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2025-2026学年广西玉林市高二（下）期末化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.从古到今化学材料一直与生活密切相关，下列材料中主要成分属于有机物的是（　　）
A.北流汉代云雷纹大铜鼓王 B.容县真武阁的木柱
C.始于明朝的陆川铁锅 D.博白大平坡水楼的水泥墙
A. A B. B C. C D. D
2.聚丙烯腈可用于生产腈纶（人造羊毛），可通过下列路线合成。下列化学用语表示错误的是（　　）
聚丙烯腈
A. CaC2的电子式为：
B. CH≡CH的空间填充模型为：
C. H2O的VSEPR模型为：
D. 聚丙烯腈的结构简式为：
3.下列事实与相关解释无对应关系的是（　　）
选项 事实 相关解释
A 乙酸的酸性弱于甲酸 甲基具有推电子效应
B 苯酚与Br2反应不同于苯与Br2反应 羟基对苯环有影响
C O3在CCl4中的溶解度高于在水中 O3和CCl4均为非极性分子
D 冠醚能识别不同的碱金属离子 冠醚中有大小不同的空穴
A. A B. B C. C D. D
4.2026年5月，华为基于“韬定律”的高端芯片研制理论燃爆全球，即将发布的新一代麒麟手机芯片将实现晶体管密度和系统性能的大幅跃升。下列对晶体硅的叙述正确的是（　　）
A. 晶体硅没有固定的熔沸点
B. 形成晶体硅的速率越快越好
C. 可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃
D. 晶体硅的形成与晶体的自范性有关，晶体硅的各向异性和对称性是矛盾的
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A. 1molSiO2晶体中所含的Si―O键数目为2NA
B. 标准状况下，11.2LCCl4所含原子数大于2.5NA
C. 常温常压下，1L0.02mol/L的CH3COOH溶液中氢离子的数目为0.02NA
D. 1mol涤纶（）完全水解消耗nNA个水分子
6.根据下列实验过程及现象，能得出相应结论的是（　　）
实验过程 现象 结论
A 甲烷与Cl2在光照下反应后的混合气体接触湿润的石蕊试纸 石蕊试纸变红 生成的氯代甲烷具有酸性
B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸充分反应，冷却后加入少量新制Cu（OH）2并加热 无砖红色沉淀生成 蔗糖未发生水解
C 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入苯酚钠溶液中 苯酚钠溶液中出现白色浑浊 酸性：
醋酸＞碳酸＞苯酚
D 向饱和（NH4）2SO4溶液中加入几滴鸡蛋清溶液，振荡；再加入蒸馏水，振荡 先产生白色沉淀，后沉淀溶解 蛋白质的盐析是一个可逆过程
A. A B. B C. C D. D
7.有机物之间的转化对新型材料、新型药物等研究有重要意义。关于下列转化过程中的方程式叙述正确的是（　　）
A. 反应①：
B. 反应②：
C. 反应③：5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4→5CH3COOH+11H2O+4MnSO4+2K2SO4
D. 若用同位素标记，则反应④：
8.有机物Y3X6ZW常应用于各种调味香精中，其结构如图。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X核外电子只有一种运动状态，Y的基态原子价层电子有2个未成对电子，Z与W同主族，Z原子的价层电子排布为nsnnpn+2。下列有关叙述错误的是（　　）
A. 原子半径：W＞Y＞Z＞X B. 最简单氢化物的键角：Y＞Z
C. 由X、Y、Z形成的酸一定是二元弱酸 D. 该有机物中Y原子的杂化方式有sp2、sp3
9.利用葡萄糖微生物电池（结构如图1）电解含锰酸性废水可得到MnO2，电解装置结构如图2所示。下列说法正确的是（　　）
A. 反应过程中，左池电极A与右池电极X相连
B. 在微生物作用下，葡萄糖在负极发生氧化反应
C. 微生物电池工作时，电子由B极经电解质溶液流向A极
D. Y极电极反应式为：
10.下列图示实验能达到相应目的的是（　　）
A.制备乙炔并验证乙炔的性质 B.检验溴乙烷的消去反应产物中含乙烯
C.用乙醇萃取碘水中的碘单质 D.制备并提纯乙酸乙酯
A. A B. B C. C D. D
11.丹参素是从中药丹参中提取的有效成分，具有抗炎、抗氧化等作用，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是（　　）
A. 分子式为C9H10O5 B. 可以发生消去、加成、缩聚反应
C. 该物质分子中含有2个手性碳原子 D. 该物质最多9个碳原子在同一平面上
12.[Cu（NH3）4]SO4 H2O在工业上有着广泛的应用，其一种制备方法如图。已知Cu2(OH)2SO4难溶于水。下列说法错误的是（　　）
A. 步骤Ⅱ说明NH3与Cu2+的配位能力比H2O与Cu2+的强
B. 向深蓝色溶液中加入Na2SO4粉末，溶液蓝色会更深
C. 试剂X可能是乙醇，目的是为了降低[Cu（NH3）4]SO4 H2O的溶解度
D. 滴加氨水的过程中可能会生成Cu(OH)2、Cu2(OH)2SO4沉淀
13.一种尿素晶体的立方晶胞结构如图所示，该晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（　　）
A. 基态原子所含的未成对电子数：C＞N＞O
B. 晶胞中含有14个CO（NH2）2分子
C. 晶体密度为
D. 与一个CO（NH2）2距离最近且相等的CO（NH2）2有12个
14.“黄鸣龙还原法”是首例以中国科学家命名的有机化学反应，反应机理如图（R、R′代表烃基）。下列说法正确的是（　　）
A. Ⅲ与Ⅳ互为同系物
B. Ⅲ与Ⅳ中所有N原子的杂化方式相同
C. 过程④的反应历程可表示为：+OH-→+N2↑
D. 每还原1mol需消耗1molN2H4
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
15.我国化学家徐光宪发明的稀土萃取技术世界领先。一种从废旧催化剂（主要成分为Fe2O3、SiO2、La2O3、CeO2）中回收稀土金属镧（La）和铈（Ce）的部分工艺流程如图：
已知：①“浸取”后的滤液中主要含有的阳离子有H+、Fe3+、La3+、Ce3+；
②常温下，溶液中金属离子（假定浓度均为0.1mol/L）开始沉淀和恰好完全沉淀（金属离子浓度≤1.0×10-5mol/L，则认为该离子沉淀完全）的pH如下表：
金属离子 Fe3+ Ce3+ La3+
开始沉淀的pH 1.9 7.8 8.1
完全沉淀的pH 3.2 9.1 9.4
③草酸的电离常数：，；
④常温下，草酸（H2C2O4）可与过渡金属离子形成不同结构的配位化合物，其中部分配合物可溶于水
(1) 基态Fe原子的价层电子轨道表示式为______ （填字母）
A.
B.
C.
D.
(2) “浸取”前对废旧催化剂粉碎的目的是
(3) “浸取”时，CeO2与H2O2反应生成Ce3+的离子方程式为
(4) “沉铁”时，加NaOH调pH的范围为
(5) “沉淀”后所得固体为草酸镧La2（C2O4）3，结构如图1.
①由草酸镧La2（C2O4）3结构可知，氧原子提供孤对电子与镧离子形成 键。
②“沉淀”后所得滤液的pH=2，滤液中= （填数值）。
③“沉淀”过程中，镧的沉淀率随的变化情况如图2所示。
当草酸用量过多时，镧的沉淀率反而会下降的原因是
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
16.实验室制取溴苯的装置如图所示。在a中加入16.0g无水苯和少量铁屑，再从b中小心加入足量液溴，反应结束后，继续对产品进行分离提纯。有关数据如表：
物质 苯 液溴 溴苯
沸点/℃ 80 59 156
在水中的溶解性 不溶 微溶 不溶
相对分子质量 78 160 157
回答下列问题：
(1) 仪器b的名称是 ，c中冷凝水的流向为 口进（填“上”或“下”）
(2) a中制取溴苯的反应方程式为
(3) 装置e的作用是
(4) 当f装置出现 （填现象）时，证明苯与液溴发生的反应类型为取代反应
(5) 反应后，经过下列步骤分离提纯：加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；再依次用8mL10%的NaOH溶液、10mL的水洗涤，此时粗溴苯中还含有的主要杂质为 。若要进一步提纯，则下列操作中必需的是 （填字母）。
A．重结晶
B．过滤
C．蒸馏
D．萃取
(6) 若实验最后得到溴苯24.0g,则溴苯的产率为 （保留3位有效数字）
四、简答题：本大题共1小题，共14分。
17.我国科学家研发出一种乙醇（沸点78.5℃）绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸、乙醛的生产，主要反应为：
Ⅰ.C2H5OH（g）+H2O（g） 2H2（g）+CH3COOH（g） ΔH1 K1
Ⅱ.C2H5OH（g） CH3CHO（g）+H2（g） ΔH2=+68.7kJ/mol K2
回答下列问题：
（1）乙醇可由甘蔗渣生产，主要过程为：
甘蔗渣纤维素 乙醇。
（2）常温下，CH3CH2OH在水中溶解度很大的主要原因是 。
（3）已知：CH3CHO（g）+H2O（g） H2（g）+CH3COOH（g）ΔH=-24.3kJ/mol,则反应Ⅰ的ΔH1= kJ/mol。
（4）若想加快反应Ⅰ、Ⅱ的速率且提高平衡产率，可以采取的措施有 （写出2种）。
（5）恒温恒容下，若只发生反应Ⅰ，则下列叙述能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是 （填字母）。
A.容器内的压强不再变化
B.混合气体的密度不再变化
C.CH3COOH的体积分数不再变化
D.单位时间内生成1molH2O，同时消耗2molH2
（6）向容积为1L的密闭容器中投入9molH2O和1molC2H5OH进行反应，产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图[乙酸选择性=]。
①由图可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为 。
②270℃时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，10min后达到平衡，此时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则乙醇的速率= mol/（L min），反应Ⅱ的平衡常数K2= （保留4位有效数字）。
五、推断题：本大题共1小题，共16分。
18.三氯苯达唑（H）是一种新型的驱虫药物，在医药工业中的一种合成方法如图：
已知：。
回答下列问题：
(1) 化合物A的系统命名是 ，化合物C的含氮官能团名称是
(2) 写出A→B的反应方程式：
(3) M→D的第①步反应的条件是加热，且反应试剂是 （填名称）
(4) E→F的反应类型为
(5) 生成E的步骤中，KOH溶液的作用为
(6) D有多种同分异构体，写出其中一种遇到氯化铁溶液能够显色，且在核磁共振氢谱中有3组峰的物质的结构简式
(7) 参照上述路线中E→H的三个步骤，设计以CH3I和
为原料合成
的合成路线 （其他试剂任选）
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】A
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】【小题1】
A
【小题2】
增大固体接触面积，加快反应速率，提高浸取率
【小题3】
【小题4】
3.2≤pH＜7.8
【小题5】
配位
0.12
草酸与La3+形成可溶性配位化合物

16.【答案】【小题1】
恒压滴液漏斗
下
【小题2】
+Br2+HBr
【小题3】
检验溴蒸气是否被CCl4完全吸收，防止挥发的溴蒸气干扰后续HBr的检验
【小题4】
淡黄色沉淀
【小题5】
苯
C
【小题6】
74.5%

17.【答案】葡萄糖
C2H5OH与水分子间形成氢键
+44.4
适当升高温度、增大乙醇蒸气的浓度
AC
乙酸选择性最大且反应速率较快
0.09
2.916

18.【答案】【小题1】
1，2，4-三氯苯
硝基、氨基
【小题2】
+HNO3+H2O
【小题3】
氢氧化钠溶液（氢氧化钾溶液等合理均可）
【小题4】
还原反应
【小题5】
消耗反应生成的HCl,促进反应正向移动，提高产率
【小题6】
或
【小题7】
→Fe/HCl

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