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化学参考答案及评分标准
一、选择题（本大题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D C D C B A C C C B D C A C B
二、非选择题(文字或符号表达式每空 2 分，不定项选择每空 2 分，其余每空 1 分，共 40 分)
16.（8 分）（每空 1分，共 8分）
（一）（1）② （2）④ （3）③ （4）①
（二）（1）A （2）D （3）F （4）C
17.（13 分）
（1）C（1 分） ； F（1分）
（2）酒精灯（1分）；防止加热时固体粉末进入导管（1分）；
KMnO4 —加热→ K2MnO4 + MnO2 + O2（或：高锰酸钾 —加热→ 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气）（2分）
（3）B（1 分）
（4）缓慢（1分）；氧气的浓度（或氧气的含量）（1分）；澄清石灰水（1分）
（5）铁粉燃烧放出的热量未能全部用于 NaClO3分解（或部分 NaClO3未完全分解等，合理即可）（1分）；
NaClO3 —加热→ NaCl + O2（或：氯酸钠 —加热→ 氯化钠 + 氧气）（2分）
18.（11 分）
【探究一】
(1) 空气中含有氧气（或空气原料来源广，合理即可）（1分）；物理（1分）
【探究二】
(2) B（1 分）；
P + O2 —点燃→ P2O5（或：磷 + 氧气 —点燃→ 五氧化二磷）（2分）；
吸收五氧化二磷防止污染空气（或降温，任填一点即可）（1分）
(3) 平衡气压(或形成密闭体系,合理即可，1分）
(4) 19.5%（1 分）；装置始终密闭，实验结果更准确（合理即可，1分）
(5) ①②④（选全得 2分，漏选得 1分，错选不得分）
19.（8 分）
（1）① 过氧化氢在常温下分解速率很慢（或过氧化氢常温下不易分解）（1分）
② 验证二氧化锰在反应前后的化学性质是否改变（或验证二氧化锰是否为催化剂）（1分）
③ 称量反应前后二氧化锰的质量（1分）
（2）① 在其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解速率越快（1分）
② ①（1分）； 反应速率适中，便于收集气体，且过氧化氢浓度较低，安全性高（1分）
（3）过氧化氢 —硫酸铜→ 水 + 氧气（2分）2026年秋学期九年级化学
（满分：70分 考试时间：60分钟）
一、选择题（本大题共 15小题，每小题只有 1个选项符合题意，每小题 2分，共 30分）
1.“东方湿地之都”——盐城，值得你来打卡，下列活动中，主要涉及化学变化的是( )
A.条子泥观鸟 B.放飞丹顶鹤
C.日出海湾赏日出 D.烧柴火制作鸡蛋饼
2.大丰“荷兰花海”景色优美，园内常用“微咸水”灌溉。与“微咸水”属于同一类物质的是( )
A.二氧化碳 B.冰水混合物 C.空气 D.氧化汞
3.为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的化学家是( )
A.门捷列夫 B.张青莲 C.卢瑟福 D.闵恩泽
4.“绿水青山就是金山银山”是生态文明建设的重要理念。2026年，盐城作为国际湿地城市，积极推
进碳达峰碳中和工作。下列做法符合该理念的是（ ）
A. 过度施用农药化肥 B. 就地焚烧秸秆 C. 回收废弃塑料 D. 任意排放污水
5.下列图示中，实验操作正确的是 ( )
A.读取液体体积 B.检查装置气密性 C.倾倒液体 D.氧气的验满
6.下列反应中，不属于缓慢氧化的是 ( )
A. 燃气燃烧 B.钢铁生锈 C.呼吸作用 D.醋的酿造
7.下列物质的用途，主要利用了其物理性质的是 ( )
A.氧气用于医疗急救 B.氮气用作焊接金属的保护气
C.稀有气体用于制霓虹灯 D.家用燃料用于烧饭取暖
8．某城区某日的空气质量报告如图，下列说法错误的是（ ）
A.当日的首要污染物为可吸入颗粒物（PM10）
B.报告中的 SO2、NO2与酸雨的形成有关
C.“污染指数”越大表示空气质量越好
D.当日 CO未对城区空气造成污染
9.某同学用托盘天平称量 5.5g药品（1g以下用游码），称量后发现误将砝码和药品在托盘上的位置
放反了，则该同学实际称得药品的质量为（ ）
A.5.5g B.5.0g C.4.5g D.6.0g
阅读材料，回答 10-11题
一氧化氮 (NO)是无色气体，微溶于水，易与氧气反应生成二氧化氮。二氧化氮 (NO2)则是红棕
色、有刺激性气味的有毒气体，能与水反应生成硝酸和一氧化氮，是酸雨成因之一。工业上，一氧
化氮是制硝酸的中间体；二氧化氮主要用于生产硝酸。
10.某工厂附近植物叶片出现坏死斑点，工厂实验员猜测：可能是排放少量的 NO2造成的。实验员提
出这种观点是属于科学探究中的 ( )
A.提出问题 B.建立假设 C.收集证据 D.作出解释
11.下列有关说法不正确的是 ( )
A.NO + O2→ NO2的反应属于氧化反应
B.NO用排水法收集
C.NO2用于生产硝酸，利用其化学性质
D.NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮是分解反应
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12. 下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶中
B 鉴别二氧化锰和木炭粉 观察颜色
C 区分过氧化氢溶液和水 分别加入二氧化锰粉末，观察是否有气泡产生
检验蜡烛燃烧产物中是否含有二氧
D 在火焰上方罩一只干冷的烧杯
化碳
13.建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是（ ）
A.化学反应关系 B.物质的分类 C.空气的成分 D.可加热仪器分类
14.化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法正确的是（ ）
A. 化学观念——物质在空气中不能燃烧，在氧气中一定能燃烧
B. 科学思维——催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，则反应前后质量和化学性质不变的物
质一定是该反应的催化剂
C. 科学探究——用红磷测定空气中氧气含量时，若红磷量不足，会导致测得的氧气体积分数偏小
D. 科学态度——实验后的废液可以直接倒入下水道，以节约水资源
15.在探究铁丝在氧气中燃烧的实验时，小明进行了如下实验：集气瓶中装有 80%的水(如图 1所示)，
用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有 20%的水(如图 2所示)。图 2所示集气瓶内氧气的体积分数
约为 ( )
A. 64%
B. 80%
C. 60%
D. 74%
二、非选择题(文字或符号表达式每空 2分，不定项选择每空 2分，其余每空 1分，共 40分)
16.（8分） 化学与生活息息相关，化学就在我们身边。
（一） 现有①氮气 ②氧气 ③稀有气体 ④二氧化碳四种物质，请按下列要求将序号填入空格内。
（1）可供给人类呼吸的气体是___________；
（2）可导致温室效应的气体是___________；
（3）可充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的气体是___________；
（4）可制硝酸和氮肥的气体是___________。
（二） 现有下列物质：A．硫粉 B．镁粉 C．红磷 D．铁丝 E．木炭 F．蜡烛，用字母填空。
（1）燃烧时有火焰，并产生有害气体的是___________；
（2）不能在空气中燃烧，能在纯氧中燃烧，且燃烧时火星四射的是___________；
（3）燃烧时罩干冷烧杯内壁产生少量水滴的是___________；
（4）燃烧产生白烟，可用于田径赛事上发令枪的”子弹”的是___________。
17.(13分)根据氧气的制取和性质实验，回答下列问题。
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（1）实验室用双氧水制取氧气时，为了产生平稳的气流，可选择的发生装置是 (填序号，
下同)，收集较纯净的 O ，可选择的收集装置是 。
（2）若用装置 A加热 KMnO 制取 O ，图中 a处需补充仪器的名称是 ，需在试管口放
一团棉花，其目的是 ，反应的符号或文字表达式是 。
（3）在检查装置 A 的气密性时，若气密性良好，则导管末端先后出现的现象是 (填序号)。
A. a、b、c B. a、c、b C. b 、c、a
（4）用坩埚钳夹取一块木炭，用酒精灯加热到红热后，由瓶口向下 (填“缓慢”或“迅速”)插
入盛有O 的集气瓶中，对比前后的现象，可得出木炭燃烧的剧烈程度与 有关，燃烧停止后，
为检验集气瓶中是否有 CO ，需加入的试剂为 。
（5）“氧烛”是潜艇、飞机中的应急供氧物质，有一种“氧烛”的装置如图所示。使用时触发铁粉燃烧，
放出的热量促使 NaClO 分解，即可得到氧气和氯化钠(NaCl)。氧烛在使用时的产氧率明显低于理论
值的原因可能是 ；写出 NaClO3分解的符号或文字表达
式 。
18.（11分）建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。小科建构了“混合物成
分测定”的思维模型。
运用该模型对空气及其成分进行了再探究。
【探究一】工业上用分离液态空气法制取氧气
(1)工业上选择空气为原料制取氧气的主要原因是 ，此方法得到氧气的过程发
生的是 变化(选填“物理”或“化学”)。
【探究二】教材中“测定空气中氧气含量”的实验
(2)图甲装置实验，属于上述思维模型中的 (选填“A”或“B”)，测定混合物中某组分的含
量。红磷燃烧的符号或文字表达式为 ，集气瓶中先加少量水的目
的是 (任填一点即可)。
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(3)运用上述思维模型，小强又设计了图乙的实验装置，气球在实验中的作用有 。
(任写一点）
(4) 图乙装置的玻璃管中空气体积为 25mL，反应前注射器活塞位于 16mL刻度处，反应完毕后，气
球恢复为实验前状态，注射器活塞位于 8mL 刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为
(结果精确到 0.1%)，与教材实验相比，本实验的优点有 。(任写一点)
(5)下列图标与本实验有关的是 。(选填序号)
① ② ③ ④
19.（8分）过氧化氢溶液俗称双氧水，是一种常用的消毒剂，也是实验室用于制取氧气的一种试剂。
（1）探究二氧化锰在过氧化氢分解反应中的作用。
实验 1：在试管中加入 5mL5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。
实验2：向上述试管中加入a克二氧化锰粉末，把带火星的木条伸入试管，有大量气泡冒出，带火星
的木条复燃。
实验3：待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现
象。
①实验 1中，观察到有少量气泡缓慢产生，带火星的小木条未复燃，实验结论是 。
②实验 3的实验目的是 。
③如需证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，还需进行的操作是实验 3后把二氧化锰过滤、洗净、
干燥，再 。
（2）探究影响过氧化氢分解速率的因素。
实验4：某研究小组同学设计了如下对比实验，并记录了收集一集气瓶（125mL）氧气所需的时间。
实验 过氧化氢溶 过氧化氢溶液的体 温度 MnO2用量 收集时间
序号 液的浓度 积（mL） （℃） （g） （s）
① 5 % 20 20 0.2 11
② 30 % 20 20 0.2 2
③ 30 % 20 40 0 148
④ 30 % 20 90 0 82
①实验 4中，通过实验③和④对比，可以得出的结论是 。
②实验 4中，最适合用于实验室制取氧气的是实验 （填序号），理由是 。
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（3）若用硫酸铜作催化剂，请写出该反应的文字表达式 。
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