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望城二中 2026级高一第一次单元检测
化学试题
考试范围：必修一第一章；考试时间：75分钟，满分 100分。
一、单选题
1.B【解析】丁达尔效应是胶体的特性，NaCl 溶液属于溶液，不产生丁达尔效应；Fe (OH)
胶体会产生丁达尔效应，A正确；
实验室通常是向沸水中滴加饱和 溶液来制备 胶体，B错误；
胶体是分散质的粒子直径在 1~ 100nm之间的分散系，胶体区别于其他分散系的本质特征是
分散质的微粒直径在 1~ 100nm之间，C正确；
Fe (OH) 胶体粒子具有吸附性，能够吸附水中悬浮的固体颗粒，使其沉降，达到净水目的，
D正确。
2.C【解析】次氯酸见光分解：2HClO 2HCl+O ↑，A错误；CO和 H2O不反应，B错误；
Na在 O2中加热：2Na+O2 Na2O2，Na2O2和 CO2反应：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2， 符
合题意，C正确；Fe和盐酸反应： Fe + 2HCl === FeCl + H ↑，生成 FeCl2，而不是 FeCl3，
D错误。
3.D【解析】同浓度同体积即两物质物质的量之比为 1:1， 中 酸性强于 ，
优先与 反应， ，正确反应式为
，A错误； 过量， 还原性强于 ，酸性条件下 会优先将 I 氧
化为 I ，且生成的 Fe 也会被 I 还原为 Fe ，故该过程不能生成 Fe ，正确反应式为
，B错误；硫化氢是弱电解质，在离子方程式中
应保留化学式，不能拆写为 ，正确反应式为 ，C错误；两溶
液物质的量之比为 1:2，1mol 与 3mol 生成 沉淀，剩余 1mol 与 1mol
生成 ，2mol 与 2mol 恰好生成 2mol 沉淀，离子方程式书写正确，
D正确；故答案选 D。
4.B【解析】SO +2Fe +2H O=2Fe + +4H ，3SO +2 +2H O=3 +2NO+4H ，Fe3
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+或 H+、 与 SO2发生氧化还原反应而不能共存，A错误；
Ba2+、Cl-、Al3+、H+共存，通入足量 SO2也不会和溶液中各离子发生反应，B正确；
Na+、 、I-、HS-共存，通入足量 SO2后，溶液呈酸性，SO -2与 HS 发生氧化还原反应生
成硫单质而不能共存，C错误；
Na+、NH3·H2O、K+、Cl-共存，通入过量 SO2后，发生反应：SO +NH ·H O= +
，而不能共存，D错误。
5.C【解析】 的中心 N原子的价层电子对数是 3+ =3，采用 sp2杂化，无孤电子
对，NaSbO3中 N化合价降低，是氧化剂，这句话正确；反应中氧化剂为 NaNO3中的 N(4
mol)和O2(3 mol),总物质的量为 7 mol，还原剂为 Sb(4 mol),氧化剂与还原剂的物质的量之
比为 7∶4,C错误；O2、NaNO3同时作氧化剂，3 mol O2参与反应，有 4 mol Sb作还原剂，
整个反应转移电子为 20 mol(Sb被氧化，化合价：0→+5)，D正确。
6.A【解析】 中 Cr元素化合价从+6价 +3价，得电子，被还原，必须加
入适当的还原剂才能实现，符合题意，①正确； 中硫元素化合价均为+6价，
化合价不变，不需要加入还原剂，不符合题意，②错误； 中铁元素化合价从+
2价 +3价，失电子，被氧化，需要加入氧化剂，不符合题意，③错误； 中铜
元素化合价从+2价 0价，得电子，被还原，必须加入适当的还原剂才能实现，符合题意，
④正确； 中氯元素化合价从-1价 0价，失电子，被氧化，需要加入氧化剂，
不符合题意，⑤错误；综上 A正确。
7.A
8.C【解析】Ca(OH)2和 Ba(OH)2的性质相似，CO2通入 Ca(OH)2溶液中生成难溶于水的
CaCO3，溶液变浑浊，则 CO2通入 Ba(OH)2溶液中生成难溶于水的 BaCO3，溶液也会变浑
浊，A正确；CaO和BaO都是碱性氧化物，二者性质相似，则CO2能与CaO反应生成CaCO3
，也能与 BaO反应生成 BaCO3，B正确；CaO能与 H2O反应生成 Ca(OH)2，但 CuO不会
与 H2O反应生成 Cu(OH)2，C错误；Na2CO3溶液能与 Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀
和 NaOH，氢氧化钡与氢氧化钙的性质相似，则 Na2CO3溶液能与 Ba(OH)2溶液反应生成
BaCO3和 NaOH，D正确。
9.B【解析】白色沉淀 1为碳酸钡、硫酸钡的混合物，A错误；根据实验分析可知溶液 X中
存在 Na＋、SO 、CO ，B正确；含有 CO ，则一定不含Mg2＋，二者不能共存，C错误；
因加入盐酸，引入氯离子，不能确定溶液 X中是否含有氯离子，D错误。
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10.A【解析】Ba(OH)2溶液中滴入 H2SO4，Ba(OH)2与 H2SO4发生反应：Ba(OH)2＋
H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，随着反应的进行，溶液中的离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐
减弱，当 H2SO4与 Ba(OH)2恰好完全反应时，溶液中的离子浓度几乎为零，即导电能力为
零，再滴入 H2SO4，导电能力逐渐增强直到不再变化。
11.C【解析】根据原子守恒可知 X为 Ag2S，A正确；银针验毒时，空气中的 O2得到电子，
被还原，B正确；该反应中 Ag元素化合价升高，所以 Ag作还原剂，H元素和 S元素的化
合价均不变，H2S不是还原剂，C错误；根据反应中 Ag元素的化合价变化可知，每生成 1
个 Ag2S，转移 2个电子，D正确。
12.D【解析】A中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲之间均不能反应，丁也不能转化为乙；
B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之间均不能反应，丁也不能转化为乙，A、B错误；C中乙和
丙、甲和丁不反应， C错误；D中反应依次为甲和乙：Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu，乙和丙：
Zn＋CuCl2===Cu＋ZnCl2，丙和丁：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，丁和甲：Fe＋2HCl===FeCl2
＋H2↑，丁―→乙：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，D正确。
13.C【解析】由图中曲线可知，ab段：Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋H2O＋NaOH；bc
段：NaOH＋NaHSO4===Na2SO4＋H2O；cd段：NaHSO4只发生电离，不发生化学反应，随
着 NaHSO4溶液的不断滴入，溶液中离子浓度不断增大，电导率增大。
由以上分析可知，ab段发生反应的离子方程式是 Ba2＋＋OH－＋H＋＋ ===BaSO4↓＋
H2O，A错误；bc段发生 OH－与 H＋的反应，发生反应的离子方程式是 OH－＋H＋===H2O，
B错误；c点，溶液中只存在 Na2SO4，大量存在的离子是 Na＋、 ，C正确；b、d两点
电导率相同，则离子总浓度相同，但由于 d点溶液的体积比 b点大，对应溶液中的离子总数
目比 b点多，D错误。
14.C【解析】铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以反应①的另一产物不可能是 Fe，
故 A正确；FeBr2与 Cl2(少量)反应生成 FeCl3、FeBr3，而若 FeBr2与过量 Cl2反应有 Br2生
成，说明氯气首先氧化Fe2＋后氧化Br－，所以还原性：Fe2＋＞Br－，故B正确；由反应2KMnO4
＋16HCl(浓)===2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑＋2KCl可知：氧化剂 KMnO4的数目为 2，还原剂
HCl的数目为 10，所以反应③中氧化剂和还原剂的个数之比为 1∶5，故 C错误；由①可知：
氧化性 Fe3＋＞Cu2＋，②知：氧化性 Cl ＞Fe3＋2 ，③知：氧化性 ＞Cl2，综上所述氧化
性强弱的顺序为： ＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋，故 D正确。
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二、实验题
15.
（1）①HCl ②不需加热，FeCl3溶液浓度小 ③NaOH
（2）①FeCl3 ②滴加 KSCN溶液，溶液变红，则固体中含有 Fe3＋ ③pH＞10时，Fe
(OH)3胶体溶解 ④Fe(OH)3(胶体)＋H3AsO4===FeAsO4↓＋3H2O
【解析】本实验通过三种不同的方式制备氢氧化铁胶体，从而比较三种不同方式的优劣，之
后验证氢氧化铁胶体的性质。
（1）①向 40 mL沸腾的蒸馏水中滴入 5滴饱和 FeCl3溶液，FeCl3与 H2O反应生成氢氧化
铁胶体和 HCl；②根据实验 1和实验 2的对比可知，实验 2的优点是不需加热，FeCl3溶液
浓度小；③通过实验1和实验2可知，制备Fe(OH)3胶体提供OH－的物质可以是H2O或NaOH
；（2）①根据资料可知固体 FeCl3易升华，所以推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有 FeCl3；
②红棕色固体中阳离子是 Fe3＋，所以验证方法为取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，滴加
KSCN溶液，溶液变红，则固体中含有 Fe3＋；③根据图像以及资料可知，pH较高时，吸附
效率降低的原因是 pH＞10时，Fe(OH)3胶体溶解；④由资料可知，以及原子守恒，Fe
(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀和水，化学方程式是 Fe(OH)3(胶体)＋
H3AsO4===FeAsO4↓＋3H2O。
三、简答题
16.
(1)1；
(2) ；
(3) 、 ；15
【解析】(1)方法Ⅰ中 是还原产物，氯元素的化合价由 价降低为 价，转移电子
物质的量等于 的物质的量，所以产生 气体，电子转移 1mol；方法Ⅱ中 中
氧元素从 价升高为 0价的氧气，发生氧化反应，氧化产物为 ；
(2)用 将溶液中的 还原为 以测定水样中 的浓度，则 被氧化为，氯从 价降
为 价，碘离子从 价被氧化为 0价，故该反应的离子方程式为
；
故答案为：
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∴ ；
(3)反应中 变为 、 ，氯元素化合价从 价变为 价和 0价，得到电子，被
还原，所以该反应中还原产物为 、 ； 与 的方程式根据钾、铬、氧原子守
恒可得： ，该反应转移电子数目为
，所以若该反应中转移 24mol电子，生成气体共 15mol。
四、计算题
17.
Ⅰ.(1)AD (2)254∶71 (3)1 (4)Cl2>Fe3＋>I2>H2S
Ⅱ.(1)氧化 氧化 还原 (2)H2O2 1
【解析】Ⅰ.(1)反应①中一种单质置换另一种单质，属于置换反应；有化合价升降的反应是
氧化还原反应。(2)反应②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，Cl2中 Cl得 2个电子，为氧化剂；FeCl2
中 Fe失 1个电子，为还原剂；根据得失电子守恒，还原剂与氧化剂的质量之比为[2×(56
＋71)]∶71＝254∶71。(3)Fe元素的化合价从＋3价降低到＋2价，则 FeCl3为氧化剂，碘
元素的化合价从－1价升高到 0价，则 HI为还原剂，当有 1个 Fe2＋生成时，转移电子数目
为 1。(4)根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性依次判断。反应①中氧化剂是 Cl2，氧
化产物是 I2，则氧化性：Cl2>I2；反应②中氧化剂是 Cl2，氧化产物是 Fe3＋，则氧化性：Cl2
>Fe3＋；反应③中氧化剂是 Fe3＋，氧化产物是 I2，则氧化性：Fe3＋>I2；反应④中氧化剂是 I2
，氧化产物是 S，则氧化性：I2>S；H2S是还原剂，则氧化性：I2>H2S。故氧化性强弱顺序
为 Cl 32>Fe ＋>I2>H2S。
Ⅱ.(1)NaNO2将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，Fe2＋发生氧化反应，说明 NaNO2具有氧化性。(2)反应
中：H2 2―→ 2，O元素化合价升高，则 H2O2被氧化，Na O3―→ O2，Cl元素化合价降
低，故若反应中转移 1个电子，则产生的 ClO2分子的数目为 1。
五、推断题
18.
(1)Ba(OH)2
(2)CO2 2H＋＋ ===H2O＋CO2↑
(3)①NaHSO4 取少量样品于试管中，加盐酸无现象，加氯化钡溶液产生白色沉淀，则有
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②BaCO ＋2H＋===Ba2＋3 ＋H2O＋CO2↑
【解析】已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，则甲中含有 OH－
和 Na＋或 Ba2＋，BaCO3和 BaSO4都是沉淀，所以甲是 Ba(OH)2；乙、丙是盐，且都是可溶
性盐，乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，则应该是 NaHSO4和 Na2CO3，乙、丙溶液与甲
溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸，则A是BaSO4，B应该是BaCO3
，则乙是 NaHSO4，丙是 Na2CO3。通过以上分析，(1)甲是氢氧化钡，其化学式为 Ba
(OH)2。(2)乙是 NaHSO4，丙是 Na2CO3，乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，则M的化学
式为CO2，该反应的离子方程式为 2H＋＋ ===H2O＋CO2↑。(3)①乙的化学式为NaHSO4
，鉴别乙中的阴离子的方法：取少量样品于试管中，加盐酸无现象，加 BaCl2溶液产生白色
沉淀，则有 。②B应该是BaCO3，B溶于稀硝酸反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋===Ba2
＋＋H2O＋CO2↑。
第 6页 共 6页望城二中 2026级高一第一次单元检测
化学试题
考试范围：必修一第一章；考试时间：75分钟，满分 100分。
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再
选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题(共 14小题,共 42分)
1.（3分）下列关于胶体的叙述错误的是
A.用激光分别照射 NaCl溶液和 胶体，后者产生丁达尔效应
B.实验室通常以 NaOH溶液和 溶液反应制备 胶体
C.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 1~100nm之间
D. 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
2.（3分）下列所示的物质间转化中，能一步实现的是
A.
B.
C.
D. （溶液）
3.（3分）下列事实对应的离子方程式正确的是
A.同浓度同体积 NH4HSO4溶液与 NaOH溶液混合：
B.向 Fe(NO3)2溶液中加入过量 HI溶液：
C.向氯化铜溶液中通入硫化氢：
D.相同物质的量浓度的 NH4Al(SO4)2与 Ba(OH)2溶液按体积比为 1:2反应：
4.（3分）含有下列各组离子或分子的溶液中，通入过量 SO2气体后能大量共存的是
A.H+、Ca2+、Fe3+、
B.Ba2+、Cl-、Al3+、H+
C.Na+、 、I-、HS-
D.Na+、NH3·H2O、K+、Cl-
5.（3分）NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为 4NaNO3+4Sb+ 3O2 4NaSbO3
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+2NO+2NO2。下列说法错误的是（ ）
A.NaSbO3中 Sb元素的化合价为+5
B.NaSbO3在该反应中作氧化剂
C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 4∶7
D.反应中消耗 3 mol O2，转移 20 mol e-
6.（3分）下列变化中，必须加入适当的还原剂才能实现的是
① ；② ；③ ；④ ；⑤
A.①④ B.②④ C.①③⑤ D.①③④
7.（3分）“探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”如图所示(即能与硫酸发生化学反应的物质)
的小山，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线
路涉及的物质为( )
A.Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3 B.SO3、Cu、BaCl2、HCl
C.Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuO D.SO3、Cu、NaCl、CuO
8.（3分）学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正
确的是( )
A.已知 CO2通入 Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊，CO2通入 Ba(OH)2溶液中溶液也会变浑浊
B.已知 CO2能与 CaO反应生成 CaCO3，CO2也能与 BaO反应生成 BaCO3
C.已知 CaO能与 H2O反应生成 Ca(OH)2，CuO也能与 H2O反应生成 Cu(OH)2
D.已知Na2CO3溶液能与 Ca(OH)2溶液反应生成 CaCO3沉淀和NaOH，Na2CO3溶液也能与 Ba(OH)2溶液反应生成
BaCO3沉淀和 NaOH
9.（3分）某溶液 X中可能含有下列离子中的若干种：Cl－、SO 、CO 、Na＋、Mg2＋、Cu2＋。为了确定该溶液的
组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验。下列说法正确的是( )
A.白色沉淀 1一定是硫酸钡
B.溶液 X中存在 Na＋、SO 、CO
C.溶液 X中可能存在Mg2＋，一定不存在 Cu2＋
D.向溶液 2中滴入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液 X中含有 Cl－
10.（3分）在 Ba(OH)2溶液中逐滴滴入 H2SO4并测定溶液导电性，下列为随着 H2SO4滴入量的增加，溶液导电能
力变化的图像，其图像表示正确的是( )
A. B.
C. D.
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11.（3分）宋代著名法医学家宋慈《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，其原理之一是 4Ag＋2H2S＋O2===2X＋
2H2O，下列说法不正确的是( )
A.X为 Ag2S B.银针验毒时，空气中的氧气得到电子
C.该反应中 Ag和 H2S均是还原剂 D.该反应每生成 1个 X，转移 2个电子
12.（3分）如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化
为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是( )
A.答案 A B.答案 B C.答案 C D.答案 D
13.（3分）向一定浓度的 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下
列分析正确的是( )
A.ab段发生反应的离子方程式是：Ba2＋＋ ===BaSO4↓
B.bc段发生反应的离子方程式是：Ba2＋＋OH－＋H＋＋ ===BaSO4↓＋H2O
C.c点溶液中大量存在的离子是 Na＋、
D.b、d两点对应溶液中的离子总数目相等
14.（3分）根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )
A.反应①的另一产物不可能是 Fe
B.反应②中若 FeBr2与过量 Cl2反应有 Br2生成，说明还原性：Fe2＋＞Br－
C.反应③中氧化剂和还原剂的个数之比为 1∶8
D.氧化性由强到弱顺序为： ＞Cl ＞Fe3＋2 ＞Cu2＋
二、非选择题（本大题共 4 小题，共 58 分）
15.（14分）实验小组探究 Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。
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（1）制备 Fe(OH)3胶体
①实验 1，生成 Fe(OH)3胶体和___________(填化学式)。
②实验 2与实验 1对比，优点是___________________________________(写出 1条即可)。
③综合上述实验：制备 Fe(OH)3胶体提供 OH－的物质可以是 H2O或___________，控制反应条件即可制得。
（2）Fe(OH)3胶体的性质
资料：
Ⅰ．pH＞10时，Fe(OH)3胶体溶解。
Ⅱ．固体 FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。
Ⅲ．Fe3＋检验：若待测液中加入 KSCN溶液，溶液变红色，则说明待测液中含有 Fe3＋。
实验 4 取 5 mL实验 3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏
斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体 Fe2O3。
①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有___________(填化学式)。
②检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，___________________。
研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。
③不同 pH时，测得溶液中 Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为 3～9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率
高，pH较高时，吸附效率降低的原因是_______________。
④去除水中高浓度砷酸的原理是 Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是
____________________________________________。
16.（14分）二氧化氯(分子式为 ，其中 Cl元素的化合价为 价)是一种黄绿色的气体，具有青草和泥土的混
合气味，在水处理等方面有广泛应用，是一种高效安全的消毒剂。
(1)在 的制备方法中，有下列两种：
方法Ⅰ：
方法Ⅱ：
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方法Ⅰ反应中，产生 气体，电子转移 mol；
方法Ⅱ反应中，氧化产物为 (填化学式)。
(2)将 溶于水得到溶液：为测定其浓度，进行以下实验操作：
步骤 1：取待测 溶液 20.00mL于锥形瓶中；
步骤 2：用稀硫酸调节溶液至酸性，加入足量的 KI晶体充分反应，使 转化为 ；
步骤 3：逐滴加入 的 溶液，发生的反应为： ；将“步骤 2”反应
生成的 恰好完全反应时，消耗 溶液体积为 29.50mL。
写出步骤 2反应的离子方程式 ；
计算此 溶液的物质的量浓度为 (答案写精确数值或保留小数
点后两位)。
(3)铬(Cr)的一种固体氧化物品 与 固体在高温条件下反应只生成 、 和铬酸钾 固体三种
产物，该反应中还原产物为 ；若该反应中转移 24mol电子，生成气体
共 mol。
17.（16分）Ⅰ.根据①～④四个反应，回答下列问题：
①Cl2＋2KI===2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
④H2S＋I2===S＋2HI
(1)反应①的反应类型为________。
A．置换反应 B．复分解反应
C．化合反应 D．氧化还原反应
(2)对于反应②，还原剂与氧化剂的质量之比为________。
(3)对于反应③，当有 1个 Fe2＋生成时，转移电子数目为________。
(4)根据上述四个反应可判断出 Cl2、I2、Fe3＋、H2S四种物质的氧化性强弱顺序为
_____________________________________________________________。
Ⅱ.(1)人体血红蛋白分子中含有 Fe2＋，正是这些 Fe2＋使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体
血红蛋白中的 Fe2＋转化为 Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中 Fe2＋发生________反应，
说明亚硝酸钠具有________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素 C缓解，说明维生素 C具有________性。
(2)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与 Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀
菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。可以用下列方法制备 ClO2：2NaClO3＋H2O2＋
H2SO4===2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O。
被氧化的物质是________，若反应中转移 1个电子，则产生的 ClO2分子的数目为________。
18.（14分）已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如
下表所示：
(1)甲的化学式为__________。
(2)乙溶液与丙溶液反应可生成气体M, 则M的化学式为________，该反应的离子方程式为
______________________________。
(3)乙溶液、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀 A和 B，其中 B可溶于稀硝酸。
①乙的化学式为__________，如何鉴别乙中的阴离子：
________________________________________________________________________。
②B溶于稀硝酸的离子方程式为________________________________。
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