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12.利用下图所示装置生产硫。已知电解质溶液为稀硫酸，X、Y是下图中的和Ⅱ中的一种，下
列说浊错误的是
OH
OH
H202
质子
交换形
A.Y的结构简式为I式
B.左侧电极上有1molX参加反应时，则有4molH从装置右侧移向左侧
C.右侧溶液中的反应为H2Sf5士S↓43+2H
D.该装置的总反应为S+O2光S1+H02
13.常温下，向含有CH3COOH、Cu2+、Fe2+的溶液中逐滴加入NaOH溶液，pM随pH的变
化关系如图所示。图中pM表示-g
c(CH,COOH)
c(CH3Coo-
或-lgc(Cu2+)或-lgc(Fe2+)。
己知：①当溶液中pM>5时，可认为该金属离子沉淀完全；
②Km[Cu(ODz]3
下列说法正确的是
2
A.曲线①表示pFe与pH的关系
①/
②
1③
a(4.2,0)
B.Ka(CH3C00D=104.2
0
b(4.8,0)
C.曲线②的pM=-2时，溶液的pH=2.8
c(5.8,0)
89
D.pH=8时，Fe2+沉淀完全
pH
14.向容积均为1L的恒容密闭容器M(恒温500℃)、N(起始500℃，绝热)中分别加入0.1mol
N20和0.4molC0及相同催化剂发生反应：N2O(g)+CO(g)一N2(g)+CO2(g),实验测得两
个容器中N20物质的量随时间的变化关系如表所示。该反应的反应速率v正=k正cN2Oc(CO小
v逆=k逆N2)·c(CO2)(kE、k逆分别是正、逆反应的速率常数)。下列说法错误的是
时间s
0
100
200
300
400
容器①中nN20)/mol
0.1
0.09
0.081
0.075
0.075
容器②中nN20)/mol
0.1
0.08
0.078
0.078
0.078
A.
容器②表示容器N
B.0-100s内，容器②中N20的平均反应速率vN20)=2×104 mol-L-1.s
C.容器①在400s时降温该反应逆向进行
D。当容器①中反应进行到100s时笔=45
高三上第二次模拟测试化学第4页（共8页）》
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分)Pd/Al2O3是常见的汽车尾气催化剂。一种从Pd/Al2O3废纳米催化剂（主要成分含YAl2O3
和Pd中回收金属Pd的工艺如图所示：
HCI
HCl、
NaCto,过量Al
HCI
NaClO,NH,HO HCI
废催化剂→
预处理
酸浸置换
除杂
+粗Pd→
配合
沉淀
焙烧→Pd
a-AL,O3滤液①
滤液②
己知：y-Al203能与酸反应，a-A1203不与酸反应。
回答下列问题：
(I)基态A的阶层电子的轨道表示式为
(2)“预处理”时，yA1203经焙烧转化为a-A1203,该操作的主要目的是
(3)“酸浸”时，Pd转化为PdCl,反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
(④)“置换”时主要反应的离子方程式为
(5)
“滤液①”和“滤液②”中都含有的主要溶质有
(填化学式)。
(6已知25C时，Pd++4CI=PdC 1gK1=11.6,Pd2++4NHg=PdNH)4]2+lgK2=32.6,
K为反应的平衡常数，在“配合”时，发生反应PdC+4NH3=Pd[NH3)4]2++4C1,
反应条件，使cC恒为o.1moL以当Pd(N4们≥104时“配合
c(PdCl)
则此时溶液中cCNH3)最小值为
mol-L-1.
(7)
“沉淀”时，生成配合物PdNH3)2C2,己知分子为平面四边形结构，则可能的结构有
种。
16.(14分)某小组研究含厂废液中碘的回收并用回收的2检验燃煤尾气中S02的含量，设计
实验如下：
I.碘的沉淀：如图甲所示，向盛含厂废液的M中加入固体N2S2O3,加热搅拌使其溶解，
滴入CuSO4饱和溶液，搅拌，待厂沉淀完全后，过滤得到Cul固体和N2S4O6溶液。
Ⅱ.氧化回收碘：将固体C转移到洁净的M中，组装图甲所示装置，将N中溶液更换为
饱和F2(SO4)3溶液，充分反应后溶液呈蓝色。待析出的2沉降后，减压抽滤、用冷水洗
涤3次，在干燥器（如图乙）中低温环境下干燥后称重。
高三上第二次模拟测试化学第5页（共8页）

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