）前 内， 的浓度变化量 ， 的浓度变化量
。则 ，
。已知 ，同一反应中各物质的反应速率之比等
于化学计量数之比，即 a:b:c = v(A):v(B):v(C) = 0.075:0.025:0.05 = 3:1:2。因此该反应的化学方程式为
。
第 10页/共 11页
（6）将各容器中的反应速率统一转化为用物质 表示的速率进行比较（单位统一为 ）：甲：
；乙： ；丙：
，则 。比较可知，
，故反应速率由快到慢的顺序为：乙>甲>丙。
（7）对于可逆反应，反应的焓变 。已知 ，正反应
活化能为 ，则逆反应活化能 。
第 11页/共 11页

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