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广东省惠州市实验中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题
一、单选题
1．文物是承载中华文化的血脉。下列文物的材质属于天然有机高分子的是
A．商朝后期陶埙 B．东汉青铜奔马“马踏飞燕”
C．秦“兵马俑” D．绢画“女史箴图”
A．A B．B C．C D．D
2．化学科学在科技强国中发挥着重要作用。下列有关叙述不正确的是
A．“天舟六号”为空间站送去电推进氙气瓶，与互为同位素
B．076型两栖攻击舰采用柴燃联合动力：柴油、天然气属于烃的衍生物
C．光导纤维、氮化硼(BN)陶瓷均属于新型无机非金属材料
D．全球首枚液氧甲烷运载火箭朱雀二号遥二发射成功，甲烷是含有极性键的非极性分子
3．广东是岭南文化的集聚地。下列有关岭南文化的说法正确的是
A．“海丝文化”：海上丝绸贸易用于交易的银锭中仅存在离子键
B．“戏剧文化”：现代粤剧舞台上灯光光柱的形成是因为电子跃迁
C．“粤菜文化”：制作正宗盐焗鸡所用的粗盐由海水晒制而成涉及复杂的化学变化
D．“茶艺文化”：沏泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂
4．实验室利用以下装置进行相关实验。其中，能达到预期目的的是
A．比较碳酸与苯酚酸性强弱 B．干燥气体
C．制取 D．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
A．A B．B C．C D．D
5．新型锂-空气电池具有能量最大、密度高的优点，具有巨大的应用前景。该电池放电时的工作原理如图所示，其中固体电解质只允许通过。下列说法不正确的是
A．石墨烯为正极
B．有机电解液不可以用水性电解液代替
C．当外电路转移2 mol电子，理论上石墨烯电极消耗标准状况下22.4 L的
D．负极发生的电极反应为
6．勤劳致富，越努力越幸福。下列项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 生产活动 化学原理
A 二氧化硫可以使高锰酸钾溶液褪色 二氧化硫具有漂白性
B 燃煤时加入适量的生石灰 生石灰可与反应
C 用明矾处理污水 明矾水解可形成胶体
D 游泳池中加硫酸铜进行消毒 硫酸铜使蛋白质变性
A．A B．B C．C D．D
7．实验室利用、制备晶体，下列说法正确的是
A．利用装置甲制备，该反应中浓硫酸只体现了氧化性
B．利用装置乙制备
C．利用装置丙制备溶液，一般先通，再通
D．利用装置丁蒸发获得晶体
8．闭花耳草是传统药材，具有消炎功效。车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如图所示。下列有关车叶草苷酸的说法错误的是
A．与氢气反应，键均可断裂
B．该分子存在9个手性碳
C．1 mol该分子最多与2 mol NaOH发生反应
D．车叶草苷酸可发生消去反应、加成反应、氧化反应、还原反应
9．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．电解溶液，阴极放出2 g气体时，电极上转移的电子数为2
B．1.8 g重水()中所含质子数为
C．1 mol白磷中含有键的数目是6
D．1 mol/L 溶液中的数目小于
10．已知，某社团设计如图装置制备氯气并探究其性质(a、b为浸有相应试液的棉团；c、d为红纸)。下列实验的有关说法正确的是
A．试管壁变热，说明存在的反应
B．a处溶液褪色，因为HCl具有还原性
C．c、d处放干燥红纸均褪色，说明具有漂白性
D．氯酸钾和浓盐酸反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：1
11．我国科研人员在Li-电池电解液中添加NBSF，能明显延长电池的循环寿命。NBSF的结构如图所示。其中短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原子p轨道半充满，Y、W同族，Y的价电子排布式为，Z的氢化物可用于刻蚀玻璃。下列说法正确的是
A．最简单氢化物的沸点：XY>W
C．的空间结构：平面三角形 D．构成NBSF的原子中，Z的半径最大
12．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 酸性：甲酸<乙酸<丙酸 烷基越短推电子效应越大
B 向盛有2 mL 0.1 溶液的试管中滴加2 mL 0.1 NaCl溶液，产生白色沉淀，振荡试管，再滴加1 mL 0.1 mol/L KI溶液，有黄色沉淀生成 (AgCl)<(AgI)
C 果农在未成熟水果的包装袋中充入乙烯 乙烯可用于催熟果实
D 用糯米酿制米酒 淀粉水解生成葡萄糖、葡萄糖再水解为乙醇
A．A B．B C．C D．D
13．部分含Na或Fe物质的分类与相应化合价关系如下图。下列说法不正确的是
A．a可与水反应生成
B．c代表的物质中，没有与酸、碱均可反应的物质
C．f在氧气中被氧化为g，颜色由白色变为灰绿色，最终变为红褐色
D．在a→b→c的每个转化均可一步实现
14．乙烯直接水合法生产乙醇的反应为。下图为乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中]，下列说法不正确的是
A．
B．a、b点的平衡常数K大小：a=b
C．M点的平衡产率为20%
D．恒温恒容条件下向M点的体系中通入乙烯，乙烯的平衡转化率增大
15．一定温度下，向恒容密闭容器中投入等物质的量的P和Q发生反应：①；②。部分物质的浓度随时间的变化如图所示，后达到平衡状态。下列说法不正确的是
A．0～内， B．该条件下，反应②的平衡常数
C．反应的活化能：①<② D．X为随t的变化曲线
16．我国科学家研发了一种新型Zn-水介质电池，其工作原理如图所示。工作时在双极膜界面处解离成和，放电时下列说法正确的是
A．Zn在多孔Pd纳米片表面转化为
B．负极区溶液的pH增大
C．负极的电极反应式为
D．每生成1mol甲酸，双极膜处有2mol 解离
二、解答题
17．Ⅰ．苯酚能与形成的紫色配合物，该过程属于可逆反应。某小组同学探究铁离子与苯酚的反应。
(1)配制100 mL 0.1 mol/L苯酚溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________。
(2)中，提供空轨道用以形成配位键的微粒是__________，配位数为__________。
(3)探究铁盐种类和pH对苯酚与显色反应的影响。
铁离子与苯酚显色时，存在下列反应：
查阅资料 i．为紫色； ii．对苯酚与的显色反应无影响； iii．对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与浓度在一定范围内成正比。
提出猜想： 猜想1：对苯酚与的显色反应有促进作用 猜想2：对苯酚与的显色反应有抑制作用 猜想3：对苯酚与的显色反应有抑制作用
①小组同学得出猜想3，从化学平衡角度解释其原因是________________________________________。
②进行如下实验。(本实验条件下，pH改变对水解程度的影响可忽略)。
实验1 实验2
向实验1反应后的溶液中加入__________固体，溶液颜色变为浅紫色，证明猜想2成立；向实验2反应后的溶液中加入NaCl固体，溶液颜色无变化，证明猜想1__________(不成立/成立)。
③进行实验：常温下，用盐酸调节pH，配制得到pH分别为a和b的0.1 mol/L 溶液(a>b)。再取2支试管各加入5 mL 0.1 mol/L苯酚溶液，按实验3～4分别再加入0.1 mL含的试剂，显色10 min后用紫外可见分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验条件下，pH改变对水解程度的影响可忽略)。
序号 含的试剂 吸光度
0.1 mol/L 溶液
3 pH=a A1
4 pH=b A2
④根据实验1～4的结果，小组同学得出猜想3成立，得出此结论的实验依据是：A1_________A2(填“>”、“<”或“=”)。
18．贵金属元素钌(Ru)的产品广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。一种利用某含钌废渣(主要成分为Ru，含Co、Cr、Si等物质)回收Ru的工艺流程如下：
已知：常温下，，，。
(1)Cr的基态原子价层电子的电子排布式：__________。
(2)要提高“酸溶”的速率，可采取的方法有__________。
(3)“转化”过程中变为，且溶液的pH明显增大，则该转化反应的化学方程式为__________________________________________________。
(4)单质X通入热的NaOH溶液中充分反应，经处理后可循环至“蒸馏”工序，则X是__________。(填化学式)
(5)常温下，酸溶滤液中含和的浓度分别为0.01 、，“沉铬”时需调节pH的范围为__________。[已知：当时，可认为已经沉淀完全]
(6)“沉钴”步骤中，当沉淀完全时，__________。(填“>”、“<”或“=”)
(7)某种含钌化合物的立方晶胞结构如下图。该晶胞中与距离最近的离子个数是__________，若该晶体的密度为，则该晶胞的边长为__________pm。(为阿伏加德罗常数的值)
19．Ⅰ．工业排放烟气中含，会引起酸雨、光化学烟雾等问题。
(1)-SCR脱硝。该技术是在催化剂的作用下将烟气中的还原为无污染的、。该过程涉及的主要反应为：
i．
ii．
iii．
①__________，该反应能自发进行的条件是__________(填“高温”“低温”或“任何温度下”)自发。
②保持温度为T，在2 L密闭容器中发生反应ⅱ，投料比，投料量相同，测得不同催化剂对生成量的影响如下图所示。下列说法不正确的有__________。
A．使用催化剂A，前4 min内反应的平均速率
B．反应物的转化率：
C．反应活化能：
D．平衡后，使用催化剂C的容器内压强最小
Ⅱ．会对环境和人体健康带来危害，可用于除去烟气中的。
(2)会与溶液中的形成配合物，影响的去除效率。溶液中及其与形成的微粒的浓度分数随变化的关系如图所示。
①由图可知，某盐酸酸化的溶液中 mol/L，继续通入少量HCl，主要发生的离子反应方程式为________________________________________(已知：)。
②下列关于图中M点溶液说法不正确的有__________(填字母)。
A．加入少量水稀释，平衡时溶液中离子总数减小
B．加入少量NaOH溶液，平衡时减小
C．加入少量NaCl固体，平衡时增大
D．加入少量NaCl固体，平衡时减小
③当 mol/L时，、的浓度很小，可以忽略不计，溶液中主要存在下列两个平衡：、。已知M点起始浓度 mol/L，起始浓度 mol/L。平衡时， mol/L， mol/L， mol/L，则x、y、z之间的关系式为__________；计算M点__________mol/L。
20．氯代苯酚类化合物主要用于农药、染料、木材防腐等领域。以为催化剂实现化合物Ⅴ的绿色合成，示意图如下(反应条件略)。
(1)化合物Ⅳ的分子式为__________。
(2)化合物Ⅰ的名称为__________，官能团有__________(写名称)。
(3)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法不正确的是__________(填标号)。
A．化合物Ⅰ与化合物Ⅲ不是同分异构体
B．化合物Ⅲ中，氧原子采取杂化，且不存在手性碳原子
C．无法实现催化剂的再生
D．化合物Ⅰ到Ⅴ的总反应为：
(4)化合物Ⅳ的某种同分异构体遇溶液显紫色，满足条件的共有__________种。
(5)对化合物Ⅴ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
① __________ __________ 加成反应
② __________ __________
(6)以化合物Ⅰ为唯一的有机原料，合成水杨酸的部分合成路线如下，基于该路线，回答下列问题。
①第一步反应中，有机产物为__________(写结构简式)。
②相关步骤涉及卤代烃制醇的反应，其化学方程式为______________________________(注明反应条件)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B D A C A B A C B
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B C B D B D
17．(1)
100 mL容量瓶
(2)
6
(3)
铁离子与苯酚的显色反应存在平衡：，浓度增大，平衡逆向移动，浓度减小
不成立
>
18．(1)
(2)粉碎矿石、溶解时适当加热、适当提高酸的浓度(合理即可)
(3)
(4)
(5)
(6)>
(7) 12
19．(1) 1627 任何温度下 CD
(2) AB 0.1
20．(1)
(2) 2-甲基苯酚或邻甲基苯酚 （酚）羟基
(3)AC
(4)13
(5) 乙酸酐或乙酰氯、或NaOH 取代反应
(6)

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