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2026 -2027 学年第一学期九年级化学随堂训练 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
说明：1．考试范围：绪论至第三单元第 2 课时原子结构
7．下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
2．本试题卷满分 70分，考试时间 65分钟。
一、单项选择题（本大题共 10小题，1-5每题 1分，6-10每题 2分，共 15分） A. 氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同
在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错 B. 一滴水中大约有 个水分子——分子的质量和体积都很小
选、多选或未选均不得分。
C. 热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变
1．宋代诗人苏辙在《水调歌头 徐州中秋》中“离别一倾久，七度过中秋”，月饼作为中秋佳节人们
D. 红墨水在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动加快
喜爱的食物，它的制作过程中涉及化学变化的是( )
8.家具厂通过使用水性漆替代传统的油性漆，水性漆中 POSS涂层是一种新型环保涂料，解决了家具
A. 揉面制作面皮 B. 混合调制馅料 C. 包馅压制成型 D. 高温烤制出炉
喷涂过程中带来的污染问题，提升了产品的环保性。 下列关于 POSS涂层的描述不正确的是（ ）
2.在跨学科实践活动微型空气质量监测站的组装与使用中，要求能检测空气中的主要污染物。下列不
需要列入检测项目的是( ) A. POSS涂层不溶于水 B. POSS涂层比油性涂料污染更大
A.二氧化碳 B.PM2.5 C.二氧化硫 D.二氧化氮 C. POSS涂层耐磨性高 D. POSS涂层对人体健康危害更小
3.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ） 9. 培养学生的学科核心素养，是落实立德树人的重要举措。下列有关化学核心素养的理解不正确的是
（ ）
A. 化学观念：氧气具有助燃性，所以氧气可以做火箭的燃料助燃剂。
A. 量取液体 B. 加热液体 B. 科学思维：物质的化学性质需通过化学变化表现出来，故物理性质也需通过物理变化表现出来。
C. 科学探究：蜡烛熄灭后产生的白烟可以被点燃，白烟可能是石蜡固体小颗粒
D. 科学态度：绿色出行、垃圾分类、节约用水是每个公民应尽的义务
10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
C. 倾倒液体 D. 滴加液体
4．建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是（ ）
A．化学反应分类 B．物质的分类
A. 利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量
B. 加热高锰酸钾制氧气
C．空气的成分 D．可加热仪器分类 C. 两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液，一份加入二氧化锰，一份不加二氧化锰
D. 向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液
二、选择填充题（本大题共 3小题，每小题 2分，选择和填充各 1分，共 6分），在每小题列出的备
5.“物质性质决定用途”是重要的化学观念之一，下列物质的用途主要是利用其化学性质的是（ ） 选项中，先在 A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，
A. 铜用来做电缆 B. 稀有气体作电光源 C. 天然气用来做燃料 D. 石墨用于制铅笔芯 然后填充 D选项使其符合题目要求。
6.化学社团活动小明同学做氧气性质实验时记录了以下实验现象，其中描述正确的是（ ） 11.下列属于纯净物的是（ ）
A. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁固体 A．加碘盐 B．冰水混合物 C．洁净的空气 D．
B. 木炭在空气中燃烧，发出白光、产生大量的白烟 12.宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一，如图是氢气在氯气中燃烧反应生成氯化氢的微观示意图
下列相关说法正确的是（ ）
A．分子在化学变化中不可再分 B.该反应属于化合反应
C.生成物是混合物 D.反应前后_______不变
13. 下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
甲组探究：如图甲，验证分子的性质。
选项 实验目的 实验方法
（1）一段时间后，B管内观察到的现象是___________，由此得出的结论是___________。
A 区分氧气和二氧化碳 观察颜色
（2）A、B、C三个装置中最先观察到 C变红，由此可得出温度与分子运动速度的关系是___________
B 检验蜡烛燃烧生成的水 在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯
。
C 检验氧气的方法 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃则为氧气 乙组探究：如图乙，测定空气中氧气含量。
D ___________ 已知：Y形管内装有红磷，Y形管体积(已去除胶塞占的体积)为 a mL，注射器中装有体积为 b mL的鉴别白酒和食醋
水。
三、填空与说明题（本大题共 4小题，共 21分）
14.（4分）央视科教频道(时尚科技秀)节目展示科技新创意.新产品、新发明。
【实验步骤】
（1）粮食与膜仓：为使粮食保鲜和减少虫霉危害，可通入氮气作保护气，这是因为氮气________。 ①用酒精灯加热红磷至燃烧；②反应结束并冷却后，读取注射器中水的体积为 c mL。
【实验结论】
（2）发电玻璃：玻璃的主要成分之一是硅酸钠，发电玻璃表面覆盖一层碲化镉薄膜，在弱光照射下
（3）图乙中反应的文字或符号表达式为 ，（2分）根据实验数据计
也能持续发电。玻璃中所含钠离子的符号是________。
算，测得空气中氧气的体积分数为___________(用含 a、b、c的代数式表示)。
（3）稀土永磁：钕铁硼磁铁磁场稳定，可用于改善血压。右图是铷在元素周期表中的部分信息及铷
【反思评价】
原子结构示意图，铷原子易________(选填“得到”或“失去”)电子，图中 x=________。
（4）实验中加入过量红磷的目的是 。
16. （5分）学习了氧气的性质后，我们对氧气有了进一步的了解，读如图回答下列问题。
15．（7分） Y形管是一种简易实验仪器，同学们用 Y形管进行了两组探究。
（1）如图所示，实验一硫燃烧的符号表达式是 ；（2分）
（2）以上两个实验说明可燃物燃烧的剧烈程度和 有关；
（3）如图所示实验二进行铁丝在氧气中燃烧的实验时将铁丝绕成螺旋状，目的是 不纯的可能原因是 (答出一点即可)。
（4）若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，气体的发生装置应选用___________。
；集气瓶中少量水的作用
是 。 （5）氨气(NH3)是一种密度比空气小，极易溶于水的气体。若用 E装置收集氨气，则发生装置应该连
17. （5分）氨气也能用作燃料，燃烧时生成氮气和水，在工业、电力、交通等领域都有广泛应用前
接___________(“a”或“b”)口。
景。工业上主要利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。工业流程如图所示。
19．（9分）某探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取 1
g不同的催化剂，再加入溶质质量分数为 的过氧化氢溶液 20 mL，进行了如下实验：
序号 催化剂 温度 实验现象
甲 粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳
（1）在焦炭和水蒸气反应前需先将焦炭粉碎，目的是 。
乙 红砖粉末 60℃ 持续产生气泡，速率适中，气流平稳
（2）写出氨气燃烧生成氮气和水的文字表达式： 。（2分）
丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出
（3）据流程图分析，氨气生产过程中，可重复使用的物质是氮气和___________(填写物质名称)。
丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡
（4）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法，如控制温度在 时，可将空气
（1） 粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，你认为此结论是否科学？
中 与 分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物 与 、 分离开来，最适宜的温度应
________（填“是”或“否”）。
该控制在___________范围内。
（2）能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是________（填实验序号）。
物质 H2 N2 NH3
（3）①在其他条件相同时，另取 1 g红砖小颗粒，向其中加入 8%的过氧化氢溶液 20 mL继续实验，
沸点/℃(1.01×105Pa) -252 -195.8 -33.35
发现产生气泡的速率明显比实验丙快。从中可以得出的结论是 。
②在其他条件相同时，另取 2 g红砖小颗粒，向其中加入 5%的过氧化氢溶液 20 mL继续实验，发现
四、实验与探究题（本大题共 2小题，共 18分）
产生气泡的速率明显比实验丙快。说明化学反应速率快慢还与________有关。
18. （9分）如图是实验室制取气体常用的常见装置，请按要求填空：
（4）继续实验，发现温度对该反应速率有影响。进行探究温度对该反应速率的影响实验时，需要控
制相同的因素是________（填字母）。
A. 催化剂的种类 B. 催化剂的质量 C. 温度 D. 过氧化氢溶液的浓度
（5）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆
块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入 10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压
（1）写出标有编号的仪器名称：②___________。 的变化，如图乙中曲线 所示。
（2）用 A装置加热高锰酸钾的方法制取氧气，试管口塞一团棉花的目的是 ，
反应的文字表达式为 ，（2分）该反应所属的基本反应类型
是___________。
（3）实验室若改用 C装置来收集氧气，验满的方法是___________，若用 F装置收集氧气，所得气体
①结合实验和曲线 分析，两种催化剂中催化效率更高的是________。
②从曲线 的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是________（填“放热”或“吸热”）反应，加
猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是________s（填“30”“65”或“120”）。
③曲线 最终达到相同的压强，说明：________。
五、综合计算题（共 10分）
20. 根据所学知识，完成下列问题：
原子名称 质子数 核外电子数 中子数 相对原子质量
氢 1 1 0 1
碳-12 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 X 12 23
镁 Y 12 12 Z
(1)上表中 X的值为______；Y的值为______；Z的值为______；
(2)已知碳-12原子的实际质量为 1.993×10-26 kg，则表中镁原子的实际质量为多少？（写出计算过程）
(3)等质量的铁和铝相比较，______（选填“铁”或“钠”）所含原子数目更多。（温馨提示：铁的相对原
子质量是 56，钠的相对原子质量是 23）
(4)从表格中可以找到以下规律，下列概括正确的是（ ）（填序号，双选）。
A.不同种原子，质子数不同 B. 所有的原子中都含有中子
C.在原子中，质子数=核外电子数 D. 相对原子质量≈质子数+电子数

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