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高一化学试题
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65 Pb 207
一、 选择题(本题共 14小题，每小题 3分，共计 42分。在每小题列出的四个选项
A. 玻璃管的作用是连通大气，平衡压强
中，只有一项是符合题目要求的） B. Y形管乙中产生的可能为氧化性气体
1． 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是（ ） C. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和 NaOH固体
A．“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为 D. c、d两根导管都必须插入 溶液中，保证气体与 充分接触
B．“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能
C C919 5． 已知实验室制 SO2的其中一种原理如下：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，下列说法． 大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于硅酸盐
D．用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于无机非金属化合物 正确的是（ ）
2. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是（ ） A．该反应中还原剂与氧化剂微粒个数之比为 1：2
A. SO3 B. Cu2S C.FeS D. FeCl3 B．该反应中还原剂是 Cu，还原产物是 CuSO4
3. 如图所示是探究有关 NH3性质的两个实验，下列说法正确的是（ ） C．该反应中体现了浓硫酸的酸性和氧化性
D．随反应进行硫酸浓度逐渐减低，则可能发生反应 Cu + 2H+ = Cu2++ H2↑
6．下列物质为含有相同元素的单质或化合物，在一定条件下的转化关系如图所示(略去部分 生
成物和反应条件),其中丙为红棕色气体，戊是单质。下列说法正确的是（ ）
A．两个实验均说明了氨气极易溶于水
B．实验一能说明氨气的水溶液显碱性
A.甲的水溶液能导电，所以甲是电解质
C．实验二中白烟的成分属于共价化合物
B.甲和乙既可用排空气法收集，又可用排水法收集
D．实验二中浓盐酸换成浓硫酸也能产生白烟
4． Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探 C. 甲、丙反应每生成 1mol 戊，转移的电子为 12 mol
究 与 反应产生沉淀的条件。下列判断错误的是（ ） D. 常温下，可用铝制容器盛装丁的浓溶液
7． 硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，目前工业制备硫酸主要采用以硫铁矿 为
原料。硫酸工业、金属冶炼产生的尾气中含有 ，需经回收利用处理才能排放到空气中。下列
有关化学反应表示不正确的是（ ）
/
A．仪器 b的作用是干燥气体，盛放的试剂可能是无水氯化钙
A．煅烧硫铁矿获得 ：
B．③中反应的还原产物只有 NO
B．接触室中 被氧化： C．④中白烟的主要成分为
C．用少量氨水吸收尾气中的 D．⑤中溶液变蓝的原因可能是： 催化了铜粉与稀硫酸的反应
10
D ． 下列叙述正确的是（ ）． 与 溶液反应的离子方程式：
① 、 、 都是大气污染物，都能在空气中稳定存在
8． 下列实验方案能达到相应实验目的的是（ ）
②常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，这是因为铁在常温下与浓硝酸，浓硫酸不反
选
实验目的 实验方案 应
项
③ 性质稳定，工业生产金属镁时，为防止 被氧化，可以用 作保护气
检验溶液中的 取少量溶液于试管中，加入稀 NaOH溶液，将一块湿润的蓝色石蕊 ④敞口放置的浓硝酸和浓硫酸，浓度均会变低
A
试纸放在试管口，若试纸变红则说明有 ，否则没有 ⑤氨气极易溶于水，故可用做制冷剂
⑥通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮化合物，是自然固氮的途径之一
比较Na与Mg金 将 Na、Mg分别投入等量的蒸馏水中，反应较剧烈的对应金属性较
B ⑦足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化
属性强弱 强
⑧硝酸见光分解，所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中
探究稀硝酸与 Cu 将 Cu投入稀硝酸中。若试管口出现红棕色气体，则说明 Cu与稀硝
C A．③④⑥⑧ B．④⑥⑧ C．④⑥⑦⑧ D．①③④⑧
反应的产物 酸反应生成 NO2
11.
检验溶液中是否 取少量溶液于试管中，滴加 BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则说明
D 2H (g), 反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
含有 溶液中一定含有
A.反应中断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量
A．A B．B C．C D．D
B. 反应中 CH 既是氧化剂又是还原剂
9. 某小组探究 催化氧化反应设计的实验装置如图所示，其中③中气体颜色无明显变化，④
C. 反应中每消耗 16g CH ,转移 6mol电子
中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟，⑤中溶液变蓝色。下列说法正确的是（ ）
D.反应中存在非极性键的断裂和形成
12．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）
A．图 1所示装置可将化学能转化为电能
/
B．图 2可表示 晶体与 晶体反应的能量变化
C．图 3所示的锌锰干电池中 在正极发生还原反应
D．图 4所示装置可验证金属活动性：M13．某同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是（ ）
(1)请写出碳参与反应的化学方程式 。
(2)实验开始后，观察到装置 B和装置 C中溶液均褪色。两者褪色原理是否相同？ (填“相同”
或“不同”)。C中反应的离子方程式为：
(3)若 D装置中溶液不褪色，E装置中溶液变浑浊，说明有 (填化学式)气体生成。实验
A．若将图 1装置的 Zn、Cu下端接触，Zn片逐渐溶解，Cu片上能看到气泡产生 过程中观察到 现象时，说明反应产物中还有 H2生成。
B．图 2中 H＋向 Zn片移动 (4)装置Ⅰ中碱石灰的作用 。
C．若将图 2中的 Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快 16. (共 14.0分 )Ⅰ：以下是氮循环的一部分：
D．图 2与图 3中，Zn片减轻的质量相等时，正极产物的质量比为 1∶32
14. 向 27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的硝酸 0.5 L，固体物质完全反应，得到 8.96L (换
算为标准状况下)NO和 NO2的混合气体及 Cu(NO3)2.在所得溶液中加入 1.0 mol/L的 NaOH溶液 (1)化合物 A的稀溶液和金属铜反应的化学方程式是 __。
1.0 L，恰好使金属离子完全沉淀，沉淀质量为 39.2 g。将得到的 NO和 NO2混合气体与一定量 (2)氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是_____。
氧气一起通入水中，恰好完全生成硝酸。下列有关说法正确的是（ ）
A．酸雨 B．光化学烟雾 C．白色污染 D．臭氧层空洞
A. 硝酸浓度为 2.4 mol/L，固体与硝酸反应后剩余 HNO3为 0.2 mol (3)写出实验室中由如图装置 A制取氨气的化学方程式 _。
B. Cu、Cu2O物质的量之比为 1：1
C. 一定量氧气标准状况下的体积为 3.36L
D. 产生的 NO2为 0.1 mol
二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。
15. (共 12.0分 ) 在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神 欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨气，从图中选择合适的装置，
丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。 其连接顺序为 (按气流方向，用小写字母表示，如 x→y→z)；
某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验 下列装置可用于作为氨气的尾气处理装置的是 。
探究活动。
/
（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，则铜电极为___________(填“正极”或“负极”，
下同)， 离子移向___________， 电极的电极反应式为___________，当外电路中转移
电子时，消耗负极材料的质量为___________g(保留三位小数)。
18 (共 16.0分 )、铅酸蓄电池由于其技术成熟、安全性高、电压稳定及价格低廉等优势，在电
池市场占据主导地位。以方铅可矿(PbS，含少量 )为原料制取 的流程如图所示：
Ⅱ：NO是空气污染物，烟气脱硝是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。
(1)甲烷还原法。
高温条件下 CH4能将 NO2转化为无害气体，反应的化学方程式为
(2)H 催化还原法。
发生反应：2NO(g)+2H2(g) = N2(g)+2H2O(g)。①已知 2molNO和 2molH2完全反应放出热量为
664kJ; 破坏 1 mol H—H键、1 mol H—O键、1 molN≡N 键时分别需要吸收 436 kJ、463 kJ、946
kJ 的能量，则破坏 1 mol NO分子中化学键需要吸收 kJ的能量。 回答下列问题：
17. (共 16.0分 )分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液均为 （1）“酸浸”时温度一般控制在 65~90℃，理由是___________，酸浸时发生反应的离子方程式为
的稀硫酸(假设反应过程中溶液体积不变)，乙中 为电流表。 ___________。
（2）从“酸浸”所得滤渣中回收的 ，可用于___________(任写两种)。工业上用石英砂和过
量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为 。
（3）“氧化”时参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（4）若以 100kg方铅矿(PbS的质量分数为 70%)为原料，最终制得 59.75kg(假设反应过程
中 Pb无损失)，则 的产率(产率 )为___________(保留一位小数)。
回答下列问题：
（5）铅酸蓄电池为可充电电池，充放电时反应为
（1）反应过程中能量转化的主要形式：甲为___________；乙为___________。
。
（2）以下叙述中，正确的是___________(填字母)。
A. 甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B. 两烧杯中铜片表面均有气泡产生 ①放电时 电极的电极反应式为___________。
C. 两烧杯中溶液 pH均增大 D. 两烧杯中发生的反应相同 ②充电时 电极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
（3）如图所示为两装置中产生氢气体积随时间的变化图像，其中表示甲的曲线是___________
高一化学周练试题答案
(填“ ”或“ ”)， 一、选择题(本题共 14小题，每小题 3分，共计 42分。
1. B 2. A . 3. B 4.D 5. C 6.D 7.C 8.B 9.C 10.B 11.D 12.C 13.B 14.C
/
14、【答案】C
(3) 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O a→d→c→f→e→i CD
【解析】
【分析】标准状况下 8.96L NO和 NO2即物质的量为 0.4mol，溶液加 NaOH溶液至金属离子已
完全沉淀，根据氮元素守恒得到 n(HNO3)=0.4mol+ n(NaNO3)=0.4mol+1.0×1.0L=1.4mol
Ⅱ：
，硝酸的
物质的量浓度为 2.8 mol/L，设 27.2g Cu和 Cu2O的混合物中 Cu物质的量为 xmol，Cu2O物质的
量为 ymol，加入氢氧化钠使金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2g，该沉淀为氢氧化铜，根
17.（16分，每空 2分）
据铜守恒建立关系，64x+144y=27.2，98(x+2y)=39.2，解得 x=0.2mol，y=0.1mol，因此 Cu的物
【答案】（1） ①. 化学能转化为热能 ②. 化学能转化为电能 （2）CD
质的量为 0.2mol，Cu2O的物质的量为 0.1mol，据此分析；
（3） ①.
【详解】A．根据分析可知，硝酸的物质的量浓度为 2.8 mol/L，消耗的硝酸物质的量 n
（4） ①. 正极 ②. 负极(或 电极) ③. ④. 8.125
(HNO3)=0.4mol+2×(0.2+0.1×2)mol=1.2mol，而总的硝酸物质的量为 1.4mol，因此 Cu、Cu2O与
硝酸反应后剩余为 0.2mol，A错误；
18. （16分，每空 2分）
B．Cu与 Cu2O的物质的量之比为 2：1，B错误；
【答案】（1） ① . 低于 65℃，化学反应速率慢，高于 90℃，硝酸受热分解 ② .
C．根据得失电子守恒，氧气得电子总数等于 Cu和 Cu2O的混合物失电子总数，
， =3.36L，C正确；
（2）制玻璃、制光导纤维
D．根据得失电子守恒，Cu和 Cu2O的混合物失电子总数等于 NO和 NO2的混合气体得电子总
NO （3）1：1 （4）85.4%数，设 2的物质的量为 amol，NO的物质的量为(0.4-a)mol，可得
，解得 a=0.3mol D （5） ①. ②. 氧化， 错误；
故选 C。
二、15、（12分，每空 2分）
(1)
(2) 不同
(3) CO2 G装置中黑色固体变为紫红色，H装置中白色固体变蓝
(4)防止空气中水蒸气进入 H装置，对实验产生干扰
16、（14分，每空 2分）
Ⅰ：(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (2)ABD
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