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泸县五中高2024级高三上期第一次定时练习
化学参考答案
一.选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
0
B
C
B
B
D
B
题号
11
12
13
14
15
答案
B
A
D
0
D
二，
非选择题
16.(1)恒压滴液漏斗、蒸发皿(2分)
(2)Ca0浆液接触更充分，反应更快(2分)
Fe(OH3、CaSO4(2分)
(3)2Mn2+02+2H20=2MnO2+4H(2分)
(4)5Co2+10HC0+(x-2)H20=Co5(C03)2(OH6xH20+8C02↑(2分)
2(1分)
Co04(2分)
17.(1)B(2分)
(2)正八面体(2分)
25(2分)
sp2(2分)
(3)(0.69,0.69,)(3分)
1.82×1023
(3分)
abdN,
18.(1)0.042(2分)
AC(2分)
(2)1050K前反应未达到平衡状态，随着温度的升高，反应速率加快，N0转化率增大(2分)20%(2分)
(2分)
(3)B(1分)(4)Cu(OH)2(1分)
(⑤)2.6×12(2分)
19.(1)酯基、碳碳双键(2分)
OOCCH
OH
2)
+2NaOH→
+CH3COONa+C2HsOH (2)
(3)ad(2分)
COOC.II
COONa
CHCH
(4)HOCH2
(1分)(5)6(2分)
H.CO
OCH,(2分)
H.CO
OCH、
Br.
89
:MeBr
6)
OH(3分)
第1页（共2页）泸县五中高 2024 级高三上期第一次定时练习
化学
第 I卷 选择题 45分
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干
净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.
3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108
一、选择题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的.
1．《博物新编》中关于磺强水制法的记载：以铅作一密炉，炉底贮以清水，焚硝磺于炉中，使硝磺之气重坠入
水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水矣。其中“一如蒸酒甑油之
法”所指的操作是
A．过滤 B．洗气 C．蒸馏 D．蒸发结晶
2．分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类错误的是
A．过氧化钠为碱性氧化物 B． 胶体为混合物
C．碳酸氢钠属于酸式盐 D． 属于纯净物
3．下列离子方程式表示正确的是
A．氯化铁溶液与铁反应：
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
C．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：
D．碳酸氢钠与稀盐酸混合：
4．反应 ，是潜艇中氧气来源之一，用 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法
正确的是
A． 含 个氧原子 B． 含有的质子数为
C．反应中每生成 转移 电子 D． 溶于 水中，所得溶液的质量分数为
5．反应 ，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是
A． B．
C． D．
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6．工业上制备高纯硅，需要先制得纯度约为 98%的粗硅，再以其为原料制备高纯硅，工艺流程如图所示。下
列说法正确的是
A．原子序数：
B．非金属性：
C．p能级的能量一定比 s能级的能量高
D．基态氯原子价层电子的轨道表示式为
7．维生素 C（如图）是水果罐头中常用的抗氧化剂。有关该分子的说法正确的是
A．含有 4种官能团
B．能发生氧化反应、水解反应和加成反应
C．1 mol维生素 C与 发生加成反应，最多消耗
D．1 mol维生素 C与足量钠反应，最多可以生成
8．天然气可用来制备橡胶工业的炭黑，反应为 CH4(g) C(s) +2H2(g) >0，反应到平衡后，下列说法正确
的是
A．增大容器的体积，重新达平衡后，平衡常数减小
B．分离出一部分碳，平衡向正反应方向移动，CH4的转化率增大
C．容器体积不变充入稀有气体，压强增大，平衡向逆反应方向移动
D．升高温度既可加快反应速率，又可增大 CH4的转化率
9．乙醇羰基化是制备丙酸的重要方法之一，相关反应有：
主反应：
副反应：
已知 298 K时，相关物质的相对能量如表所示：
物质 CO(g)
相对能量/(kJ/mol) 0
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下列说法错误的是
A．主反应中生成物的总能量小于反应物的总能量
B．
C． 的相对能量为 467.4 kJ/mol
D．
10． 是常见的弱电解质。保持其他条件不变，对 的 溶液进行如下操作时，可使
不变而 减小的是
A．加水稀释 B．滴加 的盐酸
C．升高溶液温度 D．加入少量 NaOH固体
11．南北朝时期古人将雄黄( ，其结构为 )与草木灰(主要成分为 )混合在空气中煅烧，
发生反应： 。已知： 与 同主族。下列说法错误的是
A． 结构中 和 的杂化轨道类型均为
B．消耗 ，转移
C． 既是氧化产物又是还原产物
D． 与 的空间结构都是正四面体形
12．有机物 A是合成塑料、橡胶、涂料等的基础原料，在一定条件下可发生如下转化：
下列说法正确的是
A．有机物 A属于芳香烃，其名称为苯乙烯 B．反应 A→B与 A→C的反应类型相同
C．有机物 B中最多有 13个原子共平面 D．有机物 D能使溴的四氯化碳溶液褪色
13．25℃时，HA的 ，醋酸 ，下列说法正确的是
A．很容易发生该离子反应：
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B．将浓度均为 的 NaA和 NaOH溶液加热，两种溶液的 pH均变大
C．25℃时， 的 HA溶液中加少量 NaA固体，水的电离程度变小
D．25℃时，HA溶液与 NaOH溶液混合，测得 ，则此时溶液中
14．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的 pK -1a1=1.85，pKa2=7.19。用 0.1 mol·L NaOH溶液滴定 20mL 0.1mol·
L-1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为 pH)。下列说法正确的是
A．b点所得溶液中：c(H+)+c(SO 2- -3 )=c(OH )+c(H2SO3)
B．a点所得溶液中：2c(HSO -3 )+c(SO 2-3 )=0.1mol·L-1
C．e点所得溶液中：c(Na+)> c(SO 2-3 )> c(H+)> c(OH-)
D．c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO -3 )
15．利用双极膜电解器还原 制 的装置如图，其法拉第效率 可达 90％［法拉第效率
］，生成其他气体的电极法拉第效率 FE为 50％。已知工作时双极膜中间层的 解
离出 和 ，并在电场作用下向两极移动。下列说法正确的是
A．电极电势：a电极高于 b电极
B．双极膜中 解离出的 移向 a电极
C．Ⅰ室中发生的反应式为
D．当阳极产生 11.2 L气体(标准状况)时，则阴极产生 0.45 mol
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第 II卷 非选择题 55分
二、非选择题：本题共 4个小题，共 55分.
16．（13分）某炼铜厂湿法炼铜的低铜萃取余液含 Co2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn2+、H+、SO ，从该余液中回
收金属的工艺流程如图所示。
已知：室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH如表所示：
金属离子 Co2+ Cu2+ Fe3+ Mn2+
开始沉淀时的 pH 7.8 5.5 1.8 8.3
完全沉淀时的 pH 9.4 6.7 2.9 10.9
回答下列问题：
(1)本流程中多次进行了固液分离，下列仪器中，在实验室进行普通过滤不需要的仪器有______(填仪器名称)。
(2)“调 pH”时，选用 CaO浆液代替 CaO固体的目的是______，调节 pH在 4.0~4.5，“滤渣 I”的成分可能为______
。
(3)“氧化除 Fe、Mn”时，生成MnO2的离子方程式为______。
(4)在 pH等于 7时，进行“沉钴”，生成 Co5(CO3)2(OH)6·xH2O的离子方程式为______。采用热重分析法测定碱
式碳酸钴晶体[Co5(CO3)2(OH)6·xH2O]所含结晶水数，将纯净碱式碳酸钴晶体在空气中加热，加热过程中钴元素
无损失，失重率与温度的关系如图所示。已知 20～190℃为失去结晶水阶段，则 的值为式为______，在 点时
剩余固体为氧化物，其化学式为______。
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17．（14分）钴和锂在电池材料、超级合金等高科技领域中发挥着关键作用。回答下列问题：
(1)下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________(填标号)。
A． B． C． D．
(2)已知：某种离子液体可作为锂电池的电解液，其结构如图。
则： 的空间构型为____________； 该化合物中含有________ 键；该化合物中含 N的五元杂环具
有类似苯环的结构特征，标*号 N原子采取的轨道杂化方式为________。
(3)已知 的四方晶胞及其在 xy平面的投影如图所示，晶胞棱边夹角均为 90°。A、B点原子的分数坐标分别
为 、 。
则 C点原子的分数坐标为________。则该晶体密度 _____________ (用含 的代数式表示)。
18．（14分）请回答下列问题。
(1)燃煤发电厂常利用反应 对煤进
行脱硫处理来减少 的排放。对于该反应，在温度为 时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓
度如下：
浓度 时间
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① 内，平均反应速率 _______ 。
② 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是____ 填字母
。
A．通入一定量的 B．加入一定量的粉状碳酸钙 C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂
(2) 的排放主要来自汽车尾气，有人利用反应 ，用活
性炭对 进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的 和一定量的 气体，保持恒压测得 的转化率随温
度的变化如图所示：
由图可知， 前反应中 的转化率随温度升高而增大，其原因为
__________________________________________；在 时， 的体积分数为______ ，该反应的化学平
衡常数 _______。
(3)已知一些难溶物的溶度积常数如表。
物
质
为除去某工业废水中含有的 、 、 杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________ 填选项 。
A．
(4)已知 时， 。在 时，向浓度均为 的
和 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________ 填化学式 沉淀。
(5)已知 时， ，该温度下反应 的平衡常数
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_________。
19．（14分）有机物Ⅰ作为多官能团合成砌块，常用于合成更复杂的药物分子或生物活性物质，其合成路线如
图所示（部分条件略）。
已知： 。
回答下列问题：
(1)A中含有官能团的名称为_________。
(2) 的反应分 2步进行，其中第ⅰ步反应的化学方程式为__________________。
(3)下列说法正确的是_____________（填标号）。
a．D→E反应中适当的碱性环境有利于提高 D的转化率
b．G→H为加成反应
c．H能发生银镜反应
d．I分子中杂化方式为 sp2的碳原子有 14个
(4)F的结构简式为_________________。
(5)X是 C的同分异构体，X分子中含有苯环且有 4个-OCH3，与苯环直接相连，则 X有_________种，其中不
同化学环境的氢原子个数比为 的物质的结构简式为_________。
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(6)参照上述合成路线，以 、 和 为原料，设计制备 的合成路线：
__________________（其他试剂任选）。
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