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第三单元 物质构成的奥秘 单元测试题
2026-2027学年上学期初中化学人教版（新教材）九年级上册
一、单选题
1．生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
2．科学无止境，精神永流传。为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的中国科学院院士，他主持测定铟、锑、铕、铈、锗等多种元素的相对原子质量数据被确认为国际标准。这位科学家是
A．闵恩泽 B．张青莲 C．徐光宪 D．屠呦呦
3．人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。我国《墨子·经上》中提到的“端”可以理解为“化学变化中的最小粒子”，则“端”指的是
A．分子 B．原子 C．离子 D．电子
4．下列元素名称与符号不一致的是
A．铜(Cu) B．银(Ag) C．铝(Al) D．锰(Mg)
5．处暑，即“出暑”，是炎热离开的意思，是我国二十四节气中的第十四个节气。处暑过后，温度逐渐降低，空气中的微粒发生的变化是
A．微粒化学性质改变 B．微粒体积变小 C．微粒运动速率减慢 D．微粒数目减少
6．如图是氢分子、氨分子模型，下列说法中不正确的是
A．氨分子是构成氨气的微粒 B．氨分子中氮、氢原子个数比1∶3
C．每个氢分子中含有2个原子 D．氨气、氢气中都含有氢分子
7．我国研制的薄膜铌酸锂芯片可用于智能驾驶。铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A．铌属于非金属元素 B．铌的原子序数为41
C．铌的相对原子质量为92.91g D．铌的元素符号为
8．某阳离子的核外有23个电子，核内有30个不带电的粒子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别是
A．23 53 B．26 30 C．26 56 D．23 46
9．宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是
A．不同种元素最本质的区别是中子数不同 B．原子都是由质子、中子和电子构成的
C．达到相对稳定结构的粒子不一定是离子 D．由同种元素组成的物质相同
10．模型是联系宏观与微观的桥梁。下图是氢分子和氧分子运动的示意图。下列说法错误的是
A．由①②③可知微粒之间有间隔
B．由①②③可知微粒在不停地运动
C．由①②可知微粒的运动速度与物质种类有关
D．由①③可知微粒的运动速度与温度有关
二、填空题
11．气候变化是人类面临的巨大挑战，世界各国以全球协约的方式减排温室气体。中国政府提出：力争2060年前实现“碳中和”。国家速滑馆采用了二氧化碳跨临界直冷制冰技术，如图所示。
(1)“雪如意”国家跳台滑雪中心，采用了地表水收集技术，可用积雪融化形成的雪水造雪。雪融化成水，发生变化的是________（填序号）。
A．分子种类 B．分子间隔 C．分子质量
(2)液态蒸发吸热实现制冷，使水变成冰。此过程中，的化学性质并没有改变，原因是___________（从微观的角度解释）。
(3)场馆“冰丝带”是由3360块发电玻璃拼成。发电玻璃是在普通玻璃上覆盖一层碲化镉。碲化镉在弱光照射下也能持续发电.根据下图信息，碲属于________元素（选填“金属”或者“非金属”），其质子数为________。
12．建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。
(1)图1为微观粒子之间的转化关系，其中①表示的是___________ 。
(2)图2为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图。铝元素的相对原子质量是___________。
(3)图3为四种微观粒子的结构示意图。
①C属于___________(填“原子”、“阴离子”或“阳离子”)；若D为原子，则X=___________ 。
②在化学反应中，A原子容易___________(填“得”或“失”)电子。
③A、B两种微观粒子的化学性质相似，其原因是___________。
13．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下列信息回答问题。
(1)分析原子结构示意图，得出的下列规律中，正确的是___________(填字母)。
A．同一周期中各元素原子的电子层数相同
B．同一周期中从左到右各元素原子的最外层电子数依次增加
C．同一族中各元素原子的最外层电子数相同
(2)如图是元素周期表的一部分，第15号元素是___________(填元素名称)，该元素处于第___________周期。
(3)具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素。氘和氚是制造氢弹的原料，氘原子和氚原子的质子数均为1，中子数分别为1和2，则它们___________(填“是”或“不是”)同位素。
14．镁锂合金被称为“最为绿色环保的革命性材料”，是目前世界上最轻的金属结构材料，在航空航天、国防军工、汽车、医疗器械、电子等领域有着广泛的应用。已知图1是镁在元素周期表中的信息，图2是几种微粒的结构示意图。请回答下列问题：
(1)镁属于___________ 元素(填“金属或非金属”)，反应中易___________ 电子(填“得到或失去”)。
(2)图2中A﹣D表示的四种元素中___________ 的化学性质相似(填字母标号)。若E中X=13，则该粒子的符号为___________ 。
15．我国古人很早就认识硫元素，《神农本草经》将“硫”评价为“能化金银铜铁奇物”，现代化学中含硫药物、含硫材料等也十分普遍。
(1)图1为硫在元素周期表中的部分信息，则硫原子的质子数为___________。
(2)图2为硫燃烧的实验，集气瓶中观察到的现象为___________，放出大量热。反应的文字表达式为___________。该反应属于___________反应(填反应基本类型)。
(3)相同质量的硫和碳，含原子数更多的是___________ 。
三、实验题
16．学习原子结构后，小龙在家用一些常见的器材模拟完成卢瑟福的“α粒子散射实验”，如图所示。
【装置介绍】
①α粒子：玩具枪射出的子弹。
②金原子：半透明的薄纸球。
③ ：磁悬浮地球仪模型。
④加湿器：利用家用加湿器喷出的水雾，可以将玩具枪的瞄准器发出的红色光线的轨迹显现出来。
⑤有机玻璃筒：统计分析子弹的运动轨迹。
⑥薄纸球：用书法临摹的半透明纸制作。
【实验过程】
①组装装置，接通加湿器和磁悬浮电源，让2名组员戴好护目镜，一名组员用瞄准器瞄准薄纸球的不同位置，扣动玩具枪扳机，让子弹射入薄纸球。
②另一名组员用记号笔在有机玻璃筒上画出每次射发子弹的轨迹，并记录薄纸球上每次子弹射入和射出的孔洞，做好实验数据记录。
③实验结束后，根据运动轨迹的不同可以将子弹路径分为直接穿过和发生偏转两类。
(1)装置介绍中“？”处磁悬浮地球仪模型模拟的是原子中的___________。
(2)从数量角度比较，直接穿过的子弹数量___________（填“>”“<”或“=”）发生偏转的子弹数量。
(3)小科认为通过该模拟实验即可证明原子内有原子核的存在，你觉得小科的判断是___________（填“正确”或“错误”）的。
(4)随着技术的发展，人们对原子结构的认识逐渐深入，若用、和分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图中表示阳离子的是___________。
A． B． C． D．
17．物质都是由微观粒子构成的，某兴趣小组探究微观粒子的性质，请你一起参与。
【实验一】如图1所示，烧杯A中装有20 mL蒸馏水，并滴入了几滴酚酞溶液，烧杯B中装有10 mL浓氨水，用一个大烧杯将A、B罩起来。一段时间后，A烧杯中的液体由无色变为红色。关于酚酞变红的原因，小组同学取酚酞溶液浸泡后晾干的无色干燥纸条，用图2实验进行验证。
(1)实验小组的同学认为不用做甲实验，理由是___________。
(2)实验观察到乙中___________，丙中纸条变红色，证明使酚酞变红的是氨气与水反应生成的氨水。
(3)相比图1实验，图2微型实验的优点是______________________（答出一条即可）。
【实验二】某同学按图3装置探究分子的性质，待传感器开始工作后，打开中间的弹簧夹，使烧瓶两端连通，记录数据变化如图4所示。请回答：
(4)实验观察到装有氧气的烧瓶中___________，说明二氧化碳分子在不断运动。
(5)查阅资料可知二氧化碳分子质量大于氧气分子质量，由图4可得出：分子质量越大，分子的运动速率___________（填“越快”或“越慢”）。
(6)若将两烧瓶同时放入40℃热水中，发现相同时间内气体浓度比常温时变化更大，说明分子的运动速率还与___________有关。
【实验三】
(7)将装有少量酒精的塑料袋排净空气后密封，放入盛有热水的烧杯中，观察到塑料袋膨胀（如图5），其原因是___________（从微观角度解释）。
四、计算题
18．回答下列问题：
(1)已知钠的相对原子质量是23，铝的相对原子质量是27。根据数据比较相同质量的钠和铝两种金属中所含的原子较多的是___________。
(2)已知碳-12原子的质量约为1.993×10-26kg，一种铁原子的质量约为9.288×10-26kg，计算这种铁原子的相对原子质量(写出计算过程，结果保留一位小数)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B B D C D B C C D
1．B
【详解】“加铁酱油”、“含氟牙膏”等用品中的“铁”、“氟”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，故选B。
2．B
【详解】张青莲院士长期从事相对原子质量测定工作，主持测定的多种元素相对原子质量被采纳为国际标准。
3．B
【详解】在化学变化中，原子是不可再分的最小粒子。题目中“端”被理解为“化学变化中的最小粒子”，所以“端”指的是原子。
故选B。
4．D
【详解】A、铜的元素符号为Cu，元素名称与符号一致，不符合题意；
B、银的元素符号为Ag，元素名称与符号一致，不符合题意；
C、铝的元素符号为Al，元素名称与符号一致，不符合题意；
D、锰的元素符号为Mn，不是Mg，元素名称与符号不一致，符合题意。
故选D。
5．C
【详解】温度越高，微粒间隔越大，微粒运动速率越大。处暑过后，温度逐渐降低，空气中的微粒发生的变化是微粒间隔减小，微粒运动速率减小，而微粒的化学性质、体积、数目都不改变。
故选：C。
6．D
【详解】A、氨气是由氨分子直接构成的物质，表述正确。
B、由氨分子模型可知，每个氨分子含1个氮原子、3个氢原子，氮氢原子个数比为，表述正确。
C、由氢分子模型可知，每个氢分子由2个氢原子构成，表述正确。
D、氨气由氨分子构成，氨分子中仅含有氢原子，不含氢分子；只有氢气这种物质中存在氢分子，表述错误。
7．B
【详解】A、铌为“金字旁”，属于金属元素，该选项说法不正确；
B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，则铌的原子序数为41，该选项说法正确；
C、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确；
D、元素符号书写时应一大二小，则铌的元素符号为，该选项说法不正确。
故选B。
8．C
【详解】A3+ 是A原子失去3个电子形成的阳离子，已知该阳离子核外有23个电子，因此A原子的核外电子数为 23 + 3 = 26。在原子中，核电荷数=核外电子数，因此该元素原子的核电荷数为26。 核内不带电的粒子是中子，即该原子核内有30个中子；原子中质子数=核电荷数=26，而相对原子质量≈质子数+中子数，因此相对原子质量≈ 26 + 30 = 56。
9．C
【详解】A.质子数决定元素的种类，不同种元素最本质的区别是质子数（核电荷数）不同，而非中子数，故选项说法错误；
B.普通氢原子的原子核仅含1个质子，不含中子，因此并非所有原子都含中子，故选项说法错误；
C.达到相对稳定结构的粒子不一定是离子，还可能是稀有气体原子，故选项说法正确；
D.由同种元素组成的物质不一定相同，例如氧元素可以组成氧气和臭氧两种不同的物质，故选项说法错误。
10．D
【详解】A、由图①②③可知微粒之间有间隔，不符合题意。
B、由图示①②③中所给数据可知，构成物质的微粒在永不不停地运动，不符合题意。
C、①为氢分子27oC时运动图示，②为氧分子27oC时运动图示，分子种类不同，则物质种类不同，由①②可知微粒的运动速度与物质种类有关，不符合题意。
D、①为氢分子27oC时运动图示，③是氧分子127oC时运动图示，①③分子种类和温度都不同，不能得出微粒运动速度与温度有关，符合题意。
故选D。
11．(1)B
(2)分子种类未发生改变
(3) 非金属 52
【详解】（1）A、雪融化成水，一直是水分子，分子种类没变，不符合题意；
B、雪融化成水，分子间隔改变，符合题意；
C、雪融化成水，一直是水分子，分子质量不变，不符合题意；
故选B。
（2）液态CO2蒸发吸热实现制冷，此过程中二氧化碳分子没有变成其它分子，分子是保持物质化学性质的最小微粒，故CO2的化学性质并没有改变。
（3）碲字带石字旁，属于非金属元素，原子中原子序数=质子数，由图信息可知，碲的原子序数为52，故其质子数为52。
12．(1)原子
(2)26.98
(3) 阴离子 18 得 原子的最外层电子数相同
【详解】（1）分子是由原子构成的，原子得失电子形成离子，其中①表示的是原子。
（2）图中显示该元素的相对原子质量为26.98.
（3）①C质子数=16，核外电子数=18，质子数<核外电子数，为阴离子；若D为原子，则X=2+8+8=18.
②A原子最外层电子数是6，多于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子。
③决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，A、B两种微观粒子的化学性质相似，其原因是原子的最外层电子数相同。
13．(1)AB
(2) 磷/磷元素 3/三
(3)是
【详解】（1）A、由图可知，同一周期中各元素原子的电子层数相同，说法正确，符合题意；
B、由图可知，同一周期中从左到右各元素原子的最外层电子数依次增加，说法正确，符合题意；
C、由图可知，同一族中各元素原子的最外层电子数不一定相同，如0族元素中，氦元素原子的最外层电子数是2，氖元素原子的最外层电子数是8，说法错误，不符合题意。
故选：AB；
（2）由图可知，第15号元素是磷，该元素处于第三周期；
（3）具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素，元素是质子数相同的一类原子的总称，氘原子和氚原子的质子数均为1，中子数分别为1和2，则它们是同位素。
14．(1) 金属 失去
(2) B和D
【详解】（1）镁带“钅”字旁，属于金属元素；根据镁元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，表示原子序数为12，原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12，核外有3个电子层，核外电子排布是2、8、2，最外层上有2个电子，反应中易失去2个电子形成阳离子。故填：金属；失去。
（2）最外层电子数相同的原子化学性质相似(只有一个电子层的除外)，A﹣D表示的四种元素中B和D的最外层电子数相同，化学性质相似；
若E中X=13，质子数=13，核外电子数=10，质子数>核外电子数，为带3个单位正电荷的铝离子，其离子符号为。
故填：B和D；。
15．(1)16
(2) 产生明亮的蓝紫色火焰 硫+氧气二氧化硫 化合反应
(3)碳
【详解】（1）根据硫元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为16；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硫原子的质子数为16.
（2）硫在氧气中燃烧，集气瓶中观察到的现象是产生明亮的蓝紫色火焰，放出大量热，生成二氧化硫，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应。
（3）原子的相对原子质量与原子的质量成正比，由于相对原子质量的大小关系是硫（32）>碳（12），真实质量也是这一关系，相同质量的硫和碳，含原子数更多的是碳。
16．(1)原子核
(2)>
(3)错误
(4)B
【详解】（1）根据卢瑟福的α粒子散射实验原理，原子由原子核和核外电子构成，原子核体积很小但集中了原子的大部分质量和全部正电荷。在模拟装置中，磁悬浮球位于薄纸球（模拟原子）中心，且能导致子弹（模拟α粒子）偏转，因此模拟的是原子核；
（2）原子由原子核和核外电子构成，原子核的体积很小，核外有很大的空间，故绝大多数子弹直接穿过薄纸球，少数发生偏转，因此直接穿过的子弹数量＞发生偏转的子弹数量；
（3）模拟实验仅用于演示，不能替代真实实验数据，因此小科的判断错误；
（4）在原子中，质子数=核外电子数，阳离子是原子失去电子后形成的，所以阳离子核内质子数大于核外电子数，A、D中均质子数=核外电子数，均表示原子，B中质子数大于核外电子数，表示阳离子，C中质子数小于核外电子数，表示阴离子。
17．(1)酚酞溶液中含有水，但酚酞溶液为无色
(2)无明显现象
(3)节约试剂（操作简便，环保等合理即可）
(4)二氧化碳浓度不断增大
(5)越慢
(6)温度
(7)酒精受热，分子间隔变大
【详解】（1）酚酞溶液中含有水，但酚酞溶液为无色，说明水不能使酚酞变红，因此不用做甲实验。
（2）实验结论是使酚酞变红的是氨气与水反应生成的氨水，乙中干燥的纸条不含水，氨气不能使干燥的纸条变色，因此乙中无明显现象。
（3）相比图1实验，图2微型实验的优点是，节约试剂，现象明显，操作简便，环保等（合理即可）
（4）根据图3，氧气浓度传感器安装在装有二氧化碳的烧瓶中，二氧化碳浓度传感器安装在装有氧气的烧瓶中。根据图4，实验观察到装有氧气的烧瓶中二氧化碳浓度不断增大，说明二氧化碳分子在不断运动，从装有二氧化碳的烧瓶中运动到装有氧气的烧瓶中。
（5）根据图4，氧气浓度上升速率大于二氧化碳浓度上升速率，说明氧气运动速率比二氧化碳快，二氧化碳分子质量大于氧气分子质量，因此分子质量越大，分子的运动速率越慢。
（6）若将两烧瓶同时放入40热水中，发现相同时间内气体浓度比常温时变化更大，说明温度越高，分子运动速率越快，所以分子的运动速率还与温度有关。
（7）温度越高，微粒之间的间隔越大。将装有少量酒精的塑料袋排净空气后密封，放入盛有热水的烧杯中，观察到塑料袋膨胀，其原因是酒精受热，分子间隔变大。
18．(1)钠原子
(2)铁原子的相对原子质量为
【详解】（1）相对原子质量反映原子的实际质量大小，相对原子质量越小，原子实际质量越小，相同质量的金属中，原子实际质量越小，所含原子数越多。钠的相对原子质量（23）小于铝的相对原子质量（27），因此相同质量的钠和铝中，钠所含的原子较多。
故填：钠原子。
（2），已知碳-12原子质量约为，铁原子质量约为，代入公式计算即可；见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

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