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北京市第一零一中学2025-2026学年高二下学期统练三化学试卷
一、单选题：本大题共13小题，共39分。
1.下列对各纪念邮票涉及有机物的说法中，正确的是
维勒首次用无机物合成了有机物尿素 凯库勒提出了苯分子的环状结构学说
A．尿素[]的官能团为酰胺基 B．苯分子中含有单双键交替排列的结构
沃森和克里克发现了DNA双螺旋结构 我国首先人工合成了结晶牛胰岛素
C．DNA两条链上的碱基通过共价键作用相互配对 D．牛胰岛素最终水解得到葡萄糖
A. A B. B C. C D. D
2.下列有机化合物的系统命名正确的是
A. ：2-甲基-3-乙基丁烷 B. ：反-3-甲基-2-丁烯
C. ：2-溴丙烷 D. ：2-甲基-4-丁醇
3.下列化学用语表示正确的是
A. 基态镁原子电子占据的最外能级电子云轮廓图：
B. 的VSEPR模型：
C. 空间填充模型：
D. 基态Cr原子价层电子轨道表示式：
4.下列说法不正确的是
A. 糖类和油脂均为天然高分子 B. 核酸水解的最终产物是磷酸、戊糖和碱基
C. 酒精可以使蛋白质发生变性 D. 淀粉完全水解的产物能发生银镜反应
5.用现代分析仪器可检测元素或物质的组成、结构。下列说法正确的是
A．利用原子光谱图可确定晶体结构 B．利用质谱图可确定有机物的实验式
C．利用红外光谱图可获得有机物分子中含有的化学键或官能团信息 D．利用核磁共振氢谱图可测定有机物相对分子质量
A. A B. B C. C D. D
6.物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释不正确的是
性质差异 主要原因
A 键角： 孤电子对数：
B 酸性： 电负性：
C 热稳定性： 键能：H—F键>H—I键
D 熔点： 晶格能：
A. A B. B C. C D. D
7.下列说法不正确的是
A. 金属的延展性与金属键的无方向性和无饱和性密切相关
B. 冰晶体中每个水分子与4个相邻水分子形成氢键，分子间空隙大使冰的密度小于水
C. 石墨作润滑剂的原因是其晶体为层状结构，层与层之间以范德华力结合，作用力小，易发生相对滑动
D. 超分子内部分子之间的作用力包括共价键和离子键
8.某有机物的结构如图所示，下列不正确的是
A. 分子式为 B. 分子中含有4种官能团
C. 能发生加成、消去反应和取代反应 D. 1 mol M最多能与3 mol NaOH反应
9.下列实验装置能够达成实验目的的是
A．实验室制溴苯并检验产物 B．验证酸性：硫酸>碳酸>苯酚
C．制备并分离溴乙烷 D．验证乙醇消去产物中含有不饱和键
A. A B. B C. C D. D
10.在血液中，以为中心的配位化合物铁卟啉是血红蛋白的重要组成部分，可用于输送。载氧前后血红蛋白中的配位情况如图所示。下列说法不正确的是
A. 形成配位键时提供空轨道
B. 某卟啉环结构为，1号位和2号位N的配位能力相同
C. 人体吸入CO会使血红蛋白失去携氧功能。此条件下，CO与的配位能力强于
D. 该分子结构中既存在单齿配体，也存在多齿配体
11.Li2S因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图1所示。为提高电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式如图2所示，阴离子为。
下列说法不正确的是
A. 图1中晶胞中的“O”代表
B. 晶胞中离最近的构成了正四面体
C. 距离最近的有 4个
D. 该离子液体熔点较低，可能是因为阳离子的体积较大，离子键弱
12.一种高强度、耐低温压缩的聚氨酯的合成路线如下。
下列说法不正确的是
A. 反应物分子中碳原子的杂化类型有和两种
B. 反应物与生成的反应类型为缩聚反应
C. 高分子具有高强度可能与链之间能形成氢键有关
D. 依据上述反应原理，高分子可以和反应，生成体型聚合物
13.某小组同学检验补铁剂中铁元素的价态，实验如下。
已知：
ⅰ.邻二氮菲的结构简式为，邻二氮菲可以和按物质的量之比为3:1的比例生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，用于的检测。
ⅱ.是弱酸。
下列说法正确的是
A. 邻二氮菲亚铁离子中的配位数为3
B. ②现象不明显可能与稀盐酸过量有关，试剂a可以选用过量氢氧化钠溶液
C. 该实验可证实补铁剂中的铁元素以和形式存在
D. 用邻二氮菲检测时，需先调节滤液pH，pH过大或过小均会影响测定
二、多选题：本大题共1小题，共4分。
14.不对称分子刷（聚合物C）在分子自组装领域具有重要的研究价值，其合成路线如下：
下列说法不正确的是
A. 聚合物A的单体结构为：
B. 推测HO-T-H在空气中放置可被氧化
C. 反应①和②的反应类型相同
D. 聚合物C完全水解所得小分子产物的物质的量之比为m∶1
三、实验题：本大题共2小题，共29分。
15.乙酰水杨酸（）是一种解热镇痛药。可用水杨酸（）和乙酸酐为原料，在浓硫酸催化下发生酯化反应制得。过程中可能产生少量不溶于水的聚合物。
已知：乙酰水杨酸和水杨酸均易溶于乙醇。在水中的溶解度如表所示：
温度/℃ 25 80 100
溶解度/g 乙酰水杨酸 0.56 3.5 5.5
水杨酸 0.22 2.2 6.7
实验步骤：
①在干燥的锥形瓶中加入水杨酸、过量乙酸酐和少量浓硫酸，振荡混匀，水浴加热至75~80℃，反应20 min，冷却。
②将反应后的混合液倒入冷水中，过滤。用饱和碳酸氢钠溶液溶解固体，搅拌至无气泡产生，过滤。向滤液中加入浓盐酸，冰水浴冷却，过滤得到粗产品。
③将粗产品溶于热水中制得饱和溶液，_________________。
④用__________洗涤，干燥，得到产品。
回答下列问题：
(1)水杨酸的熔点比对羟基苯甲酸（）的低、原因是水杨酸分子易形成 ，而对羟基苯甲酸则不易。请在水杨酸分子上将其表示出来： 。
(2)写出步骤①过程中主反应的化学方程式： 。
(3)步骤①中加入浓硫酸和过量乙酸酐的作用是： 。
(4)不用乙酸直接与水杨酸反应制备乙酰水杨酸是因为酚羟基不易与羧基发生酯化反应。这说明水杨酸中的 对 的性质产生了影响。
(5)步骤①中用到的锥形瓶不能有水，原因是 （用方程式表示）。
(6)步骤②加入浓盐酸的目的是： 。
(7)补全步骤③的操作： 。
(8)步骤④中洗涤过程最合理的试剂为 （填字母）。
A．无水乙醇 B．75%的乙醇水溶液
C．冰水 D．热水
(9)设计实验方案检验所得产品中是否仍含有未反应的水杨酸： 。
16.某小组探究金属Na、Mg、Al与溶液的反应。
已知：
装置 实验 金属 现象
Ⅰ Na 钠剧烈反应，迅速熔成小球，产生无色气体，伴随燃烧。溶液颜色变浅，产生大量蓝色沉淀和少量黑色固体
Ⅱ Al 铝片表面很快产生无色气体，同时析出红色固体，溶液温度升高。随着反应进行，溶液中出现白色固体，随后消失，得到棕色溶液，最终变为无色，铝片表面析出大量疏松的红色固体
(1)经检验，Ⅰ中产生的黑色固体是，Ⅰ中生成的过程中的离子反应有 、、。
(2)探究Ⅱ中发生的反应。
①取Ⅱ中少量洗净的红色固体，先加入稀硫酸，无明显现象，再加入稀硝酸，微热，观察到 （填实验现象），证明有生成。
②验证Ⅱ中棕色溶液含有的实验操作和现象是 。
③反应过程中溶液发生变化，起始溶液的约为2.7，一段时间降到1.2，之后逐渐升高至3.5后基本不变。
ⅰ.解释除温度外，反应过程中溶液的降低的原因： 。
ⅱ.溶液的升高的过程中产生无色气体的速率增大，可能的原因是 （答两点）。
④棕色溶液最终变为无色，反应的离子方程式是 。
(3)实验Ⅲ
将过量条放入酸化的溶液（）中，条表面迅速产生无色气体，同时有少量红色固体析出，溶液中有蓝白色固体生成，经检验含有、随着反应进行，溶液的逐渐升高，条表面有大量疏松的红色固体析出。
①与溶液反应生成，而与溶液反应则不生成的原因是： 。
②推测 （填“>”、“<”或“=”）。
(4)综合上述实验，影响、、与溶液反应产物可能的因素有 （答两点）。
四、简答题：本大题共1小题，共14分。
17.钛（Ti）有“未来金属”的美誉，在航空、航天、航海、医疗等领域不可或缺。
(1)基态Ti原子核外电子排布式是 。Ti在元素周期表的位置为 。
(2)Ti与卤素能够形成多种化合物，四种常见卤化钛的熔点如下表所示：
化学式
熔点（℃） 377 -25 38.3 150
解释卤化钛的熔点呈现一定的规律性和差异性的原因 。
(3)钛的某种配合物对肿瘤有很好的抑制作用，其结构如图所示。
①第一电离能： （填“>”、“<”或“=”），原因是 。
②依据元素电负性及电子对来源，该分子中含有的化学键类型有 。依据电子云重叠方式，该分子中含有的化学键类型有 。
(4)立方钛酸钡（BaTiO3）是一种离子晶体。
①下面两种结构中，图 是立方钛酸钡的晶胞结构示意图，理由是 。
②已知阿伏加德罗常数为，钛酸钡的摩尔质量为，若该晶体密度为，则晶胞边长为 。（）
五、推断题：本大题共1小题，共14分。
18.脱落酸是一种植物激素，可使种子和芽休眠，提高植物耐旱性。脱落酸的一种合成路线如下：
已知：ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
(1)化合物A的核磁共振氢谱只有1组峰，A的结构简式为 。
(2)常温下，化合物是一种具有香味的无色液体。中官能团的名称是 。的其他属于羧酸和酯的同分异构体有 种。
(3)的过程中，还会生成乙醇，反应的化学方程式是 。
(4)和的原理相同，反应的化学方程式为 。
(5)的目的是 。
(6)过程中，还存在生成（）和乙醇的副反应。已知中包含2个六元环，不含羟基，的结构简式为 。若不分离副产物，是否会明显降低脱落酸的纯度，判断并说明理由 。
(7)脱落酸的可能过程为：脱落酸，其中的X、Y可分别与、的反应，写出的结构简式 。
(8)L→脱落酸的过程中，理论上每生成脱落酸消耗水的物质的量为 。
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】CD
15.【答案】分子内氢键


浓硫酸作催化剂，加快反应速率；过量乙酸酐可以促进平衡正向移动，提高水杨酸的利用率
羧基
酚羟基

酸化乙酰水杨酸钠，将其转化为乙酰水杨酸
趁热过滤，冷却结晶，过滤（或抽滤）
C
取少量粗产品于试管中，加入适量乙醇溶解后，滴加1~2滴溶液，若溶液变为紫色，说明产品中仍含有未反应的水杨酸，若无明显现象则说明水杨酸已除尽

16.【答案】
红色固体溶解，溶液变为蓝色，产生无色气体，试管口有红棕色气体
取少量棕色溶液，加水稀释，观察到有白色沉淀生成，溶液棕色变浅
溶液中存在消耗氢离子的反应：；生成氢离子的反应：、等；单位时间内生成的氢离子多于消耗的氢离子，所以pH降低
反应生成的Cu和Al在溶液中形成铜铝原电池，加快了Al与反应生成氢气的速率；随着反应进行溶液温度逐渐升高，反应速率加快

Mg的金属活动性比Al强，与水反应速率更快，使溶液中浓度升高的速率更快，更容易达到的沉淀条件，生成；而Al反应相对平缓，溶液pH未升高到生成的程度
>
金属的活动性（金属本身的还原性强弱）、溶液中离子的浓度（如氯离子浓度、铜离子浓度）、溶液的pH、反应温度等

17.【答案】（或）
第四周期第ⅣB族
为离子晶体，微粒间存在较强的离子键，熔点较高；、、均为分子晶体，组成和结构相似，随着相对分子质量的增大，分子间作用力（范德华力）逐渐增强，熔点依次升高
>
原子的轨道处于半充满的稳定状态，较难失去电子
极性共价键、非极性共价键、配位键
键、键
b
图a无法无隙并置，图b各顶点、面心原子均相同，可以无隙并置


18.【答案】
酯基
5
2

保护酮羰基，防止其在后续反应中被还原
不会，M中酯基会在酸性条件下继续水解，仍生成脱落酸

1mol

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