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湖南省常德市汉寿县第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题
一、单选题
1．博物馆珍藏着很多文物。下列文物主要由合金材料制成的是
文物
选项 A．定窑瓷枕 B．西周兽面纹青铜盉 C．翠玉白菜 D．广彩开光外国风景图大瓷碗
A．A B．B C．C D．D
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．甲烷的比例模型：
B．过氧化氢的电子式为：
C．中子数为8的碳原子：
D．Na+的结构示意图为
3．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．反应过程可表示为
B．E1为正反应的活化能
C．正反应的热效应为ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应
D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应
4．下列说法正确的是（ ）
A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
B．常温下反应 C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，该反应的ΔH＞0
C．自发反应的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小
D．反应(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9kJ·mol－1在高温不能自发进行
5．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾，撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P＝3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是
A．上述反应是放热反应
B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
C．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
D．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5
6．一定条件下，等物质的量的和在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：。如图表示该反应过程中的物质的量。随反应时间(t)的变化。下列叙述错误的是
A．升高温度能加快该反应的速率 B．10s内反应的平均速率为mol L s
C．10s末的物质的量浓度为2 mol L D．a点对应的化学反应速率：
7．下列叙述或依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ mol-1，则H2的摩尔燃烧焓△H=-241.8kJ mol-1
B．在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，则热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ mol-1
C．反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ mol-1，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含0.5molBa(OH)2的稀碱溶液混合，反应放出的热量大于57.3kJ
8．下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（ ）
A．NaClO溶液中通入过量SO2：ClO- + SO2+ H2O = HClO + HSO
B．AlCl3溶液中投入过量Na：Al3++ 4Na + 2H2O =AlO+ 4Na++ 2H2↑
C．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++ 4Br-+ 3Cl2= 2 Fe3++ 2 Br2+ 6Cl-
D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO沉淀完全：2Al3++ 3SO+ 3Ba2++ 6OH-= 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
9．我国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点（）/氮化碳（）纳米复合物]，可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。
下列说法不正确的是
A．反应Ⅰ中，既是氧化剂又是还原剂
B．反应Ⅱ属于分解反应
C．和均含非极性共价键
D．总反应的化学方程式：
10．下列关于反应速率的说法中，错误的是
A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0
C．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
D．使用催化剂、提高反应温度都能增大反应速率
11．已知： ，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是
A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 B．平衡时A的体积分数：(Ⅰ)>(Ⅱ)
C．时改变的条件：向容器中加入C D．平衡常数K：K(Ⅱ)12．钼酸铵是生产高纯度钼制品、钼催化剂等的基本原料。工业上可以由辉钼矿(含以及等)为原料制备钼酸铵。其工艺流程如下：
已知：，均不能溶于氢氟酸。下列说法错误的是
A．“酸浸”过程除去的杂质为
B．滤液Ⅱ中含的金属阳离子有和
C．氧化焙烧时参加反应的与反应的系数比为
D．“氨浸”过程中的离子方程式为
13．小张同学自制了一个盐水电动小风扇，装置如图所示。下列说法正确的是
A．小风扇转动过程中存在电能→化学能→机械能的转化
B．小风扇转动一段时间后，电解质溶液的质量会增大
C．正极的电极反应式：
D．小风扇转动时，电子通过硫酸铜溶液向石墨电极移动
14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B．反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡后，缩小反应容器体积，混合气体颜色变深
C．合成氨工厂通常采用20MPa~50MPa压强，以提高原料的利用率
D．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
二、解答题
15．三氯化硼()用于制备光导纤维和有机硼化物等。其制备原理： 。某小组据此设计实验制备并测定其纯度，装置如图。
已知：的熔点为，沸点为，极易水解产生和。
Ⅰ．制备。
(1)水浴 R 选择_______(填“热水浴”或“冰水浴”)。
(2)E装置的作用是_______；_______．F装置的作用是_______．
(3)已知：A装置中还原产物为 其离子方程式为：_______。
Ⅱ．测定产品的纯度。
①准确称取 wg产品，置于蒸馏水中，完全水解，并配成250mL溶液。
②准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中。
③向其中加入 溶液至沉淀完全，然后加入一种有机液体覆盖AgCl。
④向锥形瓶中滴3滴溶液作指示剂，然后逐滴加入标准溶液滴定过量的溶液，消耗 KSCN 溶液的体积为。
已知：。
(4)写出测定步骤①和②中用到的定量仪器：_______。
(5)滴定终点时的现象是_______。
(6)该产品中的质量分数为_______；(BCl3式量： 117.5)如果其他操作都正确，仅滴定管没有用 KSCN 溶液润洗，测得产品中的质量分数_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
16．尿素是人类历史上首个由无机物人工合成的有机物。合成尿素的历程一般认为如下两步：
Ⅰ．
Ⅱ．
(1)将一定量的氨气和二氧化碳置于容器中，假设仅发生反应Ⅰ(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到平衡。该条件下的平衡数据如下表，下列说法正确的是_______。
温度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡气体总浓度 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
B．因该反应熵变小于0，焓变小于0，所以在高温下正向自发进行
C．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，固体的质量增加
D．根据表中数据，计算15.0℃时的平衡浓度为
(2)如图中能定性表示反应Ⅰ的，随温度变化的曲线是_______。
A．A曲线B．B曲线
(3)若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______。
A． B．
C． D．
(4)催化还原法能治理氮氧化物污染。如图所示是一定时间内，在不同温度下分别使用催化剂Mn和Cr时的脱氮率，由此可知工业上使用的最佳催化剂和相应最佳温度分别为_______；使用Mn作催化剂时，脱氮率b～a段呈现如图所示变化的原因可能是_______。
17．已知A．是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊气味的液体；B．是石油化学工业重要的基本原料，B属于烃类物质，其相对分子质量为42，有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件、产物省略）。
回答下列问题：
(1)工业上，由石油______可获得B（填“裂化、裂解”“常压蒸馏”或“减压蒸馏”）。
(2)C中含有的官能团名称为______；H的结构简式为______。
(3)A到C的反应类型为______。
(4)由B生成F的化学方程式为______。
(5)A与D反应生成E的化学方程式为______。反应④中浓硫酸的作用为______，产物E的沸点为，其加热方式最合理的是______（填“水浴加热”或“油浴加热”），如图两套装置选______最合理（填“a”或“b”）。
18．由短周期主族元素组成一种正盐M，在一定条件下有如图所示转化关系(部分产物和条件省略)。已知：向空气中排放C、Y气体会加剧酸雨的形成。
回答下列问题：
(1)B的化学式为___________。写出M生成A的离子方程式：___________。
(2)向溶液中通入X，产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式：___________。
(3)工业上，为了提高Y转化为Z的反应速率，宜采用的措施有___________(答2条即可)。
(4)氧化物C和以体积比为___________混合，通入足量的水中，原子利用率为100%(化合反应)。
(5)向Z中加入水，剧烈反应且温度升高，在该反应中，反应物总能量___________(填“高于”或“低于”)产物总能量。
(6)铁片和铜片与D的浓溶液构成原电池，如图所示。
①负极材料是___________(填“Fe”或“Cu”)。
②预测实验现象有___________。
③写出初始阶段正极的反应式：___________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D B D D D B C B
题号 11 12 13 14
答案 C D B B
15．(1)冰水浴
(2) 吸水，防止三氯化硼水解 吸收多余的Cl2 吸收CO
(3)+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O
(4)电子天平、250mL容量瓶、 滴定管
(5)当滴入最后半滴KSCN溶液，溶液恰好由无色变为红色且半分钟内不褪色
(6) 偏低
16．(1)C
(2)B
(3)D
(4) 、200℃ 随着温度升高，催化剂活性增大，反应速率加快，使得一定时间内的脱氮率增大
17．(1)裂化、裂解
(2) 醛基 或
(3)氧化反应
(4)
(5) 催化剂、吸水剂 油浴加热
18．(1)
(2)
(3)适当提高温度、加入催化剂、增大反应物浓度或增大压强等
(4)4:1
(5)高于
(6) 极表面产生红棕色气体、溶液变蓝色、铜片溶解

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