资源简介

天津市第一百中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷
一、单选题
1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。下列化学反应属于阴影部分的是
A．
B．
C．
D．
2．下列各组物质的分类正确的是
A．氯水、冰水混合物、氨水均属于混合物
B．火碱、纯碱、熟石灰均属于碱
C．CO2、CO、SO2均属于酸性氧化物
D．Na2O、Fe2O3、CuO均属于碱性氧化物
3．化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是
A．碳纳米管是直径为的中空管状结构，是一种胶体
B．碳酸钠可用于纺织、造纸、制皂，碳酸氢钠可用于制药、焙制糕点等
C．漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可用作游泳池的消毒剂
D．“火树银花”的火树就是指焰火，俗称烟花，是金属的焰色试验，属于物理变化
4．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）
A．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
B．氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化
C．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应
D．电解质与非电解质：物质本身的导电性
5．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．K+、MnO4－、Na+、Cl－
B．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－
D．K+、Na+、NO3－、CO32－
6．下列关于物质的量和摩尔的叙述中不正确的是
A．摩尔是国际单位的七个基本单位之一
B．物质的量可用n表示，1mol分子中的粒子数目都约为6.02×1023
C．摩尔的计量对象为分子、原子、离子等微观粒子
D．用摩尔表示物质的量时，用中文表示时需指明微粒种类
7．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（　　）
①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑②4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3③2F2+2H2O＝4HF+O2④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
A．①③ B．①④ C．③④ D．②④
8．下列关于钠的化合物的叙述不正确的是
A．同温同浓度溶液的碱性：
B．向饱和溶液中通入，有晶体析出
C．小苏打是发酵粉的主要成分之一
D．与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
9．下列说法正确的是
A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质
B．的水溶液能导电，所以是电解质
C．、都难溶于水，但它们都是电解质
D．酸性氧化物一定都是非金属氧化物
10．下列说法正确的是
A．常温常压下，16 g的和混合气体含有的氧原子数约为
B．等物质的量的和中，阴离子数目之比为2:1
C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
D．等质量的和分别与足量的盐酸反应，前者产生数目比后者多
11．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：
B．用稀硫酸清洗铁锈()：
C．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：
D．氯化铁溶液与铁粉反应：
12．表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为
B．与反应生成1 mol，反应中转移4 mol电子
C．50 mL 盐酸与足量共热，转移的电子数为
D．1 mol Na与反应，生成和的混合物，钠失去个电子
13．已知强弱顺序：还原性I->Fe2+>Br->Cl-，氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（ ）
A．Br2+2HI=I2+2HBr
B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI
D．Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中:I-先被氧化
14．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A．溶液()：选用适量的NaOH溶液
B．溶液()：应通入过量的气体
C．：将气体通过饱和溶液
D．：将气体通过饱和食盐水
15．某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下操作：
(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红：
(2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成：
(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A．一定含有、、、 B．可能含有、
C．一定不含有、、 D．可能含有、
16．下列实验装置不能达到相应实验目的的是
A．装置甲可用于制备胶体
B．装置乙可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
C．装置丙用于验证和水反应是否放热
D．装置丁用于吸收多余的
17．某氧化还原反应中，起氧化作用的是，在溶液中和个数比为1：3时两者恰好完全反应，则被还原后，X的化合价为
A． B． C． D．
18．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂。利用如图装置完成Na2O2性质探究实验，证明Na2O2可作供氧剂。下列说法正确的是
A．①中的试剂为碳酸钙和稀硫酸
B．③中主要反应的化学方程式为
C．④中的试剂是澄清石灰水
D．检验⑤中气体的方法是将试管口靠近酒精灯火焰，产生爆鸣声
二、填空题
19．现有下列物质：①氢氧化铜 ②小苏打 ③盐酸 ④ ⑤ ⑥溶液 ⑦ ⑧。
(1)属于电解质的为___________(填序号)。
(2)⑥在溶液中的电离方程式___________。
(3)实验室用⑦的饱和溶液制备胶体的化学方程式为___________。
(4)写出①与③反应的离子方程式___________。
(5)写出过氧化钠与水反应的化学方程式___________。
20．回答下列问题：
(1)0.5 mol 的质量是___________g，在标准状况下的体积为___________L。
(2)7.8 g 中含有 0.2 mol，则的摩尔质量为___________。
(3)某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则28 g该气体所含有的分子数为___________。(用表示阿伏加德罗常数的值)
(4)用表示阿伏加德罗常数的值，0.2 mol 中含有的电子的物质的量为___________。
(5)相同质量的和所含氧原子的物质的量之比为___________。
21．Ⅰ．和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：(浓)。
(1)请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目___________。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填序号)___________。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)若产生71 g ，则被氧化的HCl为___________g。
(4)为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的和反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)，上述制备的化学方程式为___________。
Ⅱ．高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比、、、氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(5)干法制备高铁酸钠的主要反应为：，该反应中还原剂是___________(填化学式)。
(6)湿法制备高铁酸钾()是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。每生成1mol 转移电子的数目为___________。
三、解答题
22．氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。
(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是___________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为___________。
(2)若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象___________。
(3)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________装置(填序号)。
(4)装置中NaOH溶液的作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。
(5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：
①反应Ⅰ属于___________反应。(填四种基本反应类型之一)
②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为，请用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：___________。
③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有泄漏。若有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式___________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D A B D B C D C A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 B D C C C B C B
19．(1)①②⑤⑦⑧
(2)
(3)(胶体)
(4)
(5)
20．(1) 8.5 11.2
(2)78 g/mol
(3)
(4)2 mol
(5)5:6
21．(1)
(2)②
(3)73
(4)
(5)、
(6)或
22．(1) 分液漏斗 (浓)
(2)试液先变红后褪色
(3)④
(4) 吸收多余的氯气，防止空气污染
(5) 复分解反应

展开更多......

收起↑