资源简介

2025-2026学年内蒙古鄂尔多斯市准格尔旗部分学校高一（下）期末化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（　　）
A. BaCO3难溶于水，在医疗上可用作“钡餐”
B. 葡萄酒中添加的SO2既可杀菌，又可防止营养成分被氧化
C. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，是由于金属钠具有强还原性
D. 科学家制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体
2.氧化铝陶瓷的主要成分是α-Al2O3，γ-Al2O3经高温煅烧可转化为α—Al2O3，该转化属于化学变化，其能量变化过程如图所示，下列说法错误的是（　　）
A. 过程a→b吸热
B. γ-Al2O3比α-Al2O3稳定
C. γ-Al2O3到α-Al2O3的转化是放热过程
D. 过程b→c有新化学键的生成
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A. 使紫色石蕊变蓝的溶液中：、Mg2+、K+、
B. 酸性溶液中：Na+、K+、、ClO-
C. 澄清透明的溶液中：K+、、、Na+
D. 通入氯气至饱和的溶液中：Mg2+、、、Fe2+
4.下列化学用语表达正确的是（　　）
A. 丙烷的结构简式：CH3CH2CH3 B. 醛基的结构简式：
C. NH4Br的电子式： D. Cl-的结构示意图：
5.工业上利用甲烷和水蒸气在高温下制备氢气，涉及以下反应：
①CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g） ΔH1=+206.2kJ mol-1
②CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） ΔH2=-41.2kJ mol-1
则反应CH4（g）+2H2O（g） CO2（g）+4H2（g）的ΔH为（　　）
A. -165.0kJ mol-1 B. +165.0kJ mol-1
C. +247.4kJ mol-1 D. -247.4kJ mol-1
6.铬能缓慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr+2HCl=CrCl2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O。下列说法正确的是（　　）
A. 反应①②均属于置换反应
B. 反应①中HCl被氧化
C. 反应②中氧化性：O2＞CrCl3
D. 反应②中消耗1molCrCl2，转移4mol电子
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A. 1mol NaCl固体中含有离子数目为2NA
B. 1L1mol L-1H2SO4溶液中含有H+的数目为NA
C. 标准状况下，2.24LCl2与足量的铁反应，转移电子数为0.3NA
D. 常温常压下，2.24L由CO和CO2组成的混合气体含有的碳原子数目为0.1NA
8.“光气”（COCl2，结构式为），是一种重要的化工原料，其制备反应的热化学方程式为CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g） ΔH。已知断裂1mol化学键时需吸收的能量如表（CO的结构视为C≡O），则该反应的ΔH为（　　）
化学键 C=O C≡O Cl—Cl C—Cl
能量/kJ mol-1 799 1076 243 330
A. -32kJ mol-1 B. +32kJ mol-1 C. -140kJ mol-1 D. +140kJ mol-1
9.下列实验装置或操作能达到实验目的的是（　　）

A.制取Cl2 B.制备Fe(OH)3胶体

C.验证硫酸的脱水性 D.制取少量漂白液
A. A B. B C. C D. D
10.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（　　）
A. 保存FeCl2溶液时，常加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化
B. 铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来
C. FeO可应用于瓷器制作中使釉呈红色
D. 向久置的FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，溶液变血红色，说明FeSO4溶液已全部变质
11.化学物质与生命过程密切相关，下列说法错误的是（　　）
A. 糖类都可以为人体提供能量
B. 植物油通过催化加氢可转变为氢化植物油
C. 酒精杀菌消毒的过程中，蛋白质变性并失去生理活性
D. 可通过灼烧后闻气味的方法区分羊毛纤维和棉花纤维
12.某有机物X的结构简式如图所示，下列有关有机物X的叙述正确的是（　　）
A. 分子中有2种官能团
B. 分子中所有碳原子在同一平面上
C. 能发生取代、氧化、加成、加聚反应
D. 等量的X分别与足量Na、NaHCO3充分反应，理论上消耗二者的物质的量之比为1：1
13.硫及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. a和c的浓溶液发生反应，产物可能为d或e
B. 将c的浓溶液与木炭加热后生成的气体通入澄清石灰水中，若溶液变浑浊，说明有e生成
C. 以FeS2为原料制备c的流程为
D. e→b→c是形成硫酸型酸雨的一种途径
14.利用50mL0.50mol L-1盐酸与50mL0.55mol L-1NaOH溶液反应测定中和反应的反应热，下列说法正确的是（　　）
A. 图中玻璃搅拌器可省略，用温度计搅拌即可
B. 应将NaOH溶液缓慢倒入盐酸中
C. 混合后温度计的最高温度为反应后体系的温度
D. 若用量筒量取盐酸时俯视读数，则测得中和反应的反应热偏小
15.化学兴趣小组对教材中锌与硫酸铜的实验进行改进，利用能皮甲代替原脂和U形管作为KCl溶液的载体，其工作原理如图所示。已知：盐桥X、盐桥Y、盐桥Z分别为一层鹿皮巾一层浸满饱和KCl溶液的鹿皮巾、六层浸满饱和KCl溶液的鹿皮巾。
下列说法错误的是（　　）
A. 当有0.1mol电子通过外电路时，装置丙中理论上消耗锌的质量为3.25g
B. 盐桥Z的电流强度比盐桥Y的电流强度大，是因为六层鹿皮巾中离子浓度更大
C. 使用盐桥Z比盐桥Y时电池的效率更高
D. K+向Cu极做定向移动
二、实验题：本大题共1小题，共13分。
16.某实验小组为比较浓、稀硝酸氧化性的相对强弱进行如下实验，实验装置如图所示（夹持仪器已略去）。
资料：ⅰ.NaOH溶液能吸收NO2，但不能吸收NO；
ⅱ.2NO2+H2O=HNO3+HNO2（无色），HNO2不稳定，会分解为HNO3、NO和H2O，HNO2可由亚硝酸盐与强酸反应制得。
回答下列问题：
（1）检查装置气密性后，滴入浓硝酸前需进行的操作是 。
（2）写出装置①中反应的化学方程式： 。
（3）装置⑤中NaOH溶液的作用是吸收尾气，可将NO2转化为亚硝酸盐和硝酸盐，写出反应的化学方程式： 。
（4）装置③中观察到 （填实验现象），装置④中无此现象可得出结论：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
（5）装置⑥用于收集或除去装置④排出的气体，则装置⑥可选用 （填字母）。
A.B.C.D.
（6）实验结束后，该小组同学将装置①中的绿色溶液加水稀释后得到蓝色溶液X[其中的]。Cu与浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因是溶液中溶解了NO2所致，分析加水稀释过程中溶液变为蓝色的原因： （用化学方程式表示）。
（7）在室温下，向溶液X中加铜片立即产生气泡，而相同条件下，向3mol L-1的稀硝酸（溶液Y）中加铜片，短时间内无明显变化，一段时间后才产生气泡。针对这一现象，提出假设：对该反应有催化作用。实验步骤：Ⅰ.向盛有铜片的溶液Y中加入少量NaNO3，短时间内铜片无明显变化；Ⅱ.向盛有铜片的溶液Y中 （填实验操作和现象），说明假设成立。步骤Ⅰ的目的是 。
三、简答题：本大题共1小题，共13分。
17.某实验小组用铅酸蓄电池电解水制氢气，进而合成氨气。实验数据：电解池工作电流2.00A，持续30.0min后，铅酸蓄电池外电路输出电子0.036mol。已知：1摩尔电子所携带的电荷量为96500C。电荷量（单位：C）=电流（单位：A）×时间（单位：s）。
回答下列问题：
(1) 铅酸蓄电池（PbO2-Pb-稀硫酸）属于 （填“一次电池”“二次电池”或“燃料电池”），电池放电时理论上消耗硫酸的物质的量为 mol（保留2位有效数字，下同），该电池的能量转化效率为 %（能量转化效率=×100%）
(2) 电解池中的电解液为KOH溶液，阴极反应式为 ；工作30.0min后电解产生的H2标准状况下的体积为 L，电解槽中溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）
(3) 电解产生的氢气可与氮气通过如图所示装置合成氨气，其正极的电极反应式为 。
四、推断题：本大题共2小题，共29分。
18.下表是元素周期表的一部分，参照元素在周期表中的位置，回答下列问题：
族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
(1) 上表编号的元素中，最高价含氧酸酸性最强的物质的电离方程式为 ，非金属性最强的元素对应的最简单氢化物的化学式为
(2) ①的最高价氧化物的结构式为
(3) 元素②的最高价氧化物属于酸性氧化物，该物质与NaOH溶液反应的化学方程式为
(4) 元素③、④和⑧最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 （填化学式，用“＞”连接）；用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程：
(5) 由③和④形成的原子个数比为1：2的气态化合物能与水反应生成一种单质和一种酸，写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：
19.丙烯酸异丙酯（G）常用作有机合成原料。一种制备G的合成路线如下：
已知：。
回答下列问题：
(1) B中所含官能团名称是
(2) D→E的反应类型是 ，该反应的副产物的结构简式为
(3) D与乙烯属于 （填“同分异构体”或“同系物”），两者化学性质相似，写出D与水在加热、加压和催化剂作用下，生成F的化学方程式：
(4) 写出C+F→G的化学方程式：
(5) 与F互为同分异构体且属于醇的有机物的结构简式为
1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】A
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】A
11.【答案】A
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】C
15.【答案】B
16.【答案】打开弹簧夹，通入N2一段时间
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O
液面上方产生红棕色气体
AD
3NO2+H2O=2HNO3+NO（或2NO2+H2O=HNO3+HNO2）
加入少量亚硝酸钠，溶液Y中铜片上立即产生气泡（合理即可）
排除Na+干扰

17.【答案】【小题1】
二次电池
0.037
97
【小题2】
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
0.40
增大
【小题3】
N2+6e-+6H+=2NH3

18.【答案】【小题1】
HClO4=H++
HF
【小题2】
O=C=O
【小题3】
N2O5+2NaOH=2NaNO3+H2O
【小题4】
HF＞H2O＞H2S
【小题5】

19.【答案】【小题1】
羟基、羧基
【小题2】
加成反应
CH3CH2CH2Br
【小题3】
同系物
CH3CH=CH2+H2O
【小题4】
【小题5】
CH3CH2CH2OH

第1页，共1页

展开更多......

收起↑