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2026-2027学年湖南省衡阳市衡阳县第四中学高二（上）开学测试化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.饸饹是河北的传统面食之一，用骨汤煮熟后，再配上肉片、韭菜、辣椒油等，吃起来香味独特，面美汤鲜。下列有关说法正确的是（　　）
A. 面条中含有的淀粉水解的最终产物为葡萄糖和果糖
B. 肉片中含有的蛋白质可水解为氨基酸
C. 韭菜中含有的纤维素在人体内能发生水解并提供能量
D. 辣椒油中含有的油脂属于天然有机高分子
2.下列说法不正确的是（　　）
A. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
B. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明
C. 氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料
D. 用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏
3.a、b、c的分子式均为C8H8，其结构如图所示，下列说法错误的是（　　）
A. a的同分异构体可与苯互为同系物 B. c苯环上的一氯代物有3种
C. b能与溴发生加成反应 D. c中所有原子可以处于同一平面
4.氮及其化合物的部分转化关系如图。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A. 反应①中，1mol N2与足量H2反应，转移电子的数目为6NA
B. 反应②每生成15gNO，断裂N≡N共价键的数目为0.25NA
C. 常温常压下，9.2g由N2O4和NO2组成的混合物含有氧原子的数目为0.6NA
D. 足量Cu与40mL15mol L-1HNO3浓溶液反应，生成NO2分子的数目为0.3NA
5.CO2催化转化有利于资源化利用。反应CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）的能量变化如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 反应物分子断键吸收的总能量大于生成物分子成键释放的总能量
B. 反应中每转化1molCO2，转移6mol电子
C. 若水的状态为液态，则能量变化曲线可能为①
D. CH3OH（g）比CH3OH（l）更稳定
6.向某恒容密闭容器中充入一定量的气体A和气体B，发生反应：A（g）+B（g） C（g）+D（g），正反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. t1时刻反应物的浓度大于t2时刻反应物的浓度
B. 逆反应速率在t3时刻达到最大
C. 反应在t4时刻后处于化学平衡状态
D. t1到t3正反应速率升高的原因可能是此反应放热
7.锂电池具有广泛应用。用废铝渣（含金属铝、锂盐等）获得电池级Li2CO3的一种工艺流程如图（部分物质已略去）。下列说法不正确的是（　　）
A. ①中加热后有SO2生成
B. ②生成Al（OH）3的离子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
C. 由③推测溶解度：CaCO3＞Li2CO3
D. ④中不宜通入过多CO2，否则会造成Li2CO3产率降低
8.新型锂硒电池具有优异的循环稳定性，图1为原理示意图，下列有关说法正确的是（　　）
A. 电极Ⅱ为该电池的负极
B. 该电池放电时，电子由电极Ⅰ经电解质溶液通过LAGP隔膜流向电极Ⅱ
C. 锂硒电池放电时正极的电极反应式为2Li++xSe+2e-=Li2Sex
D. Li2Sex与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li2Sex与碳基体的结合能力：Li2Se＞Li2Se4＞Li2Se6
9.按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是（　　）
A. a中有化合反应发生，并有颜色变化
B. b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种
C. c中溶液红色刚好褪去时，恰好完全反应
D. 若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去
10.利用CeO2脱除汽车尾气中CO和NO的反应过程如图所示。下列说法错误的是（　　）
已知：①中部分Ce4+转化成Ce3+。
A. 当x=0.2时，CeO（2-x）中n（Ce3+）：n（Ce4+）=3：2
B. 大力推广该技术可减少酸雨的发生
C. 过程②不属于氮的固定
D. 过程①中，每脱除1mol CO转移2mol电子
11.科学家利用太阳光在新型光催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　）
A. 反应Ⅰ中，反应前后分子总数保持不变
B. 反应Ⅰ中，太阳光照射催化剂，会激发表面产生电子（e-）和空穴（h+），其中空穴在反应Ⅱ中的作用是还原剂
C. 整个反应过程中涉及到3种氧化物
D. 新型储氢材料可与氢气结合，形成氢化物，解决氢气安全运输和储存问题
12.已知2X（g）+Y（g）2Z（g）为放热反应，一定条件下，向1L恒容密闭的催化反应器中充入2mol X和1mol Y，测得温度对平衡时Y的体积分数和催化剂的催化效率的影响如图。下列说法错误的是（　　）
A. 温度大于500℃，催化剂的催化效率降低
B. X的消耗速率可能是v（N）＞v（M）
C. 在M点，充入一定量的氦气，正、逆反应速率均不变
D. 500℃反应达到平衡时容器内压强为起始时的
13.CO2的过度排放会引发一系列环境问题，科学家成功将空气中捕获的CO2直接转化为甲醇燃料，向未来的甲醇经济迈出重要的一步，过程如图所示。下列关于该过程的说法错误的是（　　）
A. 化石燃料的大量使用会导致温室效应
B. 可重复捕获二氧化碳
C. 过程①只涉及化学键的断裂
D. 二氧化碳转化为甲醇的反应为CO2+3H2CH3OH+H2O
14.乙酸异戊酯[CH3COOCH2CH2CH（CH3）2]是一种常用的食品添加剂。某实验小组利用如图装置制备乙酸异戊酯（加热及夹持装置略），相关数据如表。
乙酸 异戊醇 乙酸异戊酯 环己烷 环己烷与水的共沸物 浓硫酸
沸点/℃ 118 131 142 81 69 337
投料 2.4mol 2mol 3mol 10滴
已知：分水器可将有机物和水分离；环己烷-水共沸物可带出水分。
下列说法错误的是（　　）
A. 冷凝管中的水由a口进b口出
B. 应控制反应温度为69～81℃
C. 产物的提纯需经过水洗、饱和碳酸钠溶液洗涤、水洗
D. 若分出水的量为30.6mL，则可估算乙酸异戊酯的产率约为71%
二、实验题：本大题共1小题，共16分。
15.NaClO2是重要的漂白剂和消毒剂，主要用于砂糖、油脂的漂白杀菌。实验室制备NaClO2装置如图1所示。
已知：
①NaClO2的溶解度曲线如图2所示；若溶液温度高于60℃，NaClO2发生分解；
②装置A中发生的主要反应：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。
请回答：
(1) 装置A中盛放浓硫酸的仪器名称为 ，装置B的作用是
(2) 下列实验操作一定能提高ClO2吸收效率的有______ （填序号）
A. 装置C采用热水浴
B. 加快滴加浓硫酸的速率
C. 适当提高H2O2的浓度
D. 通过多孔球泡向装置C的混合溶液中通ClO2
(3) 装置C试管中获得的产品往往混有Na2SO4杂质，原因是
(4) 反应结束后，取装置C试管中的溶液，在略低于60℃减压蒸发至有大量晶体析出，趁热过滤，用 ℃（填温度范围）的蒸馏水洗涤晶体，至取最后一次洗涤液检验洗涤干净后，低温干燥，得到NaClO2晶体
(5) 产品中NaClO2质量分数的测定：称取5.000g产品配成250mL溶液；取25.00mL所配溶液，加入足量KI溶液和稀硫酸，发生反应：4I-+4H++=2I2+Cl-+2H2O；向充分反应后的混合物中逐滴加入0.8400mol L-1Na2S2O3溶液至恰好完全反应，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，发生反应：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。
①若加入KI溶液后在空气中放置时间过长，会导致所测NaClO2质量分数 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
②若产品中杂质不与KI、NaClO2发生反应，则产品中NaClO2的质量分数为
三、简答题：本大题共2小题，共28分。
16.工厂的废铁屑（主要成分为Fe,此外还含有少量Cu、Al,Fe2O3杂质）具有较高的回收利用价值。某化学兴趣小组利用废铁屑制备磁性Fe3O4胶体粒子、绿矾（FeSO4 7H2O）和净水剂（Na2FeO4）。其实验流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）试剂X为 ______ 。
（2）写出操作1中，生成溶液A发生反应的离子方程式 ______ 。
（3）溶液D中加入KSCN溶液无红色产生，原因是 ______ （用离子方程式表示）。
（4）检验溶液E中Fe2+离子的存在，可以选择的试剂 ______ 。
A.酸性KMnO4溶液 B.先加KSCN，再加过量氯水 C.加入足量NaOH
（5）操作Ⅳ的方法是 ______ ，过滤，洗涤，干燥。
（6）若溶液D中含6amol Fe2+，则理论上加入 ______ mol H2O2可使溶液E中铁元素恰好完全转化为Fe3O4胶体。
（7）写出由固体G生成Na2FeO4的离子方程式 ______ 。
（8）8.34g绿矾（FeSO4 7H2O M=278g/mol）晶体样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：
温度为78℃时固体M的化学式为 ______ ，取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，写出Q的化学式 ______ 。
17.氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）。回答下列问题：
(1) 在恒温恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2合成NH3。下列情况表明该反应达到平衡状态的是______ （填字母）
A. N2和H2的物质的量之比为1：3 B. NH3的质量分数保持不变
C. NH3和H2的体积分数相同 D. N2的消耗速率是NH3消耗速率的一半
(2) 科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图1所示。
压强小于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是 ；压强大于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是
(3) 一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入N2和H2。测得各物质的浓度与时间的关系如图2所示。
①甲代表 （填化学式）。
②12min时，N2的转化率为 %。
③0～10min内，v（NH3）= mol L-1 min-1
(4) 工业上用N2与H2在高温高压、催化剂条件下合成氨气，实验室制氨气的化学方程式为
(5) 氨气的用途：作制冷剂，还可以 （写一种）
四、推断题：本大题共1小题，共14分。
18.地沟油的主要成分是油脂，它可以通过多种方式转化为有用的资源。以地沟油为原料制备有机高分子材料E（PVA）和具有水果香味的有机物F过程中的转化关系如下：
（1）反应②的原子利用率为100%，物质X的化学式为 ，D中的官能团名称为 。
（2）根据有机物A的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂 反应形成的新结构 反应类型
Ⅰ Br2的CCl4溶液 加成反应
Ⅱ CH2=CHCH2OOCCH3
（3）反应①的化学方程式为 。
（4）反应③的化学方程式为 。
（5）下列说法正确的有 （填序号）。
A.A中所有原子共平面
B.B和乙醇互为同系物
C.F易溶于水，可作食品添加剂
D.氢氧化铜能鉴别B、D两种无色液体
（6）与B含有相同官能团的B的同分异构体的结构简式为 。
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】【小题1】
分液漏斗
防止试管C中液体进入A中（或安全瓶、防倒吸）
【小题2】
CD
【小题3】
Na2SO3与浓硫酸反应生成SO2进入C中被H2O2氧化
【小题4】
38℃～60
【小题5】
偏高
76.02%

16.【答案】NaOH溶液；
；
Fe+2Fe3+=3Fe2+；
A；
蒸发浓缩，冷却结晶；
2a；
；
FeSO4 4H2O；Fe2O3
17.【答案】【小题1】
BD
【小题2】
压强增大，反应速率加快，相同时间内，氨气体积分数增大
高压使氨气液化
【小题3】
H2
50
0.1
【小题4】
Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
【小题5】
制氮肥

18.【答案】H2
羧基
BrCH2CHBrCH2OH
CH3COOH
酯化反应或取代反应
nCH2=CHCH2OH
2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O
BD
CH3CH(OH)CH3

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