资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
第三单元 物质构成的奥秘 单元检测试题
2026-2027学年上学期初中化学人教版（新教材）九年级上册
一、单选题
1．生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
2．科学无止境，精神永流传。为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的中国科学院院士，他主持测定铟、锑、铕、铈、锗等多种元素的相对原子质量数据被确认为国际标准。这位科学家是
A．闵恩泽 B．张青莲 C．徐光宪 D．屠呦呦
3．人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。我国《墨子·经上》中提到的“端”可以理解为“化学变化中的最小粒子”，则“端”指的是
A．分子 B．原子 C．离子 D．电子
4．下列元素名称与符号不一致的是
A．铜(Cu) B．银(Ag) C．铝(Al) D．锰(Mg)
5．处暑，即“出暑”，是炎热离开的意思，是我国二十四节气中的第十四个节气。处暑过后，温度逐渐降低，空气中的微粒发生的变化是
A．微粒化学性质改变 B．微粒体积变小 C．微粒运动速率减慢 D．微粒数目减少
6．如图是氢分子、氨分子模型，下列说法中不正确的是
A．氨分子是构成氨气的微粒 B．氨分子中氮、氢原子个数比1∶3
C．每个氢分子中含有2个原子 D．氨气、氢气中都含有氢分子
7．我国研制的薄膜铌酸锂芯片可用于智能驾驶。铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A．铌属于非金属元素 B．铌的原子序数为41
C．铌的相对原子质量为92.91g D．铌的元素符号为
8．某阳离子的核外有23个电子，核内有30个不带电的粒子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别是
A．23 53 B．26 30 C．26 56 D．23 46
9．宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是
A．不同种元素最本质的区别是中子数不同 B．原子都是由质子、中子和电子构成的
C．达到相对稳定结构的粒子不一定是离子 D．由同种元素组成的物质相同
10．模型是联系宏观与微观的桥梁。下图是氢分子和氧分子运动的示意图。下列说法错误的是
A．由①②③可知微粒之间有间隔
B．由①②③可知微粒在不停地运动
C．由①②可知微粒的运动速度与物质种类有关
D．由①③可知微粒的运动速度与温度有关
二、填空题
11．化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言：
(1)用化学用语填空：
①空气中含量最多的元素：___________。
②地壳中含量最多的金属元素形成的离子：___________。
③与对应的粒子符号是___________。
(2)写出下列符号的含义：
①2O表示___________。
②中数字“2”的含义：___________。
③Hg除可表示汞元素、汞原子外，还可以表示___________。
12．如图是某些气体的微观示意图，图中“ ”和“●”分别表示不同的原子。
(1)其中表示纯净物的有___________（填序号，下同），可能表示氢气（）和氧气（）的混合气的是___________，可能表示氦气（He）和氖气（Ne）的混合气的是___________，可能表示氮气（）的是___________。
(2)若图①中“●”表示氧原子，“○”表示硫原子，则图①所表示的是___________（用化学符号表示）。
13．气候变化是人类面临的巨大挑战，世界各国以全球协约的方式减排温室气体。中国政府提出：力争2060年前实现“碳中和”。国家速滑馆采用了二氧化碳跨临界直冷制冰技术，如图所示。
从微观的角度解释：
(1)二氧化碳气体可以经过压缩机进行压缩的原因是：______________________。
(2)液态蒸发吸热实现制冷，使水变成冰。此过程中，的化学性质并没有改变，原因是______________________。
(3)高温高压的二氧化碳气体经过冷凝器后转化为低温高压液体时体积变小，是由于______________________。
14．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。试回答下列问题。
(1)物质的组成及构成关系如图所示：
①通过该关系图可知，X、Y、Z、W分别表示的是___________、___________、___________、___________。
②水的构成粒子是___________；汞的构成粒子是___________；氯化钠的构成粒子是___________和___________。
(2)下图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法中正确的是___________（填序号）。
①分子在化学变化中可分
②化学反应前后原子的种类不变
③该反应既不是化合反应也不是分解反应
15．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图，回答问题：
(1)上述示意图中，共包含______种元素。
(2)A、B、C、E中属于相对稳定结构的是______（填序号）。
(3)原子在失去或得到电子变成相应的离子时，不会发生改变的有______。
A．质子数 B．中子数 C．微粒的化学性质 D．微粒的电性
(4)若D表示某元素的原子，则______，该粒子在化学变化中容易______（选填“得到”或“失去”）电子变成离子，其离子符号为______。
16．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据下列信息回答有关问题。
(1)镁元素与上表中铍元素化学性质相似，原因是___________。
(2)和氖原子的核外电子排布相同，则M的元素符号是___________。
(3)元素周期表中第一个横行叫作一个周期，除8/9/10三个纵行共同组成一个族外，其余每一个纵行叫作一个族。表中X、Y、Z代表不同元素的位置，请用“>”“<”或“=”填空：
①原子序数：X___________Y。
②原子核外的最外层电子数：X___________Z。
(4)镓常应用于电子行业，右图为镓原子的原子结构示意图，从中能获取的一条信息是___________。
三、实验题
17．某同学设计了如下图所示的实验装置探究“分子的性质”，请回答下列问题：
【进行实验】
(1)图1是课本中的探究实验，几分钟后该实验中可以看到的现象是甲烧杯中溶液变红，乙烧杯中无明显现象。其中烧杯乙的作用是______。
【实验改进】
在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，这种气体对人体的呼吸道有刺激和腐蚀作用。于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图2。
(2)向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1~2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色；在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图2连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
图2对比实验看到的现象是______。
该现象说明了有关分子性质的实验结论：
1、分子在不断的运动；
2、______。
(3)图2实验方法相对于图1的优点是______（写1条）。
四、计算题
18．回答下列问题：
(1)已知某粒子符号为Rm+，其核外电子数为n，则其质子数为___________。
(2)已知一个铝原子的质量为xkg，一个碳12原子的质量为ykg，求铝原子的相对原子质量。(写出计算过程)
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B B D C D B C C D
1．B
【详解】“加铁酱油”、“含氟牙膏”等用品中的“铁”、“氟”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，故选B。
2．B
【详解】张青莲院士长期从事相对原子质量测定工作，主持测定的多种元素相对原子质量被采纳为国际标准。
3．B
【详解】在化学变化中，原子是不可再分的最小粒子。题目中“端”被理解为“化学变化中的最小粒子”，所以“端”指的是原子。
故选B。
4．D
【详解】A、铜的元素符号为Cu，元素名称与符号一致，不符合题意；
B、银的元素符号为Ag，元素名称与符号一致，不符合题意；
C、铝的元素符号为Al，元素名称与符号一致，不符合题意；
D、锰的元素符号为Mn，不是Mg，元素名称与符号不一致，符合题意。
故选D。
5．C
【详解】温度越高，微粒间隔越大，微粒运动速率越大。处暑过后，温度逐渐降低，空气中的微粒发生的变化是微粒间隔减小，微粒运动速率减小，而微粒的化学性质、体积、数目都不改变。
故选：C。
6．D
【详解】A、氨气是由氨分子直接构成的物质，表述正确。
B、由氨分子模型可知，每个氨分子含1个氮原子、3个氢原子，氮氢原子个数比为，表述正确。
C、由氢分子模型可知，每个氢分子由2个氢原子构成，表述正确。
D、氨气由氨分子构成，氨分子中仅含有氢原子，不含氢分子；只有氢气这种物质中存在氢分子，表述错误。
7．B
【详解】A、铌为“金字旁”，属于金属元素，该选项说法不正确；
B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，则铌的原子序数为41，该选项说法正确；
C、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确；
D、元素符号书写时应一大二小，则铌的元素符号为，该选项说法不正确。
故选B。
8．C
【详解】A3+ 是A原子失去3个电子形成的阳离子，已知该阳离子核外有23个电子，因此A原子的核外电子数为 23 + 3 = 26。在原子中，核电荷数=核外电子数，因此该元素原子的核电荷数为26。 核内不带电的粒子是中子，即该原子核内有30个中子；原子中质子数=核电荷数=26，而相对原子质量≈质子数+中子数，因此相对原子质量≈ 26 + 30 = 56。
9．C
【详解】A.质子数决定元素的种类，不同种元素最本质的区别是质子数（核电荷数）不同，而非中子数，故选项说法错误；
B.普通氢原子的原子核仅含1个质子，不含中子，因此并非所有原子都含中子，故选项说法错误；
C.达到相对稳定结构的粒子不一定是离子，还可能是稀有气体原子，故选项说法正确；
D.由同种元素组成的物质不一定相同，例如氧元素可以组成氧气和臭氧两种不同的物质，故选项说法错误。
10．D
【详解】A、由图①②③可知微粒之间有间隔，不符合题意。
B、由图示①②③中所给数据可知，构成物质的微粒在永不不停地运动，不符合题意。
C、①为氢分子27oC时运动图示，②为氧分子27oC时运动图示，分子种类不同，则物质种类不同，由①②可知微粒的运动速度与物质种类有关，不符合题意。
D、①为氢分子27oC时运动图示，③是氧分子127oC时运动图示，①③分子种类和温度都不同，不能得出微粒运动速度与温度有关，符合题意。
故选D。
11．(1) N
(2) 2个氧原子 1个镁离子带2个单位的正电荷 汞这种物质
【详解】（1）①氮气是空气中含量最多的气体，约占空气体积的78%，故空气中含量最多的元素是：N；
②地壳中元素含量由高到低依次是：氧、硅、铝、铁、其他，故含量最多的金属元素是铝元素，形成的离子是铝离子，铝离子是其原子失去最外层3个电子后形成的，从而带上3个单位的正电荷，故铝离子表示为：；
③质子数=原子序数，11号元素是钠元素，该粒子中质子数大于核外电子数，表示钠离子，钠离子是其原子失去最外层1个电子后形成的，从而带上1个单位的正电荷，故钠离子表示为：；
（2）①元素符号前面的数字表示原子个数，故2O表示2个氧原子；
②位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故中数字“2”的含义：1个镁离子带2个单位的正电荷；
③汞是由原子直接构成的金属单质，因此其元素符号还可表示汞这种物质。
12．(1) ①④⑤ ③ ⑥ ④
(2)
【详解】（1）纯净物微观上只含一种分子或一种原子：①仅有一种分子，④仅有一种双原子分子，⑤仅有一种单原子，均为纯净物。氢气、氧气都是双原子单质分子，混合气含两种不同的双原子单质分子，对应③；氦气、氖气是单原子分子，混合气含两种不同的单原子，对应⑥；氮气是双原子单质分子，为纯净物，对应④。
（2）“●”为氧原子，“○”为硫原子，图①中每个分子由1个硫原子和2个氧原子构成，共有3个二氧化硫分子，则图①表示为。
13．(1)分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小
(2)分子种类未发生改变
(3)二氧化碳分子之间的间隔变小
【详解】（1）利用气体分子的特征，气态物质的分子间间隔很大，外力压缩可以缩小分子间距，因此气体可被压缩。
（2）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；液态CO2蒸发只是物质状态改变，属于物理变化，CO2分子本身没有分解、没有变成其他分子，因此化学性质保持不变。
（3）物质从气态变为液态的物理变化过程中，分子本身的大小不会改变，是分子间的间隔随温度降低、压力增大而明显减小，最终导致总体积变小。
14．(1) 原子 分子 离子 元素 水分子 汞原子 钠离子 氯离子
(2)①②
【详解】（1）① 物质由元素组成，因此W为元素；构成物质的微粒有分子、原子、离子：分子可分解为原子，原子可结合为分子，对应图中Y分解生成X、X结合生成Y的关系，故X为原子、Y为分子；原子和离子可通过得失电子相互转化，故Z为离子。② 水由水分子构成，金属单质汞由汞原子直接构成，盐类物质氯化钠由钠离子和氯离子构成。
（2）由微观反应示意图可知：化学变化中分子分裂为原子，原子重新组合为新分子，因此分子在化学变化中可分，①正确；化学反应前后原子的种类、数目均不改变，②正确；该反应是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，③错误。
15．(1)4
(2)BE
(3)AB
(4) 7 得到
【详解】（1） 决定元素种类的为质子数，图示粒子中质子数分别是1、11、16、17，所以共4种元素，故填：4。
（2）一个电子层2个电子，多个电子层时，最外层8个电子属于稳定结构，A、B、C、E中属于稳定结构的是BE，故填：BE。
（3）在原子得失电子的过程中，原子核没有变化，所以质子数和中子数都不变，原子在失去或得到电子变成相应的离子时，会带电，最外层电子数变化，化学性质会变，故选：AB。
（4）原子中质子数=核外电子数，所以m=17-2-8=7；该粒子的最外层电子数大于4，所以在化学变化中，容易得到电子，形成氯离子，符号；，故填：7；得到；。
16．(1)最外层电子数相同
(2)Mg
(3) < =
(4)镓原子核外有4个电子层（合理即可）
【详解】（1）元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，铍、镁原子的最外层电子数均为2，因此化学性质相似。
（2）氖原子核外电子数为10，M2+是M原子失去2个电子形成的，因此M原子核外电子数为，对应12号镁元素，符号为Mg。
（3）① 同一周期从左到右原子序数依次增大，X在Y左侧，因此原子序数X（4）原子结构示意图可直接反映电子层数、各层电子数，加和各层电子数还可得到核电荷数，任选一条合理信息即可。
17．(1)对照
(2) 试管 C 比 B 中的酚酞溶液先变红，E 无明显变化（合理即可） 温度越高，分子运动速率越快
(3)减少空气污染/节约药品/能探究温度对分子运动的影响
【详解】（1）在图 1 实验中，烧杯乙中酚酞溶液不与浓氨水接触，无明显现象；烧杯甲中酚酞溶液变红。通过对比，更能说明是氨分子运动使酚酞溶液变红，所以烧杯乙起对照（或对比）作用。
（2）A、D 试管中装有浓氨水，氨分子会不断运动。C 试管靠近盛有热水的烧杯，温度高，分子运动速率快；B 试管温度低，分子运动速率慢；E 试管与浓氨水没有直接接触，所以现象是 C 比 B 先变红，E 无明显变化；
C 比 B 先变红，是因为 C 试管所处环境温度高，说明在分子不断运动的基础上，温度越高，分子运动速率越快。
（3）图 2 实验装置相对封闭，氨气不易扩散到空气中，减少了对空气的污染，更环保；同时药品使用量更少，还能通过 B、C 的对比能探究温度对分子运动速率的影响，而图 1 不具备这些优点。
18．(1)m+n
(2)铝原子的相对原子质量为：
答：铝原子的相对原子质量为
【详解】（1）Rm+是R原子失去m个电子后形成的，故R原子核外电子数为：m+n，在原子中，质子数=核外电子数，故其质子数为：m+n；
（2）见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑