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2026年秋9月份高二年级学情调研
电源
化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16S:32Mn:55C1:35.5
经酸化的
导线钢铁闸门
海水
3%NaC1溶液
辅助电极N
Na:23Fe:56Cu:64
钢铁输水管
不溶性)
一、选择题(3×15=45分)
图①
图②
图③
1、近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是(·)
图④
A.图①中越靠底部铁棒腐蚀越严重
A.理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点
B.图②中往Fe电极区滴入2滴K,[Fe(CN)J,产生蓝色沉淀
B.氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点
C.图③中使M成为原电池的正极，从而保护了钢铁输水管
C.太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置
D.图④中外接电源使钢铁表面腐蚀电流接近于零，从而保护了钢铁
D.锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌
6、已知2S0,(g)+02(g)=2S0,(g)△H=-198kJmo1,在V,0,存在时，该反应机理为：①V,0,+S0,
2、下列关于热化学方程式的描述（△H的数值均无误）正确的是（)
一2V0,+S0（快)；②4V0,+0,一2V,0,（慢)。下列说法错误的是()
A.CH(g)+20,(g)=C02(g)+2H,0(g)△H=-890.3kJ
A.该反应速率主要由第②步基元反应决定B.V0,为该过程的催化剂，V,0,为中间产物
B.已知S02(g)+02(g)=S03(g)△H=-QkJ·m1,增大压强平衡右移，放出的热量增
C.V,0,的存在提高了该反应的反应速率
D.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数
7、为了减少对环境的污染，煤在直接燃
大，则△H减小
烧前要进行脱硫处理。用电解法对煤进
C.已知N2（g)+3H2（g)=2NH,（g)△H=-92.4kJmo1',密闭容器中充入1mo1N,和3mo1H,
行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益
发生该反应，放出924kJ的热量
石是
石墨
好等优点。电解脱硫的基本原理如图所
D.氢气的摩尔燃烧焓为285.8kJmo1',则电解水的热化学方程式为2H,0(1)=2H(g)+0,(g)
示，利用电极反应将Mn转化成Mn.Mn
△H=+571.6 kJ-mol-1
再将煤中的含硫物质（主要是FeS)氧
Mn什
煤浆-MnS0,-H,S0
3、纽扣电池的两极材料分别是锌和氧化银，离子导体是KOH溶液。放电时两个电极的电极反应分
混合液
别为：Zn+20H-2e一Zn0+H,0,Ag,0+H,0+2e—2Ag+20H°。下列说法中不正确的是()
化为Fe”和S0：FeSt15Mh+8H,0-
A.锌是负极反应物，氧化银是正极反应物B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
Fe+15Mm+2S0分+16H。下列说法正确的是（)
C.溶液中OH向锌电极移动，K、广向氯化银电极移动
A。电解刚刚开始时，观察到阴极石墨棒上有无色气体产生
D,在电池放电过程中，电解质溶液疑性诚易基本不变
B.阴极的电极反应式：FeS,+8H0-15e一Fe+2S0+16f
4、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()
C.电解过程中阴极附近溶液的pH减小
A,由NO,和N,O,组成的平衡体系加压后颜色变深
D。电子运动方向：负极→阴极→溶液一阳极一正极，构成闭合回路
B.向Fe(SCN),溶液中加入KSCN固体后，溶液颜色变深
8、一种高容量水系电池示意图如图。已知：放
C,天热时，打开冰镇可乐瓶盖产生大量泡沫
电时，电极I上MnO,减少；电极材料每转移1mols/MnS
离子交换膜
MnO,
D.氯水光照后颜色变浅
电子，对应的理论容量为26.8Ah。下列说法错
5、下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是(
MnSO
MnSO.
误的是（)
溶液
溶液
高二化学试题第1页，共4页

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