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高一年级 9 月月考
化学试卷评分细则
一、单选题（每题 3 分，共 45 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C C B A B D B A C
题号 11 12 13 14 15
答案 A B C A D
二、非选择题
16．（共 14 分）
(1) 、 （2分） 、 （2分）
(2) Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓（2分） （2分）
(3) Cl－、 同时存在（2分） （2分） 取适量溶液，加入足量稀硝酸，
再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中存在 Cl－，若无明显现象，则不存在（2
分）
17．（共 12 分）
(1)+4（2 分）
(2)BC（2 分）
(3) （2 分） 1：4 （2 分）
(4)CeO2＞O2＞Ce(OH)4（2 分）
(5) （2 分）
18．（共 14 分）
(1) ③（1分） ④（1分） NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl（2 分）
(2) CO2 （2 分） Ⅰ （2分） 6m（2 分）
(3)A（2 分）
(4)D（2 分）
19．（共 15 分）
(1)分液漏斗（1分）
(2)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O（2 分）
(3)除去氯气中的氯化氢（2 分）
(4)＞（2 分）
(5) ⅱ （2分） 下层溶液为黄绿色（2分） 2ClO2+8Cl-+8H+=5Cl2↑+4H2O（2分
）
(6)溶液的酸碱性不同（2 分）
1．D
【详解】A．四氧化三铁是铁的氧化物，A项正确；
B．硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，发生置换反应，B项正确；
C．硝酸钾属于盐，C项正确；
D．“铁线粉”主要成分是铁锈，含有氧化铁、铁粉等，D项错误；
答案选 D。
2．C
【详解】A．水既不与酸反应又不与碱反应，因此既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，A错
误；
B． 胶体是混合物，二氧化碳是酸性氧化物，B错误；
C．物质分类均正确，C正确；
D． 是纯净物，不是混合物，D错误；
故选 C。
3．C
【详解】
A．氯离子半径大于钠离子半径，因此“ ”代表的是 Cl-，A 正确；
B．干燥的 NaCl 固体中 Na+和 Cl-不能自由移动，图 a表示的是干燥的 NaCl 固体不导电，B
正确；
C．NaCl在水溶液中或熔融状态下都能发生电离，而不是在通电条件下才能发生电离，C错误；
D．观察图 c可知，通电后阴、阳离子在水溶液中定向移动，则图 c表示 NaCl 在水溶液中的
导电情况，氯离子半径大于钠离子半径，则 表示水合氯离子，D正确；
故选 C。
4．B
【详解】
A． 代表护目镜，实验时保护眼睛，A正确；
B． 代表小心烫伤，不代表腐蚀标记，B错误；
C． 是排风的标记，实验时用于通风，C正确；
D． 是锐器标记，实验时防止锐器伤害，D正确；
答案选 B。
5．A
【分析】无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明该溶液呈碱性，含有大量的 ，据此
解答。
【详解】A． 均为无色离子，彼此不反应且与 不反应，可大量共存，A
正确；
B．Ba2+与 生成 BaSO4 沉淀，不能大量共存，B错误；
C．Mg2+在碱性溶液中生成 Mg(OH)2 沉淀，不能大量共存，C错误；
D． 与 反应生成 ，Fe2+在碱性溶液中生成 Fe(OH)2 沉淀，且 Fe2+为浅绿色，
不符合无色条件，D错误；
故选 A。
6．B
【详解】A．与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸
钠和水，则反应③表明 CO2 具有酸性氧化物的性质，故 A正确；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明 Na2CO3 的稳定性强于 NaHCO3，故 B错误；
C．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用过氧化钠为潜水艇中氧气的供给，故 C正确；
D．④是分解反应、①是化合反应、②是置换反应，则上述转化中发生的反应有分解反应、化
合反应、置换反应，故 D正确；
故答案为 B。
7．D
【详解】A．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液由碱性逐渐变成中性，再滴加稀
硫酸，又变成酸性，观察到烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色，A正确；
B．a点导电的原因是溶液中存在自由移动的钡离子和氢氧根离子，B正确；
C．由图知，b点的电导率几乎为零，此时溶液中自由移动的离子很少，说明氢氧化钡与硫酸
恰好完全反应，C正确；
D．用硫酸钠溶液代替稀硫酸重新实验，得到的电导率图像和图 2不一样，离子浓度有很大差
别，D错误。
故选 D。
8．B
【分析】由分散质粒子直径大小可知，甲是溶液，乙是胶体，丙是浊液，据此分析；
【详解】A．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小，A错误；
B．除去胶体中混有的小分子和离子常采用半透膜进行渗析的方法，B正确；
C．澄清石灰水分类属于溶液，即属于甲，C错误；
D．向饱和氯化铁溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁沉淀，D错误；
故选 B。
9．A
【详解】①金属氧化物也可以是酸性氧化物，例如 Mn2O7，①正确；
②碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Mn2O7，②正确；
③非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 、 等为不成盐氧化物，③错误；
④碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，如过氧化钠和盐酸反应生成盐和水，但同时还有氧气
生成，其不是碱性氧化物，④错误；
⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如 和碱反应生成盐和水，但发
生的是氧化还原反应，能与碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，⑤错误。
故答案为 A；
10．C
【详解】A．液态 HCl不导电是因为未电离，固态NaCl不导电因为离子无法自由移动，但HCl
溶于水或 NaCl 熔融时能导电，均为电解质，A错误；
B．NH3、CO2 溶于水导电是因生成新物质（NH3·H2O、H2CO3），Cl2 是单质，三者本身均不导
电，不属于电解质，B错误；
C．蔗糖、酒精为化合物，在液态或水溶液中均不导电，符合非电解质定义，C正确；
D．铜、石墨为单质，电解质必须是化合物，则这两者既不是电解质也不是非电解质，D错误；
故选 C。
11．A
【详解】A．碳酸钠粉末滴加几滴水，再插入温度计，碳酸钠结块变成晶体，温度升高，说明
碳酸钠粉末与水反应生成 Na2CO3·xH2O 晶体，同时该反应放热，A正确；
B． 与 KI 反应生成 ，淀粉遇到 变蓝色，说明氧化性： ，B错误；
C．向待测液中加入盐酸酸化的 溶液，盐酸引入了 ，无法说明待测液中含有 ，C
错误；
D．在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶，集气瓶中产生白雾，生成 HCl，D 错
误；
故答案选 A。
12．B
【详解】A．食醋中的醋酸是弱酸，不能拆成 H ，正确写法应为 Mg(OH)2+ 2CH3COOH =Mg2
++ 2CH3COO + 2H2O，A 错误；
B．钠与水反应生成 NaOH 和 H2，离子方程式： ，B正确；
C．过量 CO2 与 OH 反应生成 ，离子方程式为 ，C错误；
D．电荷未配平，正确离子方程式为 ，D错误；
故选 B。
13．C
【详解】A．钾的焰色试验需透过蓝色钴玻璃观察以排除钠元素黄色火焰的干扰，图 1未使用
蓝色钴玻璃，无法准确观察钾的焰色，A错误；
B．钠在空气中加热时，不仅与氧气反应，还会与氮气反应生成氮化钠（ ），无法纯净制
备 ，应在纯氧中进行，且该实验不能在烧杯中进行，B错误；
C．钠与水反应若放热，会使试管内气体受热膨胀，导致 U型管中红墨水液面出现左低右高的
差异，图 3装置可通过观察液面变化验证放热，C正确；
D．制备氢氧化铁胶体的正确方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中并继续煮沸至红褐色，若滴
入 NaOH 溶液会直接生成 Fe(OH)3 沉淀，图 4操作错误，D错误；
故答案选 C。
14．A
【详解】A．该反应中 中氧元素全部由-1价变为产物中的-2价，化合价仅降低，只作氧
化剂，A错误；
B． 中铁元素由+3 价变为 中的+6 价，化合价升高，失去电子，B正确；
C． 中铁元素共升高 价，每个 中氧元素共降低 价，根
据化合价升降守恒， 与 化学计量数比为 1:3，再结合元素守恒配平得
，C正确；
D． 中铁为+6 价，具有强氧化性，可使蛋白质变性，因此能杀菌消毒，D正确；
故选 A。
15．D
【分析】根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的，则有①
中，氧化性： ＞ ，② +5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O 中，氧化性：
＞Cl2；③2FeCl2+Cl2═2FeCl3 中，氧化性：Cl2＞Fe3+，所以氧化性强弱的顺序为：
＞ ＞Cl2＞Fe3+，据此分析解题。
【详解】A．反应②中 Cl元素发生归中反应生成氯气，故氯气既是氧化产物又是还原产物，A
正确；
B．① 中，Cl2 在反应中化合价升高作还原剂，B正确；
C．氧化性： ＞Cl2＞Fe3+，反应 +6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O 能发生，C正确；
D．由分析可知，氧化性的由强到弱的顺序： 、 、 、 ，D错误；
故答案为：D。
16．(1) 、 、
(2) Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓
(3) Cl－、 同时存在 取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银
溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中存在 Cl－，若无明显现象，则不存在
【分析】取适量溶液，加入足量 NaOH 溶液，生成白色沉淀，说明含有 Mg2+，则不含 ，
过滤，向实验Ⅰ所得的滤液中加入足量 H2SO4 溶液，有白色沉淀生成，生成沉淀为 BaSO4，
含有钡离子，则原溶液中不含 、 ，根据溶液显电中性原则可知，Cl－、 至少含有
一种，以此解答该题。
【详解】（1）由以上分析可知一定不含有 、 ；一定存在 和 ；
（2）Ⅰ中镁离子结合氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，发生反应的离子方程式为 Mg2＋＋2OH
－＝Mg(OH)2↓；Ⅱ．过滤后，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量 溶液，有白色沉淀生成，
说明钡离子与硫酸根生成了硫酸钡，发生反应的离子方程式为： ；
（3）Cl－、 至少含有一种，根据假设①可知假设③为只存在 、假设②为 Cl－、
同时存在；由于氯化银是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，则验证溶液中是否存在 Cl-的实
验方法为：取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则溶液
中存在 Cl－，若无明显现象，则不存在。
17．(1)+4
(2)BC
(3) 1：4
(4)CeO2＞O2＞Ce(OH)4
(5)
【分析】粗 CeO2 在稀硫酸条件下与双氧水发生氧化还原反应生成 Ce2(SO4)3 和氧气，Ce2
(SO4)3 在氢氧化钠条件下与氧气反应生成 Ce(OH)4，Ce(OH)4 受热分解生成 CeO2；
【详解】（1）根据化合物中各元素化合价代数和为 0，可算出稀土化合物 CeO2 中 Ce 的化合
价为+4 价；
（2）A．稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故 A不选；
B． 能微弱电离出 H+，属于电解质，故 B选；
C．NaOH 在水溶液中和熔融状态下都能电离，是电解质，故 C选；
D． 是单质，既不是电解质也不是非电解质，故 D不选；
答案选 BC；
（3）Ce2(SO4)3 在碱性条件下被氧气氧化生成 Ce(OH)4，离子方程式为
，反应中 Ce3+是还原剂，O2 是氧化剂，氧化剂与还原剂的
物质的量之比为 1：4；
（4）结合题中信息，CeO2 在酸性条件下将 H2O2 氧化生成 Ce2(SO4)3，同时生成氧气，Ce2
(SO4)3 在碱性条件下被氧气氧化生成 Ce(OH)4，故判断 CeO2、Ce(OH)4、O2 氧化性由强到弱
的顺序是 CeO2＞O2＞Ce(OH)4；
（5）
根据图示可知反应①为 CO 和 CeO2 反应生成 Ce2O3 和 CO2，化学方程式为：CO
+2CeO2=Ce2O3+CO2，反应中 C元素由+2 价升高为+4 价，Ce 元素由+4 价降为+3 价，转移电子
数最小公倍数为 2，用单线桥表示电子转移的方向与数目为 。
18．(1) ③ ④ NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl
(2) CO2 Ⅰ 6m
(3)A
(4)D
【分析】侯氏制碱法原理： ，向饱和 NaCl 溶液中先
通入 ，使溶液呈碱性，通入过量 ，反应生成 ， 受热分解可生成
、 和 ， 可循环使用；滤液中含 ，加入细小的 NaCl 颗粒后析出 可作化
肥，同时 循环使用，据此分析解答。
【详解】（1）题干所给的四种物质中，属于电解质的是 ，编号为：③；能导电的是饱
和食盐水，编号为：④；沉淀池中发生反应的化学方程式为：
。
（2）在煅烧过程中发生的反应为 受热分解可生成 、 和 ，反应的化学
方程式为： ，其中生成的 可以通过循环Ⅱ到沉淀池中继续使
用；然后在母液中加入细小的NaCl颗粒后析出 可作化肥，同时将 通过循环I到沉
淀池中继续使用，使原料 NaCl 的利用率从 70%提高到 90%以上；为测定煅烧后固体中的
含量，将煅烧后固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸吸收水后，再通过足量
增重 ，则 CO 质量为 mg，根据反应 ，质量守恒可
以计算出 的质量为：44m/28，再根据反应 ，可计算出固体中
的质量为：6m g。
（3）向母液中加入 可促进副产品 的生成，根据 和 的溶解度曲线，为使
充分析出，温度在 0 10 C 时的溶解度比 小，更有利于 晶体的析出，则四
个选项中符合条件的选项为：A。
（4）A． 溶液可以和 反应生成 ，反应方程式为：
，A正确；
B．根据“联合制碱法”的反应方程式 可知该原理是
利用 与其它物质的溶解度差异来实现的，B正确；
C．在 和 中， 很稳定，受热不分解；而 不稳定，受热易分解
，可以利用二者的热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除
去 ，C正确；
D．相同条件下，等质量的 和 中，根据 C元素守恒，可以得到与足量盐酸反应
后，是 产生 更多，D错误；
故答案为：D。
19．(1)分液漏斗
(2)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)除去氯气中的氯化氢
(4)＞
(5) ⅱ 下层溶液为黄绿色 2ClO2+8Cl-+8H+=5Cl2↑+4H2O
(6)溶液的酸碱性不同
【分析】实验前，先通 N2，排尽装置内的空气，防止干扰实验。装置 A中，MnO2 与浓盐酸在
加热条件下反应制得氯气，由于浓盐酸易挥发，所以 Cl2 中混有 HCl，用饱和 NaCl 溶液除去
Cl2 中的 HCl；将 Cl2 通入 NaClO2 溶液中，发生反应生成 ClO2 逸出，用 CCl4 吸收，最后进
行尾气处理。
【详解】（1）上图中盛有浓盐酸的仪器有活塞，名称是：分液漏斗。
（2）A为 Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中 MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制得氯
气等，依据得失电子守恒和原子守恒，可得出发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2
+Cl2↑+2H2O。
（3）Cl2 中混有 HCl，会干扰实验结果，则装置 B中饱和 NaCl 溶液的作用是：除去氯气中的
氯化氢。
（4）装置C中制备ClO2的反应为 ，Cl2得电子生成NaCl，NaClO2
失电子生成 ClO2，则 Cl2 为氧化剂，ClO2 为氧化产物，由此可得此条件下的氧化性：Cl2
＞ClO2。
（5）实验ⅰ中，将 ClO2 通入 NaCl 溶液，加入少量 CCl4 振荡，静置，溶液分层，上层溶液
为黄绿色，下层溶液为无色。由于 ClO2 为黄绿色气体，易溶于水，难溶于 CCl4，则没有 Cl2
生成。实验ⅱ中，将 ClO2 通入 HCl 溶液，溶液变为黄绿色。加入少量 CCl4 振荡，静置。溶
液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色，表明 ClO2 有剩余，同时生成 Cl2。则实
验二中，通过实验ⅱ中下层溶液为黄绿色的现象证明 ClO2 能氧化 Cl-产生 Cl2。此反应中，
Cl2 既是氧化产物也是还原产物，表明 ClO2 与 HCl 反应生成 Cl2 和 H2O，依据得失电子守恒、
电荷守恒和原子守恒，可得出该反应的离子方程式为：2ClO2+8Cl-+8H+=5Cl2↑+4H2O。
（6）实验一在碱性溶液中发生，实验二在酸性溶液中发生，则由实验一、实验二得到的 Cl2
和 ClO2 氧化性强弱关系相反，可能的原因是：溶液的酸碱性不同。
【点睛】反应中物质表现的性质，有时受所处环境的影响。高一年级 9月月考
化学试卷
考试时间：2026年9月28日16:15-17:30
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．下列有关传统文化的分析错误的是
A．“慈石(Fe3O4)治肾家诸病，而通耳明目”。中“慈石”属于金属氧化物
B．东晋葛洪：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。文中发生了置换反应
C．《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)也”。“硝石”属于盐类
D．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，
用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉”。铁线粉的成分是纯铁粉
2．下列物质分类正确的是
选项 混合物 纯净物 单质 碱性氧化物
A 稀硫酸 石墨
B 空气 胶体 铁
C 氯水 水银
D 晶体
A．A B．B C．C D．D
3．图 a～c 分别为氯化钠在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验(X、Y 均表示石
墨电极)的微观示意图。下列说法错误的是
A．图 a中的黑球“ ”代表的离子是
B．图 a表示的是干燥的 NaCl 固体不导电
C．由图 b可知，NaCl 在通电条件下才能发生电离
D．图 c表示 NaCl 在水溶液中的导电情况， 表示水合氯离子
4．下列有关化学品安全使用标识及实验图标对应不正确的是
A．护目镜 B．腐蚀 C．排风 D．锐器
A．A B．B C．C D．D
5．某无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此溶液中一定能大量共存的离子组是
A． B．
C． D．
6．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是
A．反应③表明 CO2 具有酸性氧化物的性质
B．反应④说明 NaHCO3 的热稳定性强于 Na2CO3
C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
7．如图-1 所示，向一定量滴有酚酞的 溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测
得溶液电导率的变化如图-2 所示。下列说法不正确的是
A．烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色
B．a点导电的原因是溶液中存在自由移动的 和
C．b点时能说明 与硫酸恰好完全反应
D．用 溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2 相同
8．分散系按分散质粒子直径分类如图所示，下列说法正确的是
A．甲、乙、丙的本质区别是能否发生丁达尔效应
B．除去乙中混有的小分子和离子常采用渗析的方法
C．澄清石灰水分类属于乙，澄清石灰水变浑浊后分类属于丙
D．向饱和氯化铁溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体
9．下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为
①金属氧化物也可以是酸性氧化物
②碱性氧化物一定是金属氧化物
③非金属氧化物一定是酸性氧化物
④能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物
A．③④⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．①②③④⑤
10．下列说法正确的是
A．液态 、固态 均不能导电，所以 、 是非电解质
B． 、 、 的水溶液均能导电，所以 、 、 是电解质
C．蔗糖、酒精在液态时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质
D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质
11．下列操作、现象和结论均正确的是
选 操作 现象 结论
项
向碳酸钠粉末滴几滴水， 碳酸钠结块变成 碳酸钠与水反应生成
A
再插入温度计 晶体，温度升高 ，同时放热
淀粉-KI 溶液变
B 将 通入淀粉-KI 溶液 氧化性：
蓝色
向待测液中加入盐酸酸化
C 有白色沉淀生成 待测液中含有 Cl
的 溶液
在空气中点燃氢气，将导 集气瓶中产生白
D 生成 HCl
管伸入盛有氯气的集气瓶 烟
A．A B．B C．C D．D
12．下列离子方程式书写正确的是
A．用食醋处理水垢中的
B．把 Na 放入水中：
C．向 NaOH 溶液中通入过量
D．氯水和氯化亚铁溶液混合：
13．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
A．图 1进行钾的焰色试验 B．图 2空气加热 Na 制备
C．图 3验证 Na 和水反应是否为放热反应 D．图 4制备氢氧化铁胶体
14．用高铁酸钠( )对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应
(氧为-1 价) (未配平)，下列说法不正确的是
A． 既是氧化剂又是还原剂
B． 在反应中失去电子
C．配平后为
D． 能杀菌消毒是因其具有强氧化性
15．已知有如下反应：① ②
③ 根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A． 在反应②中既是氧化产物又是还原产物
B． 在反应①中作还原剂
C．溶液中可发生反应：
D．氧化性的由强到弱的顺序： 、 、 、
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16．某溶液中可能含有 、 、 、 、 、 中的几种，现进行如下实验：
Ⅰ．取适量溶液，加入足量 溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量 溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
(1)溶液中一定不存在的离子是___________。一定存在的离子是___________。
(2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：___________；___________。
(3)为了验证溶液中是否存在 、 ，某同学提出下列假设：
①只存在 ；②___________；③只存在___________。
已知实验室提供的试剂有：稀盐酸、 溶液、稀硝酸、 溶液、蒸馏水。
验证溶液中是否存在 的实验方法是：___________。
17．二氧化铈( )是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示：
已知： 为可溶于水的强电解质， 为难溶物。回答下列问题：
(1) 中 Ce 的化合价为_______。
(2)流程所加试剂中属于电解质的有_______。
A．稀硫酸 B． C．NaOH D．
(3)反应②的离子方程式为_______，其中氧化剂与还原剂的个数之比为_______。
(4)结合题中信息及所学知识，判断 、 、 的氧化性由强到弱的顺序是____。
(5) 是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出图中过程①发生
反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目_______。
18．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法
主要过程和部分物质的溶解度曲线如图所示。
回答下列问题：
(1)生产过程涉及的部分物质① 、② 、③ 、④饱和食盐水中，属于电解质的
是_____(填序号，下同)，能导电的是_____；沉淀池中发生反应的化学方程式为_____。
(2)物质 X的化学式为_____；循环_____(填“I”或“Ⅱ”)使原料 NaCl 的利用率从 70%提高
到 90%以上。为测定煅烧后固体中的 含量，将煅烧后固体充分加热，产生的气体先通
过足量浓硫酸，再通过足量 增重 ，则固体中 的质量为_____g。
(3)向母液中加入 可促进副产品 的生成，根据 和 的溶解度曲线，为使
充分析出，需控制的适宜温度为_____(填标号)。
A． B． C． D．
(4)关于 和 的下列说法中，错误的是_____(填标号)。
A．可利用 溶液使 转化为
B．“联合制碱法”是利用 与其它物质的溶解度差异
C．利用二者的热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去
D．相同条件下，等质量的 和 与足量盐酸反应， 产生 多
19．二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠
(NaClO2)为原料制备二氧化氯(ClO2)并探究其性质。
资料：ⅰ．ClO2 为黄绿色气体，易溶于水，难溶于 CCl4；Cl2 易溶于 CCl4 中，溶液呈黄绿色。
ⅱ．CCl4 为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。ⅲ．NaClO2 溶液呈弱碱性。
【实验一：制备 ClO2】
进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入 N2 使 C 中生成 ClO2 逸出。
(1)上图中盛有浓盐酸的仪器名称是_______。
(2)A 为 Cl2 发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的化学方程式为_______。
(3)装置 B中饱和 NaCl 溶液的作用是_______。
(4)装置 C中制备 ClO2 的反应为 ，由此可得此条件下的氧化性：
Cl2_______ClO2(填“＞”或“＜”)。
【实验二：探究 ClO2 的性质】
将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的 ClO2，进行下表所示实验。
将 ClO2 通入 NaCl
溶液，溶液变为黄
实验ⅰ 绿色。加入少量
CCl4 振荡，静置。
溶液分层，上层溶
液为黄绿色，下层
溶液为无色。
将 ClO2 通入 HCl 溶
液，溶液变为黄绿
色。加入少量 CCl4
实验ⅱ 振荡，静置。溶液
分层，上层溶液为
浅黄绿色，下层溶
液为黄绿色。
(5)实验二中，通过实验_______(填ⅰ或者ⅱ)中_______的现象证明 ClO2 能氧化 Cl-产生 Cl2。
此反应中，Cl2 既是氧化产物也是还原产物，请写出该反应的离子方程式_______。
(6)由实验一、实验二得到的 Cl2 和 ClO2 氧化性强弱关系相反，可能的原因是_______。

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