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2026-2027学年湖南省衡阳市衡阳县第一中学高二（上）入学考试化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（　　）
A. 碳纳米管属于有机高分子材料
B. 光导纤维的主要成分属于硅酸盐材料
C. 合成纤维（如涤纶）和塑料（如聚乙烯）均属于有机高分子材料
D. 铝合金具有硬度大、密度小等优良性能，属于新型无机非金属材料
2.下列化学用语表达正确的是（　　）
A. 甲烷分子的球棍模型： B. HCl的电子式：
C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. S2-的结构示意图：
3.某同学在实验室进行钠及其化合物的系列实验，下列对实验现象或操作的描述正确的是（　　）
A. 将足量Na2O2投入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝后褪色
B. 将一小块Na放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，可观察到有红色固体析出
C. 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，无明显现象
D. NaHCO3粉末中混有少量Na2CO3杂质，可通过充分加热的方法除去Na2CO3
4.下列关于浓硫酸的吸水性和脱水性的说法中，错误的是（　　）
A. 实验室制取氯气时用浓硫酸作干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性
B. 将少量浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性
C. 向浓盐酸中加入浓硫酸，会有白雾生成，说明浓硫酸具有吸水性
D. 浓硫酸使胆矾变白，说明浓硫酸具有脱水性
5.配制500mL0.1mol L-1NaOH溶液，部分实验操作如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 该实验需要的玻璃仪器只有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒和量筒
B. 用托盘天平称量NaOH固体的质量为2.0g
C. 上述实验操作的正确顺序为②①④③，且操作②后立即进行操作①
D. 若其他操作均正确，定容时俯视容量瓶的刻度线，则配得的NaOH溶液浓度偏低
6.下列离子方程式书写正确的是（　　）
A. 向石灰乳中通入氯气制漂白粉：Ca(OH)2+Cl2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O
B. Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. 向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
D. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
7.某兴趣小组为探究氨气的性质，进行了一系列实验，实验装置如图所示（夹持装置已省略）。下列说法正确的是（　　）
A. 可以向试管A中加入NH4Cl和Ca(OH)2固体制取NH3
B. B处湿润的石蕊试纸会逐渐变成红色
C. C处蘸有浓盐酸的棉花附近产生白烟，发生反应：NH3+HCl=NH4Cl
D. 一段时间后，装置D中可以产生红色喷泉，说明NH3是易溶于水的电解质
8.下列实验操作或装置（部分夹持装置已省略）能达到相应实验目的的是（　　）
A.测定新制氯水的pH B.制备NaHCO3
C.证明非金属性：C＞Si D.制备乙酸乙酯
A. A B. B C. C D. D
9.X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. X、Y、M组成的化合物中可能具有强氧化性
B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐
C. 简单离子半径：Q＞M
D. 化合物R（YX）2是强碱
10.CuCl2用途广泛，可用作催化剂、媒染剂与着色剂等，现用如图所示装置制取纯净的无水CuCl2。已知实验室可以用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列说法错误的是（　　）
A. 装置B中的试剂是饱和NaCl溶液，作用是除去HCl
B. 实验过程中，装置D硬质玻璃管中产生大量棕黄色的烟
C. 装置E应更换为装有碱石灰的球形干燥管
D. 用MnO2替代装置A中的KMnO4也可完成该实验
11.硫铁矿烧渣是硫酸工业中以黄铁矿为原料制硫酸时排出的固体废渣，主要成分为Fe2O3、Fe3O4，还含有少量SiO2等杂质。某工厂以硫铁矿烧渣为原料制备高纯氧化铁红（Fe2O3）的工艺流程如下。下列说法错误的是（　　）
A. “过滤Ⅰ”所得滤渣的主要成分是SiO2
B. “氧化”时反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C. “沉淀”后，取少量上清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，说明Fe3+沉淀完全
D. “灼烧”生成Fe2O3的过程中，铁元素被空气中的氧气氧化
12.肉桂酸甲酯是一种存在于肉桂、苏合香等天然植物中的芳香化合物，具有抑菌、抗氧化等生物活性，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. 肉桂酸甲酯的分子式为C10H10O2
B. 肉桂酸甲酯分子中含有碳碳双键和酯基两种官能团
C. 肉桂酸甲酯在酸性条件下水解可生成肉桂酸（）和甲醇
D. 肉桂酸甲酯能使溴水褪色，发生的反应属于取代反应
13.Li-FeS2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其原理示意图如图所示。已知电池放电时的反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法正确的是（　　）
A. Li为电池的正极，发生氧化反应
B. 电流由Li经负载，流向FeS2极
C. 正极的电极反应式为FeS2+4e-=Fe+2S2-
D. 将熔融的LiCF3SO3改为LiCl的水溶液，电池性能更好
14.利用I2O5可消除CO污染，其反应为I2O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）。向装有足量I2O5固体的2.0L恒容密闭容器中通入1.0molCO，在T1、T2温度下分别发生反应，测得CO2气体的体积分数φ（CO2）随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. 反应温度：T1＞T2
B. T1温度下，0～0.5min内CO的平均反应速率为0.3mol L-1 min-1
C. c点时，T1、T2温度下对应的反应速率相等
D. 混合气体的密度保持不变时，可判断该反应达到平衡状态
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
15.工业晒盐后的母液中含有Na+、Cl-、Mg2+、Br-、等，是工业上提取溴和镁的原料。某研究小组设计如图综合利用工艺流程。
回答下列问题：
(1) 工业生产中，物质X通常选用______ （填化学式）；若物质X加入过量，对后续操作产生的不利影响有______
(2) 由MgCl2溶液获得MgCl2 6H2O的方法是 ，过滤，洗涤，干燥
(3) 步骤②“热空气吹出”利用了液溴 的性质
(4) 步骤③发生反应的离子方程式为
(5) 设计步骤②③④的目的是
(6) 步骤⑤“蒸馏”时每获得1mol Br2，理论上整个过程消耗标准状况下Cl2的体积为 L
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
16.亚硝酸钠（NaNO2）是一种重要的化工原料，在食品工业中常用作发色剂和防腐剂，但由于具有一定毒性，使用时须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验，通过NO和Na2O2反应制备NaNO2，实验装置如图所示（夹持装置已省略）。已知NO2可被Na2O2氧化生成NaNO3。
回答下列问题：
(1) 仪器a的名称为 ；装置A中发生反应的离子方程式为
(2) 实验开始前，需先通入一段时间N2，目的是
(3) 装置B、C中盛放的试剂分别是 、
(4) 装置D中发生反应的化学方程式为
(5) 该实验装置存在缺陷，请你给出改进措施：
(6) 产品纯度测定。准确称取上述制得的产品4.000g,配成250mL溶液，移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，逐滴加入稀硫酸酸化的0.100mol L-1KMnO4溶液，发生反应2+5+6H+=2Mn2++5+3H2O（杂质不参与反应），恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液20.00mL。该产品中NaNO2的质量分数为 %（结果保留三位有效数字）
四、简答题：本大题共1小题，共16分。
17.甲醇（CH3OH）是重要的燃料物质和化工原料，工业上可利用CO2、H2为原料，在催化剂作用下合成CH3OH，发生的反应为CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。在一定条件下，向容积为3L的恒容密闭容器中充入1.0molCO2（g）和3.0molH2（g）发生上述反应，测得CO2（g）和CH3OH（g）的物质的量随时间的变化如图所示。
回答下列问题：
(1) 已知该反应中，断开1mol相应物质中的化学键吸收的能量如表所示。
物质 CO2（g） H2（g） CH3OH（g） H2O（g）
能量/kJ 1610 436 2058 928
则生成1molCH3OH（g）需要 （填“吸收”或“放出”）的能量为 kJ
(2) ①0～10min内，以H2（g）表示的平均反应速率为 mol L-1 min-1。
②4min时，v正 （填“＞”“=”或“＜”）v逆
(3) 为提高该反应的反应速率，可采取的措施是 （写一条即可）
(4) 恒温恒容时，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 ______ （填标号）
A. n（CH3OH）：n（H2O）=1：1且保持不变
B. 3v正（H2）=v逆（CH3OH）
C. 混合气体的总压强保持不变
D. 混合气体的密度保持不变
E. 混合气体的平均相对分子质量保持不变
(5) 上述反应达到平衡时，CH3OH（g）的体积分数为
(6) 甲醇燃料电池具有能量转化率高、绿色无污染等优点，工作原理如图所示。电极A的反应式为 。
五、推断题：本大题共1小题，共14分。
18.化合物G（丙酸异丙酯）可用作食品香料。现可通过下列转化制取（部分反应条件略去）：
已知：。
回答下列问题：
(1) 化合物B中官能团的名称是
(2) E→F的反应类型是 ；A→E是加成反应，物质X的化学式是
(3) 化合物B生成C的化学反应方程式为
(4) 化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，若实验测得该高分子的平均摩尔质量为21420g mol-1，则该高分子的聚合度n= ，写出生成聚丙烯的化学反应方程式：
(5) 已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应如图所示，则以1，3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）和丙烯为起始原料，利用Diels-Alder反应合成的产物的结构简式为 。
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】A
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】【小题1】
Ca(OH)2（或CaO）；消耗更多盐酸，增加生产成本；MgCl2溶液中混入CaCl2杂质，降低产品纯度
【小题2】
蒸发浓缩、冷却结晶
【小题3】
易挥发
【小题4】
Br2+SO2+2H2O=2Br-++4H+
【小题5】
富集溴元素（合理即可）
【小题6】
44.8

16.【答案】【小题1】
三颈烧瓶
3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
【小题2】
排尽装置中的空气，防止NO被O2氧化为NO2，影响产品纯度
【小题3】
NaOH溶液（或蒸馏水）
浓硫酸
【小题4】
2NO+Na2O2
【小题5】
在装置E后增加尾气处理装置，吸收未反应的NO
【小题6】
86.3

17.【答案】【小题1】
放出
68
【小题2】
0.075
＞
【小题3】
升高温度（或增大压强或使用催化剂）
【小题4】
CE
【小题5】
30%
【小题6】
CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+

18.【答案】【小题1】
羟基
【小题2】
取代反应
HBr
【小题3】
【小题4】
510
【小题5】

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