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高二化学作业
（第1单元第1节 ）
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意
1.中国古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是(　　)
A．苏轼《石炭并引》“投泥泼水愈光明”，涉及了碳与水蒸气的反应为吸热反应
B．于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的煅烧石灰石是放热反应
C．曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化只有化学能转化为热能
D．“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，水的能量更低
2.某小组用稀盐酸和NaOH溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列关于该实验的说法正确的是(　　)
A．如果将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器，则测得的偏大
B．为了使酸碱充分反应，应缓慢分次倒入溶液并搅拌
C．为准确测定稀盐酸与溶液反应的反应热，所用酸和碱的物质的量应相等
D．用等体积的浓硫酸代替稀盐酸进行实验，所测得的相同
3.下列关于反应热和焓变的理解正确的是(　　)
A．任何条件下，化学反应的焓变都等于反应热
B．放热反应的ΔH>0，吸热反应的ΔH＜0
C．所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测量
D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH>0
4.白磷和红磷是磷元素常见的单质，下图是白磷经封闭加热转化为红磷的能量变化图。下列有关说法错误的是(　　)
A．白磷和红磷互为同素异形体
B．白磷转化为红磷是化学变化
C．白磷比红磷稳定
D．白磷保存在水中
5.已知下列热化学方程式：
由此可知的反应热ΔH为(　　)
A．-260.4 kJ·mol-1 B．+260.4 kJ·mol-1 C．-441.8 kJ·mol-1 D．+441.8 kJ·mol-1
6.在25℃和101kPa下，1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是(　　)
A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-142.9kJ/mol
B．H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol
C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ/mol
D．H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=+285.8kJ/mol
7.理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．1molHCN(g)的能量小于1molHNC(g)的能量
B．1molHCN(s)转化为1molHNC(g)需吸收59.3kJ热量
C．该异构化反应只有在加热条件下才能进行
D．该反应为吸热反应，1molHNC的总键能比1molHCN的总键能大
8.已知：； ；
； 。
下列叙述正确的是(　　)
A． B．
C． D．代表的燃烧热
9.下列图示与对应的叙述不相符的是(　　)
A．（a）图可表示与反应的能量变化
B．通过（b）图可知石墨比金刚石稳定
C．由（c）图可知，和反应放出的热量为
D．由（d）图可知，该总反应的反应热：
10.下如图为P4O6和P4O10的分子结构，已知化学键变化时伴随的能量变化为：断裂1 mol O=O吸收498 kJ的热量，断裂1 mol P=O吸收585 kJ的热量，则反应的反应热ΔH为(　　)
A．-3336 kJ·mol-1 B．-996 kJ·mol-1 C．-1344 kJ·mol-1 D．-174 kJ·mol-1
二、非选择题
11.回答下列问题：
(1)工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示：
反应CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)的焓变ΔH＝ kJ·mol－1。
(2)制备该合成气的一种方法是以CH4和H2O为原料，有关反应的能量变化如图所示。
CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。
(3)1 mol CH4(g)完全燃烧生成气态水的能量变化和1 mol S(g)燃烧的能量变化如图所示。在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式：
。
(4)如图表示在CuO存在下HCl催化氧化的反应过程，则总反应的热化学方程式为
。
(5)已知用NaAlO2制备α Al(OH)3及能量转化关系如图：
反应②的热化学方程式为 。
高二化学作业1答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A D C A B A C C C
1.【详解】A．碳与水蒸气在高温下生成CO和H2的反应是吸热反应，A正确；
B．煅烧石灰石（CaCO3分解为CaO和CO2）是吸热反应，B错误；
C．燃烧伴随着剧烈的发光发热现象，化学能转化为热能和光能，并非只有热能，C错误；
D．冰转化为水吸热，说明等质量的水和冰相比，水的能量更高，D错误；
2.【详解】A．铜质搅拌器导热性强，会导致实验过程中热量散失更多，测得的反应放热数值偏小，中和反应为放热反应，为负值，因此测得的偏大，A正确；
B．缓慢分次倒入溶液会造成热量散失，导致测定结果不准确，应一次性快速倒入溶液，B错误；
C．为保证一种反应物完全反应，通常需要使酸或碱适当过量，若二者物质的量相等，可能无法保证反应完全，C错误；
D．浓硫酸溶于水会释放大量热量，用等体积浓硫酸代替稀盐酸进行实验，测得的总放热量更多，为负值，因此测得的更小，与稀盐酸实验的不相同，D错误；
3.【详解】A．焓变仅在恒压条件下等于反应热，其他条件（如恒容）下不成立，A错误；
B．放热反应的ΔH 应小于 0，吸热反应的ΔH 应大于 0，B选项符号相反，B错误；
C．部分反应热无法直接测量（如碳不完全燃烧生成CO），需间接计算，C错误；
D．ΔH = 生成物总焓-反应物总焓，若生成物总焓更大，则ΔH > 0，D正确；
4.【详解】A．白磷和红磷是磷元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，A正确；
B．白磷和红磷是两种不同的物质，因此白磷转化为红磷是化学变化，B正确；
C．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。根据图示可知白磷的能量比红磷的能量高，所以红磷比白磷更稳定，C错误；
D．白磷易自燃，为隔绝空气，防止其氧化变质，可根据白磷与水不能反应，其密度比水大的性质，将白磷保存在水中，D正确；
5.【详解】根据盖斯定律，目标反应可由已知第一个反应减去第二个反应得到，计算得，故答案选A。
6.【详解】1g 的物质的量为，则1mol 完全燃烧生成液态水放出热量为，热化学方程式H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol，故选B。
7.【解析】A．由反应能量图可知，相对能量为，相对能量为，故的能量小于的能量，A正确；
B．转化为需要吸收热量，因此转化为吸收的热量大于，B错误；
C．该反应为吸热反应，但反应的吸放热与反应条件无必然联系，吸热反应不一定需要加热才能发生，C错误；
D．反应焓变反应物总键能生成物总键能，该反应为吸热反应，，因此的总键能大于的总键能，D错误；
8.【详解】A．氢气生成等量液态水放出热量比生成等量气态水多，反应热更小，A错误；
B．等物质的量的C（s）生成CO时放出的热量比生成CO2时少，反应热更大，B错误；
C．盖斯定律，选项中的方程式可由(反应②-反应①)×2得到，ΔH=2(ΔH2-ΔH1)，C正确；
D．氢气的燃烧热化学方程式中，氢气前系数为1，表示1mol氢气在氧气中完全燃烧生成液态水放出的热量，D错误；
9.【详解】A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，吸热反应中反应物总能量低于生成物总能量，(a)图显示反应物能量低于生成物，则与叙述相符，A正确；
B．物质能量越低越稳定，(b)图中石墨与O2反应的总能量低于金刚石与O2反应的总能量，说明石墨能量更低，故石墨比金刚石稳定，B正确；
C．由c图可知，和完全反应生成时放出（a-b）kJ的热量，但该反应为可逆反应，和不能完全转化为，则放出的热量小于（a-b）kJ，C错误；
D．(d)图为两步反应能量图，总反应热ΔH=分步反应热之和。第一步A→B的ΔH1=E1-E2，第二步B→C的ΔH2=E3-E4，总ΔH=ΔH1+ΔH2=(E1-E2+E3-E4) kJ/mol，D正确；
10.【解析】已知键能为498kJ/mol，键能为585 kJ/mol；
由图可知：1个分子中含有12个，1个分子中含有12个和4个，反应的反应热=12mol键能＋2mol键能－12mol键能－4mol键能＝2mol键能－4mol键能＝(498×2-585×4)kJ/mol＝－1344kJ/mol；故选C。
11.【答案】(1)－31.4 (2)CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋(－p＋3n＋m) kJ·mol－1
(3)CH4(g)＋2SO2(g)2S(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋352 kJ/mol
(4)2HCl(g)＋O2(g)=H2O(g)＋Cl2(g) ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
(5)NaAlO2(aq)＋2H2O(l)=NaOH(aq)＋α Al(OH)3(s) ΔH＝－50 kJ·mol－1
【解析】（1）根据题图可得如下热化学方程式：①HCOOH(g)=CO(g)＋H2O(g)　ΔH1＝＋72.6 kJ·mol－1；②CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1；③H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH3＝－241.80 kJ·mol－1。反应CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)可以由③－①－②得到，由盖斯定律可得ΔH＝ΔH3－ΔH1－ΔH2＝(－241.80 kJ·mol－1)－(＋72.6 kJ·mol－1)－(－283.0 kJ·mol－1)＝－31.4 kJ·mol－1；
（2）依据三个能量关系图像写出对应的热化学方程式：CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝－m kJ·mol－1；H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH2＝－n kJ·mol－1；CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH3＝－p kJ·mol－1；由盖斯定律得：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝ΔH3－3ΔH2－ΔH1＝＋(－p＋3n＋m) kJ·mol－1；
（3）根据图像可知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝126 kJ/mol－928 kJ/mol＝－802 kJ/mol；②S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－577 kJ/mol；根据盖斯定律可知①－②×2即得到CH4和SO2反应的热化学方程式为CH4(g)＋2SO2(g)2S(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝＋352 kJ/mol；
（4）根据盖斯定律，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热都是相同的，由题图可知热化学方程式为2HCl(g)＋O2(g)=H2O(g)＋Cl2(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3；
（5）首先写出反应②的化学方程式并注明状态NaAlO2(aq)＋2H2O(l)=NaOH(aq)＋α Al(OH)3(s)，根据盖斯定律求出该反应的焓变ΔH＝(ΔH3－ΔH1)＝－50 kJ·mol－1，可得热化学方程式为NaAlO2(aq)＋2H2O(l)=NaOH(aq)＋α Al(OH)3(s)　ΔH＝－50 kJ·mol－1；

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