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C.总反应是吸热反应
D.过程I吸收了926kJ能量
②
二、非选择题（共四小题，共58分）
15、(本题14分)化学反应中能量变化一直是人们研究的热点。请根据信息回答下列问题：
(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途，制作冷敷袋可以利用
填“放热”
或“吸热”)的化学变化或物理变化
(2)298K,1mol下列物质气态时的相对能量如表所示。
物质(g)
H2
02
H2O2
H2O
相对能量/(kJ·mol-)
0
0
-136
-242
1molH2(g)与足量H2O2(g)完全反应生成H,O(g)》
(填“吸收”或“释放”)的能量为
kJ。
(3)中和反应的反应热的测定实验中，将一定量的稀醋酸、浓硫酸、稀盐酸分别和500mL1mol
·L的稀NaOH溶液恰好完全反应，其中和反应的反应热分别为△H1、△H2、△H,则△H
△H2、△H由大到小的顺序为
(4)25C、101kPa,将0.5molN,(g)和1.5molH,(g)置于密闭容器中生成NH,(g),达到平衡
时放热QkJ,已知N2的平衡转化率为50%，该反应的热化学方程式为
(5)已知N2H,(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)
△H=-544k·mol1,键能数据如表所示。
化学键
N-N
N-H
0=0
O-H
键能/(kJ·mol厂1)
193
391
497
463
则氨氮三键的键能为
kJ·mol
(6)汽车尾气中排放的NO,和CO会污染环境，在汽车尾气系统中装催化转化器，可有效降低
NO,和CO的排放。已知：
I.2C0(g)+O2(g)=2C02(g)△H=-566.0kJ·mol1,
IL.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-1;
III.2NO(g)+O2(g)=2NO2 (g)AH=-116.5 kJ.mol-
①CO的燃烧热为
kJ·mol1。
②CO将NO2还原为单质的热化学方程式为
16,(本题16分)一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)=2C(g),开始时加入4
molA,6molB、2molC,2min末测得A的物质的量是2mol。
(1)若改变下列一个条件，推测该反应速率发生的变化（填变大、变小、不变）：
①充入1molB,化学反应速率
②增大容器体积，减小体系的压强，化学反应速率
③恒容下充人Ne,化学反应速率
(2)某学习小组同学为探究过氧化氢溶液与氢碘酸(HI)反应(HO2十2HI=12十2H2O)的反应
速率的影响因素，室温下进行如下实验，实验数据如表所示。
实验编号
I
Ⅱ
Ⅲ
N
V
c(H2O2)/(mol·L-1)
0.1
0.1
0.1
0.2
0.3
c(H)/(mol·L)
0.1
0.2
0.3
0.1
0.1
v/(mol·L-1·s1)
2x
3x
2x
3x
已知：该反应的速率方程可表示为v=k·c(HO2)·c(HI),速率方程中各物质浓度的指数称
为各物质的分级数，所有指数的总和称为反应总级数，k为速率常数，测得实验Ⅲ的速率为0.12
mol·L-1·s1。
①实验I和实验Ⅱ探究的是
对反应速率的影响。
化学第4页（共6页）

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