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17.(15分)“碳中和”对环境保护和资源利用具有重要意义。
CH4-CO2催化重整(DRM)反应如下（生成的固态碳又称为积碳）：
反应I:CH4(g+CO2(g)一2C0(g)+2H2(g)
△H,=+247kJ·mo1-1
反应IⅡ：H2(g)+C02(g)
C0(g)+H20(g)
△H2=+a(a>0)kJ·mol-1
反应：CH4(g)C(s)十2H2(g)△H3=+75kJmo1-1
反应IV:2CO(g)
COz(g)+C(s)
△H4=
(1)△H4=
kJ.mol-1。
(2)若反应Ⅱ在某温度下能自发进行，则该反应的△S
0(填“>”“<”或“=”)。
(3)某温度下的刚性容器中，只发生反应I和反应Ⅱ，下列有关说法错误的是
(填标
号)。
A.通入氩气，CO2的平衡转化率不改变
B.使用高效催化剂能加快反应速率和降低反应的焓变
C.混合气体密度不再改变，说明反应达到平衡状态
D.升高温度，CO2的消耗速率和平衡转化率都增加
(4)在100kPa下，以CH4和CO2的起始总物质的量为2.0mol,初始n(CO2)n(CH4)
分别为
0.5、1.0、2.0和3.0投料发生上述四个反应，反应温度对平衡积碳量的影响如图甲所示；其中当
初始投料n(CO2)n(CH4)=1.0
时，反应达平衡时各气体物质的量随温度的变化如图乙所示。
2.0
1.2
e
◆◆★
◆
15
1.0
0.8
1.0
0.6
:1
CO2
0.4=
0.5
(625,0.5)
0.2
CH,
0.04
0.0
(625,0.2)-
57367377387397310731173127313731473
温度/K
→温度升高
900温度/℃
①图甲中，初始投料n(CO2)n(CH4=1.0
的曲线是
（填“ab”
或“c”）。
②初始投料n(C02)n(CH4)=1.0、6
25℃时，H2的物质的量为
;反应Ⅲ的压强平衡常数
Kp=
kPa(保留整数)。
(5)CO2电解还原制备CH3OCH,装置如图所示。
电源
CH,OCH
CH,OH
①电解时生成CH3OCH3的电极反应式为
②控制电压，当阴极只得到0.4molH2和0.6 mol CH3OCH3时，阳极收集到O2的物质的量
[]第7页·预祝考试顺利
18.(15分)化合物J是目前最有前景的减肥药物之一，以下为其中一种合成路线。
0
B
D
①NaOH溶液
E
HO
一定条件
AcOH
②H
A
Cl Br
N
RNH O-
己知：
AcOH.N
-R+2H,0。
NH,O-
(1)A中官能团名称为
(2)B的化学名称为
(3)A和B反应生成了C和
(写结构简式)。
(4)D的结构简式为
(5)F→G的反应类型为
(6)I与足量氢氧化钠水溶液反应的化学方程式为
(7)A的同分异构体中，同时满足以下条件的结构有
种。
①苯环上有4个取代基
②能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6：2：1的分子结构简式为
(8)C与D反应生成E时，还会生成一种E的同分异构体副产物.写出该副产物的结构简式
-
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