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泸县五中高 2026级高一上期第一次定时练习
化学试题
第 I卷 选择题 45分
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.
3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5
一、选择题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的.
1．某化学实验小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是
A．NaOH、苛性钠、碱 B．C2H5OH、酒精、无机物
C．CO2、干冰、有机物 D．Na2CO3、小苏打、盐
2．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是
A．纯碱、氧气、冰水混合物 B．白磷、胆矾、稀盐酸
C．铁、石墨、碘酒 D．汞、空气、熟石灰
3．下列物质中属于电解质的是
A．锌 B．熔融的氯化钠 C．乙醇 D．盐酸
4．下列有关分散系说法不正确的是
A．德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体
B．乳浊液和悬浊液都属于浊液，它们的分散质粒子直径大于
C．把 饱和溶液滴入 溶液中，制备 胶体
D．可用丁达尔效应区分 溶液和 胶体
5．中国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素挽救了数百万人的生命而获得诺贝尔奖。青蒿素的化学式为
，以下关于青蒿素的说法不正确的是
A．1个青蒿素分子由 15个碳原子、22个氢原子和 5个氧原子构成
B．青蒿素的相对分子质量为 282
C．青蒿素不属于有机高分子化合物
D．青蒿素中，碳、氢、氧元素的质量比为 45∶11∶40
6．我国“神舟”系列载人飞船的发射均取得圆满成功，飞船使用的某种发动机利用了反应：
，该反应属于
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
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7．下列物质在水中的电离方程式正确的是
A．氯化铝： B．硫酸：
C．碳酸氢钠： D．氢氧化钙：
8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．含有大量 的溶液中： ， ， ，
B．滴加酚酞变红的溶液中： ， ， ，
C．无色透明的溶液中： ， ， ，
D．含有大量 的溶液中： ， ， ，
9．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A． B．
C． D．
10．下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++ =BaSO4↓+H2O
B．氧化铁与稀盐酸混合：FeO+2H+=Fe2++H2O
C．碳酸镁中加入硝酸：MgCO3＋2H+=Mg2++H2CO3
D．二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
11．一定条件下，当溶液中 与 微粒个数比为 2:3时恰好完全反应， 被还原，X元素化合价
降低， 被氧化为 ，则 X元素的化合价为
A．-1 B．+2 C．+1 D．+3
12．以下离子之间会发生如下转化，下列说法中正确的是
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A．反应①中 元素失电子被氧化
B．该转化可以在碱性条件下进行
C． 和 不能大量共存
D．还原性从强到弱排列：
13．研究生石灰(CaO)露置于空气中变质的情况，设计如下实验：
则下列结论错误的是
A．由气体 B可确定粉末 A中含有 CaCO3，由沉淀的质量可确定其质量为
B．粉末 A中钙元素的质量与生石灰样品中钙元素的质量相等
C．粉末 A中 CaO的质量为 0.58m
D．粉末 A中 CaO的质量分数为 50%
14．某营养液中含有 KAl(SO4)2、K2SO4、KCl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取 200mL
样品加水稀释，测得 Al3+的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是
A．图甲中 X离子是 SO B．图乙中 c1=8.0
C．营养液中 KCl与 K2SO4的物质的量之比为 2： 1 D．营养液中 K2SO4的浓度是 2mol/L
15．在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种微粒：Fe3+、 、Fe2+、 、H+、H2O。
已知氧化性： (在酸性环境中)>Fe3+。下列叙述正确的是
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A．该反应说明 Fe(NO3)2溶液不与硝酸反应
B．该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为 8:1
C．若有 1个 发生还原反应则转移 8e-
D．该反应中 Fe2+是还原剂， 是氧化产物
第 II卷 非选择题 55分
二、非选择题：本题共 4个小题，共 55分.
16．（14分）完成下列问题。
(1)现有以下 13种物质：
a.金刚石 b.纯碱 c.乙醇 d.盐酸 e.氢氧化钡 f.三氧化硫
g.硫酸氢钠 h.氮气 i.空气 j.食盐水 k.铁 m.胆矾 n.氢氧化铁胶体
下图所示对其中部分物质进行分类。
回答下列问题：
①该分类方法是_________，类别 1是_________，分类标准 2是_________。
②a物质的一种同素异形体的名称是_________。
③13种物质在上述状态下能导电的有(填字母，下同)_________，物质中属于电解质的是_________，属于
非电解质的是_________。
④向 溶液中加 Fe粉可产生气体，对应的离子方程式是________________________。
(2)“碳捕捉技术”常用于去除或分离气流中的二氧化碳。利用 NaOH溶液“捕捉” 的基本过程如下图所示
(部分条件及物质已略去)。请回答下列问题：
①反应、分离中，发生反应的化学方程式分别为 和_____________________。
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②高温反应炉中，涉及反应的基本反应类型为_________。
③整个过程中，可以循环利用的物质为_________(填化学式)。
17．（12分）高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水，具有强氧化性)是常见的水处理剂，其原理如图所示。请回
答下列问题：
【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体
的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
(1)过程①中活性菌被____(填“氧化”或“还原”)。
(2)取少量含悬浮物的河水，河水中的悬浮物可用_____方法除去，所需的玻璃仪器有__________。
(3)根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有________(写两个)。
(4)制备高铁酸钾常用的反应原理为 Fe(OH)3+KClO+KOH→K2FeO4+KCl+H2O(反应未配平)。
①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：ClO-____(填“>”“=”或“<”)Fe 。
②配平该反应的化学方程式_____。
Fe(OH)3+ KClO+ KOH= K2FeO4+ KCl+ H2O
若生成 36克水，则需要消耗___克 Fe(OH)3。
18．（14分）某无色溶液中可能大量含有 、 、 、 、 、 、 、 中的若干种，
且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验：
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(1)无需进行实验，即可确定原溶液中________(用离子符号表示，下同)一定不存在。
(2)通过实验 i可确定原溶液中________一定不存在。
(3)实验 iii是为了确定________一定存在。
(4)通过实验 iv、v不能确定原溶液中一定含有________。
(5)综合分析，原溶液中一定存在的离子有________。
(6)另取适量原溶液，向该溶液中滴加 溶液至恰好完全中和，该反应的离子方程式为
______________；向反应后的上层清液中滴加 溶液，能观察到的现象是________(若无现象，填“无”
)。
19．（15分）Ⅰ、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、 、 作用产生“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”[化
学式为 ]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和 、 。某同学利用下述系列反应实现了“铜→
铜绿→……→铜”的转化：
(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于__________(填“酸”或“碱”或“盐”)。
(2)请写出“铜→铜绿”反应的化学方程式：________________________________。
(3)写出 B的化学式：__________。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是__________，属于置换反应的是__________(填序号)。
Ⅱ．下列框图中的物质均为初中化学常见物质，其中 A为大理石主要成分，H是蓝色沉淀，如图是它们之
间的转化关系，请回答：
(5)写出下列物质的化学式：A__________；F__________。
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(6)写出物质 E的俗称__________(写一种即可)。
(7)写出 F+稀硫酸→G的化学方程式__________。
(8)写出物质 D→E的化学方程式_______________。
第 1页（共 2页）泸县五中高2026级高一上期第一次定时练习
化学参考答案
1.A2.B3.B4.C5.D6.A7.A8.B9.C10.D
11.B12.C13.D14.D15.C
16.(1)树状分类法(1分)混合物(1分)组成纯净物的元素种类(1分)
石墨（或Cu,合理即
可)(1分)d、j、k、n(1分)b、e、g、m(1分)c、f(1分)e+2Ht=e2++H2个(2分)
(2)Ca(OH),+Na,CD3=CO,↓+2NaOH(2分)分解反应(1分)Ca)、Na!(2分)
17.(1)氧化(1分)
(2)过滤(1分)漏斗、烧杯和玻璃棒(2分)
(3)杀菌消毒、净水(1分)
(4)>(1分)
2Fe(OH)3+3_KCIO+4_KOH=2_K2Fe04+3_KCI+5H2O (3
85.6(3分)
18.(1)FC+(2分)(2)（子、H(),(2分）(3)$片(2分)
(4)c1(1分)(5)I'、K+、SO:(3分)
(6)Ba2++20H+S0片+2H+=B:aS0,+2H,0(3分)
无(1分)
19.(1)盐(1分)(2)2Cu+02+山20+02=(2(0I川)，C03(2分)
(3)Cu0(1分)(4)①(1分)
⑤(1分)
(5)CaCO3(1分)
C0(1分)
(6)烧碱、火碱、苛性钠(2分)
(7)Cu01HSO,=uS0,1H,0(2分)
(8)a(lI),+Na()3-(a(),↓+2Na(0II(3分)
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