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云南省昆明行知中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试卷
一、单选题
1．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是
A．NaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液 B．BaSO4、SO3、CuSO4晶体、Na2O2
C．NaCl、H2S、CO2、Cu D．SO3、AgCl、NH3 H2O、Ag
2．工业上由和合成气态甲醇的热化学方程式为： 。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是
A． B．
C． D．
3．羰基硫（）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些线虫和真菌的危害。可用和来制备，同时生成一种高效无污染的气体燃料。已知：
化学键 中的化学键
键能/（） 1076 339 536 745 436
则该反应的为
A． B． C． D．
4．证据推理与模型认知是化学学科核心素养之一。下列基于反应事实的推理正确的是
酸的电离常数（常温） 反应事实（常温）
① ② ③


A． B． C． D．
5．A~F六种物质在一定条件下能进行相互转换，相关焓变如图所示，则下列说法错误的是
A．
B．
C．
D．
6．取水溶液，在少量存在下发生分解：在常温常压下，测得的浓度变化如表所示，假设反应前后溶液体积保持不变。下列说法正确的是
0 20 40 60 80
0.80 0.40 0.20 0.10 0.05
A．反应20min时，生成的体积为2.24L
B．40~60min内，
C．第30min时的瞬时反应速率大于第50min时的瞬时反应速率
D．第100min时，已分解完全
7．已知：①
②
③
④弱碱电离吸热。
下列说法正确的是
A．若 ，则
B．若 ，则
C．浓硫酸与稀溶液发生中和反应的反应热为
D．稀氨水与稀盐酸反应生成，放出57.3 的热量
8．X→Y反应分两步进行，在催化剂Cat1、Cat2作用下能量变化如图所示。下列叙述正确的是

A．Cat1作用下，第二步反应为决速反应
B．两种催化剂不改变总反应能量变化
C．催化剂可以改变生成物Y的平衡浓度
D．升高温度，第一步反应加快，第二步反应减慢
9．25℃时，将两种pH相同的一元弱酸（与）溶液分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．的酸性强于的
B．同浓度的、溶液中：
C．稀释前两种酸溶液的浓度：
D．a点溶液的导电性大于b点溶液的
10．已知如下热化学方程式：
①
②
③
则下列判断正确的是
A． B．
C． D．反应③是放热反应
11．下列生产或实验事实引出的相应结论错误的是
选项 生产或实验事实 结论
A 溶液和溶液反应，其他条件相同，升高溶液的温度，析出硫单质所需时间缩短 其他条件不变，升高温度，化学反应速率加快
B 工业制硫酸中，在的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使SO3吸收速率加快
C 在容积可变的密闭容器中发生反应：，把容器的容积缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率减慢
D 向A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2~3滴溶液（催化剂），B试管中产生气泡快 其他条件不变时，催化剂可以加快化学反应速率
A．A B．B C．C D．D
12．在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g) 2AB(g)　ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是

A．图中a点的值为0.15 B．该反应的平衡常数K＝0.03
C．温度升高，平衡常数K值减小 D．平衡时A2的转化率为62.5%
13．正常血液pH范围是7.35～7.45，小于7.2引起酸中毒。缓冲体系可稳定血液的pH，其缓冲作用可表示为，的。下列说法错误的是
A．缓冲体系中增加少量强酸时，变大
B．缓冲体系中加入少量强碱时，主要反应为：
C．血浆中时，会引起酸中毒
D．酸中毒时，可以注射少量NaHCO3溶液缓解症状
14．在一定温度下可发生反应： 。温度时，向密闭容器中通入气体发生上述反应，部分数据如表所示。下列说法正确的是
时间/s 0 500 1000 1500
5 3.52 2.5 2.5
A．0~500s内的生成速率为
B．温度下该反应平衡时的转化率为29.6%
C．平衡后，其他条件不变，将容器容积变为原来的，则
D．、温度下的平衡常数分别为、，若，则
二、填空题
15．化学反应过程中发生物质变化的同时常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和反应反应热等。请回答下列问题（已知醋酸是弱酸，弱酸电离吸热）。
(1)常温常压下，下列表示燃烧热的有_________（填字母，下同）；表示中和反应反应热的是_________。
A．
B．
C．
D．
E．
F．
G．
H。
(2)2g气体完全燃烧生成液态水和气体，放出99.6的热量，写出该反应的热化学方程式：_________________________________________________________________________________。
(3)常温常压下充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为，生成的恰好与的溶液完全反应（所得产物中仅有一种盐），则相同条件下充分燃烧1丁烷气体放出的热量为_________。
三、解答题
16．T℃下，往5L的恒容密闭容器中充入0.2molCO(g)和0.8molH2(g)，发生反应CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)，4min后，反应达到平衡，此时混合气体中H2O(g)的物质的量分数为12.5%。回答下列问题：
(1)反应达到平衡时，c(CH4)=_______mol L-1，H2的平衡转化率为_______%。
(2)计算该温度下平衡常数K=_______。
(3)反应达到平衡后，混合气体的总压强与起始时混合气体的总压强之比为_______。
(4)对于反应CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)，下列说法正确的是_______(填标号)。
A．每消耗lmolCO的同时断裂4mol碳氢键，则该反应达到平衡
B．每消耗6.72LH2，同时转移1.8mol电子
C．反应进行到某时刻时，H2与CH4的物质的量之和可能为0.36mol
D．不管反应进行到何种程度，该恒容密闭容器中的n(C)：n(H)：n(O)恒为1：8：1
(5)该反应达到平衡后，再向密闭容器中充入物质的量均为0.1mol的CO和CH4，此时V正_______V逆(填“>”、“<”或“=”)。
17．环戊二烯（）是重要的有机化工原料，可通过环戊烯（）与反应制得：。回答下列问题。
(1)某温度下，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，可作为该反应达到平衡状态的标志的是_________（填序号）。
A．容器内总压不变
B．容器内气体颜色不变
C．容器内气体密度不变
D．生成1的同时形成键
(2)和在10L恒容密闭容器内发生题述反应。
①不同温度下环戊烯的物质的量与反应时间的关系如图所示。
时，0~4min内的生成速率_________；根据图象可得出_______（填“>”“<”或“=”），理由是______________________________________________________。
②某温度下，若起始压强为，平衡时总压强增加了15%，则环戊烯的转化率为_________；该反应的平衡常数_________（用表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③欲增大环戊烯的平衡转化率，但K不变，可采取的措施有_________（填序号）。
A．通入惰性气体
B．增大的浓度
C．增大的浓度
D．提高温度
18．在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要的意义。
(1)一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应： ，测定不同温度、不同时间段内合成氨反应中的转化率，所得数据如下表所示。
1 h 2 h 3 h 4 h
30% 50% 80% 80%
35% 60% a b
①_________（填“>”“<”或“=”）；其中a、b、80%三者的大小关系是_________。
②研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为，k为速率常数。下列说法正确的是_________（填序号）。
A．升高温度，k增大
B．时，若容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变，则反应达到平衡状态
C．一定温度下将原容器中的及时分离出来可使v减小
D．合成氨达到平衡后，增大可使正反应速率在达到新平衡的过程中始终增大
③已知在某温度下该反应达到平衡时各物质的物质的量均为1 mol，容器容积为1 L，保持温度和压强不变，又充入后，平衡_________（填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”）。
(2)在四个不同容积的恒容密闭容器中按下表所示起始物质的量数据充入相应的气体，发生反应，达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的转化率如图所示。
容器 起始物质的量/
Ⅰ 0.1 0 0
Ⅱ 0.1 0 0
Ⅲ 0.1 0 0
Ⅳ 0.06 0.06 0.04
①该反应的_________（填“>”或“<”）0。
②若容器Ⅰ的容积为2 L，反应在370℃下进行，20 s后达到平衡，则0~20 s内容器Ⅰ中用表示的反应速率为_________。B点对应的平衡常数_________（保留两位有效数字）。
③图中A、C、D三点容器内气体的密度由大到小的顺序是_________。
④若容器Ⅳ的容积为1 L，反应在370℃下进行，则起始时反应____________（填“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A B D B C A B A D
题号 11 12 13 14
答案 C B B C
15．(1) DE F
(2)
(3)或
16．(1) 0.02
(2)20
(3)5:4
(4)AD
(5)=
17．(1)AB
(2) 0.01 < 相同时间内，时环戊烯的物质的量的变化量大，说明时化学反应速率快，对应的温度高 30% B
18．(1) < AB 不移动
(2) > 0.0044 向逆反应方向进行

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