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江苏省苏州市第一中学2025-2026学年高一上学期十月月考化学试卷
一、单选题
1．分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是
A．硫酸、石灰水、小苏打、生石灰是按酸、碱、盐、氧化物的分类顺序排列
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C．根据反应中是否得失氧把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
D．根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液
2．经测定，一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是
A．一种化合物 B．一种单质和一种化合物的混合物
C．两种化合物 D．两种单质
3．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为
A．纯盐酸、液氨、硫酸、干冰 B．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙
C．冰水混合物、氨水、碳酸氢钠、三氧化硫 D．氧化钠、大理石、氧化铜、碳酸钠
4．如图所示，是某反应的微观示意图，下列有关说法正确的是
A．生成的物质都是氧化物
B．反应物都刚好完全反应
C．该反应的基本类型属于置换反应
D．反应方程式为2H2S+4O22SO3+2H2O
5．下列电离方程式中正确的是
A． B．
C． D．
6．13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。下列有关13C的说法不正确的是(　　)
A．13C的质量数是13， 核内有6个电子
B．13C 与12C是两种不同的核素
C．13C 与12C互为同位素
D．13C 与12C 的化学性质有很大的差别
7．下列实验操作及结论正确的是
A．萃取碘水中的碘时，可以选择苯作为萃取剂
B．配制0.1mol·L-1NaCl溶液时，若缺少洗涤步骤，会使实验结果偏高
C．某无色溶液滴入酚酞试液变红色，该溶液一定是强碱溶液
D．做焰色反应时，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+，一定无K+
8．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是
A．加盐酸酸化的BaC12溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有大量
B．某溶液中加入盐酸后产生无色气体，该气体通入澄清石灰水产生白色沉淀，原溶液中一定含有大量
C．加入足量浓NaOH溶液，加热，产生了带有强烈刺激性气味的气体，并能使湿润红色石蕊试纸变蓝，溶液中一定含有大量的
D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，原溶液中一定含有大量的Cl-
9．某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
选择试剂 ① Na2CO3溶液 ④
实验操作 ② ③ 加热
下列试剂或操作不合理的是
A．试剂①为Ba(OH)2溶液 B．操作②为结晶
C．操作③为过滤 D．试剂④为稀HNO3
10．下列说法不正确的是
A．3 g3He含有的中子数约为6.02×1023
B．2 mol·L-1的CuCl2溶液中含有的氯离子数约为4×6.02×1023
C．1 molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数约为6×6.02×1023
D．常温常压下，48 gO3中的氧原子数约为3×6.02×1023
11．家庭盆栽，需要大量的营养液，工厂实验室用NaCl、K2SO4、FeCl3、Fe2(SO4)3四种盐配制营养液。若溶液中Na+为0.2mol·L-1，K+为0.15mol·L-1，Fe3+为0.2mol·L-1，Cl-为0.5mol·L-1，则SO的浓度为
A．0.115mol·L-1 B．0.225mol·L-1 C．0.255mol·L-1 D．0.35mol·L-1
12．以含钴废渣制备需经历酸浸、还原、沉钴、过滤、灼烧等操作。下列实验装置能达到实验目的的是
A．用甲配制“酸浸”所需的溶液
B．用乙制备“还原”所需的气体
C．用丙过滤“沉钴”所得悬浊液
D．用丁灼烧固体制
13．某同学在实验室做探究CaCl2溶液能否用于鉴别Na2CO3和NaHCO3的实验：向试管①、试管②中分别加入2mL0.5mol·L-1CaCl2溶液，实验操作及现象如图。下列说法错误的是(忽略混合时溶液体积的变化)
A．反应前管①中溶液pH大于试管②中溶液
B．试管②中发生反应的离子方程式为2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O
C．实验结束后，试管①中Na+的物质的量浓度为0.2mol·L-1
D．充分反应后，试管①、试管②中生成的沉淀的质量相等
14．硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有NO、两种气体。将一定量废气通入到足量的溶液中被完全吸收，溶液中生成的、两种离子的物质的量与废气中的物质的量分数x[]变化关系如图所示。已知溶液中可发生以下两个反应：
①；
②
下列说法正确的是
A．图中线段b表示离子
B．随x值增大，溶液中增大
C．x=0.6时，反应中可收集到标准状况下22.4 L
D．若测得所得溶液中为0.4 mol，则x值为0.75
二、填空题
15．按要求完成下列小题。
(1)根据酸能电离出H+的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如H2CO3)、三元酸(如H3PO4)、二元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na2CO3)和一种酸式盐(如NaHCO3)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na3PO4)和两种酸式盐(如NaH2PO4、Na2HPO4)。
①H2SO3是二元酸，写出它与Ba(OH)2反应生成的酸式盐的化学方程式___________；
②H3PO3能与KOH反应生成两种盐，则H3PO3是___________元酸，生成的正盐的化学方程式___________。
(2)现有标准状况下CO和CO2混合气体8.96L，其质量为16g，则此混合气体中，CO与CO2的体积之比是___________，氧原子的个数是___________。
(3)将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4mol/L(假设溶液体积不变)，需加入NaCl的质量为___________；Cl-的物质的量浓度为___________。
(4)将4 g NaOH溶于___________g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20︰1，若测得该溶液的密度为1.1g/cm3，溶液中c(Na+)为___________。
16．有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同，B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数。
(1)A的元素符号为___________；C元素的一种中子数为14的原子可以表示为___________。
(2)B的阴离子结构示意图为___________；A、B元素组成的化合物的化学式为___________。
(3)C单质与H2SO4溶液反应的化学方程式为___________。
17．为了探究某浅黄色固体化合物X(含四种元素且含结晶水)的组成。某化学兴趣小组称取3.60g该固体化合物，用热重法对其进行分析，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。
已知：①热分解后得到的无色无味气体能完全被足量澄清石灰水吸收，并得到4.00g白色沉淀；
②热分解后剩余的固体呈红棕色，溶于盐酸后得到黄色溶液。请回答：
(1)X的化学式是___________(须写出计算过程)
(2)固体X在300℃下反应的化学方程式是___________。
三、解答题
18．用胆矾(CuSO4 5H2O)配制480mL0.1mol L-1的CuSO4溶液，需要用到下列仪器：烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管等
(1)配制时，还缺少的玻璃仪器是_______(填名称)。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和_______。
(2)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①容量瓶未干燥，浓度会_______。
②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又加少量的水至到刻度线。浓度会_______。
(3)配制该溶液时，可以选择用托盘天平称取固体CuSO4 5H2O的质量为_______g。
四、计算题
19．5.5g铁与铝的金属混合物与足量硫酸充分反应后，生成气体在标准状况下体积为4.48L，求混合物中铁的质量分数。(写出计算过程，结果保留一位小数) ___________
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C A D D A C B B
题号 11 12 13 14
答案 B C D C
15．(1) 二
(2) 1:3 0.7NA
(3) 11.7 g 0.2 mol/L
(4) 36 2.75 mol/L
16．(1) Mg
(2) MgO
(3)
17．(1)
(2)
18． 500ml容量瓶 引流 无影响 偏低 12.5g
19．50.9％

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